Nomor

SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP)

1. Matakuliah

: Analisa Instrumen (3 sks)

2. Kode Matakuliah

: GKM 11341

3. Semester

: Genap

4. Pertemuan ke

: 13

5. Waktu

: 3 sks x 50 menit

6. Topik

: Fluorisensi, Fosforisensi, pH Meter

7. Sub topik

: 1. Manfaat pada Fluorisensi dan Fosforisensi

2. Perbedaan dan persamaan antara Fluorisensi

dan Fosforisensi

3. Sel Volta Zn//Cu, Zn//H2 sebagai contoh sel

elektrokimia.

4. Prinsip kerja sel Volta/Galvani

5. Persamaan Nernst sebagai dasar pH meter

6. Contoh gambar pH meter dan skema ISE

7. Prinsip kerja Ion Selektif Elektroda

8. Indikator : Mahasiswa Menilai silang hasil simulasi penyusunan dari Penerapan dan perhitungan konsep-konsep dalam bidang analitik

9. Tujuan Perkuliahan:Mhs dapat 1. menjelaskan manfaat Fluorisensi,

Fosforisensi, pH Meter.

2. membedakan Fluorisensi dan Fosforisensi

menjelaskan persamaan Fluorisensi dan

Fosforisensi

3. memberikan contoh sel elektroKimia Sel

Volta Zn//Cu, Zn//H2

4.Menjelaskan prinsip kerja sel Volta/Galvani

5. menjelaskan persamaan Nernst sebagai dasar

pH meter

6. memberikan contoh gambar pH meter dan

skema ISE

7. menjelaskan prinsip kerja Ion Selektif

Elektroda

10. Model Pembelajaran

: Kooperatif Learning.

11. Metode Pembelajaran: tugas individu, presentasi, evaluasi silang, diskusi, presentasi quis & simpulan.

12.Kegiatan

a. Pembukaan: Penjelasan tujuan perkuliahan, Motivasi, Alokasi waktu

b. Kegiatan inti: Tugas, presentasi animasi/video/power point contoh soal dan jawaban dari internet dan ditanggapi peserta kuliah, Evaluasi silang, diskusi, presentasi dan tanggapan.

c. Penutup

: kesimpulan, evaluasi lisan, dan tugas pekan

depan.

13. Media: Lap Top, LCD, power point, file bahan ajar

14.Evaluasi Lisan secara random sbb.

14.1 Jelaskan manfaat Fluorisensi, Fosforisensi, pH Meter? 14.2 Apa perbeda dan persamaan Fluorisensi dan Fosforisensi?

14.3 Berikan contoh sel elektrokimia Sel Volta Zn//Cu, Zn//H2!

14.4 Jelaskan prinsip kerja sel Volta/Galvani!

14.5 Jelaskan persamaan Nernst sebagai dasar pH meter!14.6 Berikan contoh gambar pH meter dan skema ISE!14.7 Jelaskan prinsip kerja Ion Selektif Elektroda!15 Tagihan : Hasil jawaban tugas.

16. Sumber : 1. Brown, R. 1995, Instumental Analysis

2. Hand Out berupa power point, file-nya

3. Day.R.A Jr dan A.L Underwood, 1989. Analisis Kimia Kuantitatif. (terjemahan) Jakatra: Erlangga.

Pengampuh Mata Kuliah,

Drs. K. Anom W., M.Si.

NIP 195904061984031001

Lesson Plan1. Matakuliah

: Analisa Instrumen (3 sks)

2. Kode Matakuliah

: GKM 11341

3. Semester

: Genap

4. Pertemuan ke

: 135. Waktu

: 3 sks x 50 menit

6. Topik

: Fluorisensi, Fosforisensi, pH Meter

7. Sub topik

: 1. Manfaat pada Fluorisensi dan Fosforisensi

2. Perbedaan dan persamaan antara Fluorisensi dan Fosforisensi

3. Sel Volta Zn//Cu, Zn//H2 sebagai contoh sel

elektrokimia.

4. Prinsip kerja sel Volta/Galvani

5. Persamaan Nernst sebagai dasar pH meter

6. Contoh gambar pH meter dan skema ISE

7. Prinsip kerja Ion Selektif Elektroda

8. Indikator : Mahasiswa Menilai silang hasil simulasi penyusunan dari Penerapan dan perhitungan konsep-konsep dalam bidang analitik

9. Tujuan Perkuliahan:Mhs dapat 1. menjelaskan manfaat Fluorisensi,

Fosforisensi, pH Meter.

2. membedakan Fluorisensi dan Fosforisensi

menjelaskan persamaan Fluorisensi dan

Fosforisensi

3. memberikan contoh sel elektroKimia Sel

Volta Zn//Cu, Zn//H2

4.Menjelaskan prinsip kerja sel Volta/Galvani

5. menjelaskan persamaan Nernst sebagai dasar

pH meter

6. memberikan contoh gambar pH meter dan

skema ISE

7. menjelaskan prinsip kerja Ion Selektif

Elektroda

10. Model Pembelajaran

: Kooperatif Learning.11. Metode Pembelajaran: tugas individu, presentasi, evaluasi silang, diskusi, presentasi quis & simpulan.

12.Proses Pembelajaran

Kegiatan DosenPerkiraan Respon MahasiswaBentuk KegiatanKetera-ngan

1.Pembukaan (pembagian waktu, kerja, dan tujuan kuliah hari ini, pemberian motivasi) pembagian waktu sebagai berikut.

-pembukaan 20

-presentasi animasi/video/ppt dari internet35

-evaluasi silang dan diskusi 30

-Presentasi hasil evaluasi silang 15

-presentasi quis & jawab dari internet 20

-Penutup 30Kelas20 menit

1.a Presentasi animasi/video/power point bersumber dari internet.Individu 35 menit

2. Secara silang rombongan yg duduk sebelah kanan menempelkan jawaban soal tugas sebelumnya. Rombongan kiri mendatangi, berdiskusi dan menanggapi hasil jawaban tugas rombongan kanan selama 15 menit. Lalu 15 menit kemudian sebaliknya hasil jawaban tugas rombongan kiri ditempelkan rombongan kanan menanggapinya. Soal tugas itu sebagai berikut.Individu30 menit

2.1 Jelaskan manfaat Fluorisensi, Fosforisensi, pH Meter? Sda

2.2 Apa perbeda dan persamaan Fluorisensi dan Fosforisensi?Sda

2.3 Berikan contoh sel elektrokimia Sel Volta Zn//Cu, Zn//H2!Sda

2.4 Jelaskan prinsip kerja sel Volta/Galvani!Sda

2.5 Jelaskan persamaan Nernst sebagai dasar pH meter!Sda

2.6 Berikan contoh gambar pH meter dan skema ISE!Sda

2.7 Jelaskan prinsip kerja Ion Selektif Elektroda!Sda

3. Dua kelompok mhs secara sukarela presentasikan hasil diskusi yg ditempel tadi, mhs lain menanggapi.Individu15 menit, mhs angkat tangan sebelum bicara

3.a mahasiswa mempresentasikan tugas contoh quis/soal dan jawabnya yang diperoleh dari internet.Individu 20 menit, mhs angkat tangan sebelum bicara

4. Penutup

- mhs dibimbing dosen menyimpulkan

-evaluasi secara lisan

- tugas untuk pekan depan Individu/

kelompok30 menit

13. Media: Lap Top, LCD, power point, file bahan ajar

14.Evaluasi Lisan secara random sbb.

14.1 Jelaskan manfaat Fluorisensi, Fosforisensi, pH Meter? 14.2 Apa perbeda dan persamaan Fluorisensi dan Fosforisensi?

14.3 Berikan contoh sel elektrokimia Sel Volta Zn//Cu, Zn//H2! 14.4 Jelaskan prinsip kerja sel Volta/Galvani!

14.5 Jelaskan persamaan Nernst sebagai dasar pH meter!14.6 Berikan contoh gambar pH meter dan skema ISE!14.7 Jelaskan prinsip kerja Ion Selektif Elektroda!15 Tagihan : Hasil jawaban tugas.

16. Sumber : 1. Brown, R. 1995, Instumental Analysis

2. Hand Out berupa power point, file-nya

3. Day.R.A Jr dan A.L Underwood, 1989. Analisis Kimia Kuantitatif. (terjemahan) Jakatra: Erlangga.

Pengampuh Mata Kuliah,

Drs. K. Anom W., M.Si.

NIP 195904061984031001PAGE 1