RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Satuan Pendidikan: SMA N 2 Kota JambiMata Pelajaran: KimiaKelas/Semester: XI/2Alokasi Waktu:2 x 45 menit

A. Standar KompetensiMemahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya

B. Kompetensi DasarMendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan

C. Indikator Pencapaian KompetensiKognitif: Produk1. Menjelaskan pengertian asam basa menurut Arrhenius2. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry3. Menulis persamaan reaksi asam basa brosted lawry.4. Menulis ungkapan berbagai ksp elektrolit yang sukar larut dalam air.5. Menentukan apakah suatu reaksi menghasilkan endapan /tidak.

Kognitif: Proses 1. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya.2. Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa.3. Menentukan pH suatu larutan yang belum dikenal.4. Menentukan pH larutan asam kuat, basa kuat.5. Menganalisis kurva tittrasi asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis.6. Menentukan kelarutan dan hasil kelarutan suatu senyawa.7. Menentukan cirri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis.

Psikomotor1. Membuat grafik titrasi dari data percobaan. 2. Mengelompokkan larutan penyangga.3. Menentukan jumlah garam yang dihasilkan dalam reaksi asam- basa.4. Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.5. Menentukan apakah suatu reaksi menghasilkan endapan /tidak.6. Menghitung pH larutan penyangga.7. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis8. Menentukan pH larutan asam kuat, basa kuatAfektif1. Menentukan derajat ionisasi dan pH larutan asam lemah, basa lemah.2. Menentukan reaksi-reaksi asam basa.3. Menentukan kosentrasi larutan asam basa dengan titrasi.4. Menentukan kosentrasi campuran larutan.5. Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi.6. Menentukan pH larutan jika diketahui ksp nya.7. Menentukan pengaruh ion sejenis dalam kelarutan suatu senyawa.

D. Tujuan Pembelajaran Pengetahuan: Produk1. Siswa mampu menjelaskan pengertian asam basa menurut Arrhenius.2. Siswa mampu menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry3. Siswa mampu menulis persamaan reaksi asam basa brosted lawry.4. Siswa mampu menulis ungkapan berbagai ksp elektrolit yang sukar larut dalam air.5. Siswa mampu menentukan apakah suatu reaksi menghasilkan endapan /tidak.

Pengetahuan: Proses 1. Siswa mampu menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya.2. Siswa mampu mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa.3. Siswa mampu menentukan pH suatu larutan yang belum dikenal.4. Siswa mampu menentukan pH larutan asam kuat, basa kuat.5. Siswa mampu menganalisis kurva tittrasi asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis.6. Siswa mampu menentukan kelarutan dan hasil kelarutan suatu senyawa.7. Siswa mampu menentukan cirri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis.

Psikomotor1. Siswa mampu membuat grafik titrasi dari data percobaan. 2. Siswa mampu mengelompokkan larutan penyangga.3. Siswa mampu menentukan jumlah garam yang dihasilkan dalam reaksi asam- basa.4. Siswa mampu menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.5. Siswa mampu menentukan apakah suatu reaksi menghasilkan endapan /tidak.6. Siswa mampu menghitung pH larutan penyangga.7. Siswa mampu menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis8. Siswa mampu menentukan pH larutan asam kuat, basa kuat.

Afektif1. Siswa mampu menentukan derajat ionisasi dan pH larutan asam lemah, basa lemah.2. Siswa mampu menentukan reaksi-reaksi asam basa.3. Siswa mampu menentukan kosentrasi larutan asam basa dengan titrasi.4. Siswa mampu menentukan kosentrasi campuran larutan.5. Siswa mampu menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi.6. Siswa mampu menentukan pH larutan jika diketahui ksp nya.7. Siswa mampu menentukan pengaruh ion sejenis dalam kelarutan suatu senyawa. E. Materi Pembelajaran: Larutan Asam Basa dan Sifat-sifatnya.Sifat Larutan Asam

a. Berasa asam

Rasanya asam hanya dapat diketahui melalui uji organoleptik (dicicipi). Jadi, uji ini hanya berlaku pada makanan yang memiliki sifat asam lemah. Ingat , uji ini tidak boleh diterapkan pada bahan-bahan kimia di laboratorium.

b. Korosif

Sifat ini dapat merusak berbagai benda logam dan nonlogam. Sifat asam apabila mengenai jaringan tubuh mengakibatkan kerusakan. Sifat korosif hanya dimiliki oleh asam dalam bentuk larutannya. Hal ini disebabkan oleh adanya ion hydrogen (H+). Semakin kuat jenis asamnya, semakin mudah terurai membentuk ion hydrogen (H+), sehingga semakin bersifat korosif.

c. Terurai menjadi ion positif hydrogen dan ion negative sisa asam.

Contoh :

1). Ionisasi HCl

HCl + air H+ + Cl-

2). Ionisasi H2SO4

H2SO4 + air 2 H+ + SO42-

d. Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah.

e. Bereaksi dengan logam

Reaksi antara asam dengan logam menghasilkan garam dan gas H2

Contoh :

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

f. Bereaksi dengan karbonat

Reaksi antara asam dengan karbonat menghasilkan garam , air , dan gas CO2Contoh :CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O

g. Bereaksi dengan basa.

Reaksi antara asam dengan basa menghasilkan garam dan air.Contoh :H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

Sifat Larutan Basa

a. Berasa pahit

Rasa pahit pada basa seperti rasa pahit pada sabun. Sabun dibuat dari basa kuat (NaOH dengan minyak ).

b. Jika mengenai kulit, terasa licin. Kulit dapat larut dalam basa kuat. Hal ini dapat terjadi ketika tangan direndam dalam air sabun atau deterjen. Setelah direndam kulit tangan akan berkerut dan kering.

c. Dapat mengubah warna kertas lakmus merah menjadi biru.

d. Terionisasi menjadi ion positif logam dan ion negative hidroksil.Contoh :Ionisasi NaOH

NaOH + air Na+ + OH-

e. Bereaksi dengan asam.

f. Bereaksi dengan garam.

F. Metode Pembelajaran1. Pendekatan Pembelajaran: Kontruktivisme2. Model Pembelajaran : Learning Cycle3. Metode :Diskusi

G. Kegiatan Pembelajaran

KegiatanFaseKegiatanAlokasi WaktuTerlaksana/Tidak

Awal/PendahuluanOrientasiGuru menyampaikan inti materi dan kompetensi yang ingin dicapai10 menit

Apersepsi Guru memberikan pertanyaan kepada siswa :Mengapa jeruk berasa masam sedangkan sabun mandi berasa pahit?

Motivasi Guru menyampaikan manfaat belajar Teori Asam Basa yaitu untuk mengetahui suatu zat bersifat asam atau basa dan sebagai dasar dari perhitungan tingkat keasaman dari suatu larutan.

Pemberian AcuanGuru memberitahu tujuan pembelajaran hari ini mempelajari tentang teori asam basa Arrhenius, Bronsted-Lowry,dan Lewis.

Pembagian kelompok belajar dan penjelasan mekanisme pelaksanaan pengalaman belajar1. Guru menyampaikan inti materi tentang larutan asam basa dan juga sifat-sifatnya.2. Pembagian kelompok untuk menjelaskan mengenai :Hubungan kekuatan asam basa dengan derajat ionisasi, tetapan asam dan tetapan basa

IntiEksplorasiGuru menjelaskan materi secara garis besar mengenai Teori Asam-Basa Arrhenius, Bronsted-Lowry , dan Lewis.10 menit

Elaborasi

a. Membagi siswa dalam kelompok secara heterogen (5-6 anggota tiap kelompok).b. Siswa berdiskusi mengerjakan soal diskusi mengenai Teori Asam-Basa Arrhenius, Bronsted-Lowry , dan Lewis.20 menit

KonfirmasiGuru bersama siswa membahas soal-soal diskusi dan siswa mempresentasikan hasil diskusi.20 menit

EvaluasiGuru mengakhiri pembelajaran dengan memberikan tugas.10 menit

PenutupPenghargaan1. Tiap kelompok yang berani tampil diberikan penghargaan berupa nilai afektif dan psikomotor.2. Siswa yang memberikan pendapat diberikan penghargaan berupa nilai afektif dan psikomotor.3. Kelompok yang kompak dengan ciri tiap anggota dalam kelompok mengerti dengan jawaban kelompoknya diberikan penghargaan berupa nilai afektif dan psikomotor.10 menit

Refleksi1. Siswa (dibimbing guru) merangkum kegiatan yang telah dilaksanakan.2. Siswa menjawab pertanyaan guru.3. Siswa dengan bimbingan guru menyimpulkan hasil pembelajaran hari ini.4. Guru memberi tahu materi untuk pertemuan berikutnya.10 menit

H. Penilaian Hasil Belajar1. Indikator Penilaian

Indikator Pencapaian KompetensiIndikator PenilaianJenis/Teknik Penilaian

1.1. Penilaian hasil diskusi1. Kuis

2. Penilaian kognitif2. Ulangan

3. Penilaian afektif3.Tugas Kelompok

Dst.

2. Soal/ Alat Penilaian1. Larutan0,74 gram Ca(OH)2(Mr=74) dalam 2 liter air, mempunyai hargapH .A. 2 log 2B. 2C. 12D. 12 + log 4E. 13 log 22. Larutan 100 cm3H2SO4pH = 2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1.000 cm3, makapH larutan yang terbentuk adalah .A. 1B. 2C. 3D. 4E. 53. Derajat keasaman (pH) larutan asam asetat 0,2M(Ka= 2 X 105) adalah .A. 2 log 3B. 3 log 2C. 4 log 4D. 5 log 2E. 6 log 44. Pada reaksi OH+ NH4+ H2O + NH3yang merupakan pasanganasam basaberkonjugasi adalah .A. NH4+dan NH3B. OHdan NH3C. NH4+dan H2OD. NH3dan H2OE. NH4+dan OH5. Reaksilarutan elektrolitdi bawah ini yang menghasilkan endapan adalah .A. HCl(aq) + NaOH(aq)B. KNO3(aq) + NaBr(aq)C. Ca(OH)2(aq) + HCl(aq)D. AgNO3(aq) + NaCl(aq)E. NaNO3(aq) + KCl(aq)6. Aluminium sulfatAl2(SO4)3sebanyak 3,42 gram ditambah air hingga volume larutan 2 liter. Jika diketahuiArAl = 27; S = 32; dan O = 16, maka molaritas larutan yang terbentuk adalah .A. 0,5MB. 0,1MC. 0,05MD. 0,01ME. 0,005M7. Asam-asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah .A. H3PO4B. HClO4C. H2SiO3D. H2SO4E. HAIO23. Kunci Jawaban1. E2. C3. B4. A5. D6. E7. B

I. Sumber Pembelajaran

Purba, Michael.2010.Kimia untuk SMA Kelas XI 2B. Jakarta : Erlangga. Halaman 5-7 dan 36-43Pangayuanto, Teguh. 2011. LKS TUNTAS SMA kelas XI semester 2 Kimia. Jakarta: Graha Pustaka Sandri,Justiana dan Muchtaridi.2007. Kimia 2 SMA Kelas XI. Jakarta:Yudhistira. Halaman 179-18

Mengetahui,Jambi, Desember 2013Kepala SMA N 2 Kota JambiGuru Mata Pelajaran

NIP.NIP.

TUGASPENGEMBANGAN KURIKULUM SEKOLAH MENENGAH RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Dosen Pengampu :

Dosen Pengampu :

Dra. Wilda Syahri, M.Pd

Disusun Oleh :

AKHMAD JAWADIA1C111011

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIAJURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMFAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKANUNIVERSITAS JAMBI2013