kimia kelas 10 smester 2 - ok!

Download Kimia Kelas 10 Smester 2 - OK!

Post on 26-Jul-2015

1.746 views

Category:

Documents

55 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

BAB 1 LARUTAN dan KONSEP REDOKS Larutan merupakan campuran yang homogen antara zat terlarut dan pelarut. Larutan yang dapat menghantarkan listrik disebut sebagai larutan elektrolit. Dalam larutan elektrolit terjadi peruraian ion-ion yang dapat bergerak bebas, sehingga mampu menghantarkan arus listrik. Larutan elektrolit dibagi menjadi dua, yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Keduanya berbeda dalam hal banyak sedikitnya menghasilkan ion. Senyawa ion dalam larutannya dapat bersifat elektrolit lemah maupun kuat, sedangkan senyawa kovalen dalam larutan dapat bersifat nonelektrolit, elektrolit lemah, atau elektrolit kuat. Pengertian reaksi oksidasi: a. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen. b. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron, reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. c. Berdasarkan kenaikkan dan penurunan bilok, reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikkan bilok. Pengertian reaksi reduksi: a. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen. b. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron, reaksi reduksi adalah reaksi pengikatan elektron. c. Berdasarkan kenaikkan dan penurunan bilok, reaksi reduksi adalah reaksi penurunan bilok. Reaksi redoks adalah reaksi di mana terjadi reaksi oksidasi dan reduksi secara bersama-sama. Reaksi autoredoks adalah reaksi di mana suatu zat mengalami reaksi oksidasi dan reduksi sekaligus. Oksidator adalah zat yang menyebabkan terjadinya reaksi oksidasi. Dia sendiri mengalami reduksi. Reduktor adalah zat yang menyebabkan terjadinya reaksi reduksi. Dia sendiri mengalami oksidasi. Bilangan oksidasi (bilok) adalah jumlah muatan yang dimiliki atom suatu unsur jika bergabung dengan atom unsur lain. Pada metode lumpur aktif terjadi reaksi oksidasi untuk pertumbuhan bakteri aerob dan terjadi reaksi reduksi pada substrat (buangan).

1

EVALUASI1. Zat yang mengalami proses oksidasi disebut . . . . a. reduktor c. katalisator b. oksidator d. inhibitor e. isolator

2.

Perubahan bilangan oksidasi Pb dalam PbO2 dan PbSO4 berturut turut yaitu . . . . a. +4 dan +6 c. +4 dan +2 e. +2 dan +4 b. +6 dan +4 d. +6 dan +6 Di antara zat berikut yang memiliki bilangan oksidasi nol, kecuali . . . . a. C2H6 dan CH3Cl d. CH3Cl dan Br2 b. O2 dan Cl2 e. H2 dan Cl2 c. Br2 dan Al3+ Di antara unsur berikut yang tidak memiliki bilangan oksidasi +1 yaitu . . . . a. H dalam senyawa hibrida d. O dalam superoksida b. O dalam peroksida e. H dalam H2O c. Cl dalam HCl Reaksi oksidasi ditunjukkan oleh . . . . a. I2 + 2e 2I b. Fe Fe2+ + 2e c. Cu2+ + 2e Cu d. 2H+ + O2 H2O e. Zn + e Zn2+

3.

4.

5.

6.

Berikut merupakan pasangan yang benar tentang senyawa dan nama senyawa, kecuali . . . . a. PbO2 :Timbal(IV) oksida d. FeO : Besi(II) oksida b. SnCl2 :Timah(II) klorida e. Fe2O3 : Besi(III) oksida c. Al2S3 :Alumunium(III) sulfida Bilangan oksidasi +3 dimiliki oleh Cl dalam . . . . a. asam hipoklorit b. asam klorit c. asam klorat Reaksi dalam pengolahan biji besi: (1) 2 C + O2 2 CO (2) Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 Zat yang mengalami reaksi reduksi adalah . . . . a. Fe2O3 dalam reaksi (2) b. C dalam reaksi (1) c. CO dalam reaksi (2) d. asam perklorat e. asam klorida

7.

8.

d. CO dalam reaksi (1) e. O2 dalam reaksi (1)

9.

Berikut merupakan beberapa hal tentang teori yang dikemukakan oleh Arrhenius, kecuali . . . a. Zat elektrolit akan terdisosiasi menjadi ion-ion jika dilarutkan dalam air. b. Dalam larutan elektrolit, ion-ion yang terbentuk inilah yang menghantarkan arus listrik. c. Ion-ion dalam larutan elektrolit bergerak ke arah elektrode yang jenisnya sama dengan muatannya. d. Ion-ion dalam larutan elektrolit bergerak ke arah elektroda yang berlawanan dengan muatannya. e. Zat elektrolit akan terionisasi menjadi ion positif dan negatif saat dilarutkan dalam air.

2

10. Cairan berikut yang dapat menghantarkan arus listrik yaitu . . . . a. alkohol c. air murni b. larutan gula d. larutan garam 11. Elektrolit adalah ... . A. zat yang menghantarkan arus listrik B. garam yang terionisasi menjadi kation dan anion C. larutan yang memerahkan lakmus biru D. larutan yang membirukan lakmus merah E. zat yang dalam larutannya dapat menghantarkan arus listrik 12. Larutan berikut adalah elektrolit, kecuali ... . A. NH4OH C. C6H12O6 B. Na2CO3 D. CH3COOH

e. larutan air

E. Ca(OH)2

13. Suatu larutan merupakan penghantar listrik yang baik, jika larutan tersebut mengandung ... . A. ion-ion yang dapat bergerak bebas D. pelarut yang bersifat polar B. logam yang bersifat konduktor E. elektron yang bebas bergerak C. molekul-molekul zat terlarut 14. Berikut ini data pengamatan uji daya hantar listrik beberapa larutan : Yang tergolong elektrolit lemah adalah larutan dengan inisial huruf ... . A. P, Q, dan R B. R, S, dan T C. P, R, dan T D. U, V, dan W E. P, R, dan W

15. Data eksperimen uji daya hantar listrik sebagai berikut : Berdasarkan data di atas, yang merupakan larutan nonelektrolit adalah ... . A. 1 dan 5 B. 2 dan 3 C. 2 dan 4 D. 1 dan 4 E. 3 dan 5 16. Data uji elektrolit air dari berbagai sumber sebagai berikut:

Pernyataan yang tepat untuk data di atas adalah ... . A. air laut tergolong elektrolit kuat B. air sungai tergolong elektrolit paling lemah C. daya hantar listrik air sungai lebih kecil dari air hujan D. daya hantar listrik air hujan paling lemah E. air dari berbagai sumber adalah elektrolit 3

17. Di antara zat elektrolit berikut, yang tergolong senyawa kovalen adalah ... . A. HBr B. NaBr C. KCl D. BaCl2 18. Dari suatu eksperimen diperoleh data sebagai berikut:

E. CaCl2

Kekuatan elektrolit yang sesuai data di atas adalah ... . A. CH3COOH < C12H22O11 D. CH3COOH 12H22O11 B. C12H22O11 < HCl E. CH3COOH < HCl C. HCl < CH3COOH 19. Kelompok senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion adalah ... . A. SO2, NO2, dan CO2 D. NH3, H2O, dan SO3 B. KOH, HCN, dan H2S E. HCl, NaI, dan CH4 C. NaCl, MgBr, dan K2O 20. Harga keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut.

Berdasarkan data di atas, ditafsirkan bahwa ikatan ion paling lemah adalah ... . A. BeCl2 B. MgCl2 C. CaCl2 D. SnCl2

E. BaCl2

21. Pernyataan berikut yang sesuai dengan peristiwa oksidasi adalah peristiwa ... . A. penangkapan elektron D. kenaikan bilangan oksidasi B. pelepasan oksigen E. pengurangan muatan positif C. penambahan muatan negatif 22. Jika bilangan oksidasi Fe = +3 dan S = 2, maka bila kedua unsur tersebut bersenyawa akan membentuk senyawa dengan rumus kimia ... . A. Fe2S3 B. Fe3S2 C. Fe3S D. FeS2 E. FeS 23. Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7 adalah ... . A. KMnO4 B. K2MnO4 C. MnSO4 D. MnO E. MnO2 24. Nitrogen mempunyai bilangan oksidasi +1 pada senyawa ... . A. HNO3 B. N2O4 C. NO 25. Logam dengan bilangan oksidasi +5 terdapat dalam ion ... . D. N2O E. NH3

26. Pada reaksi redoks: KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O bilangan oksidasi Mn berubah dari ... . A. +14 menjadi +8 D. 1 menjadi +2 B. +7 menjadi +2 E. 2 menjadi +2 C. +7 menjadi 4

4

27. Pada reaksi redoks: 2 CuSO4 + 4 KI hasil oksidasinya adalah . A. CuSO4 B. CuI C. I2

2SO4 +

2 CuI2 + I2 D. KI E. K2SO4

28. Bilangan oksidasi unsur bromim yang tertinggi terdapat dalam senyawa . A. Fe(BrO2)3 C. HBrO4 E. AlBr3 B. Ca(BrO)2 D. PbBr4 29. Nama dan rumus kimia senyawa berikut yang tidak sesuai adalah . A. nitrogen(I) oksida = N2O D. nitrogen(IV) oksida = NO2 B. nitrogen(II) oksida = NO E. nitrogen(V) pentaoksida = N2O5 C. nitrogen(III) oksida = N2O3 30. Reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah .

31. Suatu larutan merupakan penghantar listrik yang baik jika larutan tersebut mengandung .... A. air yang terionisasi D. air yang merupakan penghantar listrik B. logam yang menghantar listrik E. ion-ion yang bebas bergerak C. elektron yang bebas bergerak 32. Larutan di bawah ini yang dapat menghantarkan listrik adalah .... A. gula aren C. alkohol B. garam dapur D. urea 33. Pernyataan yang benar tentang larutan elektrolit adalah .... A. terurai menjadi kation saja B. tidak dapat digunakan sebagai larutan infus C. dapat menghantarkan arus listrik D. hanya merupakan senyawa kovalen E. hanya merupakan senyawa ion 34. Larutan berikut yang merupakan pasangan elektrolit lemah adalah .... A. HCl dan H2SO4 D. CH3COOH dan NH3 B. HCl dan NH3 E. fruktosa dan urea C. gula dan CH3COOH 35. Data hasil pengamatan terhadap beberapa larutan adalah sebagai berikut: Larutan yang bersifat elektrolit adalah .... A. 1, 2, dan 3 B. 1, 2, dan 4 C. 2, 3, dan 4 D. 2, 4, dan 5 E. 1, 3, dan 5 36. Larutan berikut yang diharapkan dapat menghantarkan listrik terkuat adalah .... A. glukosa C. cuka E. amonia B. urea D. garam dapur

E. glukosa

5

37. Zat berikut yang larutannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah .... A. KOH B. HCl C. CaO D. (NH2)2CO

E. Mg3(PO4)2

38. Dengan menguji elektrolit elektrode dimasukkan ke dalam larutan asam klorida. Ternyata lampu menyala. Hal ini disebabkan .... A. asam klorida memperbesar konsentrasi ion H+ sebagai syarat penghantar listrik B. asam klorida dalam keadaan murni tersusun dari ionion C. pelarutan asam klorida dalam air terjadi pengeluaran elektron D. asam klorida terionisasi sebelum elektrode dihubungkan dengan baterai E. asam klorida terionisasi karena adanya arus listrik 39. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah .... A. lelehan senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik B. larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang bergerak bebas C. lelehan senyawa ionik tidak menghantarkan arus listrik D. daya hantar listrik larutan elektrolit tidak tergantung pada jenis larutan E. senyawa kovalen nonpolar dapat membentuk larutan elektrolit 40. Hasil pengujian daya hantar listrik terhadap