LEMBAR PERHITUNGAN KADAR CLˉ

Argentometri

1. Standarisasi AgNO3 dengan NaCl 0,05 N

Volume AgNO3 (titran) yang digunakan = 10,3 ml

N AgNO3 = ( V . N ) NaCl

V AgNO3

= 10 ml . 0,05 N

10,3 ml

= 0,04 N

2. Penetapan Kadar Clˉ dengan Metode Mohr

Diketahui :

N AgNO3 terstandarisasi = 0,04 N

BM Cl = 35,5

Rumus menentukan kadar Clˉ = (V.N)AgNO3 . BM Clˉ. 1000 ppm

` Vsampel

1) Sampel 1

Praktikan 1 :

Volume AgNO3 = 2,5 ml

Kadar Clˉ = ( 2,5 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm

10 ml

= 355 ppm

Praktikan II :

Volume AgNO3 = 2,4 ml

Kadar Clˉ = (2,4 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm

10 ml

= 340,8ppm

Praktikan III :

Volume AgNO3 = 2,7 ml

Kadar Clˉ = ( 2,7 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm

10 ml

= 383,4 ppm

A1

Kadar asli sampel 1 adalah 355 ppm

Persen Error praktikan I = 355 – 355 . 100% = 0%

355

Persen Error praktikan II = 340,8 – 355 . 100% = 4%

355

Persen Error praktikan II = 383,4 – 355 . 100% = 8%

355

2) Sampel 2

Praktikan I :

Volume AgNO3 = 4,5ml

Kadar Clˉ = (4,5ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm

10 ml

= 639 ppm

Praktikan II :

Volume AgNO3 = 4,3 ml

Kadar Clˉ = ( 4,3 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm

10 ml

= 610,6 ppm

Praktikan III :

Volume AgNO3 = 4,5ml

Kadar Clˉ = (4,5ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm

`10 ml

= 639 ppm

Kadar asli sampel 2 adalah 710 ppm

Persen Error praktikan I = 639 – 710 . 100% = 10%

710

Persen Error praktikan II = 610,6– 710 . 100% = 14%

710

Persen Error praktikan II = 639 – 710 . 100% = 10%

710

3) Penentuan Kadar Clˉ dengan metode Fajans

1) Sampel 1

A2

Volume AgNO3 = 1,7 ml

Kadar Clˉ = ( 1,7 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm

10 ml

= 241,4 ppm

Praktikan II :

Volume AgNO3 = 1,9 ml

Kadar Clˉ = (1,9 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm

10 ml

= 269,8 ppm

Praktikan III :

Volume AgNO3 = 1,8 ml

Kadar Clˉ = ( 1,8 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm

10 ml

= 255,6 ppm

Kadar asli sampel 1 adalah 355 ppm

Persen Error praktikan I = 241,4 – 355 . 100% = 47%

355

Persen Error praktikan II = 269,8– 355 . 100% = 24%

355

Persen Error praktikan II = 255,6 – 355 . 100% = 20%

355

2) Sampel 2

Praktikan I :

Volume AgNO3 = 4 ml

Kadar Clˉ = (4 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm

10 ml

= 568 ppm

Praktikan II :

Volume AgNO3 = 4 ml

Kadar Clˉ = ( 4 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm

10 ml

= 568 ppm

A3

Praktikan III :

Volume AgNO3 = 4 ml

Kadar Clˉ = (4ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm

`10 ml

= 568 ppm

Kadar asli sampel 2 adalah 710 ppm

Persen Error praktikan I dan 2 = 568 – 710 . 100% = 20%

710

Persen error total = 19,6 %

A4

LEMBAR PERHITUNGAN KADAR Ba2+¿¿

Lembar Perhitungan Gravimetri

Identifikasi kadar Ba2+¿¿dalam praktis

Diketahui : Berat kertas Whatman mula-mula = 0,795 gr (W1)

Berat kertas Whatman + endapan = 0,868 gr (W2)

Kadar Ba2+¿¿ = ( W2 - W1 ) . BM Ba2+¿¿ . 1.000.000

BM BaSO4 . Vsampel

= ( 0,868 – 0,795 ) . 137,34 . 1.000.000

233,34 . 10

= 4296 ppm

Kadar Percobaan = 4296 ppm

Kadar Asli = 3295,2 ppm

% Error Kadar Ba2+¿¿ = ( Kadar Percobaan – Kadar Asli)x 100%

Kadar Asli

= ( 4296– 3295,2 ) ppm x 100 %

3295,2

= 30 %

Identifikasi kadar Ba2+ teoritis

Kadar Asli = 3295,2 ppm

Dik = kadar asli = 3295,2 ppm dan W1 = 0,795 gr

Dit = W2 ?

Jawab =

Kadar Ba2+¿¿ = ( W2 - W1 ) . BM Ba2+¿¿ . 1.000.000

BM BaSO4 . Vsampel

3295,2 ppm = ( W2 – 0,795 ) . 137,34 . 1.000.000

233,34 . 10

W2 = 56,80 gr

A5