ktsp

7/16/2019 KTSP

http://slidepdf.com/reader/full/ktsp563db828550346aa9a911858 1/14

ELSA JUNISTISA PRATIWI | PENDIDIKAN KIMIA | UNIVERSITAS MATARAM 1

TUGAS

PENGEMBANGAN KURIKULUM SMA

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

“ KURIKULUM TINGKAT SATUAN PENDIDIKAN (KTSP)”

DI SUSUN OLEH

ELSA JUNISTISA PRATIWI

E1M012015

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS MATARAM

2014

7/16/2019 KTSP



Nama Sekolah : SMAN 2 MATARAM

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : XI/ 2

Materi Pokok : Larutan Penyangga

Pertemuan : Ke – 1 dan Ke-2

Alokasi Waktu : 4 x 45 menit (2 x pertemuan)

A. Standar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

B. Kompetensi Dasar

4.3. Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam

tubuh makhluk hidup.

C. Indikator Pencapaian Materi

1. Menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan Menjelaskan

tetapan kesetimbangan

2. Menghitung pH atau pOH larutan penyangga

3. Menghitung pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa

atau dengan pengenceran

4. Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup

D. Tujuan Pembelajaran

1. Siswa dapat menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga

2. Siswa dapat mengidentifikasi sifat larutan penyangga.

3. Siswa dapat membedakan larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa

4. Siswa dapat menentukan pH atau pOH larutan penyangga melalui perhitungan

5. Siswa dapat menentukan pH larutan penyangga jika ditambahkan sedikit asam kuat dan

basa kuat atau dengan pengenceran melalui perhitungan

6. Siswa dapat menjelaskan peranan larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari baik

dalam tubuh makhluk hidup maupun dalam lingkungan

7/16/2019 KTSP



E. Materi Pembelajaran (Rincian dari materi pembelajaran)

Larutan penyangga / buffer

Larutan penyangga / buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH larutan

walaupun ditambah kan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran.

Larutan penyangga dapat terbentuk dari :1. Campuran asam lemah dan basa konjugasinya ( buffer asam )

CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H3O+

CH3COONa → CH3COO-

Dalam reaksi diatas, CH3COOH merupakan asam lemah, sedangkan CH3COO-

merupakan basa konjugasi. Campuran asam lemah CH3COOH dan basa konjugasinya

yaitu ion CH3COO- membentuk larutan penyangga. Dalam pembentukan larutan

penyangga ini, ion CH3COO- dapat berasal dari garam CH3COONa, CH3COOK, (

CH3COO )2Ba. Jadi, larutan penyangga dapat terbentuk dari campuran asam lemah

dan basa konjugasinya atau campuran asam lemah dan garamnya.

Perhitungan pH :

[ H+ ] = Ka x][

][

g

a atau [ H+ ] = Ka x

V

garammol

V

asammol

Karena jumlah volume sesudah pencampuran sama, maka persamaan menjadi

[ H+ ] = Ka xmolG

Amol

Jika anion garam yang diikat sebanyak 2 buah, contohnya ; (CH3COO)2Ba, maka

rumusnya :

[ H+ ] = Ka x][2

][

g

a [ H+ ] = Ka x

molG

Amol

2

pH = - log [ H+ ]

2. Campuran basa lemah dan asam konjugasinya ( buffer basa )

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

NH4Cl → NH4+ + Cl-

Dalam reaksi diatas, NH3 atau NH4OH sebagai basa lemah dan NH4

+

sebagai asamkonjugasi dari NH4OH. Campuran basa lemah NH4OH dan asam konjugasinya, yaitu

ion NH4+ membentuk larutan penyangga. Dalam pentukan larutan penyangga, ion

NH4+ dapat berasal dari garam, seperti NH4Cl, NH4Br, atau (NH4)2SO4. Jadi, larutan

penyangga dapat terbentuk dari campuran basa lemah dan asam konyugasinya atau

campuran basa lemah dan garamnya.

7/16/2019 KTSP



Perhitungan pH

Larutan penyangga yang terbentuk dari campuran basa lemah dan asam konyugasinya

seperti NH4Cl atau (NH4)2SO4.

Untuk kation garam yang diikat berjumlah satu :

[ OH- ] = Kb .][

][

g

b atau [ OH- ] = Kb .

molG

molB

Jika kation garam yang diikat berjumlah 2, seperti (NH4)2SO4, maka

[ OH- ] = Kb .][2

][

g

b atau [ OH- ] = Kb.

molG

molB

2

Peran larutan penyangga

Cairan darah dalam tubuh manusia memiliki sifat penyangga karena mampu

mengendalikan pH dalam darah. Salah satu fungsi darah adalah membawa oksigen

untuk disebarkan ke seluruh sel. Fungsi ini bergantung pada pH darah.Sel darah

merah, khususnya atau hemoglobin bekerja optimal sebagai pembawa oksigen pada

pH sekitar 7,4. Jika pH cairan darah berubah maka kerja hemoglobin akan menurun,

bahkan kemampuannya akan hilang jika pH cairan darah di atas 10 atau di bawah 5.

Cairan darah mengandung asam lemah H2CO3 dan basa konjugatnya: HCO3 – (dari

garam NaHCO3 dan KHCO3). Kedua spesi ini bertanggung jawab dalam

mempertahankan pH cairan darah agar sel darah merah bekerja secara optimal.

Jika seseorang meminum sedikit asam atau basa, seperti air jeruk atau minuman

bersoda maka minuman tersebut akan terserap oleh darah. Kemudian, cairan darah

akan mempertahankan pH-nya dari gangguan asam atau basa yang dimakan atau

diminum seseorang.Jika cairan darah tidak memiliki sifat penyangga maka akan

bersifat asam, yang tentunya mengganggu kinerja darah. Akan tetapi, karena cairan

darah memiliki sifat penyangga, penambahan sedikit asam atau basa tidak mengubah

pH cairan darah sehingga kinerja darah tetap optimal.

Air laut juga memiliki sifat penyangga yang berasal dari garam-garam dan udara

yang terlarut dalam air laut. Di dalam air laut terkandung garam-garam natrium,

kalium, magnesium, dan kalsium dengan anionanion seperti klorida, sulfat, karbonat,

7/16/2019 KTSP



dan fosfat.Sifat penyangga air laut dapat berasal dari NaHCO3 dan gas CO2 dari udara

yang terlarut. Di dalam air laut, gas CO2 terlarut dan bereaksi dengan air membentuk

asam karbonat. Persamaan reaksinya sebagai berikut.

Oleh karena asam karbonat adalah asam lemah dan dalam air laut terkandung

garam natrium hidrogen karbonat maka kedua senyawa itu akan membentuk larutan

penyangga, melalui reaksi kesetimbangan:

Konsentrasi H2CO3 berasal dari gas CO2 terlarut dan konsentrasi HCO3

–

berasaldari garam yang terkandung dalam air laut. Jika air hujan yang umumnya besifat asam

tercurah ke laut atau air dari sungai-sungai mengalir ke laut dengan berbagai sifat

asam dan basa maka sifat asam dan basa itu tidak akan mengubah pH air laut. Dengan

kata lain, pH air laut relatif tetap.

F. STRATEGI PEMBELAJARAN

Pendekatan : KonsepMetode : Ceramah, diskusi, dan praktikum

G. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN

Pertemuan 1

Kegiatan Pembelajaran Indikator Berfikir

Tingkat Tinggi

Waktu

Pendahuluan

1. Guru mengucapkan salam dan menyapa siswa.

2. Guru menginstruksikan ketua kelas untuk memimpin doa.

3. Guru memberikan apersepsi dengan menampilkan gambar

– gambar dalam kehidupan sehari – hari yang berkaitan

Memberikan penjelasan

sederhana.

(Memfokuskan

10 menit

http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/02/larutan-asam-dan-basa.html

http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/02/kimia-kelas-xi.html

http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/02/larutan-asam-dan-basa.html

7/16/2019 KTSP



dengan Larutan penyangga / buffer.

4. Guru memberikan motivasi bahwa materi larutan

penyangga ternyata erat kaitannya dalam tubuh makhluk

hidup

5. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran tentang larutan

penyangga

pertanyaan)

Kegiatan Inti

Eksplorasi

1. Guru selanjutnya akan menjelaskan materi

pembelajaran mengenai larutan penyangga dan

menjelaskan perhitungan pH larutan penyangga

Elaborasi

1. Untuk memperkuat pemahaman siswa terhadap

materi yang telah disampaikan, guru memberikan

soal LKS yang dikerjakan secara individu.

2. Siswa menyelesaikan soal dalam waktu yang telah

ditentukan.

Konfirmasi

1. Siswa mengumpulkan LKS kepada guru.

2. Guru memberikkan kesempatan kepada siswa untuk

mengerjakan soal dan menjelaskannya.


sederhana.

(Menganalisis argumen)


sederhana.

(Menganalisis argumen)

Mengatur strategi dan

taktik.

(Berinteraksi dengan

orang lain)

Menyimpulkan

(Mendeduksi dan

mempertimbangkan

hasil deduksi)

70 menit

Kegiatan Penutup

1.

Guru mengingatkan siswa untuk mempelajari materi yang

telah diberikan guna mempersiapkan untuk praktikum

pada pertemuan berikutnya.

2. Guru menutup pelajaran dengan mengucapkan salam.

10 menit

7/16/2019 KTSP



Pertemuan Ke-2

Kegiatan pembelajaran Indikator Berfikir

Tingkat Tinggi

Waktu

Pendahuluan

1. Guru mengucapkan salam

2. Guru menginstruksikan ketua kelas untuk memimpin

doa

3. Guru memberikan apersepsi dengan menampilkan

video mengenai pentingnya keseimbangan pH dalam

tubuh makhlluk hidup dan larutan penyangga

ternyata erat kaitannya dalam kehidupan sehari – hari

contohnya seperti penggunaan obat tetes mata

4. Guru mengaharapkan siswa agar bersungguh-

sungguh dalam pembelajaran hari ini.


sederhana.

(Memfokuskan

pertanyaan)

10 menit

Kegiatan inti

Eksplorasi

1. Guru selanjutnya membagi siswa dalam beberapa

kelompok secara heterogen untuk pelaksanaan praktikum

2. Guru membagikan LKS ke masing – masing

kelompok

3. Guru menginstrusikan kepada siswa agar memahami

isi LKS terlebih dahulu sebelum memulai praktikum.

Elaborasi

1. Guru membimbing, mengarahkan,mengamati dan

mengawasi masing – masing kelompok selama

praktikum

Membangun

keterampilan dasar. (Mempertimbangkan

apakah sumber dapat

dipercaya atau tidak)

Membangun

keterampilan dasar.

(Mengobservasi dan

mempertimbangkan

laporan observasi)


70 menit

7/16/2019 KTSP



Konfirmasi :

1. Guru memerintahkan 2 perwakilan kelompok

mempresentasikan hasil percobaannya di depan

kelas.

2. Guru memerintahkan siswa untuk mengemukakan

pendapatnya apabila ada yang berbeda dengan hasil

percobaannya dan mencoba untuk menyamakan

apersepsi.

lanjut.

(Mengidentifikasi

asumsi-asumsi)


sederhana.

(menganalisis

argument)

Kegiatan penutup.

1. Guru dan siswa menyimpulkan hasil percobaan yang

telah dilakukan

2. Guru mengakhiri pembelajaran dan menghimbau

siswa untuk mempelajari materi selanjutnya.

3. Guru mengucapkan salam

Menyimpulkan

(Mendeduksi dan

mempertimbangkan hasil

deduksi)

10 menit

H. MEDIA, ALAT DAN SUMBER PEMBELAJARAN

Media : LKS, LCD, Laptop

Alat : Alat dan bahan praktikum, spidol, papan tulis.

Sumber : - Purba, Michael.2006. Kimia Untuk SMA Kelas XI. Erlangga. Jakarta.

- Priambodo, Ervan, dkk. 2007. Aktif Belajar Kimia untuk SMA Kelas XI.

Surakarta : Mediatama.

7/16/2019 KTSP



I.Penilaian

Aspek Mekanisme dan Prosedur Instrumen

Kognitif Tes Tulis Soal Pilihan dan Jawaban

Mengetahui, ................, .....................

Kepala Sekolah Guru Kimia

(Drs Saprunadi ) (Elsa Junistisa Pratiwi S,Pd.)

NIP : 31121967060021998 NIP : 2106199307072016

7/16/2019 KTSP



LAMPIRAN 1 : LKS

PETUNJUK:

Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar !!

Jabarkan jawaban anda untuk soal perhitungan !!

1. Campuran larutan berikut yang bersifat buffer, kecuali ...

a. Larutan NaH2PO4 dengan larutan Na2HPO4

b. Larutan HCOOH dengan larutan Ba(HCOO)2

c. Larutan NaOH dengan larutan Ba(HCOO)2

d. Larutan NH3 dengan larutan (NH4)2SO4

e.

Larutan H3PO4 dengan larutan NaH2PO4

2. Perbandingan volume CH3COOH 0,1 M (ka = 10-5) dan NaOH 0,1 M yang harus

dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 6 ...

a. 2 : 1 d. 11 : 1

b. 1 : 10 e. 11 : 10

c. 10 : 1

3. pH campuran yang tidak akan berubah oleh pengaruh pengenceran adalah ...

a. asam asetat dengan natrium klorida

b. asam asetat dengan amonium klorida

c. asam sulfat dengan natrium hidroksida

d. asam asetat dengan natrium hidroksida

e. asam asetat dengan kalium asetat

4. Jika perbandingan mol asam : basa konjugasinya adalah 3 : 1, sedangkan ka asam

lemahnya adalah 10-5, maka ...

a. pH < 5 d. pH > 7

b.

pH = 5 e. 5 < pH < 7

c. pH >

5. Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 mL larutan

CH3COOH 0,5 M (ka = 10-5) harus ditambahkan larutan CH3COONa 0,1 M sebanyak ...

a. 100 mL b. 50 mL c. 10 mL d. 5 mL e. 1 mL

7/16/2019 KTSP



LAMPIRAN 2: LKS PRAKTIKUM

PETUNJUK PRAKTIKUM

LARUTAN PENYANGGA

Tujuan Praktikum : Mempelajari sifat larutan penyangga dan bukan penyangga pada

penambahan sedikit asam, basa, dan pengenceran.

A . Alat

- beker gelas

- pipet tetes

- gelas ukur

B.Bahan

- larutan HCl 0,1 M

- larutan NaOH 0,1 M

- larutan CH3COOH 0,1 M

- larutan NH4OH 0,1 M

- larutan NaCl 0,1 M

- larutan NaCH3COO 0,1 M

- larutan NH4Cl 0,1 M

- indikator universal

- aquadest

C.Cara kerja

1. Ukur pH larutan NaCl 0,1 M dengan menggunakan indikator universal

2. Siapkan 3 gelas kimia, isi masing-masing dengan 10 mL larutan NaCl 0,1 M

3. Tambahkan ke dalam :

a. gelas kimia 1: 1 mL HCl 0,1 M

b. gelas kimia 2 : 1 mL NaOH 0,1 M

c. gelas kimia 3 : 10 mL aquadest

4. Ukur pH larutan tersebut

5. Campurkan 25 mL NH4OH 0,1 dan 25 mL NaCH3COO 0,1 M ke dalam gelas kimia, ukur pH

larutan

7/16/2019 KTSP



6. Catat semua pengamatan dalam tabel pengamatan

D. Hasil Pengamatan

Larutan

yang diuji

pH mula-mula pH setelah

ditambah HCl

pH setelah di

tambah NaOH

pH setelah

pengenceran

NaCl

CH3COOH

NaCH3COO

NH4OH

NH4Cl

Pertanyaan dan tugas :

1. Tentukan larutan yang termasuk larutan penyangga !

2. Buat laporan hasil percobaan dan presentasikan didepan kelas !

7/16/2019 KTSP



LAMPIRAN 3: PENILAIAN

PENILAIAN KOGNITIF

SOAL :

JAWABALAH SOAL DIBAWAH INI DENGAN BENAR !

1. Apakah yang dimaksud dengan larutan penyangga ? (SKOR 10)

2. Larutan penyangga dibagi menjadi 2 yaitu penyangga asam dan penyangga basa, jelaskan

secara singkat keduanya dan berikan masing-masing 2 contoh ! (SKOR 15 )

3. Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M

dengan 25 mL larutan NaCH3COO 0,2 M. Tentukan pH larutan penyangga ! (Ka

CH3COOH 1,3 x 10-5) (SKOR 25)

4. Suatu larutan penyangga sebanyak 1 L dibentuk dari NH4OH 0,1 M dan NH4Cl 0,1 M.

Jika Kb NH4OH = 1,8 x 10-5

Tentukan : a. pH larutan penyangga !

b. pH larutan penyangga bila ditambah air sebanyak 19 L ! (SKOR 40)

5. Sebutkan contoh larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari ! (SKOR 10)

JAWABAN

1. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH larutan walaupun

ditambah kan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran

2. Larutan penyangga asam mengandung suatu asam lemah dan basa konjugasinya. Larutan

penyangga asam mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7)

Contohnya : HCOOH (asam lemah) + HCOO- (basa konjugasi ) HCOONa (garam

pembentuk basa konjugasi), HF (As. Lemah ) + F- (basa konjugasi) NaF ( garam

pembentuk basa konjugasi)Larutan penyangga basa mengandung suatu basa dan asam konjugasinya. Larutan

penyangga basa mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7).

Contohnya : NH4OH (basa lemah) + NH4+ (asam konjugasinya) NH4Cl (garam

pembentuk asam konjugasinya

3. Jumlah mol CH3COOH = 50 x 0,1 = 5 mmol

7/16/2019 KTSP



Jumlah mol NaCH3COO = 25 x 0,2 = 5 mmol

Jumlah mol asam = jumlah mol basa konjugasi, maka :

pH = pKa

= -log 1,8 x 10-5

= 4,75

Jadi pH larutan penyangga tersebut adalah 4,75

4. a. [ OH- ] =

= 1,8 x 10-5 x0,1

0,1

10-5 = 1,8 x 10-5

pOH = -log [ OH- ] = - log 1,8

pH = pKw –

pOH14 – (5 – log 1,8 ) = 9 + log 1,8 = 9,26

Jadi pH larutan penyangga = 9,26

b . setelah ditambah air sebanyak 19 L, maka volumenya menjadi 20 L

[NH4OH ] =1 1

=

1 ,1

20 = 0,005 M

[NH4Cl ] =2 2

=

1 ,1

20 = 0,005 M

[ OH- ] =

= 1,8 x 10-5 x

0,05

0,05

= 1,8 x 10-5

pOH = -log [ OH- ] = - log 1,8

pH = pKw – pOH

14 – (5 – log 1,8 ) = 9 + log 1,8 = 9,26

Jadi, secara teoritis, perubahan volume atau pengenceran tidak mengubah pH larutan

penyangga.

5. Contoh larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari adalah obat suntik, dimana obat

suntik haru disesuaikan pHnya dengan pH darah, agar ketika di masukkan ke dalam

tubuh tidak mengalami kerusakan / gangguan pada tubuh. Begitupun obat tetes mata, obat

tetes mata harus memiliki pH yang sama dengan pH cairan mata agar tidak menimbulkan

iritasi yang mengakibatkan rasa perih pada mata.

ktsp

Documents