RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

( KTSP )

Satuan Pendidikan : Sekolah Menengah Atas

Nama Sekolah : SMA X

Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas / Semester : XI/ Semester I

Materi Pokok : Struktur Atom dan Sistem Periodik

AlokasiWaktu : 2 x 45 menit

A. STANDAR KOMPETENSI

Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul dan

sifat-sifat senyawa

II.

B. KOMPETENSI DASAR

Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron

dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodic.

C. INDIKATOR DAN TUJUAN PEMBELAJARAN

Indikator Tujuan Pembelajaran

1. Menggunakan prinsip aufbau, aturan

Hund dan azas larangan pauli untuk

menuliskan konfigurasi electron dan

diagram orbital.

Siswa dapat menuliskan konfigurasi electron

dan diagram orbital berdasarkan prinsip

Aufbau, Prinsip larangan Pauli, dan aturan

Hund.

2. Menghubungkan konfigurasi electron

suatu unsur dengan letaknya dalam system

periodic.

Siswa dapat menentukan letak unsur dalam

system periodik melalui konfigurasi

electron.

D. MATERI PEMBELAJARAN

STRUKTUR ATOM DAN SYSTEM PERIODIK UNSUR

Suatu cara penulisan yang menunjukkan distribusi elektron dalam orbital-orbital

pada kulit utama dan sub kulit disebut Konfigurasi Elektron.

a. Prinsip Aufbau

Pengisian elektron kedalam orbital selalu dimuali dari orbital dengan tingkat

energi rendah ke tingkat energi tinggi. Tinggi rendahnya tingkat energi suatu

orbital ditentukan oleh harga n dan l orbital tersebut. Jika terdapat 2 subkulit

dengan harga n + l yang sama, elektron akan mengisi subkulit yang harga n-nya

lebih kecil terlebih dahulu.

Berdasarkan tingkat energi yang semakin meningkat maka dapat dituliskan :

1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

14..... dst

b. Prinsip Larangan Pauli

Dalam satu atom tidak boleh ada 2 elektron yang memiliki keempat bilangan

kuantum sama.

c. Aturan Hund

Jika terdapat orbital-orbital dengan energi yang sama maka elektron akan mengisi

orbital sedemikian sehingga masing-masing orbital terisi sebuah elektron dengan

spin yang sama, sebelum elektron-elektron tersebut berpasangan.

SISTEM PERIODIK UNSUR

Konfigurasi elektron menyatakan sebaran elektron dalam atom dan nomor atom

menunjukkan jumlah elektron. Hal ini menunjukkan bahwa terdapat hubungan antara

sifat-sifat unsur dengan konfigurasi elektron. Tabel periodik unsur disusun berdasarkan

kenaikan nomor atom unsur dan tersusun atas periode (baris horizontal) serta elektron

valensi unsur tersusun atas golongan (baris vertikel).

a. Periode

Sistem Periodik unsur terdiri atas 7 periode. Periode disusun dalam baris-baris

mendatar dan disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Unsur-unsur yang

mempunyai jumlah kulit sama akan menempati baris yang sama. Dengan

demikian, jumlah kulit sama dengan periode. Sehingga periode 1 memiliki n = 1,

periode 2 memiliki n = 2 dst..

b. Golongan

Sistem Peridik Unsur dibagi menjadi 8 golongan, setiap golongan dibagi atas

golongan Utama (A) dan golongan Transisi (B). Penomoran golongan dilakukan

berdasarkan elektron valensi yang dimiliki suatu unsur. Setiap unsur yang

memiliki elektron valensi sama akan menempati golongan yang sama pula.

Untuk memudahkan dalam menentukan golongan dan periode suatu unsur

berdasarkan konfigurasi elektronnya.Perhatikan table berikut:

Golongan Utama Elekron Valensi Golongan Transisi Elektron Valensi

I ns1

I (n-1) d10

ns1

II ns2 II (n-1) d

10 ns

2

III ns2 np

1 III (n-1) d

1 ns

2

IV ns2 np

2 IV (n-1) d

2 ns

2

V ns2 np

3 V (n-1) d

3 ns

2

VI ns2 np

4 VI (n-1) d

5 ns

1

VII ns2 np

5 VII (n-1) d

5 ns

2

VIII ns2 np

6 VIII (n-1) d

6,7,8 ns

2

E. STRATEGI PEMBELAJARAN

a. Pendekatan : Konsep

b. Metode : Ceramah dan Diskusi

F. LANGKAH-LANGKAH KEGIATAN PEMBELAJARAN

NO. KEGIATAN ALOKASI

WAKTU

1 Kegiatan Pendahuluan 15 menit

a. Persiapan psikis dan fisik dengan membuka pelajaran seperti:

Guru mengucapkan salam

Guru meminta ketua kelas memimpin doa bersama (menghayati

ajaran agama)

Mengecek kehadiran siswa

b. Menginformasikan tujuan yang akan dicapai selama pembelajaran (rasa

ingin tahu).

Guru bertanya kepada siswa mengenai materi sebelumnya

Guru menyampaikan tujuan yang akan dicapai.

c. Memberi Apersepsi kepada siswa

Guru menampilkan gambar lintasan electron pada atom modern

Guru memberikan Ilustrasi kepada siswa terkait Konfigurasi

electron

“Pernahkah kalian perhatikan kendaraan yang berlalu lalang di

jalan raya? Baik mobil maupun motor menempati posisi yang

berbeda dijalan raya. Bayangkan jika dua pengendara berada

dijalur dan posisi yang sama.

Begitu juga dengan keteraturan planet-planet disekitar matahari

yang mengitarinya. Planet-planet tersebut memiliki lintasan

masing-masing.

Sama halnya dengan Kendaraan dan Planet tersebut ternyata

Electron pada atom juga memiliki lintasan-lintasan tertentu.

Lintasan-lintasan ini dikenal sebagai kulit atom yang memiliki

keteraturan distribusi electron dalam orbital kulit utama dan

subkulit yang disebut Konfigurasi electron.

Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok untuk berdiskusi.

2 Kegiatan Inti 60 menit

Tahap Eksplorasi :

Guru menjelaskan materi Konfigurasi elektron secara singkat.

Siswa diberikan waktu untuk menggali informasi lebih banyak

mengenai Konfigurasi electron ( membaca buku Paket terkait

Konfigurasi electron dan membaca dari beberapa sumber

terkait)

Tahap Elaborasi :

Guru membagikan materi untuk diskusi kelompok.

a. Mendiskusikan Prinsip Aufbau, larangan Pauli, dan aturan

Hund untuk menentukan konfigurasi electron dan

menggambarkan diagram orbital.

b. Mendiskusikan mengenai hubungan konfigurasi electron

suatu unsur dengan letak nya dalam table periodik

Siswa mendiskusikan lebih jauh mengenai materi tersebut.

Siswa mempresentasikan diskusinya.

Tahap Konfirmasi :

Guru menyimpulkan dan menambahkan konsep yang masih

kurang jika ada atau memperbaiki konsep yang sudah ada

3 Kegiatan Penutup 15 menit

Guru dan siswa membuat kesimpulan bersama tentang materi

pembelajaran hari itu.

Guru menutup pembelajaran dan mengucapkan salam.

G. SUMBER PEMBELAJARAN

1. Sumber : - Buku Paket Kimia

Permana,Irvan.2009.Memahami Kimia SMA/MA untuk kelas XI.

Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Internet

2. Bahan : Bahan presentasi (Kertas hasil diskusi)

H. MEDIA PEMBELAJARAN

1. Media : - LCD proyektor

Charta/gambar

I. PENILAIAN

Pengamatan Pengetahuan

Contoh soal:

Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D atau E di depan jawaban yang benar!

1. Pengisian elektron dalam orbital-orbital yang tingkat energinya sama maka

elekttron akan mengisi orbital sedemikian rupa sehingga masing-masing orbital

terisi elektron dengan spin yang sama sebelum berpasangan. Hal ini merupakan

aturan ....

a. Hund

b. Pauli

c. Aubau

d. Konfigurasi elektron

e. Kestabilan elektron

2. Konfigurasi elektron ion Al3+

pada adalah ...

a. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

4

b. 1s2 2s

2 2p

6

c. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

1

d. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

2

e. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

7

3. Orbital subkulit terluar unsur X adalah 3p

nomor atom unsur tersebut adalah

a. 21

b. 20

c. 19

d. 18

e. 17

4. Tentukan Periode dan golongan dari 27Co ....

a. Periode = 3 Golongan = VIIIB

b. Periode = 4 Golongan = VIB

c. Periode = 4 Golongan = VIIIB

d. Periode = 3 Golongan = VIIB

e. Periode = 4 Golongan = VIIB

Jawablah dengan singkat dan jelas

1. Tentukan Periode dan Golongan dari unsur – unsur berikut :

a. 30Zn

b. 9F

c. 11Na

2. Jelaskan pengertian dari Prinsip Aufbau, larangan Pauli dan Aturan Hund!

3. Tuliskan Konfigurasi electron dan gambarkan diagram orbital dari unsure

22Ti, 26Fe, 28Ni dan 29Cu!

KUNCI JAWABAN :

Pilihan Ganda.

1. A

2. B

3. E

4 C

Uraian

1. Konfigurasi electron dari :

a. 30Zn

= [Ar] 4s2 3d

10 memiliki harga n = 4 dan elektron valensi 2 +

10 = 12 sehingga menempati periode 4 golongan II B

b. 9F

= 1s2 2s

2 2p

5 memiliki harga n = 2 dan elektron valensi 2 + 5 =

7 sehingga menempati periode 2 golongan VII A

c. 11Na

= 1s2 2s

2 2p

6 3s

1 memiliki harga n = 3 dan elektron valensi = 1

sehingga menempati periode 3 golongan I A

2. Prinsip Aufbau menyatakan bahwa pengisian electron kedalam

orbital selalu dimulai dari orbital dengan tingkat energy rendah ke

orbital yang tingkat energinya tinggi.

Prinsip larangan Pauli menyatakan bahwa dalam satu atom

tidak boleh ada dua elektron yang memiliki keempat bilangan

kuantum sama.Jika ke-3 bilangan kuantum sudah sama, maka

bilangan kuantum yang keempat harus berbeda.

Aturan Hund menyatakan bahwa Jika terdapat orbital-orbital

dengan energy yang sama maka electron akan mengisi orbital

sedemikian rupa sehingga masing-masing orbital terisi sebuah

electron dengan spin yang sama (1/2 penuh), sebelum electron-

elektron tersebut berpasangan (penuh).

3. Konfigurasi electron dan diagram orbital dari unsure.