RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN( RPP)

Sekolah : SMA Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Semester: X/2Materi Pokok: - Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr) Persamaan ReaksiAlokasi Waktu :3 x 45 MenitA. Kompetensi Inti (KI) KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnyaKI 2 :Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.KI 3 :Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.KI 4:Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

B. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi

KD dari KI 3:3.11 Menerapkan konsep massa atom relatif dan massa molekul relatif, persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimiaIndikator :1. Menjelaskan defenisi massa Atom Relatif (Ar) dan massa Molekul Relatif (Mr) 2. Menentukan massa Atom Relatif (Ar) dan massa Molekul Relatif (Mr) dalam perhitungan kimia3. Menuliskan persamaan reaksi kimia 4. Menyetarakan persamaan reaksi kimia

KD dari KI 4:4.11 Mengolah dan menganalisis data terkait massa atom relatif dan massa molekul relatif, persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia.

Indikator :1.Mengolah dan membandingkan data tekait massa Atom Relatif (Ar) dan massa Molekul Relatif (Mr) serta persamaan reaksi dalam perhitungan kimia2. Membandingkan perbedaan penyetaraan antara reaksi sederhana dengan reaksi kompleks3. Mempresentasikan hasil diskusi kelompok mengenai massa Atom Relatif (Ar) dan massa Molekul Relatif (Mr) serta persamaan reaksiC. Tujuan Pembelajaran :1. Peserta didik mampu menuliskan pengertian massa atom relatif ( Ar) dengan tepat.2. Peserta didik mampu menuliskan pengertian massa molekul relatif ( Mr) dengan tepat.3. Peserta didik mampu menghitung massa atom relatif (Ar) berdasarkan data massa atom C-12 dari suatu unsur dengan tepat.4. Peserta didik mampu menentukan massa atom relatif berdasarkan data persentase kelimpahan isotop-isotop suatu unsur dengan tepat5. Peserta didik mampu menentukan massa molekul relatif (Mr) berdasarkan data massa atom relatif (Ar) beberapa unsur dari suatu senyawa dengan benar.6. Peserta didik mampu menuliskan persamaan reaksi berdasarkan nama senyawa yang diketahui dengan tepat.7. Peserta didik mampu menyetarakan persamaan reaksi sederhana sehingga memenuhi kaidah penyetaraan reaksi.

D. Deskripsi Materi PembelajaranMassa Atom Rata-RataAtom atom suatu unsur yang sama tidak selalu mempunyai massa yang sama.Hal ini kita kenal sebagai isotop.Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama (mempunyai jumlah proton sama),tetapi mempunyai jumlah neutron berbeda karena berbeda nomor massanya.Oleh karena atom-atom di alam dapat mempunyai massa yang berbeda,maka massa atom dihitung berdasarkan massa rata-rata dari seluruh atom yang ada di alam.Dengan menggunakan spektometer massa diketahui bahwa atom hidrogen merupakan atom yang paling ringan dengan massa 1,67 x 10-27 kg.Oleh karena harganya yang sangat kecil maka dibuatlah cara untuk mempermudah perhitungan ,massa 1,67 x 10-27 kg disebut dengan 1 sma (satuan massa atom).Jadi massa 1 atom hidrogen dianggap sama dengan 1 sma.Contoh lainnya adalah atom karbon yang mempunyai isotop dengan massa 12 sma dan 13 sma.Dengan adanya beberapa isotop tersebut,maka massa atom merupakan massa rata-rata dari seluruh isotop yang ada di alam. Contoh :Atom klorin di alam terdapat dalam dua macam isotop,yaitu 75% sebagai Cl-35 yang massanya 35 sma,dan 25 % sebagai Cl-37 yang massanya 37 sma.Massa rata-rata atom klorin adalah :

= = 35,5 sma

Massa Atom Relatif (Ar)Massa atom relatif merupakan rata-rata dari massa isotop setiap unsur berdasarkan fraksi kelimpahannya di alam. Isotop adalah unsur sejenis yang mempunyai nomor atom sama, tetapi nomor massanya berbeda. Isotop juga diartikan sebagai unsur sejenis yang mempunyai jumlah proton sama, tetapi jumlah neutronnya berbeda.Pada tahun 1961, IUPAC (International Union of Pure and Aplied Chemistry) menetapkan atom 12C sebagai standar penentuan massa atomatom yang lain. Hal ini berdasarkan kestabilan atom 12C bila dibandingkan dengan dua isotop karbon lainnya (13C dan 14C).Mengukur massa adalah membandingkan massa suatu benda terhadap benda yang lain,di mana massa benda pembanding disebut sebagai mssa standar.Misalnya apabila kita menimbang gula dan dinyatakan massanya 1 kg,maka sebenarnya massa gula tersebut adalah sama (sebanding) dengan massa anak timbangan 1 kg.Sebagai standar massa dalam penimbangan gula tersebut adalah massa anak timbangan.Hal yang sama juga berlaku dalam penentuan massa suatu atom.Di dalam menentukan massa atom,sebagai standar massa atom adalah massa 1 atom karbon-12 (atom karbon yang massanya 12 sma). Jadi massa atom yang diperoleh dari pengukuran adalah massa atom relatif terhadap atom karbon-12. Dari pengukuran diketahui bahwa massa atom hidrogen ternyata 0,08400 kali relatif terhadap massa atom C-12. Jika dihitung akan didapat bahwa massa atom hidrogen adalah 0,08400 x 12 sma atau 1,008 sma. Massa atom relatif diberi lambang Ar ,yaitu perbandingan massa rata-rata 1 atom terhadap 1/12 massa 1 atom C-12 ,atau secara matematis dirumuskan sebagai : ArDengan :ArX = massa atom relatif XMassa 1 atom C-12= 12 smaMassa rata-rata atom X merupakan massa rata-rata dari semua isotop X yang ada di alam.Massa atom relatif tidak memmpunyai satuan.Contoh 1. Jika massa rata-rata 1 atom N adalah 14 sma,berapa massa atom N adalah 14 sma,berapa massa atom relatif N?Penyelesaian :Ar N = = Ar N = 14Massa Molekul Relatif (Mr)Molekul merupakan gabungan dari dua atom atau lebih.Oleh karena itu,massa molekul ditentukan oleh massa atom-atom penyusunnya,yaitu merupakan jumlah dari massa seluruh atom yang menyusun molekul tersebut.Bagi senyawa ion,di mana struktur tidak dapat ditentukan dengan pasti,massa molekl tidak tepat digunakan.Oleh karena itu,massanya dihitung berdasarkan setiap satuan rumus empirisnya dan dinamakan sebagai massa rumus relatif.Massa molekul relatif adalah perbandingan massa rata-rata satu molekul unsur atau senyawa dengan x massa 1 atom C-12 (1 sma).Hal itu dapat dituliskan sebagai berikut :Mr AxBy = Mr AxBy =

Mr AxBy = (x Ar A + y Ar B)Sehingga dapat disederhanakan menjadi :

atau

Mr senyawa AxBy = Contoh :Hitunglah Mr (NH4)2SO4 jika diketahui Ar N = 14, H= 1, S = 32,dan O = 16.Penyelesaian :Mr (NH4)2SO4 = 2 x Ar N + 8 x Ar H + 1 x Ar S + 4 x Ar O = (2 x 14) + (8 x 1) + (1 x 32) + (4 x 16) = 28 + 8 + 32 + 64 = 132

Persamaan Reaksi KimiaKalian pernah mempelajari proses fotosintesis pada tumbuhan,bukan? Masih ingatkah kalian dengan reaksi tersebut? Nah, untuk memperkuatmemori kalian terhadap reaksi fotosintesis, perhatikan reaksi berikut.

Reaksi kimia mengubah zat-zat asal (pereaksi = reaktan ) menjadi zat-zat baru (produk). Perubahan yang terjadi dapat dipaparkan dengan menggunakan rumus kimia zat-zat yang terlibat dalam reaksi.Cara pemaparan ini kita sebut persamaan reaksi. Pada reaksi di atas, zat-zat yang berada di sebelah kiri tanda panah disebut zat pereaksi (reaktan), sedangkan zat-zat yang berada di sebelah kanan tanda panah disebut hasil reaksi (produk). Berdasarkan reaksi fotosintesis di atas, zat yang berperan sebagai reaktan adalah CO2 dan H2O, sedangkan zat yang berperan sebagai produk adalah C6H12O6 dan O2. Dengan demikian,reaksi fotosintesis membentuk suatu persamaan reaksi.Tanda panah menunjukkan arah reaksi dan dapat dibaca sebagai membentuk, atau bereaksi menjadiatau istilah lain yang sesuai.Huruf kecil miring dalam tanda kurung yang mengikuti rumus kimia zat dalam persamaan reaksi menyatakan wujud atau keadaan zat yang bersangkutan. g = gass = padatan (solid)l = cairan (liquid)aq = larutan dalam air (aqueous)

Bilangan yang mendahului rumus kimia zat dalam persamaan reaksi disebut koefisien reaksi.Pada contoh di atas koefisien CO2 adalah 6, koefisien H2O adalah 6 , koefisien C6H12O6 adalah 1, dan koefisien O2 adalah 3. Pada persamaan reaksi,koefisien 1 tidak perlu ditulis.Koefisien reaksi menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi.Untuk contoh di atas,koefisien reaksi menunjukkan bahwa tiap 6 molekul karbon dioksida bereaksi dengan 6 molekul H2O membentuk 1 molekul C6H12O6 dan 3 molekul oksigen. Perlu diperhatikan bahwa penyetaraan persamaan reaksi tidak dapt dilakukan dengan mengubah angka indeks.Sebgaimana anda ketahui,angka indeks menentukan rumus kimia zat,sehingga jika zat mengubah angka indeks berarti kita mengubah jenis zat. Jadi, yang dapat diubah hanyalah angka koefisien.Angka koefisien berkaitan dengan jumlah zat,sehingga jika kita mengubah angka koefisien maka kita hanya mengubah jumlah zatnya ,sedangkan jenis zat tidak berubah.

E. Strategi PembelajaranModel : Problem Based LearningPendekatan : Saintifik Metode : Diskusi,Tanya Jawab

F. Media,Alat,dan Sumber PembelajaranMedia : Lembar Diskusi dan Bahan Tayang (Power Point)

Alat & Bahan : Papan tulis,spidol,dan infocus

Sumber Belajar : Parmig, Horale dan Tiopan, (2006), Kimia SMA Kelas X Semester Pertama, Jakarta, Yudhistira. Purba, Michael, (2008), Kimia untuk SMA Kelas X, Jakarta, Penerbit Erlangga. Sudarmo, Unggul, (2013), Kimia Untuk SMA Kelas X, Jakarta, Erlangga.

G. Kegiatan PembelajaranKegiatanDeskripsi kegiatan memuat Pendekatan SaintifikAlokasi Waktu

Pendahuluan Mengkondisikan siswa dengan menanyakan kabar dan menyapa peserta didik selamat siang anak-anak,bagaimana kabarnya hari ini,siapa yang tidak hadir hari ini ? Mengkondisikan peserta didik untuk siap belajar Apersepsi Mereview kembali materi yangberhubungan dengan isotop-isotop suatu unsur lalu menghubungkannya dengan materi stoikiometri. Motivasi Apakah anda pernah memerhatikan orang membuat kue? Jika pernah,tentu anda mengetahui bahwa kue dibuat menurut resep atau formula tertentu,yaitu perbandingan antara bahan-bahan yang diperlukan.Hal yang kira-kira sama juga berlaku dalam reaksi kimia Penyampaian tujuan pembelajaran15 Menit

Kegiatan IntiMENGAMATI : Mengamati video tentang stoikiometri Membaca materi tentang stoikiometri melalui LKS yang dibaca MENANYA : Mengajukan pertanyaan tentang bagaimana reaksi kimia terjadi

MENGUMPULKAN INFORMASI : Membagi siswa dalam 4 kelompok Mendiskusikan materi stoikiometri melalui lembar diskusi

MENGANALISIS : Membimbing siswa mengolah informasi yang didapatkan dalam diskusi kelompok MENGKOMUNIKASIKAN : Mempresentasikan hasil diskusi mereka 90 Menit

Penutup Menyimpulkan hasil diskusi dan presentasi Memberikan penghargaan kepada setiap kelompok yang berkinerja baik Memberikan penguatan materi melalui slide ppt yang diberikan Menutup kegiatan pembelajaran dengan memberikan salam. 30 Menit

Tujuan PembelajaranH. Penilaian1. Penilaian KognitifSoalKunci Jawaban

Peserta didik mampu menuliskan pengertian massa atom relatif(Ar) melalui diskusi kelompok dengan tepat.1. Tuliskan pengertian dari massa atom relatif (Ar) !Massa Atom Relatif ( Ar ) adalah perbandingan massa satu atom suatu unsur dengan massa satu atom unsur standar

2.Peserta didik mampu menuliskan pengertian massa molekul relatif (Mr) melalui diskusi kelompok dengan tepat.1. Apakah yang dimaksud dengan massa molekul relatif (Mr) ?Massa Molekul Relatif ( Mr ) adalah perbandingan massa 1 molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 massa satu atom C-12.

3.Berdasarkan data massa atom C-12, peserta didik mampu menghitung massa atom relatif (Ar) dari suatu unsur dengan tepat.1. Diketahui massa rata-rata 1atom unsur X = 2,66 x 10 -23 gram dan 1 atom unsur Y= 6,64 x 10 -23 gram,sedangkan massa 1 atom C-12 = 1,99 x 10 -23 gram.Tentukanlah massa atom relatif (Ar) unsur X dan Y tersebut!a. Ar =

Ar = 16,04

b. Ar

Ar =

Ar = 40,04

4.Berdasarkan data persentase kelimpahan isotop-isotop suatu unsur peserta didik mampu menentukan massa atom relatif dengan tepat1. Klorin terdiri dari 75 % isotop Cl-35 dan 25 % isotop Cl-37.Jika isotop Cl-35 dianggap bermassa 35 sma dan isotop Cl-37 bermassa 37 sma,tentukanlah massa rata-rata satu atom klorin.

1.massa rata-rata = % x massa isotop-1 + % x massa isotop-2 + ...

massa rata-rata 1 atom Cl = ( X 35 sma) + ( X 37 sma)massa rata-rata 1 atom Cl = 35,5 sma

5.Berdasarkan data massa atom relatif (Ar) beberapa unsur peserta didik mampu menentukan massa molekul relatif (Mr) dari suatu senyawa dengan benar.1. Hitunglah Mr dari zat-zat berikut ini.jika diketahui Ar H = 1; Ar O = 16, Ar C = 12, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5a. H2Ob. C6H12O6c. NaCla. Mr H2O = (2 x Ar H ) + (1 x Ar O) = (2x1) + (1 x 16) = 18b. Mr C6H12O6 = ( 6 x Ar C) + (12 x Ar H) + ( 6x Ar O) = (6x12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 180c. Mr NaCl = ( 1 x Ar Na) + ( 1 x Ar Cl) = (1 x 23) + (1 X 35,5) = 58,5

6.Berdasarkan nama senyawa yang diketahui,peserta didik mampu menuliskan persamaan reaksi dengan tepat.

1. Tuliskan persamaan reaksinya jika arang atau karbon jika dibakar sempurna dengan oksigen akan menghasilkan gas karbon dioksida!

Rumus kimia karbon adalah C dan wujudnya padat,rumus kimia gas oksigen karbon dioksida CO2.Persamaan reaksi dari pernyataan tersebut dituliskan sebagai : C(s) + O2(g) CO2(g)

7.Diketahui persamaan reaksi, peserta didik mampu menyetarakan persamaan reaksi sederhana sehingga memenuhi kaidah penyetaraan reaksi.

1. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi berikut .Al(s) + H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + H2(g)

Langkah 1 : Menuliskan persamaan reaksi.Al(s) + H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + H2(g) (belum setara)

Jumlah atom di ruas kiri: Jumlah atom di ruas kanan:Al = 1 Al = 2H = 2 H = 2S = 1 S = 3O = 4 O = 12Langkah 2 : Penyetaraan:a. Tetapkan koefisien CH4 = 1, sedangkan koefisien zat-zat lainnya dimisalkan denganhuruf.1 CH4(g) + a O2(g) b CO2(g) + c H2O(l)b. Setarakan jumlah atom C dan H.

c. Kita masukkan koefisien b dan c sehingga persamaan reaksi menjadi:1 CH4(g) + a O2(g) 1 CO2(g) + 2 H2O(l)

a. Kita setarakan jumlah atom O.

e. Persamaan reaksi setara selengkapnya adalah:1 CH4(g) + 2 O2(g) 1 CO2(g) + 2 H2O(l)Untuk selanjutnya koefisien 1 tidak perlu ditulis sehingga persamaan reaksimenjadi:CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l) (setara)

Medan, April 2015MengetahuiKepala SekolahGuru Mata Pelajaran

(.....................................)( Gustina Panjaitan,S.Pd )NIP