rpp kimia sma smester ganjil kelas

Download Rpp Kimia Sma Smester Ganjil Kelas

Post on 25-Oct-2015

46 views

Category:

Documents

2 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

rpp

TRANSCRIPT

RPP KIMIA SMA SMESTER GANJIL KELASXIRENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN I1. Identitas mata pelajaranSatuan pendidikan : SMAKelas : XISemester : I (satu)Program/program keahlian : IAMata pelajaran : kimiaJumlah pertemuan : tiga kali pertemuan1. Standar KompetensiMendeskripsikan struktur atom dan sifat-sifat periodik atom serta struktur molekul dan sifat-sifatnya.III. Kompetensi dasar1.1. Menerapkan teori atom mekanika kuantum untuk menentukan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menggunakan penentuan letak unsur dalam sistim periodik .IV. Indikator pencapaian kompetensi1. Mendeskripsikan teori atom mekanika kuantum.2. Menentukan nilai bilangan kuantum (n.l.m.s)suatu elektron dalam suatu orbital.3. Menentukan konfigurasi elektron menurut teori mekanika kuantum4. Menggambarkan diagram orbital menurut teori mekanika kuantum5. Menentukan letak unsure dalam table periodic.V. Tujuan Pembelajaran1. Siswa dapat mendeskripsikan teori atom mekanika kuantum.2. Siswa dapat menentukan nilai bilangan kuantum (n.l.m.s)suatu elektron dalam suatu orbital.3. Siswa dapat menentukan konfigurasi elektron menurut teori mekanika kuantum.4. Siswa dapat menggambarkan diagram orbital menurut teori mekanika kuantum.5. Siswa dapat menentukan letak unsure dalam table periodic.VI. Materi pelajaranTeori atom mekanika kuantum (konsep)Konfigurasi electron (prinsip)Diagram orbital (prinsip)Sistem periodic (prinsip)VII. Alokasi waktu : 845 menitVIII. Metode PembelajaranDiskusi InformasiDiskusi kelompokIX. Kegiatan pembelajaranLangkah-langkah PembelajaranPertemuan I : Indicator 1 dan 2NoKegiatan pembelajaranWaktu

AB CPendahuluan1.Meninjau kembali tentang perkembangan teori atom Niels Bohr dan kelemahannya.2.Meminta Siswa menggambarkan model atom Niels Bohr.Kegiatan IntiEkplorasi1. Melalui media power point atau ict guru menampilkan model atom mekanika kuantum2. Mendiskusikan tentang teori atom mekanika kuantum ( pendapat scrodinger, louis debroglie dan asas ketidakpastian heisenberg.)3. Bersama siswa menentukan bilangan kuantum (kemungkinan electron berada).Elaborasi.1. Berlatih menetukan bilangan kuantum elektron dalam suatu orbital.2. Menentukan jumlah orbital, jumlah elektron maxsimal dalam suatu kulit atau orbital atom.3. Memahami bentuk-bentuk orbital s,p , dan d melalui buku sumber.KonfirmasiMenarik kesimpulan tentang nilai bilangan kuantum berdasarkan teori atom mekaniaka kuantum.Guru mengoreksi dan memberikan umpan balik terhadap hasil kerja siswa.Penutup1. Memberikan tugas terstruktur2. Menutup pelajaran.10 menit120 menit5 menit

Pertemuan II : Indicator no 3 dan 4NoKegiatan pembelajaranWaktu

ABC Pendahuluan1. Meninjau kembali pemahaman siswa tentang teori atom mekanika kuantum dan bilangan kuantum .2. Meminta siswa menuliskan kembali contoh nilai bilangan kuantum suatu orbital.Kegiatan intiEksplorasi1.Membagi siswa dalm beberapa kelompok kecil2.Mengajak siswa menentukan konfigurasi electron suatu unsure.3.Menggambarkan diagram orbital suatu unsure berdasarkan konfigurasi electron unsure tsb dan nilai bilangan kuantum yang dimilikinya.Elaborasi1. Berlatih menentukan konfigurasi elektron2. Berlatih menggambarkan diagram 0rbital suatu atom unsure.3. Mendiskusikan dlm kelompok entang bentuk-bentuk orbital px, py, pz.Konfirmasi1. Memberikan unpan balik tentang hasil kerja kelompok siswa.2. Menyimpulkan tentang konfigurasi electron, diagram orbital dan bentuk orbital.PenutupMenutup pem Menutup pembelajaran dengan pemberian tugas tertruktur dan tugas mannnn mamanmandiri.10 menit70 menit10 menit

Pertemuan ke- 3 :Indicator no 5NoKegiatan pembelajaranWaktu

ABCPendahuluan1. Meninjau kembali pemahaman siswa tentang penulisan konfigurasi electron suatu ato atau ion.2. Meninjau kembali pemahaman siswa tentang cara menggambarkan diagram orbital .Kegiatan intiEkplorasi1. Mengeksplor siswa untuk menentukan letak unsur dalam sistem periodic.2. Diskusi informasi tentang electron valensi, kulit valensi dan rumus kulit valensi.3. Menjelaskan cara menentukan letak unsure dalam sistem periodic.Elaborasi1.Berlatih menentukkkan letak unsure dalam sistem periodic.2.Mengoreksi hasil kerja siswa.3.Memberikan umpan balik.KonfirmasiBersama siswa menarik kesimpulan tentang penentuan letak unsure dalam sistem periodic berdasarkan teori mekanika kuantum.PenutupMemberikan tugas terstruktur dan menutup pelajaran10 menit120 menit5 menit

X . PenilaianJenis penilaian : Ulangan harian, tugas, kuis .Bentuk penilaian : Tes tertulisAlat penilaian :Pertemuan 1NoIndicator penilaianInstrument penilaianSkor

1Siswa dapat menjelaskan tentang teori atom mekanika kuantumJelaskan tentang teori atom mekanika kuantum4

2.Siswa dapat menjelaskan tentang fungsi masing-masing bilangan kuantum.Jelaskan fungsi bilangan kuantum azimuth dan bilangan kuantum spin menurut teori atom mekanika kuantum beserta contoh.4

3.Diberikan beberapa contoh energy orbital atom, siswa dapa menentukan nilai bilangan kuantumnya.Suatu electron berada pada energy orbital 3d, dan 4s, tentukan nilai n,l,m,s masing-masing orbital tersebut.4

4Siswa dapat menggambarkan bentuk orbital s dan pGambarlah bentuk orbital 2s dan px2

Pertemuan 2NoIndicator penilaianInstrument penilaianSkor

1Siswa dapat menentukan konfigurasi electron suatu atom netral.Tulis konfigurasi dari Atom berikut :a.20Ca , b.26Fe4

2.Diberikan dua contoh ion positif dan negative dengan nomor atom netralnya, siswa dapat menuliskan konfigurasi ionnya (konfiguasi pendek.)Diketahui ion Mg2+(Z =12) dan Br-(Z=35), tulis konfigurasi pendek dari ion tersebut.4

3.Diberikan suatu konfigurasi electron atom netral, siswa dapat menggambarkan diagram orbitalnya.Ni (Z = 28) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d84

4Siswa dapat menentukan bilangankuantum electron ke-..dari suatu orbital atom.Tentukan bilangan kuantum electron terakhir dari atom 11 Na2

5Diberikan nilai bilangan kuantum electron terakhir suatu ion, siswa dapat menentukan no atom dan konfigurasi electron.Suatu ion M2+mempunyai elektron terakhir dengan harga bilangan kantum n=3, = 0, m=0 dan s=+1/2. Tulislah nomor atom dan konfigurasi elektronnya .3

Pertemuan 3NoIndicator penilaianInstrument penilaianSkor

1Diberikan konfigurasi electron , siswa dapat menentukan letak unsure tersebut dalam sistem periodic.Cl(Z =17) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p54

2.Siswa dapat menentukan nomor golongan dan perioda dari unsure jika diberikan nomor atomnya.Diketahui ion Mg2+(Z =12) dan Br-(Z=35), tentukan golongan dan periode dari unsure diatas.4

NILAI = SKOR YANG DIPEROLEHX 100SKOR TOTALXI. Sumber belajarBuku kimia kis xi (erlanga, grafindo, bumi aksara, chemistry)Media power point.Media flashLks siswaInternet.(google: bilangan kuantum, bentuk orbitals,p,d)Alat : computer, LCD, laptop.. Sawahlunto, Juli 2010MengetahuiKepala SMAN 1 Sawahlunto Guru Mata PelajaranDra. Hj. YULISNA, M.Pd MISRA YENTI, S.PdNIP. 19631205 198703 2 003 NIP. 19740301 200604 2 009RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN II1. Identitas mata pelajaranSatuan pendidikan : SMAKelas : XISemester : I (satu)Program/program keahlian : IAMata pelajaran : kimiaJumlah pertemuan : satu kali pertemuanII. Standar kompetensiMendeskripsikan struktur atom dan sifat-sifat periodik atom serta struktur molekul dan sifat-sifatnya.III.KIompetensi dasar1.2 Menjelaskan teori jumlah pasangan electron disekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul.IV.Indikator1. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan electron (VSEPR)2. Menjelaskan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasiV.Tujuan pembelajaran1. Siswa dapat menentukan tipe molekul berdasarkan teori domain elektron2. Siswa dapat menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan electron3. Siswa dapat menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasiVI. Materi pelajaranTeori domain electronTeori hibridisasi.VII. Alokasi waktu :345 menitVIII. Metode pembelajaranMetode dalam pembelajaran ini adalah metoda inquiri dan kerja kelompok.IX. Kegiatan pembelajaranLangkah-langkah pembelajaranPertemuan ke-1 : Indicator no 1 dan 2NoKegiatan pembelajaranWaktu

ABCPendahuluan1. Meninjau pemahaman siswa tentang rumus lewis2. Menuliskan beberapa contoh rumus lewis dari beberapa atom netral .Kegiatan intiEksplorasi1.Meminta siswa menggambarkan struktur lewis suatu molekul.2.Mendiskusikan jumlah pasangan electron ikatan dan jumlah pasangan bebas.3.Mendiskusikan tipe molekul berdasarkan teori VSEPR4.Mendiskusikan bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR.5.Mengiformasikan tentang teori hibridisasi.6.Menampilkan media bentuk molekul dan jenis hibridisasinya.Elaborasi1.Berlatih menetukan tipe molekul, bentuk molekul dan jenis hibridisasi.2.Mengisi LKS3.Mengerjakan soal-soal dalam buku cetak.Konfirmasi1.Memberikan umpan balik terhadap hasil kerja siswa.2.Menarik kesimpulan tentang bentuk dan hibridisasi molekul berdasarkan teeori tolakan pasangan electronPenutupGuru menutup pelajaran dan memberikan tugas terstruktur dan mandiri10 menit120menit5 menit

X. Penilaian kognitifJenis penilaian : UH, latihan (tugas terstruktu, tugas mandiriBentuk : tes uraian1Alat penilaian :NoIndicator penilaianInstrument penilaianskor

1Diberikan beberap rumus molekul, siswa dapat menetukan tipe molekulDiketahui molekul PCl5dan SF4Untuk masing-masing molekul diatas, tentukanlah tipe molekulnya.2

2.Diberikan beberap rumus molekul, siswa dapat menetukan bentuk geometri molekulDiketahui molekul SF4dan NH3Untuk masing-masing molekut diatas, tentukanlah geometri molekul.2

3.Diberikan beberap rumus molekul, siswa dapat menetukan hibridisasi molekulDiketahui molekul PCl3 dan SF4Untuk masing-masing molekut diatas, tentukanlah hibridisasi molekul2

NILAI = SKOR YANG DIPEROLEHX 100SKOR TOTALXI. Sumber alat dan bahanBuku kmia kelas xiMedia power pointMolimod/lilin. Sawahlunto, Juli 2010MengetahuiKepala SMAN 1 Sawahlunto Guru Mata PelajaranDra. Hj. Y