1

BAB I

PENDAHULUAN

I.1. Latar Belakang Masalah

Asam basa merupakan parameter lingkungan yang sangat vital dalam

kehidupan sehari-hari kita. Air, tanah, limbah, maupun zat makanan seperti buah dan

sayur dapat mengandung zat asam maupun basa. Zat-zat tersebut dapat dinyatakan

dalam derajat keasaman (pH) atau derajat kebasaannya (pOH). Analisis mengenai

kandungan atau yang lazim disebut konsentrasi asam maupun basa dalam kimia

analisa dapat dilakukan dengan titrasi secara cross check. Zat asam dapat diketahui

kadarnya dengan menggunakan zat basa sebagai titrannya maupun sebaliknya zat

basa dapat dinilai menggunakan zat asam sebagai titran. Hal ini dapat dipelajari

dalam materi acidi-alkalimetri atau kesetimbangan asam basa.

I.2. Tujuan Percobaan

a. Menganalisa kadar/konsentrasi suatu sampel (% berat, % volume, % R/V, %

M, % N)

b. Menganalisa kadar aciditas, alkalinity dari suatu sampel

I.3. Manfaat Percobaan

a. Mengetahui adanya kadar/konsentrasi (% berat, % volume, % R/V, % M, %

N) suatu zat dalam sampel

2

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1. Pengertian

Titrasi adalah penentuan kadar suatu zat secara volumetri menggunakan

larutan lain yang telah diketahui kadarnya. Reaksi yang terjadi antara asam dan basa

H+

+ OH- H2O

Acidi alkalimetri merupakan salah satu bentuk titrasi berdasarkan reaksi

netralisasi antara zat titran dan zat yang akan dititrasi.

Acidimetri : penentuan kadar basa dalam suatu larutan dengan menggunakan

larutan asam yang telah diketahui konsentrasinya sebagai titran.

Natrium hidroksida lazim tercemar dengan natrium karbonat. Hal ini

disebabkan NaOH dapat menyerap CO2 yang terdapat dalam udara dan bereaksi

sebagai berikut :

CO2 + 2OH- CO3 + H2O

Seringkali natrium karbonat dan natrium bikarbonat terdapat bersama-sama.

Dimungkinkan untuk menganalisis campuran senyawa ini dengan titrasi dengan

asam standart.

II.2. Titrasi Karbonat

Ion karbonat dititrasi dengan asam kuat sebagai titran, reaksi yang terjadi :

CO + HO+ HCO + HO (1)

HCO + HO+ HCO + HO (2)

Ka1 = 4,6 . 10 pKa = 6,34

Ka2 = 4,4 . 10 pKa = 10,36

PP digunakan sebagai indikator untuk reaksi pertama (TAT pertama) dan MO

digunakan sebagai indikator pada reaksi yang kedua (TAT kedua).

II.3. Hubungan Volume dalam Titrasi Karbonat

3

Dalam suatu larutan zat NaOH, Na2CO3, maupun NaHCO3 keberadaannya

dapat sebagai zat tunggal. Namun sering kali terdapat bersama-sama misalnya,

NaOH tercampur dengan Na2CO3 atau NaHCO3 dan Na2CO3 terdapat bersama-

sama. Hal ini dapat teridentifikasi setelah senyawa tersebut dititrasi dengan HCl.

Zat Hubungan u/ identifikasi

kualitatif

Milimol zat yang ada

NaOH y = 0 M x x

Na2CO3 x = y M x x

NaHCO3 x = 0 M x y

NaOH + Na2CO3 x > y M x (x-y)

NaHCO3 + Na2CO3 x < y M x (y-x)

Tabel II.1. Identifikasi Campuran Bikarbonat

Keterangan :

M = molaritas

x = volume yang dibutuhkan untuk mencapai TAT I menggunakan indikator PP

y = volume yang dibutuhkan untuk mencapai TAT II menggunakan indikator MO

Diagram titrasi Na2CO3 dan NaHCO3

Na2CO3 .. PP ditambahkan x ml

x ml HCl

NaHCO3 .. PP berubah warna, MO ditambahkan

x ml HCl

y ml NaCl NaHCO3

y-x ml HCl

NaCl ... MO berubah warna

Keterangan

: dititrasi

: jumlah volume titran

4

Alkalimetri : penentuan kadar asam dalam sutau larutan dengan menggunakan

larutan basa yang telah diketahui konsentrasinya sebagai titran.

Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka adalah senyawa kimia asam organik

yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Atom hidrogen

(H) pada gugus karboksil (COOH) dalam asam karboksilat seperti dalam asam

asetat dapat dilepaskan sebagai ion H+ (proton), sehingga memberikan sifat asam.

Asam asetat adalah asam lemah monoprotik dengan nilai pKa=4.8. Basa

konjugasinya adalah asetat (CH3COO). Sebuah larutan 1.0 M asam asetat (kira-kira

sama dengan konsentrasi pada cuka rumah) memiliki pH sekitar 2.4. (wapedia)

Vitamin C merupakan nama lain dari ascorbic acid yang tidak lain adalah sejenis

asam.Vitamin C larut dalam air dan dapat ditemukan buah jeruk, tomat, dan sayuran

hijau dengan konsentrasi tinggi. Vitamin C merupakan vitamin yang tidak stabil

karena mudah teroksidasi dan dapat hilang selama proses memasak. Peran utama

vitamin C dalam tubuh adalah sebagai penghasil kolagen, sejenis protein penting

daalm jaringan alat gerak.Vitamin C juga berperan penting dalam sintesa hemoglobin

dan metabolisme asam amino. Selain itu, vitamin C juga mampu menangkal nitrit

penyebab kanker. Hipoaskorbemia (defisiensi asam askorbat) bisa berakibat

seriawan, baik di mulut maupun perut, kulit kasar, gusi tidak sehat sehingga gigi

mudah goyah dan lepas, perdarahan di bawah kulit (sekitar mata dan gusi), cepat

lelah, otot lemah dan depresi.

Jeruk nipis (Citrus aurantifolia Swingle) merupakan buah yang mengandung

banyak air dan vitamin C yang cukup tinggi. Daun, buah, dan bunganya mengandung

minyak terbang. Jeruk nipis mengandung asam sitrat, asam amino (triptofan, lisin),

minyak atsiri (sitral, limonen, felandren, lemon kamfer, kadinen, gerani-lasetat,

linali-lasetat, aktilaldehid, nnildehid) damar, glikosida, asam sitrun, lemak, kalsium,

fosfor, besi, belerang, vitamin B1 danC.

Dari kandungan berbagai minyak dan zat di dalamnya, jeruk nipis dimanfaatkan

untuk mengatasi disentri, sembelit, ambeien, haid tak teratur, difteri, jerawat, kepala

pusing atau vertigo, suara serak, batuk, bau badan, menambah nafsu makan,

5

mencegah rambut rontok, ketombe, flu, demam, terlalu gemuk, amandel, penyakit

anyang-anyangan (kencing terasa sakit), mimisan, dan radang hidung.

Dari beberapa penelitian terakhir menunjukkan, jeruk nipis juga mempunyai manfaat

mencegah kekambuhan batu ginjal, khususnya batu ginjal kalsium idiopatik.

Menurut laporan tersebut, mengonsumsi jeruk nipis bisa mencegah timbulnya batu

ginjal.

Pada suatu penelitian diketahui bahwa jeruk nipis mengandung sitrat yang tinggi.

Dinyatakan bahwa kandungan sitrat jeruk nipis lokal (Citrus aurantifolia Swingle

yang bulat) 10 kali lebih besar dibanding kandungan sitrat pada jeruk keprok, atau

enam kali jeruk manis. Kandungan sitratnya mencapai 55,6 gram per kilogram.

II.4. Indikator

Indikator merupakan suatu zat yang digunakan untuk menentukan kapan titik

akhir titrasi (TAT) tercapai dengan indikasi perubahan warna.

Pada saat TAT tercapai maka jumlah mol equivalen zat dititrasi sama dengan

jumlah mol equivalen zat titran.

Indikator yang akan digunakan dalam titrasi acidi alkaimetri adalah :

a. PP (phenolphthalein)

Asam dipotrik tidak berwarna, dengan trayek pH 8-9.6

b. MO (Methyl Orange)

Suatu basa berwarna kuning dalam bentuk molekulnya, dengan trayek pH

3,1-4,4

II.5. Kurva Titrasi

Titrasi asam basa dapat dinyatakan dalam bentuk kurva titrasi antara pH

(pOH) versus mililiter titran. Kurva semacam ini membantu mempertimbangkan

kelayakan suatu titrasi dalam memilih indikator yang tepat. Akan diperiksa dua

kasus, titrasi asam kuat dengan basa kuat dan titrasi asam lemah dengan basa kuat.

a. Titrasi Asam Kuat dan Basa kuat

Asam kuat dan basa kuat terhidrolisa dengan lengkap dalam larutan air.

Jadi pH sama di berbagai titik selama titrasi. Dapat dihitung langsung dari

kuantitas stokiometri asam dan basa yang telah dibiarkan bereaksi. Pada titik

kesetaraan, pH ditetapkan oleh jauhnya air terdisiosiasi pada 250 C, pH air

6

murni adalah 7.00

b. Titrasi Asam Lemah dan Basa kuat

Pada kurva titrasi ini, kurva untuk suatu asam lemah mulai meningkat

dengan cepat, ketika mula-mula ditambahkan basa. Laju pertambahan

mengecil dengan bertambahnya konsentrasi B-. Larutan ini disebut terbuffer

dalam daerah dimana peningkatan pH tersebut lambat.

Perhatikan bahwa bila asam itu dinetralkan [HB-] [B-]

pH = pKa log

pKa

Setelah titik separuh jalan, pH naik lagi dengan lambat sampai terjadi

perubahan besar pada titik kesetaraan

II.6. Fisis dan Chemist Reagen

1. Hidrogen asetat (HAc) atau Asam cuka(CH3COOH)

a. Fisis

BM : 60.05 g/mol

Densitas dan fase : 1.049 g cm3, cairan : 1.266 g cm3, padatan

TL = 16.5 C

TD = 118.1 C

Penampilan = cairan tak berwarna atau Kristal

Keasaman pKa = 4.76 pada 25C

b. Chemist

Asam asetat bersifat korosif terhadap banyak logam seperti

besi,magnesium, dan seng, membentuk gas hidrogen dan garam-garam

asetat (disebut logam asetat). Aluminium merupakan logam yang tahan

terhadap korosi karena dapat membentuk lapisan aluminium oksida yang

melindungi permukaannya. Karena itu, biasanya asam asetat diangkut

dengan tangkitangki aluminium.

2. HCl

a. Fisis

BM = 36,47 gr/mol

7

BJ = 1,268 gr/cc

TD = 850C

TL = -1100C

Kelarutan dalam 100 bagian air 00C = 82,3

Kelarutan dalam 100 bagian air 1000C = 56,3

b. Chemist

- Bereaksi dengan Hg2+ membentuk endapan putih Hg2Cl2 yang tidak

larut dalam air panas dan asam encer tapi larut dalam amoniak encer,

larutan KCN serta thoisulfat.

2HCl + Hg2+2 H+ + Hg2Cl2

Hg2Cl2 + 2 NH3 Hg (NH4)Cl + Hg + NH4Cl.

- Bereaksi dengan Pb2+ membentuk endapan putih PbCl2,2 HCl +

Pb2+ PbCl2 + 2 H+

- Mudah menguap apalagi bila dipanaskan

- Konsentrasi tidak mudah berubah karena cahaya atau udara

- Merupakan asam kuat karena derajat disosiasinya tinggi

3. NaOH

a. Fisis

- BM = 40 gr/mol

- BJ= 2,13 gr/cc

- TD= 13900C

- TL= 318,40C

- Kelarutan dalam 100 bagian air 00C = 82,3

- Kelarutan dalam 100 bagian air 1000C = 56,3

b. Chemist

- Dengan Pb(NO3) membentuk endapan Pb(OH)2 yang larut dalam

reagen exess

Pb(NO)3 + NaOH Pb(OH)2+ NaNO3

Pb(OH)2 + 2 NaOH Na2PbO2 + 2 H2O

- Dengan Hg2(NO3)2 membentuk endapan hitam Hg2O yang larut

dalam reagen exess

- Merupakan basa yang cukup kuat

- Mudah larut dalam air dan higroskopis

8

- Mudah menyerap CO2 sehingga membentuk karbonat

4. Na2B4O7. 10H2O ( Boraks )

a. Fisis

- BM= 381,43 gr/mol

- BJ= 1,73 gr/ml

- TD= 2000C

- TL= 750C

- Kelarutan dalam 100 bagian air dingin ( 0,50C ) = 1,3

b. Chemist

- Jika ditambah H2SO4 menjadi asam boraks

Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O4 H3BO3 + Na2NO3

- Jika ditambah AgNO3 menjadi endapan putih perak mutu boraks

Na2B4O7 + AgNO3 + 3H2OAgBO2 + H3BO3 +NaNO3

- Jika ditambahkan BaCl2 menjadi endapan putih Ba mutu boraks

5. H2SO4

a. Fisis

- BM= 98,08 gr/mol

- BJ= 1,83 gr/cc

- TD= 3400C

- TL= 10,440C

- Kelarutan dalam 100 bagian air dingin = 80

- Air Panas = 59

b. Chemist

- Merupakan asam kuat

- Jika ditambah basa membentuk garam dan air

- Dengan Pb2+ membentuk PbSO4

Pb2+ + SO42-PbSO4

- Dengan Ba2+ membentuk BaSO

Ba2+ + SO42-BaSO4

6. Phenolphtalein ( C20H16O4 )

a. Fisis :

9

- BM= 318,31 gr/mol

- BJ= 1,299 gr/cc

- TD= 2610C

- pH 8,0 9,6

- Kelarutan dalam 100 bagian air = 8,22

b. Chemist :

- Merupakan asam diprotik dan tidak berwarna

- Mula-mula berdisiosiasi menjadi bentuk tidak berwarna kemudian

kehilangan H+ menjadi ion dengan sistem terkonjugasi maka

dihasilkan warna merah.

Satuan Konsentrasi

1. Molaritas (M)

Molaritas suatu larutan menyatakan jumlah mol suatu zat per liter larutan.

M =

2. Molalitas (m)

Molalitas (m) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut.

Molalitas tidak tergantung pada temperatur, dan digunakan dalam bidang

kimia, fisika, teristimewa dalam sifat koligatif.

Molalitas (m) =

3. Normalitas (N)

Normalitas menyatakan jumlah ekivalen zat terarut dalam tiap liter larutan.

Ekivalen zat dalam larutan bergantung pada jenis reaksi yang dialami zat itu,

karena satuan ini dipakai dalam penyetara zat dalam reaksi.

Normalitas (N) =

Normalitas (N) = molaritas x valensi

4. Fraksi mol (X)

Bilangan yang menyatakan rasio jumlah mol zat terlarut dan pelarut dalam

sebuah larutan. Secara umum jika terdapat larutan AB dimana A mol zat

terlarut dan B mol zat pelarut, maka fraksi mol A (XA) adalah

XA =

10

Fraksi mol zat B (XB) adalah

XB =

Untuk jumlah kedua fraksi

XA + XB = 1

11

BAB III

METODOLOGI PERCOBAAN

III. 1. Alat dan Bahan

III. 1. 1. Bahan :

1. 10 ml Boraks 0,1 N

2. 10 ml NaOH 0,12 N

3. 2 ml Asam asetat /

asam cuka

4. 50 ml Asam laktat /

yoghurt

5. HCl 0,21 N

6. Phenolphtalein

III. 1. 2. Alat :

1. Buret, Statif, Klem

2. Erlenmeyer

3. Corong

4. Pipet volume

5. Pipet ukur

6. Pengaduk

7. Beaker Glass

8. Pipet tetes

9. Labu takar

10. Gelas ukur

III. 2. Gambar Alat dan Keterangan

Gambar 3.1. rangkaian alat

buret, statif, klem,

erlenmeyer

Gambar 3.2.corong

Gambar 3.3. pengaduk

12

Gambar 3.4. pipet ukur

Gambar 3.5.pipet volume

Gambar 3.6.beaker glass

Gambar 3.7. gelas ukur

Gambar 3.8.Pipet tetes

Gambar 3.9. Labu takar

13

KETERANGAN ALAT :

1. Buret : Untuk tempat titrasi

2. Klem : Penjepit buret

3. Satif : Tempat klem dan buret

4. Erlenmeyer : Tempat melakukan titrasi

5. Pipet volume : Untuk mengambil larutan

6. Pengaduk : Untuk mengaduk

7. Beaker glass : Tempat larutan

8. Pipet tetes : Untuk meneteskan larutan

9. Labu takar : Tempat pengenceran larutan

10. Gelas ukur : Untuk mengukur larutan

III. 3 . Cara Kerja

a. Standarisasi HCl dengan Boraks 0,1 N

1. Ambil 10 ml boraks 0,1 N masukkan ke dalam erlenmeyer

2. Tambahkan beberapa tetes indikator MO

3. Titrasi dengan HCl 0,1 N sampai warna berubah menjadi merah

orange

4. Catat kebutuhan titran

N HCl = ( )

b. Standarisasi NaOH dengan HCl yang telah distandarisasi

1. Ambil 10 ml NaOH, masukkan ke dalam erlenmeyer

2. Tambahkan beberapa tetes indikator MO

3. Titrasi dengan HCl sampai warna menjadi merah orange

4. Catat volume HCl

N NaOH = ( )

c. Mencari kadar Na2CO3 dan atau NaHCO3

1. Ambil 10 ml larutan sampel, masukkan ke dalam erlenmeyer

2. Tambahkan beberapa tetes indikator PP

3. Titrasi dengan HCl sampai warna merah hampir hilang

14

4. Catat kebutuhan HCl pada TAT 1 = x ml

5. Tambahkan beberapa tetes indikator MO

6. Titrasi dengan HCl sampai warna menjadi merah orange

7. Catat kebutuhan HCl untuk Na2CO3 = y ml

Kadar Na2CO3 = 2x x N HCl x

x

ppm

Kadar NaHCO3 = (y-x) x N HCl x BM NaHCO3 x

ppm

d. Mencari kadar asam asetat dalam cuka

1. Ambil 2 ml cuka, encerkan sampai 100 ml dengan aquadest

2. Ambil 10 ml larutan sampel tersebut, masukkan ke dalam erlenmeyer

3. Tambahkan indikator PP beberapa tetes (3 tetes)

4. Titrasi dengan NaOH sampai warna merah hampir hilang

5. Catat kebutuhan NaOH

6. Menghitung normalitas asam asetat

N asam = ( )

x faktor pengenceran

e. Mencari kadar asam laktat dalam yoghurt

1. Ambil 50 ml yoghurt, encerkan sampai 100 ml dengan aquadest

2. Ambil 10 ml larutan sampel tersebut, masukkan ke dalam erlenmeyer

3. Tambahkan indikator PP beberapa tetes (3 tetes)

4. Titrasi dengan NaOH sampai warna merah hampir hilang

5. Catat kebutuhan NaOH

N asam = ( )

x faktor pengenceran

15

BAB IV

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV. 1. Hasil Percobaan

Tabel IV.1. standarisasi HCl dan NaOH

Zat yang distandarisasi Zat yang

menstandarisasi

V titran Normalitas

HCl 0,21 N Boraks 0,1 N 6,5 ml 0,153 N

NaOH 0,12 N HCl 7,5 ml 0,144 N

Tabel IV.2. standarisasi sampel 1 dan sampel 2

Sampel zat Kadar yang

ditemukan

Kadar asli % error

I Na2CO3 6000,66 ppm 7615,5 ppm 21,23 %

NaHCO3 3898,44 ppm 6037,50 ppm 35,42 %

II Na2CO3 3892,32 ppm 6095 ppm 36,13 %

NaHCO3 3041,64 ppm 4830 ppm 37,02 %

Tabel IV.3. standarisasi asam cuka dan yoghurt

Sampel Volume titran Normalitas

Asam cuka 6,7 ml 3,819 N

Yoghurt 3 ml 0,0684 N

IV. 2. Pembahasan

IV. 2. 1. Kadar Na2CO3 yang ditemukan lebih kecil daripada kadar aslinya

Kadar Na2CO3 yang kami temukan lebih kecil dari kadar aslinya. Hal ini

dikarenakan Na2CO3 berasal dari natrium hidroksida yang bereaksi dengan

CO2 di udara. Natrium hidroksida selalu terkontaminasi oleh sejumlah kecil

pengotor yang paling serius diantaranya natrium karbonat. Ketika CO2

diserap oleh larutan NaOH, reaksinya :

CO2 + 2OH- CO3

2- + H2O

16

Ion karbonat adalah basa, tetapi ion ini bergabung dengan ion hidrogen

dalam 2 tahap:

CO32-

+ H3O+ HCO3

- + H2O

HCO3- + H3O

+ H2CO3 + H2O

Hal ini terjadi karena Na2CO3 dititrasi dengan HCl maka titik akhir titrasi

menggunakan PP akan lebih kecil dibandingkan dengan menggunakan

indikator metil jingga, karena untuk pertama Na2CO3 hanya mengambil ion

H+ untuk setiap molekul karbonat, sedangkan untuk titrasi kedua diperlukan

2 ion H+. Selisih kedua titik akan semakin kecil jika kandungan Na2CO3

semakin kecil pula. Akibat lainnya apabila larutan baku basa telah bereaksi

dengan CO2 dan udara, maka kenormalannya lebih rendah bila

distandarisasi dengan menggunakan indikator PP.

(underwood 154, 169)

IV. 2. 2. Kadar NaHCO3 yang ditemukan pada sampel 1 dan sampel 2 lebih kecil dari

kadar aslinya

Kadar NaHCO3 yang kami temukan pada kedua sampel lebih rendah dari

kadar aslinya. Hal ini dikarenakan saat terjadi perubahan warna indikator,

titrasi dihentikan dengan asumsi telah mencapai TAT. TAT seharusnya

sama dengan Titik Ekivalen (TE). Dalam prakteknya TE sulit diamati

karena merupakan titik akhir teoritis dan dapat diketahui melalui

perhitungan :

Sampel 1 :

Kadar Na2CO3 = (2x) . N HCl .

.

ppm

7615,5 = 2 (x) . 0,21 . 106/2 .

X = 3,42 ml

Kadar NaHCO3 = (y-x) . N HCl . BM NaHCO3 .

6037,5 = (y-3,42) . 0,21 . 84 .

Y = 6,84 ml

17

Sampel 2 :

Kadar Na2CO3 = (2x) . N HCl .

.

ppm

6095 = 2 (x) . 0,21 . 106/2 .

X = 2,73 ml

Kadar NaHCO3 = (y-x) . N HCl . BM NaHCO3 .

4830 = (y-2,73) . 0,21 . 84 .

Y = 5,46 ml

Dari percobaan yang kami temukan volume titran untuk sampel 1 adalah 6,7

ml dan volume titran untuk sampel 2 adalah 4,7 ml. Pada saat melakukan

percobaan, kami hanya dapat menentukan TAT yaitu saat terjadi perubahan

warna, karena semakin jauh TE dan TAT maka kesalahan titrasi semakin

besar sehingga N HCl yang dibutuhkan lebih kecil dari seharusnya. Faktor

penyebab TE dan TAT jauh salah satunya dikarenakan kesalahan dalam

pembacaan volume titran atau kesalahan pada saat melakukan titrasi

sehingga mengakibatkan perbedaan yang besar antara TE dan TAT. Dan

untuk memperkecil kesalahan diusahakan agar TAT jatuh sedekat mungkin

dengan TE sehingga perlu pemilihan indikator yang tepat. Titrasi saat

penentuan kadar Na2CO3 dan NaHCO3 saling berpengaruh. Campuran

tersebut (karbonat dan bikarbonat) dapat dititrasi dengan HCl standar.

NaOH ternetralisasi secara lengkap pada titik akhir titrasi PP. Na2CO3

ternetralisasi setengah dari HCO3- belum bereaksi sama sekali. Dan titik

akhir PP saat menentukan kadar Na2CO3 telah terlewati, maka HCO3- telah

bereaksi sehingga penambahan titran untuk mencapai titik akhir yang kedua

tidak akurat.

(underwood 192)

18

IV. 2. 3. Uji asam laktat pada Yoghurt

Yoghurt adalah susu yang dibuat melalui fermentasi. Yoghurt

mempunyai ciri tekstur diantara minuman beralkohol dan keju lembut.

Yoghurt dibuat dari susu utuh menunjukan susunan kimia yang sama

dengan asalnya.

Bakteri asam laktat (BAL) menyebabkan keasaman pada susu. Secara

umum BAL didefinisikan sebagai susu kelompok bakteri gram positif, tidak

menghasilkan spora, berbentuk bulat yang memproduksi asam laktat sebagai

produk aktif metabolik utama selama fermentasi karbohidrat hasil analisi

mikrobiologis beberapa jenis BAL meliputi genus Lactobacillus,

streptococcus, Lactococcus.

Pembuatan yoghurt dilakukan dengan proses fermentasi, dengan

proses fermentasi ini maka yoghurt akan menjadi asam, karena adanya

laktosa menjadi asam laktat oleh bakteri-bakteri tersebut.

Standar mutu yoghurt berdasarkan Standar Nasional Indonesia (SNI)

dalam uji asam laktat adalah 0,5 2,0 %. Dalam titrasi standarisasi NaOH

dipakai indikator pH sehingga jelas harus diketahui pH untuk setiap

perubahan reaksi. Jumlah asam laktat pada yoghurt sebanding dengan

jumlah NaOH yang digunakan dalam titrasi. Reaksi ini berlangsung

menurut persamaan berikut :

C3H6O3 + NaOH NaC3H5O3 + H2O

Asam laktat terdapat secara alami pada susu dalam jumlah yang

terbatas. Adanya aktifitas bakteri asam laktat selama proses fermentasi susu

memungkinkan kandungan asamnya meningkat.

Dari hasil percobaan yang kami lakukan, kadar rata-rata yoghurt yang

kami peroleh sebesar 0,622 % sedangkan dalam standar mutu yoghurt

berdasarkan SNI dalam uji asam laktat adalah 0,5 2,0 %. Ini menunjukkan

bahwa yoghurt yang kami gunakan saat percobaan memenuhi standar mutu.

Besarnya jumlah asam laktat dipengaruhi beberapa faktor antara lain

volume NaOH, Normalitas NaOH dan BE asam laktat.

(http://noviarakhma.blogspot.com)

19

IV. 2. 4. Uji asam asetat pada cuka

Cuka pada dasarnya adalah larutan asam asetat, CH3COOH dalam air.

Asam asetat adalah contoh dari asam karboksilat. Asam asetat bereaksi

dengan Natrium hidroksida basa menurut reaksi :

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

Asam cuka atau asam asetat adalah senyawa kimia organik yang

dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan, selain itu

dapat berfungsi juga sebagai pengawet makanan. Asam cuka encer

merupakan golongan asam lemah yang paling aman bagi tubuh. Selain itu,

digunakan juga dalam cuka makanan berdasarkan standar mutu yaitu

minimal 4 %.

Pada percobaan yang kami lakukan dalam uji asam asetat dalam cuka

makan, kami memperoleh kadar asam asetat sebesar 22,002 % sedangkan

dalam standar mutu, kadar asam asetat antara 4 25 %. Ini menunjukan

bahwa cuka yang kami gunakan dalam percobaan memenuhi standar mutu.

(http://ambarsari3.blogspot.com)

IV. 2. 5. Grafik

0

2

4

6

8

10

12

14

0 2 4 6 8

pC

l

V HCl ml

IV.2.5 Kurva Hubungan V HCl vs pCl Sampel 1

kadar asli

kadar praktis

20

Gambar IV.2.5 menunjukkan kurva hubungan volume HCl vs pCl pada

sampel 1. Semakin banyak volume titran (HCl) yang ditambahkan pada

sampel, maka pH akan semakin kecil (asam).

Gambar IV.2.6 menunjukkan kurva hubungan volume HCl vs pCl pada

sampel 2. Semakin banyak volume titran (HCl) yang ditambahkan pada

sampel, maka pH akan semakin kecil (asam).

IV. 2. 7. Keasaman dan alkalinitas di drainase tambang teoritis consideration Carl S

Kirby and Charles A Cravotta

- Abstrak : keasaman berkaitan erat dengan metode titrasi yang paling

standar yang digunakan untuk drainase tambang dengan pH titik akhir

8,3. Komponen pokok dan bagaimana menetapkan kontribusi

keasaman untuk solusi spesies termasuk kompleks berair, umumnya

ditemukan di drainase tambang. Keasaman dalam drainase tambang

didasar spesies berair pada pH sampel dan kemampuan spesies

tersebut untuk menjalani hidrolisis pada pH 8,3.

- Pengenalan : definisi verbal alkalinitas dan keasaman dalam sistem

H2O CO2 menurut Stumm dan Morgan sebagai jumlah setara

dengan basis yang titratable dengan asam kuat untuk alkalinitan dan

jumlah setara dengan asam yang dititrasi dengan basa kuat. Di dalam

prakteknya pH 4,5 dan 11 TAT harus disesuaikan agar sesuai dengan

pH titik kesetaraan.

0

5

10

15

0 2 4 6

pC

l

V HCl ml

IV.2.6 Kurva Hubungan V HCl vs pCl Sampel 2

kadar asli

kadar praktis

21

- Definisi laboratorium : metode laboratorium untuk alkalinitas dan

pengukuran keasaman menujukkan kapasitas solusi untuk menetralisir

asam dan basa. Titrasi alkalinitas menggunakan titrasi dengan asam

sulfat (H2SO4) ke end point pH 4,5. Titrasi alkalinitas menghasilkan

hasil yang konsisten dan mudah dijabarkan. Metode standar untuk

pengukuran keasaman menggunakan titrasi dengan NaOH ke end

point pH 8,2 atau 8,3. Untuk sampel yang mengandung logam

terhidrolisis, gas CO2 mendidih sehingga CO2 yang diturunkan

keasamannya sengaja tidak diukur. Tujuannya adalah untuk mengukur

keasaman non-CO2 yang berhubungan dengan H+ dan logam

dilarutkan dalam larutan. Untuk titrasi sampel pH lebih kecil 4,0

dengan H2SO4 standar, sebuah aliquot H2O2 ditambahkan, sampel

dipanaskan sampai mendidih, didinginkan dan kemudian dititrasi

dengan NaOH standar untuk end point

- Metode : standar PHREEQC database termodinamika digunakan

dalam simulasi PHREEQC dan menarik spesies diagram distribusi.

CO2 adalah gas dengan memungkinkan solusi untuk mencapai

kesetimbangan sehubungan dengan p CO2 atmosfir. pH meningkat

dari nilai awal dengan menambahkan aliquot natrium hidroksida.

Biaya kesetimbangan didirikan sebelum simulasi dan kemudian

penyesuaian dibuat menggunakan konsentrasi H+.

(www.asmr.us/publication/conferenceproceedings/2004/1076-kirbyPA.pdf)

22

BAB V

PENUTUP

V. 1. KESIMPULAN

1. Kadar Na2CO3 yang ditemukan pada sampel 1 dan 2 lebih kecil dari kadar

aslinya karena titrasi dihentikan sebelum TE tercapai dan disebabkan karena

Na2CO3 berasal dari NaOH yang bereaksi dengan CO2 dan udara.

a. Sampel 1

Na2CO3 yang ditemukan : 6000,66 ppm

Kadar asli : 7615,5 ppm

% error : 21,33 %

b. Sampel 2

Na2CO3 yang ditemukan : 3892,32 ppm

Kadar asli : 6095 ppm

% error : 36,13 %

2. Kadar NaHCO3 yang ditemukan pada sampel 1 dan 2 lebih kecil dari kadar

aslinya karena pengaruh ion karbonat yang menghasilkan gas CO2 dan

disebabkan karena titrasi dihentikan sebelum TE tercapai.

a. Sampel 1

NaHCO3 yang ditemukan : 3898,44 ppm

Kadar asli : 6037,5 ppm

%error : 35,42 %

b. Sampel 2

NaHCO3 yang ditemukan : 3041,64 ppm

Kadar asli : 4830 ppm

% error : 37,02 %

3. Yoghurt adalah susu yang dibuat melalui fermentasi karena adanya laktosa

menjadi asam laktat oleh bakteri-bakteri. Standar mutu yoghurt yaitu antara

0,5 2,0 %

4. Asam cuka adalah senyawa organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam

dan aroma dalam makanan dan pengawet makanan. Standar mutu asam cuka

yaitu antara 4 25 %.

23

V. 2. SARAN

1. Lebih teliti dalam membaca volume titran yang digunakan

2. Lebih cermat dan teliti dalam mengamati perubahan warna saat titrasi

3. Dalam penimbangan NaOH usahakan sesuai kadar yang ditentukan

4. Pada saat pengenceran harus tepat di garis labu ukur supaya konsentrasi

larutan tidak berubah

5. Lebih efisien dalam penggunaan waktu saat titrasi, buret dibuka lebar pada

awal titrasi dan saat akan mencapai TAT buret dibuka sempit hingga titran

keluar tetes demi tetes.

24

DAFTAR PUSTAKA

A.L.Kemppainen.2002. Determining Ascorbic Acid in Vitamin C Tablets. Finlandia

University of Alberta

Ambarsari.2012. Penentuan Kadar Cuka Metode Alkalimetri.

http://ambarsari3.blogspot.com/ diakses pada 18 November 2013

pukul 11.30 WIB

Analysis of Vitamin C, General Chemistry Laboratories University of Alberta

Buku Petunjuk Praktikum Teknik Kimia I.2005.Laboratorium Teknologi Proses

Jurusan Teknik Kimia Universitas Diponegoro : Semarang

Day, R.A and Underwood, A.L.1986. Analisa Kimia Kuantitatif, ed 5. Erlangga :

Jakarta

Kirby, Carl.S and Cravotta, Charles A.2004. Acidity and Alkalinity in Mine

Drainage : Theoritical Consideration

Maruf, Amar.2012. Yoghurt. http://samapahu.blogspot.com/2012/12/yoghurt-

definisi- proses-pembuatan.html. diakses pada 18 November 2013 pukul 13.01 WIB

Perry, R.H, and Green.1984.Perrys Chemical Engineering Hand Book, 6th edition,

Mc Graw Hill Book Co.Singapore

Rahma, Novia.2012.ALKALIMETRI.http://noviarakhma.blogspot.com/ diakses pada

18 November 2013 pukul 14.35 WIB