LAPORAN PRAKTIKUM

PENGANTAR TEKNIK KIMIA I

TITRASI ASIDIMETRI - ALKALIMETRI

OLEH

1. ABDUL MALIK ( 2011430022 )

2. TIA NURKISTIAH ( 20114300 )

3. YUDI HARIANTO ( 2011430087 )

FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS MUHAMMADIYAH JAKARTA

2011/2012

1. Judul

Titrasi Asisimetri dan Alkalimetri

2. Prinsip Percobaan

Prinsip percobaan dari titrasi Asidimetri dan Alkalimetri adalah reaksi penggaraman

dan reaksi netralisasi

3. Maksud dan Tujuan

Adapun maksud dan tujuan dari praktikum titrasi Asidimetri dan Alkalimetri adalah

sebagai berikut.

a. Memahami konsep dasar dari proses reaksi penggaraman dan netralisasi

b. Dapat menentukan konsentrasi tepat dari larutan asam dan basa

4. Reaksi Percobaan

a. Asidimetri

Na2B4O7 + HCl H2B4O7 + NaCl

b. Alkalimetri

H2C204 + NaOH Na2C2O4 + H2O

5. Landasan Teori

A. Titrasi secara umum dan titrasi asam basa

Titrasi merupakan metode analisa kimia secara kuantitatif yang biasa digunakan

dalam laboratorium untuk menentukan konsentrasi dari reaktan atau suatu sampel.

Metoda analisa titrasi ini disebut juga sebagai metoda analisa volumetrik dikarenakan

volume memiliki peranan yang sangat dominan dalam analisis ini.

Bagian utama dari analisis volumetrik atau analisis titimetri adalah hubungan

reaksi kimia antara zat yang dititrasi dengan yang pentitrasi. Perhatikan skema

berikut.

xA + yT hasil dengan keterangan

(x) molekul analit A bereaksi dengan (y) molekul pereaksi T. Pereaksi T, disebut

titran, ditambahkan secara sedikit-sedikit, biasanya dari sebuah buret, dalam bentuk

larutan dengan konsentrasi yang diketahui ( penetapan konsentrasi bisa dilakukan

secara pembakuan dengan larutan standar). Penambahan titran dilanjutkan hingga

sejumlah T yang ekivalen dengan A telah ditambahkan. Maka dikatakan bahwa titik

ekivalen titran telah tercapai. Untuk dapat melihat perubahan warna saat tercapainya

titik eqivalen atau saatnya berhenti dalam penambahan titran maka digunakan

indikator sebagai penunjuk warna.

Banyak metode yang dapat digunakan untuk mengindikasikan titik akhir dalam

reaksi; titrasi biasanya menggunakan indikator visual (larutan reaktan yang berubah

warna). Dalam titrasi asam-basa sederhana, indikator pH dapat digunakan, sebagai

contoh adalah fenolftalein, di mana fenolftalein akan berubah warna menjadi merah

muda ketika larutan mencapai pH sekitar 8.2 atau melewatinya. Contoh lainnya dari

indikator pH yang dapat digunakan adalah metil jingga, yang berubah warna menjadi

merah dalam asam serta menjadi kuning dalam larutan alkali.

Tidak semua titrasi membutuhkan indikator. Dalam beberapa kasus, baik reaktan

maupun produk telah memiliki warna yang kontras dan dapat digunakan sebagai

"indikator". Sebagai contoh, titrasi redoks menggunakan potasium permanganat

(merah muda/ungu) sebagai peniter tidak membutuhkan indikator. Ketika peniter

dikurangi, larutan akan menjadi tidak berwarna. Setelah mencapai titik ekivalensi,

terdapat sisa peniter yang berlebih dalam larutan. Titik ekivalensi diidentifikasikan

pada saat munculnya warna merah muda yang pertama (akibat kelebihan

permanganat) dalam larutan yang sedang dititrasi.

Sekali lagi secara umum titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai

titer ataupun titrant. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa

atau sebaliknya. Titrant ditambahkan titer tetes demi tetes sampai mencapai keadaan

ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi) yang

biasanya ditandai dengan berubahnya warna indikator. Keadaan ini disebut sebagai

titik ekivalen, yaitu titik dimana konsentrasi asam sama dengan konsentrasi basa

atau titik dimana jumlah basa yang ditambahkan sama dengan jumlah asam yang

dinetralkan : [H+] = [OH-]. Sedangkan keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara

melihat perubahan warna indikator disebut sebagai titik akhir titrasi. Titik akhir

titrasi ini mendekati titik ekivalen, tapi biasanya titik akhir titrasi melewati titik

ekivalen. Oleh karena itu, titik akhir titrasi sering disebut juga sebagai titik ekivalen.

Berikut alat-alat dan skema dari proses titrasi konvensianal sederhana dengan

menggunakan buret, gelas kaca erlenmeyer dan stiring plate.

Didalam tritrasi asam basa secara umum ada dua cara dalam menetapkan titik

eqivalen, yaitu :

1. Memakai pH meter

pH meter digunakan untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan,

kemudian membuat plot antara pH dengan volume titran untuk memperoleh

kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah titik ekivalen

2. Memakai indikator asam basa

Indikator ditambahkan dua hingga tiga tetes pada titran sebelum proses titrasi

dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekivalen terjadi, pada

saat inilah titrasi dihentikan. Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa

adalah indikator yang perubahan warnanya dipengaruhi oleh pH. pH ini

tergantung oleh jenis asam dan basa yang dititrasi.

Dari kedua jenis penetapan titik ekivalen yang paling sering dan umum

digunakan adalah cara yang kedua. Alasan utama adalah tidak diperlukannya alat

penambah pH meter saat titrasi dan hanya menambahkan sedikit indikator asam dan

basa.

Berikut ini adalah skema titrasi dengan menggunakan indikator asam basa jenis

fenolftalin

Sebelum titik ekivalen telah tercapai titik ekivalen

Dalam penentuan titik ekivalen atau titik akhir kita harus memperkirakan saat

yang tepat berhenti atau dengan kata lain warna yang tercapai sudah pas. Berikut

compare dari pencapaian warna yang masih kurang, pas, dan terlalu berlebihan.

Pigmen semacam fenolftalein dan metil merah yang digunakan sebagai indikator

titrasi adalah asam lemah (disimbolkan dengan HIn) dan warnanya ditentukan oleh

[H+] larutan. Jadi,

HIn H+ + In

-

Rasio konsentrasi indikator dan konjugatnya menentukan warna larutan diberikan

sebagai:

KIn = [H+][In

-]/[HIn], [In-]/[HIn] = KIn/[H

+]

KIn adalah konstanta disosiasi indikator.

Rentang pH yang menimbulkan perubahan besar warna indikator disebut dengan

interval transisi. Alasan mengapa ada sedemikian banyak indikator adalah fakta

bahwa nilai pH titik ekivalen bergantung pada kombinasi asam dan basa. Kunci

pemilihan indikator bergantung pada apakah perubahan warna yang besar akan terjadi

di dekat titik ekivalen.

Kinerja indikator pnolptalin juga dapat dilihat dari tabel berikut :

pH < 0 08.2 8.212.0 >12.0

Kondisi Sangat asam Asam atau mendekati netral Basa Sangat basa

Warna Jingga Tidak berwarna pink keunguan Tidak

berwarna

Gambar

Tabel dibawah ini akan menunjukkan indikator asam basa yang sering digunakan

dalam proses tritrasi dan juga range pH dari kinerja masing-masing indikator.

NAMA pH

RANGE WARNA TIPE(SIFAT)

Biru timol 1,2-2,8 merah kuning Asam

Kuning metil 2,9-4,0 merah kuning Basa

Jingga metil 3,1 4,4 merah jingga Basa

Hijau bromkresol 3,8-5,4 kuning biru Asam

Merah metil 4,2-6,3 merah kuning Basa

Ungu bromkresol 5,2-6,8 kuning ungu Asam

Biru bromtimol 6,2-7,6 kuning biru Asam

Merah fenol 6,8-8,4 kuning merah Asam

Ungu kresol 7,9-9,2 kuning ungu Asam

Fenolftalein 8,3-10,0 t.b. merah Asam

Timolftalein 9,3-10,5 t.b. biru Asam

Kuning alizarin 10,0-12,0 kuning ungu Basa

B. Prinsip titrasi asam basa

Secara umum principle dari tritrasi asam dan basa adalah reaksi penetralan

dan penggaraman. Contoh NaOH dengan HCL, dan NaOH dengan H2SO4

NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl (aq) + H2O(l)

NaOH(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4 (aq) + H2O(l)

1. Netralisasi

Netralisasi dapat didefinisikan sebagai reaksi antara proton (atau ion

hidronium) dan ion hidroksida membentuk air. Dalam bab ini kita hanya

mendiskusikan netralisasi di larutan dalam air.

H+ + OH

-> H2O

H3O+ + OH

-> 2H2O

Jumlah mol asam (proton) sama dengan jumlah mol basa (ion hidroksida).

Stoikiometri netralisasi

nAMAVA = nBMBVB

jumlah mol proton jumlah mol ion hidroksida

ket : subskrip A dan B menyatakan asam dan basa, n valensi, M konsentrasi

molar asam atau basa, dan V volume asam atau basa.

Dengan bantuan persamaan di atas, digunakan untuk menentukan konsentrasi

basa (atau asam) yang konsentrasinya belum diketahui dengan netralisasi larutan

asam (atau basa) yang konsentrasinya telah diketahui. Prosedur ini disebut dengan

titrasi netralisasi.

2. Penggaraman

Setiap asam atau garam memiliki ion lawannya, dan reaksi asam basa

melibatkan ion-ion tersebut. Seperti contoh dalam reaksi netralisasi khas seperti

antara HCl dan NaOH.

HCl + NaOH > NaCl + H2O

asam basa garam air

Reaksi dari titrasi asam basa disebut juga reaksi penggaraman, karna :

Selain air, terbentuk NaCl dari ion khlorida dan ion natrium. Zat yang

terbantuk adari reaksi ini disebut sebagai garam. Asalkan reaksi netralisasinya

berlangsung dalam air, baik ion natrium dan ion khlorida berada secara

independen sebagai ion, bukan sebagai garam NaCl. Bila air diuapkan, natrium

khlorida akan tinggal. Berikut skema pembentukan NaCl dan jenis garam lain

yang ada disekitar kita.

Kita cenderung percaya bahwa garam bersifat netral karena garam terbentuk

dalam netralisasi. Memang NaCl bersifat netral. Namun, larutan dalam air

beberapa garam kadang asam atau basa. Misalnya, natrium asetat, CH3COONa,

garam yang dihasilkan dari reaksi antara asam asetat dan natrium hidroksida,

bersifat asam lemah. Lainnya seperi NH4Cl yang terbentuk dari asam kuat HCL

dan basa lemah amoniak malah bersifat asam lemah. Fenomena ini disebut

sebagai hidrolisis garam

6. Alat dan bahan

a. Alat

- Labu kur 100 mL

- Erlenmeyer

- Botol

- Bulp

- Pipet ukur dan pipet gondok

- Buret

- Klem dan Standar (statis buret )

- Breaker glass

- Necara

- Corong

- Labu semprot

- Tissue

- Cleaner ( sunlight )

- Spatula

- Serbet

- APD ( Alat Pelindung Diri )

b. Bahan

- Borax ( Na2B4O7 )

- Asam oxalat ( H2C2O4 )

- NaOH

- HCl

- Indikator MR

- Indikator PP

- Aquadest

7. Prosedur

a. Penetapan konsentrasi pembakuan NaOH 0,1 N dengan larutan primer asam

oksalat

- Dibuat larutan primer asam oxalat 100 mL dengan konsentrasi 0,1 N

- Dipipet kedalam erlenmeyer 10 mL

- Ditambahkan 3 tetes indicator MR

- Dititrasi dengan NaOH 0,1 N sampai titik akhir ( merah bata )

- Triplo

b. Penetapan konsentrasi pembakuan HCL 0,1 N dengan larutan primer tetra borax

- Dibuat larutan primer borax 100 mL dengan konsentrasi 0,1 N

- Dipipet kedalam erlenmeyer 10 mL

- Ditambahkan 3 tetes indicator PP

- Dititrasi dengan HCL 0,1 N sampai titik akhir (merah muda)

- Triplo

8. Data Pengamatan dan Perhitungan

a. Pembakuan NaOH dengan larutan primer oxalate

- Kristal oxalate tertimbang = 0.6294 mg

- Data titrasi

Pengerjaan Vol. NaOH (mL) N NaOH

Simplo 12.5

Duplo 12.6

Triplo 12.6

Rata-rata 12.57 0,0795 N

%RSD = 0,46 %

Perhitungan :

a. Normalitas tepat Oxalat

b. Normalitas NaOH

b. Pembakuan HCL dengan larutan primer borax

- Kristal borax tertimbang = 1,9107 mg

- Data titrasi

Pengerjaan Vol. NaOH (mL) N NaOH

Simplo 10

Duplo 10,1

Triplo 10,05

Rata-rata 10.05 0,0995 N

%RSD = 0,49 %

Perhitungan :

c. Normalitas tepat Borax

d. Normalitas NaOH

9. Pembahasan

Dalam serangkaian analisis tritrasi asam basa yang dilakukan didapatlah titik ekivalen

dan titik akhir yang ditandai dengan perubahan warna.

1. Titrasi Asam oxalat dengan NaOH untuk penatapan konsentrasi tepat NaOH

menggunakan indikator pnolptalin ditandai dengan perubahan warna dari tidak

bewarna menjadi merah muda.

2. Titrasi Borax dengan HCl untuk penetapan konsentrasi tepat HCl menggunakan

indikator MR ditandai dengan perubahan warna dari kuning menjadi merah

sindur.

10. Kesimpulan

Dari tahap-tahap penetapan konsentrasi HCL dan NaOH secara tritrasi asidimetri dan

alkalimetri didapatkan konsentrasi masing-masing sebagai berikut.

1. Konsentrasi NaOH tepat adalah

2. Konsentras HCL tepat adalah

11. Daftar Pustaka

Google.Titrasi asam basa.chemistry.com.senin.14 Mei.10.05WIB

Wikipedia.Titrasi.id.wikipedia.com.senin.14 Mei.09.30WIB

Wikipedia.Penggaraman.id.wikipedia.com.senin.14 Mei.09.35WIB

Wikipedia.Netralisasi.id.wikipedia.com.senin.14 Mei.09.37WIB

12. Tugas

1. Apa yang dimaksud dengan larutan Buffer ?

Jawab : Larutan buffer adalah larutan yang berfungsi atau bekerja untuk

mempertahankan pH larutan hingga hampir tidak berubah walau dengan

penambahan asam atau basa.

2. Sebutkan macam-macam indikator asam basa ?

Jawab :

NAMA pH

RANGE WARNA TIPE(SIFAT)

Biru timol 1,2-2,8 merah kuning asam

Kuning metil 2,9-4,0 merah kuning basa

Jingga metil 3,1 4,4 merah jingga basa

Hijau bromkresol 3,8-5,4 kuning biru asam

Merah metil 4,2-6,3 merah kuning basa

Ungu bromkresol 5,2-6,8 kuning ungu asam

Biru bromtimol 6,2-7,6 kuning biru asam

Merah fenol 6,8-8,4 kuning merah asam

Ungu kresol 7,9-9,2 kuning ungu asam

Fenolftalein 8,3-10,0 t.b. merah asam

Timolftalein 9,3-10,5 t.b. biru asam

Kuning alizarin 10,0-12,0 kuning ungu basa

3. Gambarkan kurva

a. Asam kuat basa lemah

b. Asam kuat basa kuat

c. Asam lemah basa lemah

d. asam lemah basa kuat