lapres acidi alkali
TRANSCRIPT
ACIDI-ALKALIMETRI
BAB I
PENDAHULUAN
I.1 Latar Belakang Masalah
Asam basa merupakan parameter lingkungan yang sangat vital dalam
kehidupan sehari-hari kita. Air, tanah, limbah , maupun zat makanan seperti buah
dan sayur dapat mengandung zat asam maupun basa. Zat-zat tersebut dapat
dinyatakan dalam derajat keasaman (pH) atau derajad kebasaannya (pOH).Analisis
mengenai kandungan atau yang lazim disebut konsentrasi asam maupun basa dalam
kimia analiasa dapat dilakukan dengan titrasi secara cross check . Zat asam dapat
diketahui kadarnya dengan menggunakan zat basa sebagai titrannya maupun
sebaliknya zat basa dapat dinilai menggunakan zat asam sebagai titran. Hal ini dapat
dipelajari dalam materi acidi-alkalimetri atau kesetimbangan asam basa.
I.2 Tujuan Percobaan
1. Menghitung kadar (ppm) Na2CO3dan atau NaHCO3 pada suatu sampel
2. Menganalisis kadar (normalitas) asam asetat pada sampel cuka makan dan
asam laktat pada sampel yoghurt
I.3 Manfaat Percobaan
1. Dapat mengetahui kadar Na2CO3dan NaHCO3 dalam ppm yang terdapat
pada suatu sampel
2. Dapat mengetahui kadar (normalitas) asam asetat pada sampel cuka makan
dan kadar asam laktat pada sampel yoghurt.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 1
ACIDI-ALKALIMETRI
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II.1 Pengertian
Titrasi adalah penentuan kadar suatu zat secara volumetric menggunakan
larutan lain yang telah diketahui kadarnya. Reaksi yang terjadi antara asam dan basa:
H + OH →H⁺ ⁻ ₂O
Acidi alkalimetri merupakan salah satu bentuk titrasi berdasarkan reaksi
netralisasi antara zat titran dan zat yang akan dititrasi.
II.1.1 Acidimetri
Penentuan kadar basa dalam sutau larutan dengan menggunakan
larutan asam yang telah diketahui konsentrasinya sebagai titran.Natrium
hidroksida lazim tercemar dengan natrium karbonat Hal ini disebabkan
NaOH dapat menyerap CO2 yang terdapat dalam udara dan bereaksi sebagai
berikut : CO₂+ 2OH →CO⁻ ₃² + H⁻ ₂O
Seringkali natrium karbonat dan natrium bikarbonat terdapat bersama
sama. Dimungkinkan untuk menganalisis campuran senyawa ini dengan
titrasi dengan asam standart.
Ion karbonat dititrasi dengan asam kuat sebagai titran, reaksi yang terjadi
CO³¯ + H₃O+ ↔HCO³¯ + H₂O...............(1)
HCO³¯ + H₃O+ ↔H₂CO₃+ H₂O.............(2)
Ka1 = 4,6 . 10 ⁷→pKa = 6,34 ⁻
Ka2 = 4,4 . 10 ¹¹ →pKa = 10,36 ⁻
PP digunakan sebagai indikator untuk reaksi pertama (TAT pertama) dan MO
digunakan sebagai indikator pada reaksi yang kedua (TAT kedua).
Hubungan Volume dalam Titrasi Karbonat
Dalam suatu larutan zat NaOH, Na2CO3, maupun NaHCO3 keberadaannya
dapat sebagai zat tunggal. Namun sering kali terdapat bersama-sama
misalnya, NaOH tercampur dengan Na2CO3 atau NaHCO3 dan Na2CO3
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 2
ACIDI-ALKALIMETRI
terdapat bersama-sama. Hal ini dapat teridentifikasi setelah senyawa tersebut
dititrasi dengan HCl.
Tabel 2.1 Identifikasi Campuran Bikarbonat
Keterangan :
m = molaritas
x = volume yang dibutuhkan untuk mencapai TAT I menggunakan
indikator PP
y = volume yang dibutuhkan untuk mencapai TAT II menggunakan
indikator MO
Diagram titrasi Na2CO3 dan NaHCO3
Na2CO3 …………….. PP ditambahkan x ml
x ml ↓HCl
NaHCO3 …………….. PP berubah warna, MO
ditambahkan
x ml ↓HCl
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 3
Zat
Hubungan untuk
identifikasi
kualitatif
Milimol
zat yang ada
NaOH y = 0 M x x
Na₂CO₃ x = y M x x
NaHCO₃ x = y M x y
NaOH + Na₂CO₃ x > y M x (x-y)
NaHCO₃+ Na₂CO₃ x < y M x (y-x)
ACIDI-ALKALIMETRI
y ml NaCl NaHCO3
y-x ml ↓HCl
NaCl ..……………. MO berubah warna
Keterangan
↓ : dititrasi
: jumlah volume titran
II.1.2 Alkalimetri
Penentuan kadar asam dalam sutau larutan dengan menggunakan
larutan basa yang telah diketahui konsentrasinya sebagai titran.
Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka adalah senyawa kimia
asam organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam
makanan. Atom hidrogen (H) pada gugus karboksil (−COOH) dalam asam
karboksilat seperti dalam asam asetat dapat dilepaskan sebagai ion H+
(proton), sehingga memberikan sifat asam. Asam asetat adalah asam lemah
monoprotik dengan nilai pKa=4.8. Basa konjugasinya adalah asetat
(CH3COO ). Sebuah larutan 1.0 M asam asetat (kira-kira sama dengan⁻
konsentrasi pada cuka rumah) memiliki pH sekitar 2.4. (wapedia)
Asam laktat dengan nama IUPAC yaitu asam 2-
hidroksipropanoat (CH3-CHOH-COOH) atau dikenal juga sebagai asam susu
adalah senyawa kimia penting dalam beberapa proses biokimia. Secara
struktur, ia adalah asam karboksilat dengan satu gugus [hidroksil] yang
menempel pada gugus karboksil. Dalam air, ia terlarut lemah dan
melepas proton (H+), membentuk ion laktat. Asam ini juga larut
dalam alkohol dan bersifat menyerap air (higroskopik). Asam ini memiliki
simetri cermin (kiralitas), dengan dua isomer: asam L-(+)-laktat atau asam (S)-
laktat dan, cerminannya, iasam D-(-)-laktat atau asam (R)-laktat. Hanya isomer
yang pertama (S) aktif secara biologi.
II.1.3 Indikator
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 4
ACIDI-ALKALIMETRI
Indikator merupakan suatu zat yang digunakan untuk menentukan
kapan titik akhir titrasi (TAT) tercapai dengan indikasi perubahan warna.
Pada saat TAT tercapai maka jumlah mol equivalen zat dititrasi sama dengan
jumlah mol ekuivalen zat titran.
Indikator yang akan digunakan dalam titrasi acidi alkaimetri adalah :
a. PP (phenolphthalein)
Asam dipotrik tidak berwarna, dengan trayek pH 8 - 9,6.
b. MO (Methyl Orange)
Suatu basa berwarna kuning dalam bentuk molekulnya,
dengan trayek pH 3,1 - 4,4.
II.1.4 Kurva Titrasi
Titrasi asam basa dapat dinyatakan dalam bentuk kurva titrasi antara
pH (pOH) versus mililiter titran. Kurva semacam ini membantu
mempertimbangkan kelayakan suatu titrasi dalam memilih indikator yang
tepat. Akan diperiksa dua kasus, titrasi asam kuat dengan basa kuat dan titrasi
asam lemah dengan basa kuat.
a. Titrasi Asam Kuat dan Basa kuat
Asam kuat dan basa kuat terhidrolisa dengan lengkap dalam
larutan air. Jadi pH sama di berbagai titik selama titrasi. Dapat
dihitung langsung dari kuantitas stokiometri asam dan basa yang telah
dibiarkan bereaksi. Pada titik kesetaraan, pH ditetapkan oleh jauhnya
air terdisiosiasi pada 250 C, pH air murni adalah 7.00
b. Titrasi Asam Lemah dan Basa kuat
Pada kurva titrasi ini, kurva untuk suatu asam lemah mulai
meningkat dengan cepat, ketika mula-mula ditambahkan basa. Laju
pertambahan mengecil dengan bertambahnya konsentrasi B-. Larutan
ini disebut terbuffer dalam daerah dimana peningkatan pH
tersebut lambat.
Perhatikan bahwa bila asam itu dinetralkan [HB−¿¿] ≈ [B−¿ ¿]
pH=pKa−log¿¿¿
Setelah titik separuh jalan, pH naik lagi dengan lambat sampai
terjadi perubahan besar pada titik kesetaraan.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 5
ACIDI-ALKALIMETRI
II.2 Fisis dan Chemist Reagen
a. Hidrogen asetat (HAc) atau Asam cuka(CH3COOH)
Fisis
BM : 60.05 g/mol
Densitas dan fase : 1.049 g cm−3, cairan : 1.266 g cm−3, padatan
TL = 16.5 °C
TD = 118.1 °C
Penampilan = cairan tak berwarna atau Kristal
Keasaman pKa = 4.76 pada 25°C
Chemist
Asam asetat bersifat korosif terhadap banyak logam seperti
besi,magnesium, dan seng, membentuk gas hidrogen dan garam-
garam asetat (disebut logam asetat). Aluminium merupakan logam
yang tahan terhadap korosi karena dapat membentuk lapisan
aluminium oksida yang melindungi permukaannya. Karena itu,
biasanya asam asetat diangkut dengan tangki-tangki aluminium.
b. HCl
Fisis
BM = 36,47 gr/mol
BJ = 1,268 gr/cc
TD = 85°C
TL = -110°C
Kelarutan dalam 100 bagian air 0°C = 82,3
Kelarutan dalam 100 bagian air 100°C = 56,3
Chemist
- Bereaksi dengan Hg2+ membentuk endapan putih Hg2Cl2 yang
tidak larut dalam air panas dan asam encer tapi larut dalam
amoniak encer, larutan KCN serta thoisulfat.
2 HCl + Hg2+→2 H+ + Hg2Cl2
Hg2Cl2 + 2 NH3→Hg (NH4)Cl + Hg + NH4Cl
- Bereaksi dengan Pb2+ membentuk endapan putih PbCl2
- 2 HCl + Pb2+→PbCl2↓+ 2 H+
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 6
ACIDI-ALKALIMETRI
- Mudah menguap apalagi bila dipanaskan
- Konsentrasi tidak mudah berubah karena udara/cahaya
- Merupakan asam kuat karena derajat disiosiasinya tinggi
c. NaOH
Fisis
BM = 40 gr/mol
BJ= 2,13 gr/cc
TD= 1390°C
TL= 318,4°C
Kelarutan dalam 100 bagian air 0°C = 82,3
Kelarutan dalam 100 bagian air 100°C = 56,3
Chemist
- Dengan Pb(NO3) membentuk endapan Pb(OH)2 yang larut
dalam reagen exess
Pb(NO)3 + NaOH →Pb(OH)2↓+ NaNO3
Pb(OH)2 + 2 NaOH→Na2PbO2 + 2 H2O
- Dengan Hg2(NO3)2 membentuk endapan hitam Hg2O yang
larut dalam reagen exess
- Merupakan basa yang cukup kuat
- Mudah larut dalam air dan higroskopis
- Mudah menyerap CO2 sehingga membentuk karbonat
d. Na2B4O7. 10H2O ( Boraks )
Fisis
BM= 381,43 gr/mol
BJ= 1,73 gr/ml
TD= 200°C
TL= 75°C
Kelarutan dalam 100 bagian air dingin ( 0,5°C ) = 1,3
Chemist
- Jika ditambah H2SO4 menjadi asam boraks
Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O→4 H3BO3 + Na2NO3
- Jika ditambah AgNO3 menjadi endapan putih perak mutu
boraks
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 7
ACIDI-ALKALIMETRI
Na2B4O7 + AgNO3 + 3H2O→AgBO2 + H3BO3 +NaNO3
- Jika ditambahkan BaCl2 menjadi endapan putih Ba mutu
boraks
e. H2SO4
Fisis
BM= 98,08 gr/mol
BJ= 1,83 gr/cc
TD= 340°C
TL= 10,44°C
Kelarutan dalam 100 bagian air dingin = 80
Air Panas = 59
Chemist
- Merupakan asam kuat
- Jika ditambah basa membentuk garam dan air
- Dengan Pb2+ membentuk PbSO4
Pb2+ + SO42-→PbSO4
- Dengan Ba2+ membentuk BaSO4
Ba2+ + SO42-→BaSO4↓
f. Phenolphtalein ( C20H16O4 )
Fisis
BM= 318,31 gr/mol
BJ= 1,299 gr/cc
TD= 261°C
pH 8,0 – 9,6
Kelarutan dalam 100 bagian air = 8,22
Chemist
- Merupakan asam diprotik dan tidak berwarna
- Mula-mula berdisiosiasi menjadi bentuk tidak berwarna
kemudian kehilangan H+ menjadi ion dengan sistem
terkonjugasi maka dihasilkan warna merah
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 8
ACIDI-ALKALIMETRI
BAB III
METODE PERCOBAAN
III.1 Alat dan Bahan
III.1.1 Bahan yang digunakan
1. Boraks 0,1 N secukupnya
2. NaOH 0,1 N 250 ml
3. HCl 0,25 N 250 ml
4. Cuka makan
5. Yoghurt plain
6. Phenolptalein secukupnya
7. MO secukupnya
III.1.2 Alat yang digunakan
1. Statif
2. Klem
3. Buret
4. Erlenmeyer
5. Pipet volume
6. Corong
7. Pengaduk
8. Pipet Ukur
9. Beaker glass
10. Pipet tetes
11. Gelas ukur
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 9
ACIDI-ALKALIMETRI
12. Labu takar
III.2 Gambar Alat
1. Statif, 2. Klem, 3.
Buret, 4. Erlenmeyer
5. Pipet Volume 6. Corong 7. Pengaduk
8. Pipet Ukur 9. Beaker Glass 10. Pipet tetes 11. Gelas Ukur
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 10
ACIDI-ALKALIMETRI
12. Labu takar
III.3. Keterangan Alat
1. Satif : Tempat klem dan buret
2. Klem : Penjepit buret
3. Buret : Untuk tempat titrasi
4. Erlenmeyer : Tempat melakukan titrasi
5. Pipet volume : Untuk mengambil larutan dengan volume yang besar
6. Corong : Untuk memindahkan larutan agar tidak tumpah
7. Pengaduk : Untuk mengaduk
8. Pipet Ukur : Untuk mengambil larutan dengan volume yang kecil
9. Beaker glass : Tempat larutan
10. Pipet tetes : Untuk meneteskan larutan
11. Gelas ukur : Untuk mengukur volume larutan
12. Labu takar : Tempat pengenceran larutan
III.4 Cara Kerja
III.4.1 Standarisasi HCl dengan Boraks 0,1 N
1. Ambil 10 ml boraks 0,1 N, masukkan ke dalam erlenmeyer
2. Tambahkan 3 tetes indikator MO
3. Titrasi dengan HCl sampai warna berubah menjadi merah orange
4. Catat kebutuhan titran
N HCL = (V.N ) BoraksV HCL
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 11
ACIDI-ALKALIMETRI
III.4.2 Standarisasi NaOH dengan HCl yang telah distandarisasi
1. Ambil 10 ml NaOH, masukkan ke dalam erlenmeyer
2. Tambahkan 3 tetes indikator MO
3. Titrasi dengan HCl sampai warna berubah menjadi merah orange
4. Catat volume HCl
N NaOH =(V.N ) HClV NaOH
III.4.3 Mencari kadar Na2CO3 dan atau NaHCO3
1. Ambil 10 ml larutan sampel, masukkan ke dalam erlenmeyer
2. Tambahkan 3 tetes indikator PP
3. Titrasi dengan HCl sampai warna merah hampir hilang
4. Catat kebutuhan HCl pada TAT 1= x ml
5. Tambahkan 3 tetes indikator MO
6. Titrasi dengan HCl sampai warna menjadi merah orange
7. Catat kebutuhan HCl untuk Na2CO3 = y ml
Kadar Na2CO3= 2x. N HCl .BM Na 2 CO3 2
.1000 10
ppm
Kadar NaHCO3 = (y - x) . N HCl . BM NaHCO3 . 1000 10
ppm
III.4.4 Mencari kadar asam asetat dari cuka makan
1. Ambil 10 ml sampel cuka makan, encerkan sampai 100 ml
aquadest
2. Ambil 50 ml sampel cuka makan yang telah diencerkan tadi dan
encerkan lagi sampai 250 ml aquadest
3. Ambil 10 ml larutan sampel tersebut, masukkan ke dalam
erlenmeyer.
4. Tambahkan indikator PP beberapa tetes (+ 3 tetes)
5. Titrasi dengan NaOH sampai warna merah hampir hilang.
6. Catat kebutuhan NaOH
7. Menghitung normalitas asam sampel
N asam = (V.N ) NaOH
V sampel asamx fp
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 12
ACIDI-ALKALIMETRI
III.4.5 Mencari kadar asam laktat dari yoghurt
1. Ambil 10 ml sampel yoghurt, encerkan sampai 100 ml aquadest
2. Ambil 10 ml larutan sampel tersebut, masukkan ke dalam
erlenmeyer
3. Tambahkan indikator PP beberapa tetes (+ 3 tetes)
4. Titrasi dengan NaOH sampai warna merah hampir hilang.
5. Catat kebutuhan NaOH
6. Menghitung normalitas asam sampel
N asam = (V.N ) NaOH
V sampel asamx fp
BAB IV
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
IV.1 Hasil Percobaan
Standarisasi HCl dengan boraks 0,1 N
Volume HCl : 4 ml
N HCl : 0.25 N
Standarisasi NaOH dengan HCl yang distandarisasi
Volume NaOH : 5 ml
N NaOH : 0.2 N
Penentuan Kadar Na2CO3 dan NaHCO3
Sampel
x(mL) y(mL)
Kadar Na2CO3 (ppm) Kadar NaHCO3 (ppm)
Praktis Asli Praktis Asli
Sampel I 4,33 9,93 11474,5 13750 11760 12000
Sampel II 5,23 10,57 13859,5 13750 11214 12000
Tabel 4.1 Kadar Na2CO3 dan NaHCO3
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 13
ACIDI-ALKALIMETRI
Penentuan Normalitas Asam Asetat dan Asam Laktat
Sampel Volume NaOH
(ml)
N Asam Praktis
(N)
Kadar asam (%)
Cuka makan 4,37 10,925 65,55
Yoghurt 1,1 0,55 4,95
Tabel 4.2 Normalitas Asam Asetat dan Asam Laktat
IV.2 Pembahasan
IV.2.1 Kadar Na2CO3 lebih kecil dari kadar asli pada sampel I
Pada percobaan sampel I, kami menemukan kadar sebesar 11474,5
ppm, sedangkan kadar aslinya sebesar 13750 ppm dengan persen error
sebesar 16,5%. Hal ini dapat terjadi karena TAT terjadi sebelum mencapai
TE I, seperti perhitungan berikut :
Na2CO3 = 2x. N HCl. BM Na 2 CO3 .1000
2 .10 ppm
13750 ppm = 2x . 0,25 N . 106 .1000
2 .10 ppm
2x = 10,38
x = 5,19 ml
sedangkan x yang kami temukan pada saat percobaan 4,33 ml.
Na2CO3 berasal dari NaOH yang bereaksi dengan CO2 di udara.
NaOH selalu tercemar oleh pengotor dalam jumlah kecil, yang paling serius
diantaranya adalah Na2CO3. Ion karbonat adalah suatu basa, tetapi bereaksi
dengan ion hidrogen dalam 2 tahap:
CO32- + H3O+ → HCO3
- + H2O
HCO3- H3O+ →H2CO3 + H2O
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 14
ACIDI-ALKALIMETRI
Hal tersebut terjadi karena Na2CO3 dititrasi dengan HCl, maka TAT
dengan menggunakan indikator PP akan lebih kecil dibandingkan dengan
menggunakan indikator MO karena untuk yang pertama Na2CO3 hanya
mengambil ion H+ untuk setiap molekul karbonat, sedangkan untuk titrasi
kedua diperlukan 2 ion H+. Selisih antara kedua titik akhir akan semakin kecil
jika kandungan Na2CO3 semakin kecil pula. Akibatnya apabila larutan baku
basa telat bereaksi dengan CO2 dan udara, maka normalitasannya lebih
rendah bila distandarisasi dengan menggunakan indikator PP.
(Underwood 54, 169)
IV.2.2 Kadar Na2CO3 lebih besar dari kadar asli pada sampel II
Pada percobaan sampel II, kami menemukan kadar Na2CO3 sebesar
13859,5 ppm, sedangkan kadar aslinya sebesar 13750 ppm dengan persen
error sebesar 0,79% . Hal ini dapat terjadi karena TAT terjadi setelah
mencapai TE I, seperti perhitungan berikut :
Kadar Na2CO3 = 2x . N HCl . BM Na 2 CO3 .1000
2.10 ppm
13750 ppm = 2x. 0,25 N.106 .1000
2 .10 ppm
2x = 10,38
x = 5,19 ml
sedangkan x yang kami temukan pada saat percobaan 5,23 ml.
Na2CO3 merupakan garam yang bersifat basa karena berasal dari basa
kuat. NaOH yang bereaksi dengan CO2, sehingga pH lebih besar dari 7.
Na2CO3 akan bereaksi dengan ion hidrogen dalam 2 tahap :
CO32- + H3O+ → HCO3
- + H2O
HCO3- H3O+ →H2CO3 + H2O
Namun pada percobaan sebelumnya terjadi galat dan TAT lebih kecil
dari yang seharusnya, maka reaksi (1) belum sempurna dimana belum semua
ion CO32- tersebut sedang dalam proses penggabungan dengan 2 ion H+.
Akibatnya volume yang seharusnya tercapai pada saat TAT I terhitung /
masuk kedalam TAT II. Maka dari itu, volume yang kami dapatkan lebih
besar dari volume sebenarnya.
(Underwood Isu & Analisa Volumetri)
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 15
ACIDI-ALKALIMETRI
IV.2.3 Kadar NaHCO3 pada sampel I & II lebih kecil dari kadar asli
Kadar NaHCO3 yang kami temukan untuk sampel I adalah 11760
ppm sedangkan sampel II yaitu 11214 ppm lebih kecil dari kadar aslinya
yaitu 12000 ppm. Hal ini terjadi karena pada saat penentuan TAT II
terdapat anion HCO3- yang merupakan asam lemah.
Reaksi : NaHCO3→ Na+ HCO3-
Dalam kasus ini kurva kemirngan titrasi tidaklah besar. artinya
perubahan warna yang terjadi tidaklah tajam sehingga ketidakcermatan dalam
pembacaan perubahan warna sulit dihindari. Pada percobaan yang dilakukan
titik akhir terjadi terlalu dini atau lebih awal dari TAT yang sebernarnya.
Kadar NaHCO3 asli ( sampel I) = (y-x) .N HCl . BM NaHCO3 .1000
10
ppm
12000 ppm = (y-4,33) 0,25 N. 84. 1000
10ppm
12000 = 2100y-9093
y = 10,04 ml
Kadar NaCHO3 asli (sampel II) = (y-x). N HCl. BM NaHCO3. 1000
10
ppm
12000 ppm = (y-5.23). 0,25 N. 84. 1000
10ppm
12000 = 2100y-10983
y = 10,94 ml
Dari perhitungan tersebut, titran yang dibutuhkan untuk sampel I dan
II pada saat TE terjadi yaitu 10,04 ml dan 10,94 ml, sementara pada
percobaan kami, volume yang dibutuhkan hanya 9,93 ml dan 10,57 ml. Itu
artinya titran (TAT) terjadi sebelum TE sehingga kadar yang ditemukan lebih
kecil dari kadar asli.
(Underwood 181-182)
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 16
ACIDI-ALKALIMETRI
IV.2.4 Uji Asam Asetat dalam Cuka Makan
Cuka merupakan larutan yang dibuat dari fermentasi
etanol(CH3CH2OH), dimana etanol sebelumnya dihasilkan dari fermentasi
gula. Fermentasi etanol ini menghasilkan asam asetat (CH3COOH). Cuka yang
adadi pasaran ada bermacam-macam, masing-masing dibuat dari sumber
gulayang berbeda (misalnya beras, anggur, gandung atau apel).
Menentukan kadar asam asetat dalam cuka komersil merupakan salah
satu aplikasi titrasi asam basa yang sederhana dan mudah. Untuk menentukan
kadar asam cuka dapat digunakan larutan standar natrium hidroksida (NaOH).
Cuka yang akan di uji kadarnya harus diencerkan terlebih dahulu
sebelum dititrasi. Pada percobaan kami mengencerkan cuka hingga 50x dan
menambahkan indikator PP 2-3 tetes. Kemudian dititrasi dengan larutan
natrium hidroksida hingga timbul warna merah hampir hilang.
Reaksi yang terjadi adalah:
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
Dari hasil percobaan diperoleh perubahan warna pada titrat, yaitu dari
tak berwarna menjadi merah muda. Sampel diambil 10 ml dan dititrasi dengan
NaOH 0,1 N. Volume NaOH yang dibutuhkan sebesar 4,37 ml , sehingga
normalitas cuka yang ditemukan adalah 10,925 N, dan kadar asam asetat dalam
sampel cuka makan dapat dihitung yaitu sebesar 65,55 %
(Ambarsari, 2012)
IV.2.5 Uji Asam Laktat dalamYoghurt
Yoghurt yang dibuat dengan metode industri modern, difermentasikan
dalam wadah yang nantinya dipasarkan. Yoghurt ini mempunyai ciri tekstur
diantara minuman beralkohol dan keju lembut. Tak ada pemisahan antara air
dadih dengan dadihnya untuk produk ini, sehingga tidak ada penyusutan
komponen susu selama pengolahan kejunya. Yoghurt yang dibuat dari susu
utuh menunjukkan susunan kimia yang sama dengan susu asalnya (Robert,
1989).
Alkalimetri yaitu penentuan kadar asam dari suatu contoh dengan
menggunakan larutan baku standar serta indikator yang sesuai. Larutan standar
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 17
ACIDI-ALKALIMETRI
biasanya digunakan sebagai titran, sedangkan larutan asam yang akan
ditentukan kadarnya sebagai titrat. Larutan basa yang biasa digunakan adalah
NaOH, distandarkan terlebih dahulu menggunakan larutan baku primer,
yaitu (COOH)2. H2O atau asam oksalat. Standarisasi ini selanjutnya akan
digunakan untuk menentukan kadar asam laktat pada suatu sampel.
Untuk dapat mengetahui penentuan kadar asam laktat pada susu dan
faktor asam dilakukan dengan mentitrasi NaOH 0,1 N dengan sampel. Dalam
percobaan ini sampel yang dipergunakan bahannya adalah yogurt. Sebelum
pentitrasian berlangsung terlebih dahulu mengencerkan yoghurt hingga 10x,
kemudian menambahkan indikator PP pada titrat sebanyak 2-3 tetes, agar kita
dapat menghentikan proses pentitrasian sampai adanya titik equivalen. Titik
equivalen ditandai dengan adanya perubahan warna pada titrat pada saaat
pentitrasian berlangsung. Dari hasil percobaan diperoleh perubahan warna pada
titrat, yaitu dari putih kekuning-kuningan menjadi merah muda. Sampel
diambil 10 ml dan dititrasi dengan NaOH 0,1 N. Volume NaOH yang
dibutuhkan sebesar 1,1 ml , sehingga normalitas yoghurt yang ditemukan
adalah 0,55 N, dan kadar asam laktat dalam sampel yoghurt dapat dihitung
yaitu sebesar 4,95 %
Besarnya jumlah asam laktat dipengaruhi oleh beberapa faktor, antara
lain berat bahan, volume NaOH, normalitas NaOH, dan BE asam laktat. Asam
laktat berbanding terbalik dengan berat bahan dan berbanding lurus dengan
volume NaOH, normalitas NaOH, dan BE asam laktat. Asam laktat secara
alami pada susu dalam jumlah yang besar. Adanya aktivitas bakteri asam laktat
selam proses fermentasi susu memungkinkan kandungan asam laktatnya
meningkat.
(Noviarakhma, 2011)
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 18
ACIDI-ALKALIMETRI
3. Grafik pH vs Volume HCl
0 2 4 5 6 7 80.00
2.00
4.00
6.00
8.00
10.00
12.00
14.00 Grafik Volume HCl vs Ph Sampel 1
pH Percobaan (Na2CO3+NaHCO3)pH Asli (Na2CO3+NaHCO3)pH
Volume HCl (ml)
Gambar4.1
GambarIV.2.1 menggambarkan hubungan antara pH dengan volume
HCl pada sampel 1 sesuai dengan kurva titrasi asam basa teoritis, akan terjadi
penurunan pH seiring dengan penambahan asam, dalam hal ini adalah HCl.
Namun dalam percobaan terjadi perbedaan perhitungan kadar asli sampel
dengan kadar asli percobaan. Dapat dilihat bahwa seharusnya TAT 1 terjadi
pada penambahan 5,36 ml HCl dan TAT 2 tercapai pada penambahan 7,5 ml
HCl. Tetapi dalam percobaan TAT 1 sudah terjadi penambahan 5,5 ml HCl
dan TAT 2 terjadi pada penambahan 7 ml. Perubahan warna yang kurang
tajam menyebabkan TE menjadi sulit diamati sehingga TAT terjadi sebelum
TE.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 19
ACIDI-ALKALIMETRI
0 2 4 6 6 7 80.00
2.00
4.00
6.00
8.00
10.00
12.00
14.00 Grafik Volume HCl vs pH Sampel 2
pH Percobaan (Na2CO3+NaHCO3)
pH Asli (Na2CO3+NaHCO3)
pH
Gambar 4.2
Gambar 2 menyatakan hubungan antara pH dengan volume HCl pada
sampel 2. Sesuai dengan kurva titrasi asam basa teoritis, akan terjadi
penurunan pH seiring dengan penambahan HCl. Namun, terjadi terjadi
perbedaan antara hasil percobaan dengan perhitungan kadar sampel. TAT 1
seharusnya terjadi pada penambahan 5,77 ml HCl dan TAT 2 terjadi pada
penambahn 8,2 ml HCl . tetapi dalam percobaan , TAT 1 baru terjadi pada
penambahn 6,1 ml HCl dan TAT 2 terjadi pada penambahn 7,4 ml HCl.
Seperti pada sampel 1, perubahanan warna yang tidak begitu tajam
mengakibatkan TE menjadi sulit diamati sehingga TAT terjadi sebelum TE.
4. Faktor Pegenceran
Pengenceran mencampur larutan pekat (konsentrasi tinggi) dengan
cara menambahkan pelarut agar diperoleh volume akhir yang lebih besar. Jika
suatu larutan senyawa kimia yang pekat diencerkan, kadang – kadang
sejumlah panas dilepaskan. (khopkar,1990)
Dalam kimia, pengenceran diartikan pencampuran yang bersifat
homogen antara zat terlarut dan pelarut dalam larutan. Zat yang jumlahnya
lebih sedikit di dalam larutan disebut (zat) terlarut atau solut, sedangkan zat
yang jumlahnya lebih banyak daripada zat – zat lain dalam larutan disebut
pelarut atau solvent(Gunawan ,2004).
Pada percobaan kami ,bahan yang diuji tidak terjadi pengenceran atau
tidak diencerkan sehingga faktor pengencerannya adalah 1.
(alfakece.blogspot.com/2010/02/pengenceran-larutan.html)
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 20
ACIDI-ALKALIMETRI
BAB V
PENUTUP
V.1. Kesimpulan
1. Kadar Na2CO3 pada sampel 1 (16673,8 ppm ) dan sampel 2 (18492,76 ppm)
lebih besar dari kadar aslinya yaitu pada sampel 1 (16250 ppm) dan sampel
2 (17500 ppm) , dikarenakan volume yang seharusnya tercapai pada TAT 1
terhitung atau masuk ke dalm TAT 2,sehingga TAT 2 terjadi setelah TE 2
tercapai.
2. Kadar NaHCO3 pada sampel 1 dan sampel 2 pada percobaan yaitu 3603,6
ppm dan 3123,12 ppm lebih kecil dari kadar aslinya yaitu pada sampel 1
(5250 ppm) dan sampel 2 (5000 ppm) dikarenakan TAT terjadi sebelum TE
1.
3. Kadar asam dalam buavita sirsak 0,0685 N lebih besar dari kadar aslinya 1,07
x 10-3. Kadar asam dalam buavita mangga 0,044 N lebih besar dari kadar
aslinya yaitu 5,048 x 10-3 N. Hal tersebut karena pengaruh dari pH dan
karena ketidakmurnian komposisi bahan (sampel) sehingga ada perbedaan
pH.
V.2. Saran
1. Pada saat perubahan warna TAT, larutan lebih baik didiamkan agar yakin
TAT terjadi.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 21
ACIDI-ALKALIMETRI
2. Saat pencucian erlenmeyer ,sebaiknya dicuci dan dikeringkan agar tidak
mengganggu titrasi.
3. Amati warna pada saat TAT dengan teliti .
4. Lakukan titrasi dengan tepat dan cara yang benar.
5. Pemberian indikator jangan terlalu banyak agar tidak mengubah pH sampel.
DAFTAR PUSTAKA
L, Kemppainen. 2002. Determining Ascorbic Acid in Vitamin C Tablets. Finlandia
University: Wadsworth Group.
Analysis of Vitamin C. General Chemistry Laboratories University of Alberta.
Alfa. 2010. Kumpulan Laporan-laporanku (online)
(http://alfakece.blogspot.com /2010/02/pengenceran-larutan.html / diakses
tanggal 22 November 2012).
Anonim. 2008. Referensi Industri dan Teknologi Pangan Indonesia (online)
(www.foodreview.biz/login/preview.php/view&id=55741/ diakses tanggal 22
November 2012).
Anonim. 2010. BAB 1 Pendahuluan (online)
(www.digilib.umm.ac.id/files/disk1/369/jiptummpp-gdl-S1-2010-
yunitapurn/diakses tanggal 22 November 2012).
Anonim. 2008. Asam Asetat (online) (http://wikipedia.org/Asam_Asetat/ diakses
tanggal 22 November 2012).
Anonim. 2005.Buku Petunjuk Praktikum Teknik Kimia 1. Semarang: Laboratorium
Teknologi Proses, Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas
Diponegoro.
Day, R.A and Underwood, A.L. 1986. Analisa Kimia Kuantitatif. Edisi 5. Jakarta:
Erlangga.
Kompasiana. 2012. Trayek Indikator (online)
(www.edukasi.kompasiana.com/diakses tanggal 22 November 2012).
Perry, R.H and Green. 1984. Perry’s Chemical Engineering Hand Book. 6th edition.
Singapore: Mc Graw Hill Book Co.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 22
ACIDI-ALKALIMETRI
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 23