lap asidi alkalimetri

7/30/2019 Lap Asidi Alkalimetri

1/8


2/8

I. JUDULASIDI-ALKALIMETRI

II. TUJUANUntuk membakukan atau mengetahui kadar normalitas suatu zat.

III. PRINSIPAsam bertemu basa, kemudian menggunakan indicator fenoftalin (PP) maka titik akhir

titrasinya (TAT) akan berwarna merah muda.

IV. REAKSIReaksi umum

HX + LOH LX + H2O

HCl + NaOH NaCl + H2O

V. ALAT DAN BAHANAlat :

1. Buret2. Statif3. Pipet ukur/pipet volum4. Gelas ukur5. Erlenmeyer6. CorongBahan (Alkalimetri) Bahan (Asidimetri)

- NaOH 0,1 N - HCl 0.1 N

- Indikator PP 1% - Indikator PP 1%


3/8

VI. DASAR TEORI

Suatu metode titrimetri untuk analisis didasarkan pada suatu reaksi kimia

sepersamaan umum:

aA tT produk

dimana a molekul analit A, bereaksi dengan t molekul reagen T. reagen T yang disebut titran,

ditambahkan sedikit demi sedikit (secara inkremental), biasanya dari dalam buret, dalam

bentuk larutan yang konsentrasinya diketahui. Untuk mengetahui penabahan titran

dihentikan dapat dapat digunakan zat kimia yang disebut Indakator yang tanggap

terhadap adanya titran berlebih yang ditunjukkan dengan adanya perubahan warna.

Salah satu contoh metode analisis titrimetri adalah digunakan pada reaksi asam-basa.

Tirasi asam basa merupakan teknik yang banyak digunakan untuk menetapkan secara tepat

konsentrasinya dari suatu larutan asam atau basa. Titrasi ini pada dasarnya merupakan reaksi

penetralan dan biasa juga disebut aside-alkalimetri. Jika larutan bakunya adalah asam disebut

asidimetri dan jika larutan bakunya adalah basa disebut alkalimetri. Dalam titrasi asam basa,

jumlah relative asam dan basa yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen ditentukan

dengan perbandingan jumlah mol asam (H+) dan jumlah mol basa (OH

-) yang bereaksi:

Misalanya:HCl + NaOH NaCl + H2

Reaksi ionnya:

H3O+

+ OH-

H2O

Asidimetri adalah pengukuran konsentrasi asam dengan menggunakan larutan baku

basa, sedangkan alkalimeteri adalah pengukuran konsentrasi basa dengan menggunakan

larutan baku asam. Oleh sebab itu, keduanya disebut juga sebagai titrasi asam-basa.

Titrasi adalah proses mengukur volume larutan yang terdapat dalam buret yang

ditambahkan ke dalam larutan lain yang diketahui volumenya sampai terjadi reaksi sempurna.

Atau dengan perkataan lain untuk mengukur volume titran yang diperlukan untuk mencapai

titik ekivalen. Titik ekivalen adalah saat yang menunjukkan bahwa ekivalen perekasi-

pereaksi sama. Di dalam prakteknya titik ekivalen sukar diamati, karena hanya merupakan

titik akhir teoritis atau titik akhir stoikometri. Hal ini diatasi dengan pemberian indikator

asam-basa yang membantu sehingga titik akhir titrasi dapat diketahui. Titik akhir titrasi

merupakan keadaan di mana penambahan satu tetes zat penitrasi (titran) akan menyebabkan

perubahan warna indikator. Kadua cara di atas termasuk analisis titrimetri atau volumetrik.


4/8

Selama bertahun-tahun istilah analisis volumetrik lebih sering digunakan dari pada

titrimetrik. Akan tetatpi, dilihat dari segi yang kata, titrimetrik lebih baik, karena

pengukuran volume tidak perlu dibatasi oleh titrasi.

Rekasi-reaksi kima yang dapat diterima sebagai dasar penentuan titrimetrik asam-basa

adalah sebagai berikut :

o Jika HA meruapakn asam yang akan ditentukan dan BOH sebabagi basa, maka reksinyaadalah : HA + OHA- + H2O

o Jika BOH merupakan basa yang akan ditentukan dan HA sebagi asam, maka reaksinya

adalah ; BOH + H+

B+

= H2

Perhitungan titrasi asam basa didasarkan pada reaksi pentralan, menggunakan dua macam

cara, yaitu :

1. Berdasarkan logika bahwa pada reaksi penetralan, jumlah ekivalen (grek) asam yangbereaksi sama dengan jumlah ekivalen (grek) basa.

Diketahui : grek (garam ekivalensi) = Volume (V) x Normalitas (N),

Maka pada titik ekivalen : V asam x N asam = V basa x N basa; atau

V1 + N1 = V2 + N 2

Untuk asam berbasa satu dan basa berasam satu, normalitas sama dengan molaritas, berarti

larutan 1 M = 1 N. Akan tetapi untuk asam berbasa dua dan basa berasam dua 1 M = 1 N.

2. Berdasarkan koifisein reaksi atau pensetaraan jumlah molMisalnya untuk reaksi :

2 NaOH + (COOH)2(COONa) + H2O

(COOH)2 = 2 NaOH

Jika M1 adalah molaritas NaOH dan V1 adalah volume NaOH, sedangkan M2 adalah molaritas

(COOH)2 dan V2 adalah volume (COOH)2, maka :

= & V1 M1 x 1 = V2 M 2 x 2

Oleh sebab itu : V Na Oh x M NaOH x 1 = V (COOH)2 x M (COOH)2s

Larutan yang mengandung reagensia dengan bobot yang diketahui dalam suatu volume

tertentu dalam suatu larutan disebut larutan standar. Larutan standar terbagi atas 2 yaitu

larutan standar primer dan sekunder. Larutan standar primer adalah suatu larutan yang


5/8

konsentrasinya dapat langsung ditentukan dari berat bahan sangat murni yang dilarutkan dan

volume tertentu, sedangkan larutan standar sekunder adalah larutan standar lain yang telah

ditetapkan konsentrasinya melalui titrasi dengan menggunakan larutan standar primer.

Bahan kimia yang digunakan sebagai bahan untuk larutan standar primer harus

memenuhi syarat-syarat sebagai berikut:

1. Mudah didapat dalm keadaan murni dan mempunyai rumus molekul yang pasti

2. Harus stabil dan mudah ditimbang

3. Berat ekivalennya harus besar

4. Reaksinya harus sempurna

5. Harganya relatif murah.

Berbagai indikator mempunyai tetapan ionisasi yang berbeda dan akibatnya mereka

menunjukkan warna pada range pH yang berbeda (Keenan, 2002).

Fenolphtalein tergolong asam yang sangat lemah dalam keadaan yang tidak terionisasi

indikator tersebut tidak berwarna. Jika dalam lingkungan basa fenolphtalein akan terionisasi

lebih banyak dan memberikan warna terang karena anionnya (Day, 1981).

Metil jingga adalah garam Na dari suatu asam sulphonic di mana di dalam suatu larutan

banyak terionisasi, dan dalam lingkungan alkali anionnya memberikan warna kuning,

sedangkan dalam suasana asam metil jingga bersifat sebagai basa lemah dan mengambil ion

H+, terjadi suatu perubahan struktur dan memberikan warna merah dari ion-ionnya (Day,

1981).

Suatu indicator dapat berubah warnanya pada daerah pH tertentu, misalnya:

Metal jingga : merah pH 3,1pH 4,4 kuning

Brom timol biru : kuning pH 6,0pH 7,6 biru

Fenolftalein : bening pH 6,0pH 9,6 merah


6/8

VII. CARA KERJA

VIII.DATA PENGAMATANKelompok

Volume titrasi

NaOHN. NaOH

Volume titrasi

asam oksalat

N.oksalat

1 8,9 ml

2 9,5 ml 0,1052 N

3 10,2 ml 0,098 N 11.5 ml 0,085 N

4 10,2 ml

5 8,9 ml 0,1123 N

6 10,2 ml 0,098 N 11,5 ml 0,085 N

7 9 ml 0,1111 N

8

BURET

ERLENMEYER

NaOH x N 10 mL

HCL 0,1N 10,0 ml

3 tetes PP 1%


7/8

IX. PERHITUNGANDiket : V1 = 9,5 mL

V2 = 10 mL

N2 = 0,1 N

Ditanya : N1 ...?

Penyelesaian :

V1 x N1 = V2 x N2

9,5 x N1 = 10 x 0,1

9,5N1 = 1

N1 =

N1 = 0,1052 N NaOH

X. PEMBAHASANAsidimetri adalah pengukuran konsentrasi basa dengan menggunakan larutan baku

asam. Dalam percobaan ini diperlukan larutan standar primer yaitu asam klorida (HCl),

dimana larutan standar primer adalah larutan baku yang menjadi acuan untuk menentukan

TAT.

Reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut :

NaOH + HCl NaCl + H2O

Berdasarkan reaksi diatas, campuran antara NaOH dengan HCl ditambah dengan indikator PP

1% menghasilkan NaCl dan H2O berwarna merah muda.

XI. KESIMPULANTitrasi asidimetri pada percobaan ini adalah untuk menentukan konsentrasi NaOH

dengan larutan baku HCl. Reaksi netralisasi dapat diamati ketika terjadi perubahan warna

yang awalnya jernih menjadi merah muda dengan menggunakan indikator fenoftalein (PP)

1%. Persamaan reaksinya adalah :

NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l)


8/8

Dosen Pengampu,

Surati, ST., M.Si., Med.

Semarang, November 2012

Praktikan,

Kelompok 2:

1. Cara Rizky2. Defi Rosa3. Dyah Asih Setiatin4. Elling Wahyu Utomo5. Estiadah Tri Nurmastuti

lap asidi alkalimetri

Documents