PRESENTASI KIMIA UNSUR ALKALI & ALKALI TANAHDISUSUN OLEH : ADITYA LESMANA DYAH AYU KUSUMA WARDANI FACHRUDIN AZIZ ITA YULITA SARI KANZI MAULIDA M. FAUZAN ADHIMA RIZKY REFIANTO

Logam AlkaliLogam alkali adalah unsur-unsur golangan IA (kecuali hidrogen), yaitu litium (Li), natrium(Na), kalium (K), ribidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr). Kata alkali berasal dari Arab yang berarti abu. Air abu bersifat basa. Karena logam-logam golongan IA membentuk basa-basa kuat yang larut air, maka disebut logam alkali.

Unsur-Unsur Golongan IALogamLi Na

Konfigurasi[He] 2s1 [Ne] 3s1

SenyawaSpodomene (LiAl(SiO3)2) Halit (NaCl), kriolit (Na3AlF3), Boraks (Na2B4O7)

KRb Cs Fr

[Ar] 4s1[Kr] 5s1 [Xe] 6s1 [Rn] 7s1

KCl, Felaspar (KaISi5O8)Trifilit, Lepidolit Polusit (H2Cs4Al2 (SiO3)9) Radioaktif

Sifat-sifat1. Lunak, bisa diiris pisau 2. Larut dalam amoniak, berwarna biru dan merupakan penghantar listrik yang lebih baik dari larutan garam. 3. Mempunyai 1 elektron terluar, menyebabkan: Energi ionisasi rendah (mudah melepas elektron) Reduktor kuat (mudah mengalami oksidasi) Sangat reaktif ( di alam tidak ada unsur bebasnya) Reaksinya dengan air berlangsung sangat cepat Titik leleh rendah karena ikatan ionnya lemah 4. Jari-jari atom ke bawah semakin besar menyebabkan: Kereaktifan bertambah Basa semakin kuat Titik leleh semakin rendah

5. Diperoleh dari elektrolisis 6. Senyawa yg dibentuk berikatan ion, berwujud padat dengan titik leleh rendah 7. Semua senyawa alkali larut dalam air 8. Menghasilkan spektrum warna tertentu jika dibakar Li : merah tua Rb : merah Na : kuning Cs : biru K : ungu

Data Fisis Logam AlkaliSifatNomor Aaom Jari-jari atom, A0

Litium3 1,25

Natrium11 1,86

Kalium19 2,31

Rubidium37 2,44

Sesium55 2,62

Titik leleh 0CTitik didih 0C Energi pengionan Pertama, kJ/mol

1811347

97,888,3

63,6774

38,9688

28,4678

520

496

419

403

376

Kedua, kJ/molKelektronegatifan (Skala Pauling) Kekerasan (Skala Mohs)a Daya hantar listrik relatifb

72981,0 0,6 17,4

45620,9 0,4 35,2

30150,8 0,5 23,1

26320,8 0,3 19,0

24200,7 0,3 8,1

Potensial reduksi standar (volt), M+ + eM

3,04

2,71

2,92

2,92

2,92

Sifat-sifat fisis logam seperti titik didih, titik leleh, dan kekerasan, berkaitan dengan kekuatan ikatan logam dalam logam tersebut. Sedangkan ikatan logam ditentukan oleh jumlah elektron yang terlibat dan jari-jari atom. Makin banyak elektron yang terlibat pada pembentukan ikatan logam, makin kuat ikatan; makin besar jari-jari atom, makin lemah ikatan. Logam alakali hanya menggunakan suatu elektron dalam pembentukan ikatan logam, semantara jari-jari atomnya relatif besar. Akibatnya, logam alkali mempunyai titik leleh, titik didih, serta kekerasan yang rendah.

Sifat KimiaLogam alkali merupakan golongan logam yang paling reaktif. Logam alkali mempunyai energi ionisasi yang relatif rendah, dan dari atas ke bawah makin rendah (dibandingkan dengan energi ionisasi halogen seperiode). Oleh karena itu, keaktifan logam alkali meningkat dari atas ke bawah (dari litium ke fransium). Hampir semua senyawa logam alkali bersifat ionik dan mudah larut dalam air.

Logam Alkali TanahLogam alkali tanah meliputi berilium, magnesium, kalsium, stronsium, barium, dan radium. Logam alkali tanah juga membentuk basa, tetapi lebih lemah dari logam alkali. Berbeda dengan golongan IA, senyawa dari golongan IIA banyak yang sukar larut dalam air. Unsur-unsur golongan IIA umumnya ditemukan dalam tanah berupa senyawa tak larut. Oleh karena itu, unsur-unsur golongan IIA disebut logam alkali tanah (alkaline earth metal)

Unsur-Unsur Golongan IIALogam Konfigurasi Senyawa

Be MgCa

[He] 2s2 [Ne] 3s2[Ar] 4s2

Beril Be3Al2(SiO3) 6 MgCl2, Magnesit (MgCO3), Keserit (MgSO4) Kapur (CaCO3), gips (CaSO4. 2H2O) SrCO3, SrSO4Barit BaSO4 Radioaktif

SrBa Ra

[Kr] 5s2[Xe] 6s2 [Rn] 7s2

Sifat-sifat1. 2. Keras Mempunyai 2 elektron terluar, menyebabkan: Energi ionisasi rendah (tapi lebih besar dari IA) Reduktor kuat (meskipun tidak sekuat IA) Reaktif (kurang reaktif dibandingkan IA seperiode) Reaksi dengan air berlangsung lambat Titik leleh lebih besar dari IA karena ikatan logamnya lebih kuat 3. jari-jari aton ke bawah semakin besar, menyebabkan: Kereaktifan bertambah Basa semakin kuat Titik leleh semakin rendah

4. Diperoleh dari elektrolisis lelehan garam halidanya 5. Cenderung berikatan ion, kecuali Be 6. Kelarutan

No. 1 2 3 4 5 6

Senyawa Hiodroksida (OH-) Sulfat (SO42-) Karbonat (CO32-) Nitrat (NO32-) Sulfide (S2-) Halide (X-)

Kelarutan Ke bawah semakin mudah larut Ke bawah semakin sukar larut Tidak larut Larut Larut Larut

7. Be tidak bereaksi dgn air. Mg dengan air panas, Sr & Ba dgn air dingin 8. Menghasilkan spektrum warna tertentu jika dibakar Be : putih Mg : putih Ca : jingga-merah Sr : merah Ba : hijau

Data Fisis Logam AlkaliSifat Nomor Aaom Jari-jari atom, A0 Titik leleh 0C Titik didih 0C Energi pengionan Pertama, kJ/mol 899 738 590 590 503 Be 4 1,11 1278 2970 Mg 12 1,60 649 1090 Ca 20 1,97 839 1484 Sr 38 2,15 769 1384 Ba 56 2,17 725 1640

Kedua, kJ/mol Ketiga, Kj/molKelektronegatifan (Skala Pauling) Kekerasan (Skala Mohs)a Daya hantar listrik relatifb Potensial reduksi standar (volt), M+ + eM

1757 148481,5 ~5 8,8 -1,70

1451 77331,2 2,0 36,3 -2,38

1145 49121,0 1,5 35,2 -2,76

1064 42101,0 1,8 7,0 -2,89

965 34300,9 ~2 -2,90

Sifat Kimia

Kereaktifan logam alkali tanah mengikat dari berilium ke barium. Karena dari berilium ke barium jari-jari atom bertambah besar, energi ionisasi serta keelektronegatifan berkurang. Akibatnya, kecenderungan untuk melepas elektron membentuk senyawa ion makin besar. Sifat kimia logam alkali tanah hampir sama dengan logam alkali, tetapi logam alkali tanah kurang reaktif dari logam alkali speriode

Litium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Li dan nomor atom 3. Unsur ini termasuk dalam logam alkali dengan warna putih perak. litium adalah logam paling ringan sekaligus unsur dengan densitas paling kecil, litium sangat reaktif dan terkorosi dengan cepat dan menjadi hitam di udara lembah. Oleh karena itu, logam litium biasanya disimpan dengan dilapisi minyak. Litium adalah unsur ke-33 paling melimpah di bumi, namun oleh karena rreaktivitasnyayang sangat tinggi membuat unsur ini hanya bisa ditemukan di alam dalam keadaan bersenyawa dengan unsur lain. Litium ditemukan di beberapa mneral pegamatit , namun juga bisa didapatkan dari air asin dan lempung. Pada skala komersial, logam litium didapatkan dengan elektrolisis dari campuran litium klorida dan kalium klorida

Natrium (Na) Natrium merupakan unsur logam alkali yang berwarna putih perak, sangat reaktif, dan merupakan logam yang lunak. Natrium dapat bereaksi hebat dengan air yang membentuk natrium hidroksida dan gas hidrogen. Unsur natrium di alam ditemukan dalam bentuk garam-garam mineral seperti natrium klorida (NaCl), natrium karbonat (Na2CO3), dan natrium sulfat (Na2SO4). Untuk memperoleh natrium dapat dilakukan dengan elektrolisis lelehan NaCl. Beberapa kegunaan natrium : Digunakan dalam proses pembuatan TEL (tetraethyl lead). Digunakan pada alat pendingin reaktor nuklir. Garam dapur (NaCl) digunakan aebagai bumbu masak. Natrium bikarbonat (soda kue) digunakan dalam pembuatan kue. Natrium hidroksida (soda api) digunakan pada proses pembuatan sabun, kertas, penyulingan minyak, industri tekstil dan industri karet. Natrium tetraborat (borax) digunakan sebagai bahan pengawet. Natrium fluoride (NaF) digunakan sebagai antiseptik, racun tikus, dan obat pembasmi serangga (misalnya kecoa). Natrium peroksida (Na2O2) digunakan sebagai pemutih dan oksidator yang kuat.

Kalium (K) Kalium merupakan unsur logam alkali yang sangat reaktif, berwarna putih perak dan merupakan logam yang lunak. Kalium dapat bereaksi dengan air menghasilkan kalium hidroksida dan gas hidrogen. Kalium ditemukan di alam dalam bentuk mineral seperti carnallite, saltpeter, greensand, dan sylvite. Kalium dapat membentuk 3 buah isotop, yaitu kalium-39, kalium-40, dan kalium-40. Kalium-40 merupakan unsur radioaktif. Logam kalium dapat dibuat dalam laboratorium melalui elektrolisis lelehan kalium hidroksida atau campuran kalium klorida dan kalium fluorida. Logam kalium dapat teroksidasi di udara dan dapat bereaksi dengan air menghasilkan kalium hidroksida dan gas hidrogen, sehingga biasanya logam kalium disimpan dalam minyak tanah. Beberapa kegunaan kalium: Logam kalium digunakan dalam sel foto listrik. Kalium bromida (KBr) yang dihasilkan dari reaksi kalium hidroksida dengan bromin biasanya digunakan dalam bidang fotografi, litografi, pembuatan ukiran, dan sebagai obat penenang. Kalium kromat (K2CrO4) dan kalium bikromat atau kalium dikromat (K2CrO7) digunakan pada pembuatan korek api, petasan, bahan celup tekstil dan penyamakan kulit. Kalium iodida (KI) yang mudah larut dalam air digunakan dalam fotografi, dan digunakan dalam pengobatan encok serta produksi kelenjar tiroid yang berlebih. Kalium nitrat (KNO3) digunakan dalam pembuatan korek api, bahan peledak, petasan dan pengawet daging. Kalium permanganat digunakan sebagai disinfektan. Kalium sulfat (K2SO4) dan kalium klorida (KCl) digunakan sebagai pupuk. Kalium karbonat (K2CO3) digunakan dalam pembuatan kaca dan sabun.

Rubidium (Rb) Rubidium merupakan salah satu unsur logam alkali yang juga sangat reaktif, berwarna putih perak dan sangat lunak. Rubidium mudah bereaksi dengan udara luar dan membetuk senyawa rubidium oksida dan bereaksi kuat dengan air. Secara umum sifat-sifat kimia rubidium mirip dengan natrium dan kalium. Unsur rubidium banyak terdapat di alam dalam jumlah yang kecil pada mineral-mineral tertentu yang biasanya bersatu dengan logam, alkali lainnya. Selain itu unsur rubidium juga terdapat pada teh, kopi, tembakau, dan beberapa tumbuhan lain. Beberapa kegunaan rubidium: Dibutuhkan untuk kelangsungan hidup beberapa mahluk hidup (misalnya oleh tumbuhan). Digunakan sebagai katalis pada beberapa reaksi kimia. Digunakan sebagai sel foto listrik. Sifat radioaktif rubidium-87 digunakan dalam bidang geologi (untuk menentukan umur batuan atau benda-benda lainnya).

Cesium (Cs) Cesium merupakan salah satu unsur logam alkali yang reaktif, berwarna putih dan lunak. Cesium banyak terdapat di alam pada lapisan-lapisan batuan, dan dalam bentuk mineral seperti pollux (pollucit), lepidotite, carnallite, dan feldspar. Dalam laboratorium cesium dapat dibuat melalui proses elektrolisis ekstrak mineral dalam bentuk sianida (cianyde) atau melalui pemanasan hidroksida atau karbonat magnesium atau aluminium. Beberapa kegunaan cesium: Digunakan untuk menghilangkan sisa oksigen dalam tabung hampa. Karena mudah memancarkan elektron ketika disinari cahaya, maka cesium digunakan sebagai keping katoda photosensitive pada sel foto listrik. Isotop radioaktif cesium-137 yang dihasilkan dari reaksi fisi nuklir digunakan sebagai penghasil energi atom serta digunakan juga dalam bidang kedokteran dan penelitian.

Fransium (Fr) Fransium merupakan unsur logam alkali yang bersifat radioaktif dan sifat-sifat kimianya sangat mirip dengan cesium. Selain itu fransium merupakan unsur logam berat yang sangat elektropositif dan merupakan unsur radioaktif alami yang isotop-isotopnya mempunyai massa atom dalam rentang 204 sampai 224.

Berilium (Be) Berilium adalah unsur kimia yang mempunyai simbol Be dan nomor atom 4. Unsur ini beracun, bervalensi 2, berwarna abu-abu baja, kukuh, ringan tetapi mudah pecah. Berilium adalah logam alkali tanah, yang kegunaan utamanya adalah sebagai bahan penguat dalam aloy (khususnya, tembaga berilium). Kegunaan dalam kehidupan sehari-hari Kepingan tipis berilium digunakan bersama pemindaian sinar x untuk menepis cahaya tampak dan memperbolehkan hanya sinaran X yang terdeteksi. Dalam bidang litografi sinar X, berilium digunakan untuk pembuatan litar bersepadu mikroskopik. Karena penyerapan panas neutron yang rendah, industri tenaga nuklir menggunakan logam ini dalam reaktor nuklir sebagai pemantul neutron dan moderator. Berilium digunakan dalam pembuatan giroskop, berbagai alat komputer, pegas jam tangan dan peralatan yang memerlukan keringanan, ketegaran dan kestabilan dimensi.

1)

2) 3)

4)

Magnesium (Mg) Magnesium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Mg dan nomor atom 12 serta berat atom 24,31. Magnesium adalah elemen terbanyak kedelapan yang membentuk 2% berat kulit bumi, serta merupakan unsur terlarut ketiga terbanyak pada air laut, logam alkali tanah ini terutama digunakan sebagai zat campuran (alloy) untuk membuat campuran alumunium-magnesium yang sering disebut "magnalium" atau "magnelium". Kegunaan dalam kehidupan sehari-hari Magnesium digunakan di fotografi, flares, pyrotechnics, termasuk incendiary bombs. Ia sepertiga lebih ringan dibanding aluminium dan dalam campuran logam digunakan sebagai bahan konstruksi pesawat dan missile. Logam ini memperbaiki karakter mekanik, fabrikasi dan las aluminium ketika digunakan sebagai alloying agent. Magnesium digunakan dalam memproduksi grafit dalam cast iron, dan digunakan sebagai bahan tambahan conventional propellants. Ia juga digunakan sebagai agen pereduksi dalam produksi uranium murni dan logam-logam lain dari garamgaramnya. Hidroksida (milk of magnesia), klorida, sulfat (Epsom salts) dan sitrat digunakan dalam kedokteran. Magnesite digunakan untuk refractory, sebagai batu bata dan lapisan di tungku-tungku pemanas

Kalsium (Ca) Kalsium adalah sebuah elemen kimia dengan simbol Ca dan nomor atom 20. Mempunyai massa atom 40.078 amu. Kalsium merupakan salah satu logam alkali tanah , dan merupakan elemen terabaikan kelima terbanyak di bumi. Kalsium juga merupakan ion terabaikan kelima terbanyak di air laut dilihat dari segi molaritas dan massanya, setelah natrium, klorida, magnesium, dan sulfat. kegunaan dalam kehidupan sehari-hari Pembentukan dan pemeliharaan tulang dan gigi Mencegah osteoporosis Penyimpanan glikogen Melancarkan fungsi otot, otak dan sistem syaraf

Stronsium (Sr)Stronsium adalah logam lunak dengan warna putih keperakan. Permukaannya dioksidasi oleh udara pada suhu kamar, dan menjadi oksidanya, SrO, dan nitridanya, Sr3N2, pada suhu tinggi. kegunaan 1. digunakan dalam produksi gelas kaca 2. digunakan dalam memproduksi magnet ferrite 3. digunakan dalam penyulingan seng 4. dapat menggantikan kalsium dalam memperkuat tulang

Barium (Ba)Barium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ba dan nomor atom 56. Contoh kristal yang dihasilkan Barium antara lain barium sulfat (BaSO4) dan contoh basa yang mengandung Barium antara lain barium hidroksida (Ba(OH)2). Barium adalah logam putih berwarna perak yang ditemukan di alam. Senyawa barium dapat diproduksi oleh industri, seperti industri minyak dan gas untuk membuat lumpur pengeboran. Kegunaan 1. Barium digunakan untuk membuat cat, batu bata, ubin, kaca, dan karet dari barium sulfat 2. digunakan oleh dokter dalam melakukan tes medis dan pengambilan foto sinar-x.

Radium (Ra) Radium (Ra) adalah salah satu unsur logam alkali tanah yang berasal dari kerak bumi. Radium berwarna hampir putih bersih, namun akan teroksidasi jika terkena udara dan berubah menjadi hitam. Radium mempunyai tingkat radioaktif yang tinggi. Isotopnya yang paling stabil, Ra-226, mempunyai waktu paruh selama 1602 tahun dan kemudian berubah menjadi gas radon. Kegunaan

1. Radium digunakan dalam memproduksi cat yangmenyala dengan sendirinya, 2. Dalam dunia kedokteran, radium digunakan dalam terapi kanker dan penyakit-penyakit lainnya..

TERIMA KASIH ATAS PERHATIANNYA

1. Lelehan halida dari berilium mempunyai daya hambat listrik buruk. Hal itu menunjukan bahwa halide berilium bersifat a. melebur d. kovalen b. mengendap e. dingin c. panas

2. Li Mg Be Al B Si Hubungan hubungan di atas termasuk kedalam hubungan a. Vertigonal d. atom b. Horizontal e. kekerabatan c. Diagonal3. apa yang di bentuk sewaktu logam alkali tanah (kecuali berilium dan magnesium) terisolir di udara? a. oksigen d. carbon b. oksida e. air c. hidrogen

4. apa yang dibentuk saat logam alkali bereaksi dengan air? a. asam dan gas hydrogen d. asam b. basa dan gas hydrogen e. basa c.gas hydrogen 5. jika kelebihan oksigen, natrium dapat membentuk? a. oksida d. hidrida b. superperoksida e. oksida dan peroksida c. peroksida 6. semua logam alkali tanah bereaksi dengan asam kuat (sepertik HCl) akan membentuk.. a. garam d. garam dan gas hidrogen b.gas hydrogen e. garam halide dan gas hydrogen c. garam halide

7. nomor atom Fransium adalah a. 85 d. 88 b. 86 e.89 c.87 8. berikut adalah sifat logam alkali tanah, kecuali a. keras b. reaksi dengan air berlangsung lambat c. diperoleh dari elektrolisis lelehan garam halidanya d. cenderung berikatan ion e. lunak 9. apa salah satu kegunaan dari Censium a. untuk pembuatan obat bipolar b. untuk membantu pengeboran minyak c. untuk pembuatan serbuk lampu d. pembuatan bahan metal e. mengurangi tingkat korosi

10. pada golongan IA unsur yang bukan termasuk alkali adalah a. Natrium d. Hydrogen b. kalium e. Litium c. Rubidium 11. yang menyebabkan energi ionisasi rendah adalah a. karena mudah melepas elektron b. karena mudah mengalami oksidasi c. karena ikatan logamnya lemah d. karena sukar menarik electron e. karena mudah mengalami reduksi 12. yang menyebabkan titik leleh pada alkali adalah a. karena mudah melepas elektron b. karena mudah mengalami oksidasi c. karena ikatan logamnya lemah d. karena sukar menarik electron e. karena mudah mengalami reduksi

13. pada alkali unsure yang mempunyai potensial electrode yang paling besar adalah a. Natrium d. hidrogen b. Kalium e. Lithium c. Rubidium 14. lithium akan menghasilkan spectrum warnajika dibakar a. Hijau d. Merah tua b. Biru e. Ungu c. Merah 15. pada alkali tanah terdapat 2 unsur apabila dibakar menghasilkan spectrum warna putih, yaitu a. Be dan Ba d. Be dan Mg b. Mg dan Ca e. Sr dan Ba c. Ca dan Sr

16. berikut adalah unsur alkali tanah yang nyala merahnya digunakan sebagai nyala merah kembang api yaitu a. Berilium d. Kalsium b. Magnesium e. Barium c. Stronsium 17. unsur radio aktif yang terletak pada golongan alkali adalah a. Radium d. Kalsium b. Rubidium e. Lithium c. Fransium 18. semua logam alkali tanah terkorosi terus menerus diudara membentuk oksida, hidroksida atau karbonat, kecuali a. Kalsium dan Barium d. Stronsium dan Kalsium b. Stronsioum dan Barium e. Radium dan Stronsium c. Berilium dan Magnesium

19. Sifat sifat berikut yang bukan merupakan sifat logam alkali adalah a. semua senyawa alkali larut dalam air b. Lunak, sisa diiris pisau c. sangat reaktif d. Diperoleh dari elektrolisis lelehan garam dan halidanya e. mempunyai 2 elektron terluar 20. pernyataan dibawah ini yang benar adalah a. Lithium menghasilkan spectrum warna ungu b. Natrium menghasilkan spectrum warna kuning c. Magnesium menghasilkan spectrum warna hijau d. kalsium menghasilkan spectrum warna biru e. kalium menghasilkan spectrum warna merah 21. dilihat dari massa jenisnya logam alkali yang dapat mengapung diatas permukaan air adalah a. Lithium, Natrium dan Kalium b. Lithium, Rubidium dan Censium c. Lithum, Natrium dan Stronsium d. Rubidium, Censium dan Fransium e. Rubidium, Natrium dan Kalium

22. Apa yang dibentuk sewaktu logam alkali tanah terkorosi di udara? a. oksida d. carbon b. oksigen e. air c. hidrogen 23. Unsur yang akan menghasilkan spektrum warna ungu pada alkali adalah a. Natrium d. Hidrogen b. Kalium e. Litium c. Rubidium 24. Unsur berikut yang bukan merupakan alkali tanah adalah a. Barium d. Magnesium b. Kalsium e. Stronsium c. Fransium 25. Unsur Radioaktif yang terletak pada golongan alkali tanah adalah a. Radium d. Kalsium b. Rubidium e. Litium c. Fransium

KUNCI JAWABAN1. 2. 3. 4. 5. D C B B C 6. D 7. C 8. E 9. B 10. D 11. A 12. C 13. E 14. D 15. D 16. C 17. C 18. C 19. E 20. B 21. A 22. A 23. B 24. C 25. A