RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Mata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : XI (IPA) / SatuAlokasi Waktu : ( 4 x 2 Jp )Standar Kompetensi : 3. Memahami Kinetika dan Kesetimbangan reaksi Kimia serta

faktor-faktor yang mempengaruhinya.Kompetensi Dasar : 3.1 Menganalisis data percobaan untuk menentukan laju

reaksi3.2 Menyelidiki faktor-faktor yang laju reaksi dan

menyimpulkan hasilnya3.3 Menggunakan postulat dasar teori tumbukan utnuk

menjelaskan kebergantungan laju reaksi pada beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi

3.4 Menjelaskan penerapan konsep laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari dan industri

Indikator :o Menjelaskan pengertian kemolaraan dan penggunaannya.o Menuliskan ungkapan laju reaksi.o Menjelaskan persamaan laju reaksi dan orde reaksi serta penentuannya.o Menentukan orde reaksi berdasarkan data hasil percobaan.o Membaca grafik kecenderungan orde reaksi.o Merancang percobaan dan menentukan variabel tetap (kontrol) dan variable bebas (manipulasi).o Menyimpulkan pengaruh konsentrasi, suhu, katalis, dan luas permukaan bidang sentuh pada laju

reaksi berdasarkan data hasil pengamatan.o Menuliskan laporan hasil percobaan secara menyeluruh dan mengkomunikasikan hasilnya.o Membedakan diagram energi potensial dari reaksi kimia baik yang menggunakan indikator maupun

yang tidak. o Menjelaskan pengertian dan peranan katalisator serta energi pengaktifan dengan menggunakan

diagram.o menjelaskan peranan pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi dalam kehidupan

sehari-hari.o Menjelaskan penggunaan katalis dalam industri kimia misalnya dalam proses Haber (pembuatan

Amonia).

I. TUJUAN PEMBELAJARANPeserta didik dapat:- Menjelaskan pengertian kemolaraan dan penggunaannya.- Menuliskan ungkapan laju reaksi.- Menjelaskan persamaan laju reaksi dan orde reaksi serta penentuannya.- Menentukan orde reaksi berdasarkan data hasil percobaan.- Membaca grafik kecenderungan orde reaksi.- Merancang percobaan dan menentukan variabel tetap (kontrol) dan variable bebas (manipulasi).- Menyimpulkan pengaruh konsentrasi, suhu, katalis, dan luas permukaan bidang sentuh pada laju

reaksi berdasarkan data hasil pengamatan.- Menuliskan laporan hasil percobaan secara menyeluruh dan mengkomunikasikan hasilnya.- Membedakan diagram energi potensial dari reaksi kimia baik yang menggunakan indikator

maupun yang tidak. - Menjelaskan pengertian dan peranan katalisator serta energi pengaktifan dengan menggunakan

diagram.- menjelaskan peranan pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi dalam

kehidupan sehari-hari.- Menjelaskan penggunaan katalis dalam industri kimia misalnya dalam proses Haber (pembuatan

Amonia).

II. MATERI AJARLaju reaksi dan orde reaksi

III. METODE PEMBELAJARANDiskusi, Tanya Jawab, Inquiri

IV. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARANPertemuan ke-satuA. Kegiatan Awal (10 menit)

- Menyampaikan tujuan pembelajaranB. Kegiatan Inti (70 menit)

- Peserta didik menyampaikan Kemolaran dan PengenceranC. Kegiatan Akhir (10 menit)

- Menyimpulkan hasil diskusi

Pertemuan ke-duaA. Kegiatan Awal (10 menit)

- Menyampaikan tujuan pembelajaranB. Kegiatan Inti (70 menit)C. Kegiatan Akhir (10 menit)

- Menyimpulkan hasil diskusi

Pertemuan ke-tigaA. Kegiatan Awal (10 menit)

- Menyampaikan tujuan pembelajaranB. Kegiatan Inti (70 menit)C. Kegiatan Akhir (10 menit)

- Menyimpulkan hasil diskusi

Pertemuan ke-empatA. Kegiatan Awal (10 menit)

- Menyampaikan tujuan pembelajaranB. Kegiatan Inti (70 menit)C. Kegiatan Akhir (10 menit)

- Menyimpulkan hasil diskusi

Pertemuan ke-limaLatihan

Pertemuan ke-enamUlangan Harian

V. ALAT/BAHAN/SUMBER BELAJARBuku paket kimia, alat dan bahan kimia, alat peraga

VI. PENILAIAN1. Tehnik

- Tes tertulis- Observasi dan Unjuk kerja

2. Bentuk Instrumen- Uraian

- lembar observasi dan Uji prosedur

3. Soal/Instrumen Tes tertulisNo Uraian Soal Skor Nilai1 Sebutkan pengertian kemolaran 4 1*jml

skor2 Jelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi 6 1*jml

skorJumlah

Observasia. Tunjukkan cara membuat larutan NaOH dengan konsentrasi 2 M dalan 1 Lb. Tunjukanlah cara pengenceran larutan NaOH dari konsentasi 2 M menjadi 1

M dalam 100 ml.

Uji prosedurMenghubungkan internet menggunakan Dial-up

Lembar observasi

InstrumenSkala

KuantitatifNilai 2

[(Jumlah/8)*10]4 3 2 1

1 Menunjukkan cara membuat larutan molaritas

2 Menunjukkan cara membuat pengenceran

Jumlah

Tembilahan, Nopember 2007

Guru Mata Pelajaran Kimia

H A M D A N, S.SiNIP. 150 315 718