kimia kelas 11 ipa smester 2 - ok!

Download Kimia Kelas 11 IPA Smester 2 - OK!

Post on 11-Jul-2015

132 views

Category:

Documents

0 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

2Wln / klmla / 11 SMA lA 1 BAB 1 Larutan Asam dan Basa Asam mempunyai rasa masam dan basa mempunyai rasa pahit. Zat indikator dapat mengubah warna bila lingkungannya berubah siIat. Indikator asam dan basa yang sering digunakan di laboratorium adalah indikator kertas lakmus. larutan asam, memerahkan kertas lakmus biru, larutan basa, membirukan kertas lakmus merah, larutan netral tidak mengubah warna lakmus. Asam menurut Arrhenius adalah suatu zatyang bila dilarutkandalam air dapat memberikan atau memperbesar konsentrasi ion H. BasamenurutArrheniusadalahsuatuzatyangbiladilarutkandalamairdapatmemperbesar konsentrasi ion OH

. Konsep asam basa menurut Bronsted dan Lowry. a.Asamialahsenyawayangdapatmemberikanprotonkepadasenyawalain,disebutdonor proton. b. Basa ialah senyawa yang dapat menerima proton dari senyawa lain, disebut akseptor proton. Garam ialah senyawayang terbentuk dari ion positiI dan ion negatiI asam. Derajat ionisasi (-) umlah mol zat yang terionisasi : umlah mol zat mula-mula Tetapan ionisasi asam lemah Tetapan ionisasi basa lemah: Pada suhu 25C harga tetapan kesetimbangan air murni Kw 1 x 1014. Keasamansuatularutandinyatakandenganderajatkeasaman(pH)yangdideIinisikansebagailog |H| larutan. Larutan bersiIat asam jika pH 7, netral jika pH 7, dan basa jika pH ~ 7. Harga pH suatu larutan dapat ditunjukkan dengan indikator. Untuk menentukan kadar suatu asam atau basa dapat dilakukan dengan titrasi asam atau basa itu. 2Wln / klmla / 11 SMA lA 2 Trayekperubahanwarnaindikatoradalahbatas-bataspHdimanaindikatormengalami perubahan warna. pH adalah log |H|; untuk asam kuat |H| a . M pOH adalah log |OH|; untuk basa kuat |OH

| b . M pH pOH 14. 'ALUASI 1. Diketahui trayek perubahan warna indikator sebagai berikut. Hasil analisis air hujan menunjukkan: - Terhadap indikator metil merah memberi warna kuning. - Terhadap indikator bromtimol biru memberi warna biru. - Terhadap indikator IenolItalein tak berwarna. Hasil analisis ini menunjukkan bahwa pH air hujan itu adalah .... A. lebih kecil dari 3,1 D. terletak antara 7,68,0 B. terletak antara pH 4,46,0 E. lebih besar dari 10,0 C. lebih kecil dari 7,6 2. Diberikan tabel data harga Ka asam sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut asam yang paling lemah adalah .... A. HA D. HD B. HB E. HE C. HC 3. Larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Mr 74) dalam 2 liter air, mempunyai harga pH .... A. 2log 2 C. 12 E. 13log 2 B. 2 D. 12 log 4 4. Data hasil pengujian larutan dengan kertas lakmus merah dan biru. Berdasarkan data tersebut, larutan yang mengandung OH

adalah .... A. P dan SB. Q dan SC. R dan P D. S dan T E. Q dan T 2Wln / klmla / 11 SMA lA 3 5. Larutan 100cm3 H2SO4 pH 2 diencerkanhingga volume larutanmenjadi 1.000 cm3,maka pH larutan yang terbentuk adalah .... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 6. Harga pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan .... A. 0,1 mol NaOH dalam 1 liter larutan B. 0,01 mol KOH dalam 2 liter larutan C. 0,01 mol Ca(OH)2 dalam 0,5 liter larutan D. 0,1 mol Ba(OH)2 dalam 2 liter larutan E. 0,1 mol Sr(OH)2 dalam 1 liter larutan 7. Derajat keasaman (pH) larutan asam asetat 0,2 M (Ka 2 x 105) adalah .... A. 2log3 C. 4log4 E. 6log4 B. 3log2 D. 5log2 8. Reaksi berikut : NH4 (aq) H2O(aq)H3O(aq) NH3(aq) Spesi-spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah .... A. H3O dan NH4C. NH4 dan H2O E. H2O dan NH3 B. H3O dan H2O D. NH3 dan H3O 9. PadareaksiOH NH4 FH2ONH3yangmerupakanpasanganasambasaberkonjugasi adalah .... A. NH4 dan NH3 C. NH4 dan H2O E. NH4dan OH

B. OH

dan NH3 D. NH3 dan H2O 10.IonhidrogensulIitdapatbertindaksebagai basadalamreaksidenganzatlain.Pilihan persamaanreaksiyangmendukung pernyataan tersebut.... 11. Reaksilarutanelektrolitdibawahini yang menghasilkan endapan adalah .... A. HCl(aq) NaOH(aq) B. KNO3(aq) NaBr(aq) C. Ca(OH)2(aq) HCl(aq) D. AgNO3(aq) NaCl(aq) E. NaNO3(aq) KCl(aq) 12. AluminiumsulIatAl2(SO4)3sebanyak 3,42gramditambahairhinggavolume larutan2liter.JikadiketahuiArAl27; S32;danO16,makamolaritas larutan yang terbentuk adalah .... A. 0,5 M D. 0,01 M B. 0,1 M E. 0,005 M C. 0,05 M 13. Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl sebagai berikut: Titik netralisasi ditunjukkan pada percobaan .... A. 1B. 2C. 3D. 4 E. 5 2Wln / klmla / 11 SMA lA 4 14. Larutannatriumkarbonatdireaksikandengan larutanasamkloridamenghasilkangas karbondioksidadanair.Persamaanreaksi ionnya adalah .... 15. Diketahui reaksi: Yangmerupakanpasanganasambasa konjugasi adalah .... A. H2PO

dan H2O B. HPO2 dan H3O C. H2PO

dan H3O D. HIO dan H2O E. H2PO

dan HPO2 16. BerikutiniyangbukanmerupakansiIat larutan basa adalah .... A. rasa pahit B. mengandung ion hidroksida C. tidak dapat bereaksi dengan asam D. mengubah lakmus merah menjadi biru E. menghantarkan listrik 17. Asam-asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah .... A. H3PO4 C. H2SiO3E. H2SO4 B. HClO4 D. HAIO2 18. Kertas lakmus merah akan berubah warnanya menjadi biru jika diteteskan larutan .... A. asam sulIat D. asam cuka B. natrium kloridaE. asam iodida C. barium hidroksida 19. Pada suatu percobaan diperoleh data sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut larutan yang bersiIat asam adalah .... A. A B. B C. C D. D E. E 20. Larutanasamasetat10mL0,1Mdiencerkandenganairsampaivolumelarutanmenjadi1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari .... (Ka asetat 1,0 x 105) A. 1 menjadi 2 D. 3 menjadi 5 B. 1 menjadi 3 E. 3 menjadi 6 C. 3 menjadi 4 2Wln / klmla / 11 SMA lA 3 BAB 2 LARUTAN BUFFR (PNYANGGA) DAN HIDROLISI GARAM Larutan buIIer (penyangga) adalah larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Rumus menghitung pH larutan buIIer adalah sebagai berikut: a. Larutan buIIer yang mengandung asam lemah dan basa konjugasinya. b. Larutan buIIer yang mengandung basa lemah dan asam konjugasinya. SiIat-siIat larutan buIIer: a. pH larutan tidak berubah jika larutan diencerkan; b. pH larutan tidak berubah jika ditambah sedikit asam atau basa. Hidrolisis adalah pemecahan senyawa kimia melalui penambahan air. Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis. Garam dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian (hidrolisis parsial). Garam dari asam lemah dan basa kuat terhidrolisis sebagian. Garam dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis total. Rumus:Garam dari basa kuat dan asam lemah Garam dari basa lemah dan asam kuat Tetapan hidrolisis : 2Wln / klmla / 11 SMA lA 6 'ALUASI 1. Sebanyak8gramkristalNaOHdilarutkandalam1literlarutanHCN0,3 M.BilaKa2x105 dan Ar Na 23, maka besarnya pH campuran adalah .... A. 5log2 C. 6log2 E. 10 B. 5 D. 9 log2 2. Sebanyak50mLlarutanNH4OH0,01M(Kb106)dicampurdengan100mLlarutanNH4Cl 0,5 M. Maka pH campurannya adalah .... A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 E. 9 3. Larutan 100 mL CH3COOH 0,15 M dicampurkan dengan 50 mL larutan KOH 0,2 M.(Ka CH3COOH 105), maka pH campuran adalah .... A. 3log6 C. 5log3 E. 3log5 B. 6log5 D. 6log3 4. Sebanyak100mLlarutanNH30,8Mdicampurkandengan50mLlarutanHCl0,2M.BilaKb NH3 104, maka pH campuran adalah .... A. 5log3 C. 10log3 E. 10 log3 B. 4 log3 D. 9 log3 5. Pada1literlarutanasamlemahHA0,3 M (Ka2x 105)ditambah0,2mol KOHpadat,maka pH larutan menjadi .... A. 4log2 C. 5 E. 9 B. 4 D. 5log2 6. Campuran buIIer yang dapat mempertahankan pH darah dalam tubuh kita adalah .... A. HCN/CN

D. CH3COOH/CH3COO

B. HCl/Cl

E. HCOOH/HCCO

C. H2CO3/HCO3

7. LarutanbuIIerdapatdibuatdenganmencampurkan100mLlarutanCH3COOH0,1Mdengan larutan.... A. 80 mL natrium hidroksida 0,1 M D. 50 mL asam klorida 0,1 M B. 100 mL natrium hidroksida 0,1 M E. 100 mL asam klorida 0,1 M C. 120 mL natrium hidroksida 0,1 M 8. Campuran larutan di bawah ini yang merupakan campuran buffer adalah .... A. 50 mL HCl 0,5 M 50 mL NaOH 0,1 M B. 50 mL HCl 0,5 M 50 mL NH4CH 0,5 M C. 50 mL HCl 0,2 M 50 mL NH4OH 0,5 M D. 50 mL HCl 0,5 M 50 mL NH4OH 0,1 M E. 50 mL HCl 0,1 M 50 mL NaOH0,5 M 9. Ke dalam 300 mL larutan CH3COOH 0,1 M dicampurkan 50 mL larutan NaOH 0,2 M.(Ka CH3COOH 105), pH larutan akan berubah dari .... A. 3 menjadi 13log2 D. 1 menjadi 13log2 B. 1 menjadi 5 E. 3 menjadi 14 C. 3 menjadi 5log2 10. Bila larutan NH3 dan HCl dengan konsentrasiyang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyaihargapH9.JikaKb105,makaperbandinganvolumekedualarutantersebut adalah .... A. 1 : 1 C. 2 : 1 E. 3 : 2 B. 1 : 2 D. 3 : 4 11. Pada 1liter larutan asam lemah HA 0,3 M (Ka 2 x 105) ditambah 0,2 molNaOHpadat,maka pH campuran menjadi .... A. 3log2 C. 5log2 E. 5 B. 4 D. 6 2Wln / klmla / 11 SMA lA 7 12. Kedalam1literlarutanasamasetat0,1 MyangpH-nya3ditambahkangaramnatriumasetat supayapH-nyamenjadiduakalisemula(Ka 105).Garamnatriumasetatyangditambahkan sebanyak .... A. 0,0001 mol C. 0,01 mol E. 0,1 mol B. 0,001 mol D. 1,0 mol 13. BanyaknyaamoniumsulIat(NH4)2SO4yangdilarutkandalam200mLlarutanNH30,1 M,agar pH-nya 9 log2 adalah .... (Ar N 14; S 32; dan O 16 serta Kb 105). A. 330 mg C. 132 mg E. 960 mg B. 660 mgD. 464 mg 14. VolumeKOH0,1Myangharusditambahkankedalam50mLlarutanasamasetat0,3Magar diperoleh larutan penyangga dengan pH sebesar 5log2 (Ka 105) adalah .... A. 15 mL C. 30 mL E. 50 mL B. 25 mL D. 75 mL 15. Besarnya pH campurandari 100 mL larutan NH3 0,4 M yang dicampurkan dengan 50mL H2SO4 0,2 M (Kb 105) adalah .... A. 5 C. 8 log2 E. 9 log2 B. 5log2 D. 9 16. Sebanyak 2,64 gram kristal (NH4)2SO4 dilarutkan dalam air, sehingga volumenya menjadi 1 liter. (Ar N 14 dan S 32), maka besarnya pH larutan adalah .... (Kb 105) A. 5,5 log2 C. 5,5log2 E. 9 log2 B. 5log2 D. 8,5 log2 17. Harga pH campuran dari 50 mL larutan NH3 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M adalah ....(Kb 105) A. 4 B. 5 C. 6 D. 9 E. 10 18. Besarnya pH larutan dari 100 mL CH3COOK 0,4 M (Ka 105) adalah .... A. 5log2 C. 9 E. 10 log2 B. 5 D. 9 log2 19. Sebanyak