Tetapi mengapa harus ikatan P-Cl yang menjadi lebih kuat dari ikatan P-P atau Cl-C, atau rata-rata dari keduanya? Bagaimana ikatan P-Cl bisa berbeda? Perbedaan yang dapat dikenali adalah dalam kepolaritasannya. Klorin secara awal lebih elektronegatif dari fosfor, sehingga menjadi negatif sebagian (-0,10) pada saat harga fosfor (0,30 elektron). Panjang ikatannya adalah 2,04 , dibandingkan dengan Cl-Cl pada 1,98 dan P-P pada 2,28 . Kepolaritasan ikatan menyediakan interaksi yang lebih dekat dari yang diharapkan untuk ikatan nonpolar, dan kekuatan yang lebih besar. (Beberapa kontribusi dari keserbaragaman juga mungkin ada di sini, untuk luasnya lagi bahwa orbital-orbital d sebelah luar dari fosfor mungkin bisa untuk mengakomodasi pasangan elektron sebelah luar tak terpakai yang sebaliknya dari atom-atom klorin). Bahkan ketika atom-atom dalam unsur-unsur secara individu sangat kuat berikatan bersama-sama, rumus senyawa akan menghasilkan ikatan yang masih lebih kuat jika mereka cukup polar. Faktor-faktor yang sama yang menyebabkan wolfram, sebagai contoh, untuk memiliki pemanasan paling kuat dari atomisasi semua unsur memungkinkannya untuk membentuk senyawa-senyawa polar dari kesetimbangan yang sangat tinggi, sehingga energi hilang dalam memisahkan atom-atom wolfram yang lebih dari mendapatkan kembali ketika mereka bergabung dan menjadi padat dengan atom-atom seperti halogen-halogen tersebut. Sebagai contoh, pemanasan berkembang ketika atom-atom wolfram dan klorin bersatu untuk membentuk padatan WCl2, 147,6 kcal per ekivalen, yaitu 19 kcal lebih dari yang akan dihasilkan dengan penggabungan dari atom-atom yang sama untuk membentuk Cl2 dan logam wolfram. Tetapi ketika unsur-unsur hampir sama dalam keelektronegatifann, ikatan-ikatan antara tidak menyukai unsur-unsur yang lemah kepolaritasannya dan tidak memerlukan yang lebih kuat daripada dengan unsur-unsur individu tersebut, jika sebagai unsur kuat. Sebagai contoh, oksida-oksida dari nitrogen tidak siap terbentuk dari unsur-unsur tersebut, dibandingkan dengan unsur-unsur yang sangat tidak stabil. Panas pembentukan sebagai berikut : NO, 21,6; NO2, 8,1; N2O, 19,5; N2O3, 20,0; N2O4, 2,3; dan N2O5, 3,6 kcal/mol. Pemanasan yang bernilai positif ini bukan berarti bahwa energi tidak dibebaskan ketika ikatan N-O terbentuk, tetapi secara terus-menerus energi yang terbebas tidak cukup untuk memecah ikatan yang kuat di dalam N2 dan O2. Seperti juga pada titik luar yang lebih awal, ikatan-ikatan dari kepolaritasan yang lemah antara atom-atom cukup berbeda dalam ukuran yang lebih lemah, dan ini juga mungkin suatu faktor dalam menentukan apakah sintesis akan terjadi secara spontan. Sebagai contoh, ikatan H-Te adalah non polar yang penting dan secara relatif lemah (energi ikatan rata-rata 37 kcal) karena perbedaan ukuran. Pembentukan dari H2Te unsur-unsur menjadi tidak disukai, tetapi akan menyerap 37 kcal per mol. Dengan kata lain, ikatan C-H sangat kuat ( rata-rata dalam CH4, 99,5 kcal), lebih dari cukup untuk mengganti energi yang dibutuhkan untuk memecah sebagian molekul-molekul H2 dan memisahkan menjadi atom grafit.