laporan resmi acidi-alkalimetri dan potensiometri_kelompok2_kamis siang

5/22/2018 Laporan Resmi Acidi-Alkalimetri Dan Potensiometri_Kelompok2_Kamis Siang

1/46

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

Materi :

AcidiAlkalimetri dan Potensiometri

Oleh :

Albert 21030110130112

Albertus Adrian Sutanto 21030110130079

Gus Ihsan Wahid 21030110120065

Luthfi Kurnia Dewi 21030110120052

R.A. Anindya Chandra Dewi 21030110130103


JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS DIPONEGORO

SEMARANG

2010


2/46

Acidi Alkalimetri dan Potensiometri

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 ii

HALAMAN PENGESAHAN

Laporan Praktikum Dasar Teknik Kimia 1 berjudul Acidi Alkalimetri dan

Potensiometri ini telah disahkan pada:

Tanggal :

di :

Asisten Pengampu,

Verona Amelia

L2C009029


3/46


Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 iii

KATA PENGANTAR

Puji syukur penyusun panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa atas rahmat

dan anugerah-Nya sehingga penyusun dapat menyelesaikan Laporan berjudul Acidi

Alkalimetri dan Potensiometri. Laporan ini disusun sebagai kelengkapan tugas mata

kuliah Praktikum Dasar Teknik Kimia 1.

Penyusun menyadari sepenuhnya bahwa tanpa bantuan dan kerja sama dari

berbagai pihak maka laporan ini tidak akan dapat terselesaikan. Oleh karena itu dalam

kesempatan ini penyusun mengucapkan terima kasih kepada:

1. Dosen Pembimbing Laboratorium Praktikum Dasar Teknik Kimia 1 JurusanTeknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro Semarang tahun 2010

2. Asisten Laboratorium Praktikum Dasar Teknik Kimia 1 Jurusan Teknik KimiaFakultas Teknik Universitas Diponegoro Semarang tahun 2010

Penyusun memohon maaf jika dalam penyusunan Laporan ini masih

terdapat kekeliruan. Untuk itu, segenap kritik dan saran yang membangun sangat

penyusun harapkan. Semoga Laporan ini dapat bermanfaat bagi pembaca.

Semarang, Desember 2010

Penyusun


4/46


Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 iv

DAFTAR ISI

Halaman Pengesahan ............................................................................................... ii

Kata Pengantar ....................................................................................................... iii

Daftar Isi ................................................................................................................. iv

Daftar Tabel ............................................................................................................ vi

Daftar Gambar ....................................................................................................... vii

Intisari .................................................................................................................. viii

BAB 1 Pendahuluan AcidiAlkalimetri

1.1 Latar Belakang ................................................................................. 11.2 Rumusan Masalah ............................................................................ 11.3 Tujuan Percobaan ............................................................................. 11.4 Manfaat Percobaan ........................................................................... 1

BAB 2 Tinjauan Pustaka AcidiAlkalimetri

2.1 Pengertian ........................................................................................ 22.2 Acidimetri ........................................................................................ 22.3 Alkalimetri ....................................................................................... 32.4

Indikator .......................................................................................... 4

2.5 Kurva Titrasi .................................................................................... 42.6 Sifat Fisis dan Chemist Reagen ......................................................... 5

BAB 3 Metodologi Percobaan AcidiAlkalimetri

3.1 Bahan ............................................................................................... 83.2 Alat .................................................................................................. 83.3 Gambar Alat .................................................................................... 83.4 Cara Kerja ...................................................................................... 10

BAB 4 Hasil Percobaan Dan Pembahasan AcidiAlkalimetri

4.1 Hasil Percobaan .............................................................................. 114.2 Pembahasan ................................................................................... 11

BAB 5 Penutup AcidiAlkalimetri

5.1 Kesimpulan .................................................................................... 145.2 Saran .............................................................................................. 14

BAB 1 Pendahuluan Potensiometri

1.1Latar Belakang ................................................................................. 15


5/46


Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 v

1.2Rumusan Masalah ........................................................................... 151.3Tujuan Percobaan ............................................................................ 151.4Manfaat Percobaan .......................................................................... 15

BAB 2 Tinjauan Pustaka Potensiometri

2.1Pengertian........................................................................................ 162.2Kelebihan Potensiometri .................................................................. 162.3Macam pH Meter dan Teori ............................................................. 162.4Jenis Elektroda Potensial .................................................................. 172.5Penggunaan Titrasi Potensiometri .................................................... 182.6Aspek Potensiometrik ...................................................................... 19

BAB 3 Metodologi Percobaan Potensiometri3.1Bahan .............................................................................................. 203.2Alat ................................................................................................. 203.3Gambar Alat .................................................................................... 203.4Cara Kerja ....................................................................................... 21

Daftar Pustaka ....................................................................................................... 23

Lampiran


6/46


Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 vi

DAFTAR TABEL

Tabel 2.1 Identifikasi Campuran Bikarbonat ......................................................... 2

Tabel 4.1 Kadar Na2CO3dan NaHCO3............................................................... 11

Tabel 4.2 Normalitas Larutan Cuka Dapur ......................................................... 11


7/46


Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 vii

DAFTAR GAMBAR

Gambar 2.1 Oksidasi Asam Askorbat ..................................................................... 4


8/46


Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 viii

INTISARI

Analisis mengenai konsentrasi asam maupun basa dalam kimia analisa dapat

dilakukan dengan titrasi secara cross check. Zat asam dapat diketahui kadarnya dengan

menggunakan basa sebagai titran dan sebaliknya. Hal ini dipelajari dalam materi acidialkalimetri. Tujuan percobaan ini adalah untuk menganalisa kadar/konsentrasi suatu

sampel dan menganalisa kadar acidity dan alkalinitas dalam suatu sampel.

Acidimetri merupakan penentuan kadar basa suatu larutan dengan menggunakan

larutan asam yang telah diketahui kadarnya sebagai titran. Sedangkan alkalimetri

merupakan penentuan kadar asam dalam larutan dengan menggunakan basa sebagai

titran. Indikator yang digunakan adalah PP ( pH 8-9,6 ) yang bersifat asam dan MO.

Langkah pertama yang dilakukan adalah standarisasi HCl dengan boraks 0,1N.

Langkah kedua adlah standarisasi NaOH dengan HCL yang telah distandarisasi.

Langkah ketiga yaitu mencari kadar Na2CO3 dan NaHCO3dalam 10 ml sampel yangdieri 3 tetes PP lalu dititrasi dengan HCl. Langkah keempat adalah mencari kadar asam

asesat dalam cuka.

Kadar Na2CO3 yang kami temukan sebesar 12.549,425 ppm dari kadar aslinya

yaitu 15.000 ppm dengan % error yaitu sebesar 16,33%. Kadar Na2CO3 yang kami

temukan lebih kecil dari kadar aslinya karena TAT terjadi sebelum TE disebabkan oleh

Na2CO3 yang ternetralisasi setengahnya menjadi NaHCO3 dan adanya ion karbonat

menyebabkan perubahan pH semakin kecil sehingga perubahan warna PP sulit diamati.

Kadar NaHCO3 yang kami temukan sebesar 17.668,67 ppm dari kadar aslinya yaitu

5.500 ppm dengan % error sebesar 221%. Kadar yang kami temukan lebih besar dari

kadar asli karena saat netralisasi Na2CO3 terbentuk NaHCO3 sehingga memperbesar

NaHCO3mula-mulasudah ada dalam sampel sehingga HCl yang diperlukan lebih besar.

Kadar asam asetat pada cuka 25% yang kami temukan sebesar 3,749 mol/liter.

Jadi dari percobaan yang kami lakukan dapat disimpulkan bahwa kadar Na2CO3

yang kami temukan lebih kecil daripada kadar aslinya, kadar NaHCO3 yang kami

temukan lebih besar dari kadar aslinya, konsentrasi asam yang kami temukan sebesar

3,749 mol/liter. Oleh karena itu, dalam melakukan titrasi dilakukan tetes demi tetes dan

penambahan indikator tidak terlalu banyak atau sedikit sehingga TAT dapat berakhir

pada TAT yang tepat dan perubahan warna dapat diamati dengan mudah.


9/46


Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 1

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1 Latar BelakangAsam basa merupakan parameter lingkunhan yang sangat vital dalam

kehidupan sehari hari. Air, tanah, limbah, maupun zat makanan seperti bah dansayur dapat mengandung asam maupun basa. Zat zat tersebut dapat dinyatakandalam derajat keasaman (pH) atau derajat kebasaannya (pOH). Analisis mengenaikandungan atau yang lazim disebut konsentrasi asam maupun basa dalam kimiaanalisa dapat dilakukan dengan titrasi secara cross check. Zat asam dapat diketahuikadarnya dengan menggunakan zat basa sebagai titrannya maupun sebaliknya zatbasa dapat dinilai dengan menggunakan asam sebagai titran. Hal ini dapat dipelajaridalam materi acidialkalimetri atau kesetimbangan asambasa.

1.2 Rumusan Masalaha. Berapa kadar Na2CO3 dalam sampel?b. Berapa kadar asam asetat dalam larutan cuka?

1.3 Tujuan Percobaana. Menganalisa kadar atau konsentrasi suatu sampel (% berat, % volume, % R/V,

% M, % N).b. Menganalisa kadar aciditas dan alkalinitas suatu sampel.

1.4 Manfaat PercobaanPercobaan analisa kuantitatif secara volumetri berdasarkan reaksi netralisasi

ini bermanfaat untuk mengetahui adanya kadar/konsentrasi ( % berat, % volume, %

R/V, % M, % N ) suatu zat dalam sampel.


10/46



BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 PengertianTitrasi adalah penentuan kadar suatu zat secara volumetri menggunakan

larutan lain yang telah diketahui kadarnya.Reaksi yang terjadi antara asam dan basa :

Acidi alkalimetri merupakan salah satu bentuk titrasi berdasarkan reaksi

netralisasi antara zat titran dan zat yang akan dititrasi.

2.2 AcidimetriAcidimetri merupakan penentuan kadar basa dalam sutau larutan dengan

menggunakan larutan asam yang telah diketahui konsentrasinya sebagai titran.Natrium hidroksida lazim tercemar dengan natrium karbonat Hal ini

disebabkan NaOH dapat menyerap CO2 yang terdapat dalam udara dan bereaksisebagai berikut :

Seringkali natrium karbonat dan natrium bikarbonat terdapat bersama-sama.

Dimungkinkan untuk menganalisis campuran senyawa ini dengan titrasi denganasam standard.

2.2.1 Titrasi KarbonatIon karbonat dititrasi dengan asam kuat sebagai titran, reaksi yang

terjadi :

............(1)

............(2)

PP digunakan sebagai indikator untuk reaksi pertama (TAT pertama)dan MO digunakan sebagai indikator pada reaksi yang kedua (TAT kedua).

2.2.2 Hubungan Volume dan Titrasi KarbonatDalam suatu larutan zat NaOH, Na2CO3, maupun NaHCO3

keberadaannya dapat sebagai zat tunggal. Namun sering kali terdapat

bersama-sama misalnya, NaOH tercampur dengan Na2CO3 atau NaHCO3dan Na2CO3 terdapat bersama-sama. Hal ini dapat teridentifikasi setelahsenyawa tersebut dititrasi dengan HCl.

Tabel 2.1 Identifikasi Campuran Bikarbonat

ZatHubungan untuk

Identifikasi KuantitatifMilimol Zat yang Ada

NaOH y = 0 M.x

Na2CO3 x = y M.x

NaHCO3 x = 0 M.y

NaOH + Na2CO3 x > y M.(x-y)

NaHCO3+ Na2CO3 x < y M.(y-x)


11/46



Keterangan :M = molaritasx = volume yang dibutuhkan untuk mencapai TAT I menggunakanindikator PPy = volume yang dibutuhkan untuk mencapai TAT II menggunakanindikator MO

Diagram titrasi Na2CO3 dan NaHCO3

Na2CO3............... PP ditambahkan x mL

HClNaHCO3............... PP berubah warna, MO ditambahkan

HClNaCl NaHCO3

yx mL HCl

NaCl ................ MO berubah warna

Keterangan :

= dititrasi= volume titran yang dibutuhkan

2.3 AlkalimetriAlkalimetri merupakan penentuan kadar asam dalam sutau larutan dengan

menggunakan larutan basa yang telah diketahui konsentrasinya sebagai titran.Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka adalah senyawa kimia asam

organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Atomhidrogen (H) pada gugus karboksil (COOH) dalam asam karboksilat seperti dalamasam asetat dapat dilepaskan sebagai ion H+ (proton), sehingga memberikan sifatasam. Asam asetat adalah asam lemah monoprotik dengan nilai pKa=4.8. Basakonjugasinya adalah asetat (CH3COO). Sebuah larutan 1,0 M asam asetat (kira-kira sama dengan konsentrasi pada cuka rumah) memiliki pH sekitar ,.4.

Vitamin C merupakan nama lain dari ascorbic acid yang tidak lain adalahsejenis asam.Vitamin C larut dalam air dan dapat ditemukan buah jeruk, tomat, dansayuran hijau dengan konsentrasi tinggi. Vitamin C merupakan vitamin yang tidakstabil karena mudah teroksidasi dan dapat hilang selama proses memasak. Peranutama vitamin C dalam tubuh adalah sebagai penghasil kolagen, sejenis proteinpenting daalm jaringan alat gerak.Vitamin C juga berperan penting dalam sintesahemoglobin dan metabolisme asam amino. Selain itu, vitamin C juga mampumenangkal nitrit penyebab kanker. Hipoaskorbemia (defisiensi asam askorbat) bisaberakibat seriawan, baik di mulut maupun perut, kulit kasar, gusi tidak sehatsehingga gigi mudah goyah dan lepas, perdarahan di bawah kulit (sekitar mata dangusi), cepat lelah, otot lemah dan depresi.

x mL

x mL

y mL


12/46



Gambar 2.1 Oksidasi Asam Askorbat

Jeruk nipis (Citrus aurantifolia Swingle) merupakan buah yang mengandungbanyak air dan vitamin C yang cukup tinggi. Daun, buah, dan bunganyamengandung minyak terbang. Jeruk nipis mengandung asam sitrat,asam amino(triptofan, lisin), minyak atsiri (sitral, limonen, felandren, lemon kamfer, kadinen,gerani-lasetat, linali-lasetat, aktilaldehid, nnildehid) damar, glikosida, asam sitrun,lemak, kalsium, fosfor, besi, belerang, vitamin B1 dan vitamin C.

Dari kandungan berbagai minyak dan zat di dalamnya, jeruk nipisdimanfaatkan untuk mengatasi disentri, sembelit, ambeien, haid tak teratur, difteri,jerawat, kepala pusing atau vertigo, suara serak, batuk, bau badan, menambah nafsumakan, mencegah rambut rontok, ketombe, flu, demam, terlalu gemuk, amandel,penyakit anyang-anyangan (kencing terasa sakit), mimisan, dan radang hidung.

Dari beberapa penelitian terakhir menunjukkan, jeruk nipis juga mempunyaimanfaat mencegah kekambuhan batu ginjal, khususnya batu ginjal kalsiumidiopatik. Menurut laporan tersebut, mengonsumsi jeruk nipis bisa mencegahtimbulnya batu ginjal.

Pada suatu penelitian diketahui bahwa jeruk nipis mengandung sitrat yangtinggi. Dinyatakan bahwa kandungan sitrat jeruk nipis lokal (Citrus aurantifoliaSwingleyang bulat) 10 kali lebih besar dibanding kandungan sitrat ada jeruk keprok,

atau enam kali jeruk manis. Kandungan sitratnya mencapai 55,6 gram per kilogram.

2.4 IndikatorIndikator merupakan suatu zat yang digunakan untuk menentukan kapan

titik akhir titrasi (TAT) tercapai dengan indikasi perubahan warna.Pada saat TAT tercapai maka jumlah mol equivalen zat dititrasi sama

dengan jumlah mol equivalen zat titran. Indikator yang akan digunakan dalamtitrasi acidi alkaimetri adalah :

a. PP (phenolphthalein)Asam dipotrik tidak berwarna, dengan trayek pH 8-9,6.

b. MO (Methyl Orange)Suatu basa berwarna kuning dalam bentuk molekulnya, dengan trayek pH3,1-4,4.

2.5 Kurva TitrasiTitrasi asam basa dapat dinyatakan dalam bentuk kurva titrasi antara pH

(pOH) versus mililiter titran. Kurva semacam ini membantu mempertimbangkankelayakan suatu titrasi dalam memilih indikator yang tepat. Akan diperiksa duakasus, titrasi asam kuat dengan basa kuat dan titrasi asam lemah dengan basa kuat.


13/46



2.5.1 Titrasi Asam Kuat Basa KuatAsam kuat dan basa kuat terhidrolisa dengan lengkap dalam larutan

air. Jadi pH sama di berbagai titik selama titrasi. Dapat dihitung langsungdari kuantitas stokiometri asam dan basa yang telah dibiarkan bereaksi. Padatitik kesetaraan, pH ditetapkan oleh jauhnya air terdisiosiasi pada 250o C, pHair murni adalah 7,00.

2.5.2 Titrasi Asam Lemah Basa KuatPada kurva titrasi ini, kurva untuk suatu asam lemah mulai meningkat

dengan cepat, ketika mula-mula ditambahkan basa. Laju pertambahanmengecil dengan bertambahnya konsentrasi B. Larutan ini disebut terbufferdalam daerah di mana peningkatan pH tersebut lambat.

Perhatikan bahwa bila asam itu dinetralkan [HB] [B]

Setelah titik separuh jalan, pH naik lagi dengan lambat sampai terjadiperubahan besar pada titik kesetaraan .

2.6 Sifat Fisis dan Chemist Reagen2.6.1 Hidrogen asetat (HAc) atau Asam cuka(CH3COOH)

Fisis : BM : 60.05 g/mol Densitas dan fase : 1.049 g cm3, cairan : 1.266 g cm3, padatan TL = 16.5 C TD = 118.1 C Penampilan = cairan tak berwarna atau Kristal Keasaman pKa = 4,76 pada 25C

Chemist :Asam asetat bersifat korosif terhadap banyak logam seperti besi,

magnesium, dan seng, membentuk gas hidrogen dan garam-garam asetat(disebut logam asetat). Aluminium merupakan logam yang tahan terhadap

korosi karena dapat membentuk lapisan aluminium oksida yangmelindungi permukaannya. Karena itu, biasanya asam asetat diangkutdengan tangki-tangki aluminium.

2.6.2 HCl Fisis :

BM = 36,47 gr/mol BJ = 1,268 gr/cc TD = 85C TL = -110C Kelarutan dalam 100 bagian air 0C = 82,3 Kelarutan dalam 100 bagian air 100C = 56,3


14/46



Chemist : Bereaksi dengan Hg2+ membentuk endapan putih Hg2Cl2 yang

tidak larut dalam air panas dan asam encer tapi larut dalamamoniak encer, larutan KCN serta thoisulfat.

2 HCl + Hg2+2 H++ Hg2Cl2Hg2Cl2 + 2 NH3Hg (NH4)Cl + Hg + NH4Cl

Bereaksi dengan Pb2+ membentuk endapan putih PbCl22 HCl + Pb2+ PbCl2+ 2 H

+

Mudah menguap apalagi bila dipanaskan. Konsentrasi tidak mudah berubah karena udara/cahaya. Merupakan asam kuat karena derajat disiosiasinya tinggi.

2.6.3 NaOH Fisis :

BM = 40 gr/mol BJ= 2,13 gr/cc TD= 139C TL= 318,4C Kelarutan dalam 100 bagian air 0C = 82,3 Kelarutan dalam 100 bagian air 100C = 56,3

Chemist : Dengan Pb(NO3) membentuk endapan Pb(OH)2 yang larut dalam

reagen excess.Pb(NO)3+ NaOH Pb(OH)2+ NaNO3Pb(OH)2+ 2 NaOHNa2PbO2+ 2 H2O

Dengan Hg2(NO3)2 membentuk endapan hitam Hg2O yang larutdalam reagen excess. Merupakan basa yang cukup kuat. Mudah larut dalam air dan higroskopis. Mudah menyerap CO2sehingga membentuk karbonat.

2.6.4 Na2B4O7. 10H2O ( Boraks ) Fisis :

BM= 381,43 gr/mol BJ= 1,73 gr/ml

TD= 200C TL= 75C Kelarutan dalam 100 bagian air dingin ( 0,5C ) = 1,3

Chemist : Jika ditambah H2SO4 menjadi asam boraks.

Na2B4O7+ H2SO4+ 5 H2O4 H3BO3+ Na2NO3 Jika ditambah AgNO3 menjadi endapan putih perak mutu boraks.

Na2B4O7+ AgNO3+ 3H2OAgBO2+ H3BO3+NaNO3

Jika ditambahkan BaCl2 menjadi endapan putih Ba mutu boraks.


15/46



2.6.5 H2SO4 Fisis :

BM= 98,08 gr/mol BJ= 1,83 gr/cc

TD= 3400C TL= 10,440C Kelarutan dalam 100 bagian air dingin = 80 Kelarutan dalam 100 bagian air panas = 59

Chemist : Merupakan asam kuat. Jika ditambah basa membentuk garam dan air. Dengan Pb2+membentuk PbSO4

Dengan Ba2+membentuk BaSO4

2.6.6 Phenolphtalein ( C20H16O4) Fisis :

BM= 318,31 gr/mol BJ= 1,299 gr/cc TD= 261C pH 8,09,6 Kelarutan dalam 100 bagian air = 8,22

Chemist : Merupakan asam diprotik dan tidak berwarna. Mula-mula berdisiosiasi menjadi bentuk tidak berwarna kemudian

kehilangan H+ menjadi ion dengan sistem terkonjugasi makadihasilkan warna merah.


16/46



BAB 3

METODOLOGI PERCOBAAN

3.1 Bahan1. Boraks2. NaOH3. Asam asetat/Asam cuka4. Larutan/Juice jeruk5. HCl6. Phenolphtalein

3.2 Alat1. Buret,statif,klem2. Erlenmeyer3. Corong4. Pipet volume5. Pipet ukur6. Pengaduk7. Beaker glass8. Pipet tetes9. Labu takar10. Gelas ukur

3.3 Gambar Alat1. Buret, statif, dan klem

2. Erlenmeyer

3. Corong

4.

Pipet volume


17/46



5. Pipet Ukur

6. Pengaduk

7. Beaker Glass

8. Pipet Tetes

9. Labu Takar

10. Gelas Ukur

Keterangan gambar1. Buret,statif,klem : untuk keperluan titrasi2. Erlemneyer : untuk menempatkan titran saat titrasi3. Corong : untuk memasukkan zat cair dalam buret4. Pipet volume : untuk mengambil larutan dengan volume tertentu5. Pipet ukur : untuk mengukur volume larutan yang akan diambil

dengan pipet6. Pengaduk : untuk mengaduk campuran larutan supaya homogen7. Beaker glass : untuk menempatkan larutan8. Pipet tetes : untuk mengambil larutan tetes demi tetes


18/46



9. Labu takar : untuk pengenceran larutan10.Gelas ukur : untuk mengukur volume larutan

3.4 Cara Kerjaa. Standarisasi HCl dengan boraks 0,1N

1. Ambil 10 ml boraks 0,1N masukkan ke dalam erlenmeyer2. Tambahkan beberapa tetes indikator MO3. Titrasi dengan HCl 0,1N sampai warna berubah menjadi merah orange4. Catat kebutuhan titran.

()

b. Standarisasi NaOH dengan HCl yang telah distandarisasi1. Ambil 10 ml NaOH, masukkan ke dalam erlenmeyer2. Tambahkan bebrapa tetes indikator MO3. Titrasi dengan HCl sampai warna menjadi merah orange4. Catat volume HCl

N NaOH =()

c. Mencari kadar Na2CO3dan atau NaHCO31. Ambil sampel 10 ml larutan sampel, masukkan ke dalam erlenmeyer2. Tambahkan beberapa tetes indikator PP3. Titrasi dengan HCl sampai warna merah hampir hilang4. Catat kebutuhan HCl pada TAT 1 = x ml5. Tambahkan beberapa tetes indikator MO6. Titrasi dengan HCl sampai warna menjadi merah orange7. Catat kebutuhan HCl untuk Na2CO3= y ml

Kadar Na2CO3= 2x.N HCl.

.

ppm

Kadar NaHCO3= (yx).N HCl. BM NaHCO3.

ppm

d. Mencari kadar asam asetat dan jeruk1. Ambil 10 ml bahan, encerkan sampai 100 ml aquadest2. Ambil 10 ml larutan sampel tersebut, masukkan ke dalam erlenmeyer3. Tambahkan indikator PP beberapa tetes ( +3 tetes )4. Titrasi dengan NaOH sampai warna merah hampir hilang5. Catat kebutuhan NaOH6. Menghitung normalitas asam sampel

N asam =()

. f pengenceran


19/46



BAB 4

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil PercobaanTabel 4.1 Kadar Na2CO3dan NaHCO3

Senyawa Kadar yang Ditemukan Kadar Asli % ErrorNa2CO3NaHCO3

12.549,425 ppm17.668,97 ppm

15.000 ppm500 ppm

16,33 %221%

Tabel 4.2 Normalitas Larutan Cuka Dapur

Normalitas Larutan Cuka Dapur3,749 N

4.2 Pembahasan4.2.1 Kadar Na2CO3

Pada percobaan yang kami lakukan, kadar Na2CO3 yang kamitemukan dalam sampel lebih kecil daripada kadar aslinya. Hal ini disebabkanoleh faktorfaktor berikut :

Pada percobaan yang kami lakukan TAT tercapai terlebih dahuludaripada TE sehingga kadar yang ditemukan lebih kecil. Hal inidibuktikan dengan perhitungan berikut :

TAT diketahui dari hasil percobaan, yaitu sebesar 10,3 mL. Halini terjadi karena campuran antara dua garam, yaitu Na2CO3danNaHCO3, Na2CO3hanya ternetralisasi setengahnya saja menjadiNaHCO3 ketika PP menunjukkan perubahan warna, yang dapatdiketahui dari reaksi :

....... PP berubah warna

Pada saat TAT yang pertama, netralisasi Na2CO3 hanyaberlangsung setengahnya saja membentuk NaHCO3 sehinggamasih dibutuhkan HCl lagi untuk menitrasinya sampai habis. Halini menyebabkan TAT terjadi sebelum TE sehingga kadar Na2CO3

yang kami temukan lebih kecil.(http://blogkita.info/asidi-alkalimetridan Underwood hal : 181-182)

Natrium karbonat merupakan garam yang terdiri dari basa kuatdan asam lemah. Adanya ion dari asam lemah, yaitu ion karbonatakan mengakibatkan nilai Ka menjadi semakin kecil. Hal ini akanmengakibatkan kesulitan dalam mengamati perubahan warnaindikator PP sehingga TAT dapat terjadi sebelum TE seperti padapercobaan yang kami lakukan. Hal inilah yang menyebabkankadar Na2CO3yang kami temukan lebih kecil.

(Underwood hal : 136)
http://blogkita.info/asidi-alkalimetrihttp://blogkita.info/asidi-alkalimetrihttp://blogkita.info/asidi-alkalimetrihttp://blogkita.info/asidi-alkalimetri


20/46



4.2.2 Kadar NaHCO3Pada percobaan yang kami lakukan, kadar NaHCO3 yang kami

temukan lebih besar daripada kadar sebenarnya. Hal ini terjadi karena padasaat titrasi Na2CO3sampai dengan titik ekivalen yang pertama, NaHCO3jugaterbentuk sehingga ketika titrasi dilanjutkan kembali NaHCO3 yang ada

menjadi lebih banyak daripada NaHCO3yang telah ada pada sampel mulamula.

Na2CO3............... PP ditambahkan x mL

HClNaHCO3............... PP berubah warna, MO ditambahkan

HClNaCl NaHCO3

yx mL HClNaCl ................ MO berubah warna

Keterangan :

= dititrasi= volume titran yang dibutuhkan

Hal seperti ini menyebabkan volume HCl yang dibutuhkan menjadilebih besar karena HCl tidak hanya menitrasi NaHCO3yang memang mulamula sudah ada pada sampel, tetapi juga menitrasi NaHCO3yang terbentukdari Na2CO3 pada saat titrasi yang pertama sehingga dalam perhitungan,kadar NaHCO3yang ditemukan menjadi lebih besar daripada kadar aslinya.

(Underwood hal : 181182 dan Buku Panduan PDTK 1 hal : 48)

4.2.3 Kadar Cuka (Asam Asetat)Kadar cuka yang kami temukan sebesar 3,749 N dengan

membutuhkan titran NaOH sebesar 39,3mL sehingga konsentrasi cuka dapatdihitung :

Konsentrasi cuka yang kami temukan sebesar 3,749 mol/liter.Konsentrasi ini cukup besar karena sebelum dititrasi cuka telah diencerkan

dengan aquadest dari 10 mL hingga menjadi 100 mL. Pada kemasan cukadapur yang kami gunakan, tertulis bahwa kadar asam asetat pada cukatersebut adalah sebesar 25%. Berdasarkan referensi yang kami peroleh,konsentrasi cuka 25% kurang lebih adalah sebesar 4,16 mol/liter. Konsentrasiini dapat dikatakan cukup berbahaya untuk langsung dikonsumsi karena cukadengan kadar 25% sudah tergolong korosif. Oleh karena itu, sebelumdikonsumsi hendaknya cuka diencerkan terlebih dahulu supaya tidakberbahaya bagi tubuh kita.

(http://id.wikipedia.org/wiki/Cuka )

x mL

x mL

y mL
http://id.wikipedia.org/wiki/Cukahttp://id.wikipedia.org/wiki/Cukahttp://id.wikipedia.org/wiki/Cukahttp://id.wikipedia.org/wiki/Cuka


21/46



0

2

4

6

8

10

12

14

0 3 6 9 10,3 12 12,31 15 18 21 24

p

H

Volume HCl (ml)

GRAFIK PERUBAHAN pH

TITRASI Na2CO3dan NaHCO3DENGAN HCl

SECARA PRAKTIS & SECARA TEORITIS

Secara Praktis

Secara Teoritis


22/46



BAB 5

PENUTUP

5.1 Kesimpulan1. Kadar Na2CO3yang kami temukan sebesar 12.549,425 ppm dari kadar aslinya

15.000 ppm dengan % error sebesar 16,33 %.2. Kadar NaHCO3yang kami temukan dalam sampel sebesar 17.668,97 dari kadar

aslinya 5.500 ppm dengan % error sebesar 221%.3. Normalitas larutan cuka yang kami peroleh adalah 3,749 N.

5.2 Saran1. Titrasi hendaknya dilakukan tetes demi tetes sehingga perubahan warna

indikator menjadi mudah diamati dan titrasi bisa berakhir pada TAT yangtepat.

2. Penggunaan indikator hendaknya tidak terlalu banyak atau terlalu sedikitsupaya bisa menunjukkan perubahan warna yang tepat pada saat TE tercapai.


23/46



BAB 1

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang MasalahPengukuran kadar asam maupaun basa dapat dilakukan beberapa cara baik

secara manual menggunakan cara titrasi volumetrik (acidi alkalimetri) maupun carapembacaan langsung menggunakan alat potensiometri terutama pH-meter. Alat inidigunakan berdasarkan prinsip perubahan pH/potensial elektroda yang cukup besarantara suatu elektroda indikator dengan suatu elektroda pembanding dalam suatutitrasi.

1.2 Rumusan MasalahMenentukan kadar H2SO4dalam sampel dengan cara potensiometri.

1.3 Tujuan PercobaanTujuan melakukan percobaan ini adalah untuk menentukan kadar H2SO4secara

potensiometri.

1.4 Manfaat PercobaanPraktikan dapat mengetahui cara menganalisa kadar asam secara volumetri

dalam sampel dengan menggunakan alat pH meter.


24/46



BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 PengertianTitrasi Potensiometri menyangkut pengukuran perbedaan potensial antara

suatu elektroda indikator dengan suatu elektroda pembanding dalam suatu titrasi.

Jadi dalam suatu potensiometri terjadinya TAT ditandai dengan perubahan

potensial elektroda yang cukup besar. Dalam titrasi potensiometri TAT ditentukan

dengan menetapkan volume pada saat terjadi perubahan potensial yang relatif besar

ketika ditambah titran.

Pada perangkat eksperimen terbentuk bagan menggunakan suatu elektroda

kaca sebagai contoh elektroda indikator. Metode ini dapat digunakan metode/

tujuan titimetri. Asam, basa, redoks, pengendapan, dan pembentukan kompleks

dipilih indikator elektroda yang tepat. Suatu elektroda pembanding seperti kovalen

untuk melengkapi sel. Titrasi itu dapat dilakukan dengan tangan/ prosedur itu

diotomatiskan. Pada umumnya pengukuran teliti dan perbedaan potensial

dilakukan dengan potensiometri, akan tetapi untuk ketelitian dalam titrasi, pH

meter memberikan hasil yang memuaskan.

2.2 Kelebihan Potensiometria. Biaya yang dibutuhkan rendah karena voltmeter dan elektroda mempunyai

harga yang lebih murah daripada alat-alat scientifik lainnya.

b. Potensiometri pada dasarnya bersifat nondestruktif terhadap sampel dapatdiartikan bahwa penyisipan elektroda tidak mengubah komposisi larutansampel.

2.3 Macam pH Meter dan TeoriPotensiometer biasanya digunakan tidak untuk elektroda gelas, karena

elektroda ini memiliki tahanan yang tinggi, maka arus diperkuat secara elektroda.

pH meter ini merupakan alat pengukur voltase yang dirancang untuk sel-sel

bertegangan tinggi.

2.3.1 PotensiometrikPada dasarnya adalah potensiometer, tetapi arus yang keluar sambang

adalah demikian kecilnya karena tahanan yang tinggi, maka arus diperkuat

secara elektronik.

2.3.2 Alat Pembaca LangsungAdalah voltase elektronik yang masukannya sangat tinggi, rangkaian

tersusun sederhana sehingga memberikan pembacaan yang sebanding dengan

pH.


25/46



2.4 Jenis Elektroda Potensial2.4.1 Elektroda Logam

Beberapa logam seperti Hg, Pb, Cu, dan Ag dapat bekerja sebagai

elektroda indikator. Apabila berhubungan dengan suatu larutan dari ionnya,

misalkan potensial yang ditimbulkan pada sepotong kawat Ag yang terceluppada larutan AgNO3 berubah-ubah aktivitas ionnya sesuai dengan

persamaan Nerst:

Persamaan Nerst :

Elektroda jenis ini yang lainnya bertukar ion secara langsung dengan

logam disebut elektroda jenis 1.

Banyak ion seperti Ni, Co, Cr, dan wolfarm tidak memberikan

potensial yang diasilkan kembali. Jika digunakan, elektroda logam ini bersifat

lebih keras dan lebih jelas. Hal ini karena perubahan bentuk nabier dan

lapisan oksida dalam tersebut. Elektroda perak-perak logam klorida

merupakan contoh elektroda jenis kedua. Potensial merupakan fungsi dari

aktifitas ion klorida, dalam larutan kesetimbangan dapat ditulis:

Potensialnya :

Pada elektroda jenis kedua ini ion dalam larutan, dalam hal ini ion Cl

tidak membentuk elektroda secara langsung dengan elektroda logam.Ion Cl

mengatur konsentrasi ion Ag+yang bertukar e dengan permukaan logam.

Suatu elektroda jenis ketiga yang secara luas dipergunakan adalah

elektroda HgEDTA. Potensial suatu elektroda Hg terjadi secara reversibel

dengan ion-ion logam lain dalam larutan. Dengan adanya kompleks

HgEDTA kita dapat menggambarkan elektroda seperti berikut. Dengan

menggunakan Ni2+ ,sehingga logam larutan, beberapa asam terdisosiasi.

Untuk memberikan ion Hg2+ , tetapi karena kompleksnya stabil maka

kebanyakan faksatarab dalam bentuk HgY2 . Logam yang akan ditentukan

harus membemtuk HgY dan KMY merupakan tetapan stabilitas kedua

kompleks. Kita dapat menurunkan suatu hubungan dan konsentrasi M2+.

Jika kita substitusikan untuk Hg2+dan menyatakan untuk KHgY dan

untuk Y-4 dengan menggunakan pernyataan KMY, kita akan peroleh

persamaan :


26/46



Umpamanya kita melakukan titrasi M2+dengan Yu, maka dekat TE

[Mg2+] pada dasarnya tetap suku-suku KHgY dan KMY tetap. Karena

merupakan suatu tetapan dan konsentrasi kopleks merkuri/ [HgY]2 adalah

tetap selama titrasi karena sifat kompleks yang stabil, maka persamaan:

2.4.2 Elektroda Membran2.4.3 Elektroda Gelas untuk Pengukuran pH2.4.4 Elektroda Gelas Ion Negatif

2.5 Penggunaan Titrasi Potensiometri2.5.1 Menentukan Konsentrasi IonIon

Potensial elektroda bergabung pada aktivitas ion dan bahkan

konsentrasi ion-ion elektroda kalsium ion-ion selektif

E = k . 0,059/2 log Ca2+

E = k . 0,059/2 logCa2+[Ca2+]E = k . 0,059/2 logCa2++ 0,059/2 log [Ca2+]Jika kekuatan ion dibuat tetap, koefisien aktivitas Ca2+ tetap untuk

semua konsentrasi ion kalsium, suhu kedua di sebelah kanan persamaan

adalah tetap maka E= k + 0,059/2 log Ca2+.

2.5.2 Pembentukan KompleksSuatu contoh reaksi menghasilkan kompleks yang total antara ion-ion

perak dengan sianida

Ag++ 2CNAg(CN)2

2.5.3 PengendapanPengendapan kation perak dengan anion 5x sebagai berikut:

Ag + x Agx

Dan x bisa Cl,I, Br, dan CN

2.5.4 RedoksFe2++ Sn4+Fe3++ Sn2+Pengoksidasi lain sebagai titran adalah KMnO4

5Fe2+ + MnO4-5Fe3+ + Mn2++ 4H2O

2.5.5 Asam BasaJika HA asam kuat yang akan ditentukan dan BOH adalah basanya,

maka:

HA + OHA+ H2O

BOH + H3O+Ba2++ 2H

2O

Titran merupakan standar primar seperti HCl.


27/46



2.6 Aspek Potensiometrik2.6.1 Titrasi potensiometrik manual

Potensio diukur setelah penambahan titran berukuran dan hasil

pengamatan digambarkan pada suatu kertas grafik terhadap volume titran

untuk memperoleh suatu kurva titran.2.6.2 Penekanan osmotik dari kurva titrasi

Voltase yang ditimbulkan dalam suatu rangkaian dengan tahanan

yang terpaksa sangat tinggi yang terdapat dalam suatu elektroda gelas tidak

dapat secara langsung diumpakan kesuatu perekam karena alas an-alasan

yang ada.

2.6.3 Pemberhentian aliran titran secara otomatikAkhirnya titran potensiometrik dapat secara langsung dan lengkap

dibuat otomatik ehingga buret berhenti secara mekanik pada TAT.


28/46



BAB 3

METODOLOGI PERCOBAAN

3.1 Bahan1. Larutan standar NaOH 0,1N2. Larutan standar HCl 0,1N3. H2SO44. Na2CO35. Indikator MO6. Boraks7. Buffer pH=7

3.2 Alat1. Labu takar2. Pipet volume3. Pipet ukur4. Pipet tetes5. Gelas ukur6. pH meter7. Buret,statif,klem8. Beaker glass9. Elektroda10. Magnetic stirer

3.3 Gambar Alat1. Labu takar

2. Pipet volume

3. Pipet ukur

4. Pipet tetes


29/46



5. Gelas ukur

6. pH meter

7. Buret, statif, dan klem

8. Beaker glass

9. Elektroda

10. Magnetic stirer

3.4 Cara Kerja1. Hidupkan alat pH meter dan biarkan 15 menit, sambil menunggu waktu

tersebut cuci elektrodanya dengan aquades dan keringkan.2. Masukkan elektroda kedalam larutan buffer 7, diputar tombol pH hingga jarum

petunjuk menunjukkan skala pH yang sesuai. Jika jarum tidak menunjukkanpH yang sesuai, putar tombol (2) sedemikian hingga jarum petunjuk

menunjukkan skala pH yang sesuai dengan larutan buffer.3. Cuci elektroda dan keringkan.


30/46



4. Sampel dimasukkan dalam beaker glass dan ditambah aquades hingga v ml,aduk dengan magnetic stirrer

5. Masukkan electrode ke dalam larutan tersebut, putar tombol pH dan titrasidengan larutan NaOH a N. Catat pH setiap penambahan V ml titran sampaiterjadi lonjakan pH yang besar.


31/46



DAFTAR PUSTAKA

A.L. Kemppainen, 2002, Determining Ascorbic Acid in Vitamin C Tablets, FinlandiaUniversity, Wadsworth Group

Analysis of Vitamin C, General Chemistry Laboratories University of Alberta

Buku Petunjuk Praktikum Teknik Kimia I, 2005, Laboratorium Teknologi Proses, Jurusanteknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro : Semarang

Day, R.A and Underwood, A.L, 1986, Analisa Kimia Kuantitatif, edisi 5, Erlangga :Jakarta

Perry, R.H, and Green, 1984, Perrys Chemical Engineering Hand Book, 6th edition, Mc

Graw Hill Book Co. SingaporeVogel , A.. I. A Text Book Of Quantitative Anorganic Analysis . 5th edition. Longman

Co.London. 1988.http://blogkita.info/asidi-alkalimetrihttp://id.wikipedia.org/wiki/Cuka http://wapedia.org//Asam_asetat2 28 Juli 2008
http://blogkita.info/asidi-alkalimetrihttp://blogkita.info/asidi-alkalimetrihttp://id.wikipedia.org/wiki/Cukahttp://id.wikipedia.org/wiki/Cukahttp://wapedia.org/Asam_asetat2http://wapedia.org/Asam_asetat2http://wapedia.org/Asam_asetat2http://id.wikipedia.org/wiki/Cukahttp://blogkita.info/asidi-alkalimetri


32/46


Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 A1

LEMBAR PERHITUNGAN

1. Standarisasi HCl dengan Boraks

( )

2. Standarisasi NaOH dengan HCl

( )

3. Menghitung Kadar Na2CO3dan NaHCO3

()

( )

( )

( )

( )

4. Menghitung Kadar Cuka

( )

5. Kebutuhan HCl Sebenarnya


33/46


Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 A2

( )

( )


34/46


Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 B1

LEMBAR PERHITUNGAN GRAFIK

1. Secara Praktik

a. Penambahan 0 mL HCl

( )

b. Penambahan 3 mL HCl ( ) ( )

c. Penambahan 6 mL HCl ( ) ( )

d. Penambahan 9 mL HCl ( ) ( )

e. Penambahan 10,3 mL HCl (TE 1)

( )

( )

f.

Penambahan 12 mL HCl ( ) ( ) ( )

( )

g. Penambahan 15 mL HCl ( ) ( )

( )

( )


35/46



h. Penambahan 18 mL HCl ( )

( )

( )

( )

i. Penambahan 21 mL HCl ( ) ( )

( )

( )

j. Penambahan 24 mL HCl ( ) ( )

( )

( )

k. Penambahan 27 mL HCl ( ) ( )

( )

( )

l. Penambahan 28,6 mL HCl (TE 2) ( ) ( )

( )

( )

2. Secara Teori


36/46



a. Penambahan 0 mL HCl

( )

b. Penambahan 3 mL HCl ( ) ( )

c. Penambahan 6 mL HCl ( ) ( )

d. Penambahan 9 mL HCl ( ) ( )

e. Penambahan 12,31 mL HCl (TE 1)

( )

( )

f. Penambahan 15 mL HCl ( ) ( )

( )

( )

g. Penambahan 18 mL HCl (TE 2) ( ) ( )

( )

( )


37/46


Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 C1

LAPORAN SEMENTARA


Materi :

AcidiAlkalimetri dan Potensiometri

Oleh :

Albert 21030110130112

Albertus Adrian Sutanto 21030110130079

Gus Ihsan Wahid 21030110120065

Luthfi Kurnia Dewi 21030110120052

R.A. Anindya Chandra Dewi 21030110130103


JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS DIPONEGORO

SEMARANG

2010


38/46



1. Tujuan Percobaana. Acidi Alkalimetri

1. Menganalisa kadar atau konsentrasi suatu sampel (% berat, % volume, %R/V, % M, % N).

2. Menganalisa kadar aciditas dan alkalinitas suatu sampel.b. PotensiometriTujuan melakukan percobaan ini adalah untuk menentukan kadar H2SO4secara potensiometri.

2. Percobaan2.1 Bahan yang Digunakan

a. Acidi Alkalimetri7. Boraks8. NaOH9. Asam asetat/Asam cuka10. Larutan/Juice jeruk11. HCl12. Phenolphtalein

b. Potensiometri8. Larutan standar NaOH 0,1N9. Larutan standar HCl 0,1N10. H2SO411. Na2CO312. Indikator MO13. Boraks14. Buffer pH=7

2.2 Alat yang Dipakaia. Acidi Alkalimetri

11. Buret,statif,klem12. Erlenmeyer13. Corong14. Pipet volume15. Pipet ukur16. Pengaduk17. Beaker glass18. Pipet tetes19. Labu takar20. Gelas ukur

b. Potensiometri11. Labu takar12. Pipet volume13. Pipet ukur14. Pipet tetes


39/46



15. Gelas ukur16. pH meter17. Buret,statif,klem18. Beaker glass19. Elektroda20. Magnetic stirer

2.3 Cara Kerjaa. Acidi-Alkalimetri

a) Standarisasi HCl dengan boraks 0,1N5. Ambil 10 ml boraks 0,1N masukkan ke dalam erlenmeyer6. Tambahkan beberapa tetes indikator MO7. Titrasi dengan HCl 0,1N sampai warna berubah menjadi merah

orange

8. Catat kebutuhan titran.

()

b) Standarisasi NaOH dengan HCl yang telah distandarisasi5. Ambil 10 ml NaOH, masukkan ke dalam erlenmeyer6. Tambahkan bebrapa tetes indikator MO7. Titrasi dengan HCl sampai warna menjadi merah orange8. Catat volume HCl

N NaOH =()

c) Mencari kadar Na2CO3dan atau NaHCO38. Ambil sampel 10 ml larutan sampel, masukkan ke dalam

erlenmeyer9. Tambahkan beberapa tetes indikator PP10. Titrasi dengan HCl sampai warna merah hampir hilang11. Catat kebutuhan HCl pada TAT 1 = x ml12. Tambahkan beberapa tetes indikator MO13. Titrasi dengan HCl sampai warna menjadi merah orange14. Catat kebutuhan HCl untuk Na2CO3= y ml

Kadar Na2CO3= 2x.N HCl.

.

ppm

Kadar NaHCO3= (yx).N HCl. BM NaHCO3.

ppm

d) Mencari kadar asam asetat dan jeruk7. Ambil 10 ml bahan, encerkan sampai 100 ml aquadest8. Ambil 10 ml larutan sampel tersebut, masukkan ke dalam

erlenmeyer9. Tambahkan indikator PP beberapa tetes ( +3 tetes )10. Titrasi dengan NaOH sampai warna merah hampir hilang11. Catat kebutuhan NaOH


40/46



12. Menghitung normalitas asam sampelN asam =

()

. f pengenceran

b. Potensiometri6. Hidupkan alat pH meter dan biarkan 15 menit, sambil menunggu

waktu tersebut cuci elektrodanya dengan aquades dan keringkan.7. Masukkan elektroda kedalam larutan buffer 7, diputar tombol pH

hingga jarum petunjuk menunjukkan skala pH yang sesuai. Jika jarumtidak menunjukkan pH yang sesuai, putar tombol (2) sedemikianhingga jarum petunjuk menunjukkan skala pH yang sesuai denganlarutan buffer.

8. Cuci elektroda dan keringkan9. Sampel dimasukkan dalam beaker glass dan ditambah aquades hingga

v ml, aduk dengan magnetic stirrer10. Masukkan electrode ke dalam larutan tersebut, putar tombol pH dan

titrasi dengan larutan NaOH a N. Catat pH setiap penambahan V mltitran sampai terjadi lonjakan pH yang besar.

2.4 Hasil PercobaanAcidi Alkalimetri

6. Standarisasi HCl dengan Boraks

( )

7. Standarisasi NaOH dengan HCl

( )

8. Menghitung Kadar Na2CO3dan NaHCO3

()

( )

( )

( )


41/46



( )

9. Menghitung Kadar Cuka

( )


42/46

http://blogkita.info/asidi-alkalimetri/

ACIDI-ALKALIMETRI

Salah satu analisis titrimetri yang melibatkan asam basa adalahasidi alkalimetri.Titrasi asambasasangat berguna dalam dunia kefarmasianterutama untuk reaksi-reaksi dalam pembuatan obat.Oleh karena itu asidi alkalimetri sangat perlu untuk dipelajari

Salah satu dari empat golongan utama dalam penggolongan analisis titrimetri adalah reaksipenetralan atau asidimetri dan alkalimetri. Asidi dan alkalimetri ini melibatkan titrasi basa yangterbentuk karena hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah (basa bebas) dengan suatu asamstandar (asidimetri), dan titrasi asam yang terbentuk dari hidrolisis garam yang berasal dari basalemah (asam bebas) dengan suatu basa standar (alkalimetri). Bersenyawanya ion hidrogen dan ionhidroksida untuk membentuk air merupakan akibat reaksi-reaksi tersebut (Basset, J, 1994).

Larutan yang mengandung reagensia dengan bobot yang diketahui dalam suatu volume tertentudalam suatu larutan disebut larutan standar. Sedangkan larutan standar primer adalah suatu larutanyang konsentrasinya dapat langsung ditentukan dari berat bahan sangat murni yang dilarutkan dan

volume yang terjadi. Suatu zat standar primer harus memenuhi syarat seperti dibawah ini:1.Zat harus mudah diperoleh, mudah dimurnikan, mudah dikeringkan (sebaiknya pada suhu 110-

120oC).

2.Zat harus mempunyai ekuivalen yang tinggi, sehingga sesatan penimbangan dapat diabaikan.3.Zat harus mudah larut pada kondisi-kondisi dalam mana ia digunakan.4.Zat harus dapat diuji terhadap zat-zat pengotor dengan uji-uji kualitatif atau uji-uji lain yang

kepekaannya diketahui (jumlah total zat-zat pengotor, umumnya tak boleh melebihi 0,01-0,02

%).5.Reaksi dengan larutan standar itu harus stoikiometrik dan praktis sekejap. Sesatan titrasi harus

dapat diabaikan, atau mudah ditetapkan dengan cermat dengan eksperimen.6.Zat harus tak berubah dalam udara selama penimbangan; kondisi-kondisi ini mengisyaratkan

bahwa zat tak boleh higroskopik, tak pula dioksidasi oleh udara, atau dipengaruhi oleh

karbondioksida. Standar ini harus dijaga agar komposisinya tak berubah selama penyimpanan.

Natrium karbonat Na2CO3, natrium tetraborat Na2B4O7, kalium hydrogen iodat KH(IO3)2, asamklorida bertitik didih konstan merupakan zat-zat yang biasa digunakan sebagai standar primer.Sedangkan standar sekunder adalah suatu zat yang dapat digunakan untuk standarisasi yangkandungan zat aktifnya telah ditemukan dengan perbandingan terhadap suatu standar primer (Basset,J, 1994).

Proses penambahan larutan standar sampai reaksi tepat lengkap, disebut titrasi. Titik (saat)mana reaksi itu tepat lengkap, disebut titik ekuivalen (setara) atau titik akhir teoritis. Lengkapnyatitrasi, lazimnya harus terdeteksi oleh suatu perubahan, yang tak dapat di salah lihat oleh mata, yangdihasilkan oleh larutan standar (biasanya ditambahkan dari dalam sebuah buret) itu sendiri, atau lebihlazim lagi, oleh penambahan suatu reagensia pembantu yang dikenal sebagai indikator (Basset, J,1994).

Berbagai indikator mempunyai tetapan ionisasi yang berbeda dan akibatnya merekamenunjukkan warna pada range pH yang berbeda (Keenan, 2002).

Fenolphtalein tergolong asam yang sangat lemah dalam keadaan yang tidak terionisasi indikatortersebut tidak berwarna. Jika dalam lingkungan basa fenolphtalein akan terionisasi lebih banyak danmemberikan warna terang karena anionnya (Day, 1981).

Metil jingga adalah garam Na dari suatu asam sulphonic di mana di dalam suatu larutan banyak

terionisasi, dan dalam lingkungan alkali anionnya memberikan warna kuning, sedangkan dalamsuasana asam metil jingga bersifat sebagai basa lemah dan mengambil ion H+, terjadi suatu perubahan

struktur dan memberikan warna merah dari ion-ionnya (Day, 1981).
http://blogkita.info/asidi-alkalimetri/http://blogkita.info/asidi-alkalimetri/


43/46

Campuran karbonat dan hidroksida, atau karbonat dan bikarbonat, dapat ditetapkan dengantitrasi dengan menggunakan indikator fenolphtalein dan jingga metil (Day, 1981).

Biasanya ion karbonat dititrasi sebagai suatu basa dengan suatu asam kuat sebagai titran, dalamhal mana akan diperoleh dua patahan yang cukup nyata, yang berpadanan dengan reaksi :

CO32-+ H3O

+HCO3-+ H2O

CO3-+ H3O

+H2CO3-+ H2O


44/46

http://id.wikipedia.org/wiki/Cuka

ASAM ASETAT

Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka adalah senyawa kimia asam organik yang

dikenal sebagai pemberi rasa asam danaroma dalam makanan.Asam cuka memiliki rumusempiris C2H4O2. Rumus ini seringkali ditulis dalam bentuk CH3-COOH, CH3COOH, atau

CH3CO2H. Asam asetat murni (disebut asam asetat glasial) adalah cairan higroskopis tak

berwarna,dan memiliki titik beku 16.7C.

Asam asetat merupakan salah satu asam karboksilat paling sederhana, setelah asam format.

Larutan asam asetat dalam air merupakan sebuah asam lemah, artinya hanya terdisosiasi

sebagian menjadi ion H+dan CH3COO-. Asam asetat merupakanpereaksi kimia danbahan

baku industri yang penting. Asam asetat digunakan dalam produksi polimer seperti

polietilena tereftalat, selulosa asetat,danpolivinil asetat,maupun berbagai macam serat dan

kain.Dalam industri makanan, asam asetat digunakan sebagai pengaturkeasaman.Di rumah

tangga, asam asetat encer juga sering digunakan sebagai pelunak air. Dalam setahun,

kebutuhan dunia akan asam asetat mencapai 6,5 juta ton per tahun. 1.5 juta ton per tahundiperoleh dari hasil daur ulang, sisanya diperoleh dari industri petrokimia maupun dari

sumberhayati.

ProduksiAsam asetat diproduksi secara sintetis maupun secara alami melalui fermentasi bakteri.

Sekarang hanya 10% dari produksi asam asetat dihasilkan melalui jalur alami, namun

kebanyakan hukum yang mengatur bahwa asam asetat yang terdapat dalam cuka haruslah

berasal dari proses biologis. Dari asam asetat yang diproduksi oleh industri kimia, 75%

diantaranya diproduksi melalui karbonilasi metanol. Sisanya dihasilkan melalui metode-

metode alternatif.

Produksi total asam asetat dunia diperkirakan 5 Mt/a (juta ton per tahun), setengahnya

diproduksi di Amerika Serikat. Eropa memproduksi sekitar 1 Mt/a dan terus menurun,

sedangkan Jepang memproduksi sekitar 0.7 Mt/a. 1.51 Mt/a dihasilkan melalui daur ulang,

sehingga total pasar asam asetat mencapai 6.51 Mt/a.[8][9] Perusahan produser asam asetat

terbesar adalahCelanese danBP Chemicals.Produsen lainnya adalahMillenium Chemicals,

Sterling Chemicals,Samsung,Eastman,danSvensk Etanolkemi.

Karbonilasi metanolKebanyakan asam asetat murni dihasilkan melalui karbonilasi. Dalam reaksi ini,metanol dan

karbon monoksidabereaksi menghasilkan asam asetat

CH3OH +CO CH3COOHProses ini melibatkaniodometana sebagaizat antara,dimana reaksi itu sendiri terjadi dalam

tiga tahap dengankatalis logamkomplekspada tahap kedua.

(1) CH3OH +HI CH3I + H2O

(2) CH3I +CO CH3COI

(3) CH3COI + H2O CH3COOH + HI

Jika kondisi reaksi diatas diatur sedemikian rupa, proses tersebut juga dapat menghasilkan

anhidrida asetat sebagai hasil tambahan. Karbonilasi metanol sejak lama merupakan metode

paling menjanjikan dalam produksi asam asetat karena baik metanol maupun karbon

monoksida merupakanbahan mentah komoditi.Henry Dreyfus mengembangkan cikal bakal

pabrik karbonilasi metanol pada perusahaan Celanese di tahun 1925.[10]Namun, kurangnya

bahan-bahan praktis yang dapat diisi bahan-bahankorosif dari reaksi ini pada tekanan yangdibutuhkan yaitu 200 atm menyebabkan metoda ini ditinggalkan untuk tujuan komersial.
http://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_%28kimia%29http://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Aromahttp://id.wikipedia.org/wiki/Makananhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_asetat_glasialhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_asetat_glasialhttp://id.wikipedia.org/wiki/Cairanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Higroskopishttp://id.wikipedia.org/wiki/Warnahttp://id.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_karboksilathttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_formathttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_lemahhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pereaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahan_bakuhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahan_bakuhttp://id.wikipedia.org/wiki/Industrihttp://id.wikipedia.org/wiki/Produksihttp://id.wikipedia.org/wiki/Polimerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Polietilena_tereftalathttp://id.wikipedia.org/wiki/Selulosa_asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Polivinil_asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Serathttp://id.wikipedia.org/wiki/Kainhttp://id.wikipedia.org/wiki/Keasamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kesadahan_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Daur_ulanghttp://id.wikipedia.org/wiki/Petrokimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Makhluk_hiduphttp://id.wikipedia.org/wiki/Sintetishttp://id.wikipedia.org/wiki/Alamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fermentasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Biologihttp://id.wikipedia.org/wiki/Metanolhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amerika_Serikathttp://id.wikipedia.org/wiki/Eropahttp://id.wikipedia.org/wiki/Jepanghttp://id.wikipedia.org/wiki/Daur_ulanghttp://id.wikipedia.org/wiki/Cuka#cite_note-7http://id.wikipedia.org/wiki/Cuka#cite_note-7http://id.wikipedia.org/wiki/Cuka#cite_note-7http://id.wikipedia.org/wiki/Celanesehttp://id.wikipedia.org/wiki/BPhttp://id.wikipedia.org/wiki/Millenium_Chemicalshttp://id.wikipedia.org/wiki/Sterling_Chemicalshttp://id.wikipedia.org/wiki/Samsunghttp://id.wikipedia.org/wiki/Eastman_%28perusahaan_kimia%29http://id.wikipedia.org/wiki/Svensk_Etanolkemihttp://id.wikipedia.org/wiki/Metanolhttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_monoksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Metanolhttp://id.wikipedia.org/wiki/Metanolhttp://id.wikipedia.org/wiki/Metanolhttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_monoksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Iodometanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Zat_antarahttp://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/wiki/Kompleks_%28kimia%29http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen_iodida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Iodometanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Iodometanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Iodometanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Iodometanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_monoksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Anhidrida_asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahan_mentahhttp://id.wikipedia.org/wiki/Henry_Dreyfushttp://id.wikipedia.org/wiki/Celanesehttp://id.wikipedia.org/wiki/Cuka#cite_note-9http://id.wikipedia.org/wiki/Cuka#cite_note-9http://id.wikipedia.org/wiki/Cuka#cite_note-9http://id.wikipedia.org/wiki/Korosihttp://id.wikipedia.org/wiki/Tekananhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tekananhttp://id.wikipedia.org/wiki/Korosihttp://id.wikipedia.org/wiki/Cuka#cite_note-9http://id.wikipedia.org/wiki/Celanesehttp://id.wikipedia.org/wiki/Henry_Dreyfushttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahan_mentahhttp://id.wikipedia.org/wiki/Anhidrida_asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_monoksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Iodometanahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen_iodida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Kompleks_%28kimia%29http://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/wiki/Zat_antarahttp://id.wikipedia.org/wiki/Iodometanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_monoksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Metanolhttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_monoksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Metanolhttp://id.wikipedia.org/wiki/Svensk_Etanolkemihttp://id.wikipedia.org/wiki/Eastman_%28perusahaan_kimia%29http://id.wikipedia.org/wiki/Samsunghttp://id.wikipedia.org/wiki/Sterling_Chemicalshttp://id.wikipedia.org/wiki/Millenium_Chemicalshttp://id.wikipedia.org/wiki/BPhttp://id.wikipedia.org/wiki/Celanesehttp://id.wikipedia.org/wiki/Cuka#cite_note-7http://id.wikipedia.org/wiki/Cuka#cite_note-7http://id.wikipedia.org/wiki/Daur_ulanghttp://id.wikipedia.org/wiki/Jepanghttp://id.wikipedia.org/wiki/Eropahttp://id.wikipedia.org/wiki/Amerika_Serikathttp://id.wikipedia.org/wiki/Metanolhttp://id.wikipedia.org/wiki/Biologihttp://id.wikipedia.org/wiki/Fermentasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Alamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sintetishttp://id.wikipedia.org/wiki/Makhluk_hiduphttp://id.wikipedia.org/wiki/Petrokimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Daur_ulanghttp://id.wikipedia.org/wiki/Tonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kesadahan_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Keasamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kainhttp://id.wikipedia.org/wiki/Serathttp://id.wikipedia.org/wiki/Polivinil_asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Selulosa_asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Polietilena_tereftalathttp://id.wikipedia.org/wiki/Polimerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Produksihttp://id.wikipedia.org/wiki/Industrihttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahan_bakuhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahan_bakuhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pereaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_lemahhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_formathttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_karboksilathttp://id.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://id.wikipedia.org/wiki/Warnahttp://id.wikipedia.org/wiki/Higroskopishttp://id.wikipedia.org/wiki/Cairanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_asetat_glasialhttp://id.wikipedia.org/wiki/Makananhttp://id.wikipedia.org/wiki/Aromahttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_%28kimia%29http://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_kimia


45/46

Baru pada 1963 pabrik komersial pertama yang menggunakan karbonilasi metanol didirikan

oleh perusahaan kimia Jerman, BASF dengan katalis kobalt (Co). Pada 1968, ditemukan

katalis kompleks Rhodium, cis[Rh(CO)2I2] yang dapat beroperasi dengan optimal pada

tekanan rendah tanpa produk sampingan. Pabrik pertama yang menggunakan katalis tersebut

adalah perusahan kimiaAS Monsanto pada 1970, dan metode karbonilasi metanol berkatalis

Rhodium dinamakan proses Monsanto dan menjadi metode produksi asam asetat palingdominan. Pada akhir 1990'an, perusahan petrokimia British Petroleum mengkomersialisasi

katalis Cativa ([Ir(CO)2I2]) yang didukung olehruthenium.Proses berbasisiridium ini lebih

efisien dan lebih "hijau" dari metode sebelumnya[11], sehingga menggantikan proses

Monsanto.

Oksidasi asetaldehidaSebelum komersialisasi proses Monsanto, kebanyakan asam asetat diproduksi melalui

oksidasi asetaldehida. Sekarang oksidasi asetaldehida merupakan metoda produksi asam

asetat kedua terpenting, sekalipun tidak kompetitif bila dibandingkan dengan metode

karbonilasi metanol. Asetaldehida yang digunakan dihasilkan melalui oksidasi butana atau

nafta ringan, atau hidrasi darietilena.Saat butena atau nafta ringan dipanaskan bersama udaradisertai dengan beberapa ion logam, termasuk ion mangan, kobalt dan kromium, terbentuk

peroksida yang selanjutnya terurai menjadi asam asetat sesuai dengan persamaan reaksi

dibawah ini.

2C4H10+ 5O2 4 CH3COOH + 2H2O

Umumnya reaksi ini dijalankan pada temperatur dan tekanan sedemikian rupa sehingga

tercapai suhu setinggi mungkin namut butana masih berwujud cair. Kondisi reaksi pada

umumnya sekitar 150 C and 55 atm. Produk sampingan seperti butanon, etil asetat, asam

format dan asam propionat juga mungkin terbentuk. Produk sampingan ini juga bernilai

komersial dan jika diinginkan kondisi reaksi dapat diubah untuk menghasilkan lebih banyak

produk samping, namun pemisahannya dari asam asetat menjadi kendala karena

membutuhkan biaya lebih banyak lagi.

Melalui kondisi dan katalis yang sama asetaldehida dapat dioksidasi oleh oksigen udara

menghasilkan asam asetat.

2CH3CHO +O2 2 CH3COOH

Dengan menggunakan katalis modern, reaksi ini dapat memiliki rasio hasil (yield) lebih besar

dari 95%. Produk samping utamanya adalah etil asetat, asam format dan formaldehida,

semuanya memiliki titik didih yang lebih rendah daripada asam asetat sehingga dapat

dipisahkan dengan mudah melaluidistilasi.

Penggunaan

Asam asetat digunakan sebagaipereaksi kimia untuk menghasilkan berbagaisenyawa kimia.Sebagian besar (40-45%) dari asam asetat dunia digunakan sebagai bahan untuk

memproduksi monomer vinil asetat (vinyl acetate monomer, VAM). Selain itu asam asetat

juga digunakan dalam produksi anhidrida asetat dan juga ester. Penggunaan asam asetat

lainnya, termasuk penggunaan dalam cuka relatif kecil.

KeamananAsam asetat pekat bersifat korosif dan karena itu harus digunakan dengan penuh hati-hati.

Asam asetat dapat menyebabkan luka bakar, kerusakan mata permanen, serta iritasi pada

membran mukosa. Luka bakar atau lepuhan bisa jadi tidak terlihat hingga beberapa jam

setelah kontak. Sarung tangan latex tidak melindungi dari asam asetat, sehingga dalam

menangani senyawa ini perlu digunakan sarung tangan berbahan karet nitril. Asam asetatpekat juga dapat terbakar di laboratorium,namun dengan sulit. Ia menjadi mudah terbakar
http://id.wikipedia.org/wiki/Jermanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kobalthttp://id.wikipedia.org/wiki/Rhodiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amerika_Serikathttp://id.wikipedia.org/wiki/Proses_Monsantohttp://id.wikipedia.org/wiki/BPhttp://id.wikipedia.org/wiki/Rutheniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Iridiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Cuka#cite_note-10http://id.wikipedia.org/wiki/Cuka#cite_note-10http://id.wikipedia.org/wiki/Oksidasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Asetaldehidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Butanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Naftahttp://id.wikipedia.org/wiki/Etenahttp://id.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://id.wikipedia.org/wiki/Manganhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kobalthttp://id.wikipedia.org/wiki/Kromiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Persamaan_reaksihttp://id.wikipedia.org/wiki/Butanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Butanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Butanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Butanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Butanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperaturhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tekananhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Butanon&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Etil_asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_formathttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_formathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_propionat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Atmosferhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asetaldehidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Asetaldehidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Asetaldehidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Oxygenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oxygenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oxygenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Etil_asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_formathttp://id.wikipedia.org/wiki/Formaldehidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_didihhttp://id.wikipedia.org/wiki/Distilasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Pereaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawahttp://id.wikipedia.org/wiki/Monomerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Vinil_asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Anhidrida_asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Esterhttp://id.wikipedia.org/wiki/Korosihttp://id.wikipedia.org/wiki/Matahttp://id.wikipedia.org/wiki/Membran_mukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Latexhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Karet_nitril&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Laboratoriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Laboratoriumhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Karet_nitril&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Latexhttp://id.wikipedia.org/wiki/Membran_mukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Matahttp://id.wikipedia.org/wiki/Korosihttp://id.wikipedia.org/wiki/Esterhttp://id.wikipedia.org/wiki/Anhidrida_asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Vinil_asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Monomerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawahttp://id.wikipedia.org/wiki/Pereaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Distilasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_didihhttp://id.wikipedia.org/wiki/Formaldehidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_formathttp://id.wikipedia.org/wiki/Etil_asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Oxygenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asetaldehidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Atmosferhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_propionat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_formathttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_formathttp://id.wikipedia.org/wiki/Etil_asetathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Butanon&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Tekananhttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperaturhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Butanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Persamaan_reaksihttp://id.wikipedia.org/wiki/Peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Kromiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kobalthttp://id.wikipedia.org/wiki/Manganhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://id.wikipedia.org/wiki/Etenahttp://id.wikipedia.org/wiki/Naftahttp://id.wikipedia.org/wiki/Butanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Asetaldehidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksidasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Cuka#cite_note-10http://id.wikipedia.org/wiki/Iridiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Rutheniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/BPhttp://id.wikipedia.org/wiki/Proses_Monsantohttp://id.wikipedia.org/wiki/Amerika_Serikathttp://id.wikipedia.org/wiki/Rhodiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kobalthttp://id.wikipedia.org/wiki/Jerman


46/46

jika suhu ruang melebihi 39 C (102 F), dan dapat membentuk campuran yang mudah

meledak di udara (ambang ledakan:5.4%-16%).

Asam asetat adalah senyawa korosif

Konsentrasi

berdasarberatMolaritas Klasifikasi Frase-R

10%25% 1.674.16 mol/L Iritan (Xi) R36/38

25%90% 4.1614.99 mol/L Korosif (C) R34

>90% >14.99 mol/L Korosif (C) R10, R35

Larutan asam asetat dengan konsentrasi lebih dari 25% harus ditangani di sungkup asap

(fume hood) karena uapnya yang korosif dan berbau. Asam asetat encer, seperti pada cuka,

tidak berbahaya. Namun konsumsi asam asetat yang lebih pekat adalah berbahaya bagi

manusia maupunhewan.Hal itu dapat menyebabkan kerusakan padasistem pencernaan,dan

perubahan yang mematikan pada keasamandarah.
http://id.wikipedia.org/wiki/Ambang_ledakanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Berathttp://id.wikipedia.org/wiki/Molaritashttp://id.wikipedia.org/wiki/Molaritashttp://id.wikipedia.org/wiki/Frase-Rhttp://id.wikipedia.org/wiki/Frase-Rhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sungkup_asaphttp://id.wikipedia.org/wiki/Hewanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sistem_pencernaanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Darahhttp://id.wikipedia.org/wiki/Darahhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sistem_pencernaanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hewanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sungkup_asaphttp://id.wikipedia.org/wiki/Frase-Rhttp://id.wikipedia.org/wiki/Molaritashttp://id.wikipedia.org/wiki/Berathttp://id.wikipedia.org/wiki/Ambang_ledakan

laporan resmi acidi-alkalimetri dan potensiometri_kelompok2_kamis siang

Documents