Materi Pokok : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Pilihlah satu jawaban yang benar !

1. Berikut pernyataan yang benar mengenai suatu larutan yang telah mencapai

keadaan tepat jenuh adalah........

a. Keadaan dimana suhu larutan bertambah

b. larutan mengendap

c. Proses melarut dan mengendap sama cepat

d. Proses melarut meningkat

e. Tepat terbentuk endapan

2. Besarnya kelarutan dipengaruhi oleh...........

a. pH, udara, klembaban

b. jenis zat terlarut, pH, kelembaban

c. jenis zat terlarut, pH, tekanan, udara

d. jenis zat terlarut, jenis zat pelarut, udara

e. jenis zat terlarut, jenis pelarut, suhu, pH, volume

3. Jika kelarutan suatu garam adalah x mol/L, maka pernyataan di bawah ini

yang benar adalah….

a. x mol garam dilarutkan akan terbentuk endapan

b. x mol garam dilarutkan akan terbentuk larutan lewat jenuh

c. x mol garam akan larut dalam 1 gram air

d. garam dilarutkan kurang dari x mol maka terbentuk endapan

e. Dalam 1 L, jumlah maksimum garam yang dapat larut adalah x mol

4. Dalam 250 mL larutan jenuh AgCl terkandung AgCl sebanyak 0,05 mmol.

Kelarutan garam tersebut adalah............mol/L (harusnya 0.0002)

a. 0,2 c. 0,002 e. 0,005

b. 0,02 d. 0,05

5. Suatu larutan 11,6 gram Mg(OH)2 dilarutkan dalam 500 mL larutan dan

diperoleh Mg(OH)2 tepat jenuh. Maka kelarutan Mg(OH)2 tersebut

adalah......(Ar Mg = 24, O = 16, H = 1)

a. 0,2 M c. 0,4 M e. 0,5 M

b. 0,02 M d. 0,04 M

6. Hasil perkalian konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh, masing-masing

dipangkatkan dengan koefisien ionisasinya disebut ....

a. Zat terlarut

b. Hubungan kelarutan

c. Satuan kelarutan

d. Kelarutan

e. Tetapan hasil kali kelarutan

7. Al2(CO3)3 (s) 2Al3+(aq) + 3CO3

2-(aq)

Tetapan hasil kali kelarutan untuk Al2(CO3)3 adalah .....

a. Ksp Al2(CO3)3 = [Al3+]2 [CO32-]3

b. Ksp Al2(CO3)3 = [CO32-]

c. Ksp Al2(CO3)3 = [Al3+]

d. Ksp Al2(CO3)3 = [CO32-] / Al2(CO3)3

e. Ksp Al2(CO3)3 = [Al32-] / Al2(CO3)3

8. Bila kelarutan kalsium fosfat (Ca3(PO4)2) dalam air adalah a mol L–1, maka

harga Ksp dari zat itu adalah ....

a. a2 c. 27a3 e. 108a5

b. 4a2 d. 27a4

9. Hasil kali kelarutan timbal(II)iodida adalah ....

a. Ksp PbI2 = [Pb2+] [I–]2 d. Ksp PbI2 = [Pb2+] [2I–]2

b. Ksp PbI2 = [Pb2+] [2I–] e. Ksp PbI2 = [Pb2+] [I–]

c. Ksp PbI2 = [Pb2+] [I2–]

10. Di antara senyawa Hg2Br2 , BaF2, Ag3PO4, Fe(OH)3 masing – masing

kelarutannya adalah s mol/L. Yang memiliki harga Ksp = 27S4 adalah ….

a. Hg2Br2, BaF2, Ag3PO4 c. BaF2, Fe(OH)3 e. BaF2, Ag3PO4

b. Hg2Br2, Ag3PO4 d. Fe(OH)3, Ag3PO4

11. Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10–3 mol L–1, maka hasil

kali kelarutan CaF2 adalah ....

a. 8 x 10–8 c. 3,2 x 10-9 e. 3,2 x 10–10

b. 3,2 x 10–8 d. 1,6 x 10–10

12. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air sebesar 1 x 10–2 mol L–1, maka Ksp Mg(OH)2

adalah ....

a. 1 x 10–6 c. 4 x 10–6 e. 4 x 10-4

b. 2 x 10–6 d. 2 x 10–4

13. Jika pada ToC Ksp PbI2 = 4 x 10-9, maka massa PbI2 yang dapat larut untuk

mendapatkan 100 mL larutan PbI2 jenuh adalah.........

a. 0,462 mg c. 46,2 mg e. 4620 mg

b. 4,62 mg d. 462 mg

14. Kesetimbangan larutan pada reaksi :

Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO42- (aq)

Jika larutan Ag2CrO4 adalah x, maka tetapan hasil kali kelarutannya adalah....

a. x2 d. 27x3

b. 4x2 e. 27x4

c. 4x3

15. Persamaan Ksp suatu garam yang sukar larut [A+]2[B2-] adalah 4s3, maka

rumus kimia garam tersebut adalah........

a. AB c. A2B2 e.A2B3

b. A2B d. AB2

16. Konsentrasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh Ca3(PO4)2 adalah x mol/L, maka

kelarutan ion PO43- sebesar … mol/L

a. 2x/3 c. 3x/2 e. 3x

b. x d. 2x

17. Garam dengan kelarutan paling besar adalah … .

a. AgCl, Ksp = 1 x 10–10 d. Ag2S, Ksp = 1,6 × 10–26

b. AgI, Ksp = 1 x 10–16 e. Ag2C2O4, Ksp = 1,1 × 10–11

c. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 × 10–11

18. Diketahui : 1. Barium Hidroksida,

2. Perak Klorida,

3. Kalsium Karbonat,

4. Barium Fosfat,

5. Perak Bromida

Zat-zat diatas yang memiliki kelarutan yang sama besar, jika Ksp-nya sama

besar adalah...

a. 2,3,4 c. 1,2,3 e. 1,3,5

b. 2,3,5 d. 1,2,4

19. Jika Ksp Ag2CrO4 = 1,1 x 10-11, maka kelarutan Ag2CrO4 dalam air ialah ...

a. 6,5 x 10-5 M d. 1,4 x 10-4

b. 13 x 10-5 M e. 1,8 x 10-4 M

c. 0,9 x 10-5 M

20. Suatu garam LM dilarutkan dalam 500 mL air, jika pada suhu tertentu Ksp

garam tersebut adalah 1,6 x 10-11, maka mol garam LM yang larut adalah.....

a. 2x10-6 mol c. 2x10-5 mol e. 4x10-6 mol

b. 4x10-5 mol d. 8x10-6 mol

21. Larutan jenuh MgF2 sebanyak 100 ml pada 18oC diuapkan dan diperoleh x

mgram MgF2 padat. Jika Ksp MgF2 pada suhu yang sama adalah 6,9x10-9,

maka x adalah …. (Ar Mg = 24, F = 19)

a. 7,4 mg c. 12 mg e. 6,4 x 10-3 mg

b. 6,4 mg d. 7,4 x10-3 mg

22. Nilai Ksp untuk Ag2SO4 yang membentuk larutan jenuh ketika di dalamnya

dilarutkan 5,4 gram Ag2SO4 dalam 1 liter air adalah..... Diketahui : Ar Ag =

108, S= 32, O = 16)

a. 1,80 x 10-4 c. 2,30 x 10-6 e. 1,98 x 10-8

b. 1,96 x 10-5 d. 4,55 x 10-7

23. Pernyataan berikut ini benar, kecuali..........

a. Penambahan ion sejenis akan menggeser kesetimbangan ke arah reaktan

b. Penambahan kation sejenis memperkecil kelarutan suatu zat

c. Harga kelarutan suatu zat berubah jika dilakukan penambahan anion

sejenis

d. Penambahan ion sejenis memperkecil kelarutan suatu zat

e. Penambahan ion sejenis memperbesar kelarutan suatu zat

24. Dalam suatu larutan jenuh BaCO3 ditambahkan larutan BaSO4 maka yang

akan terjadi adalah ….

a. Penambahan BaSO4 akan membuat kelarutan BaCO3 akan semakin besar

b. Penambahan BaSO4 akan membuat kelarutan BaCO3 akan semakin

kecil

c. Penambahan BaSO4 akan memperbesar kelarutan ion Ba2+

d. Penambahan BaSO4 akan memperbesar konsentrasi ion CO32-

e. Penambahan BaSO4 akan memperbesar kelarutan ion BaCO3

25. Disediakan: Gelas I : 0,01 M HCl Gelas IV : 0,20 M HCl

Gelas II : 0,10 M HCl Gelas V : 2,00 M HCl

Gelas III : 1,00 M HCl

Jika ke dalam kelima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak kloorida

padat, maka perak klorida padat akan paling mudah larut dalam gelas kimia

bernomor.....

a. I c. III e. V

b. II d. IV

26. Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan … .

a. NaCl dan NaCN d. NaCl dan AgNO3

b. NaCN dan AgNO3 e. NH4OH pekat

c. AgNO3 dan NH4OH

27. Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH-

I. Penambahan padatan NaCl

II. Penambahan Aquades

III. Penambahan padatan FeCl2

Pernyataan di atas yang memperkecil kelarutan Fe(OH)2 adalah........

a. I dan II c. I dan III e. Hanya III

b. II dan III d. Hanya II

28. Kelarutan PbI2 yang terkecil terdapat dalam......

a. Air murni d. KNO3 0,2 M

b. NaI 0,1 M e. KI 1 M

c. Pb(NO3)2 0,1 M

29. Bila kelarutan AgBr dalam air adalah 3 x 10–6 mol L–1, maka kelarutan AgBr

dalam larutan CaBr2 0,05 M adalah ....

a. 6 x 10–9 c. 9 x 10–11 e. 3 x 10–5

b. 9 x 10–9 d. 3 x 10–9

30. Kelarutan AgCl dalam air sebesar 1x10-5 mol/L. Kelarutan AgCl dalam

larutan CaCl2 0,05 M adalah.........

a. 1 x 10-9 c. 5 x 10-7 e. 1 x 10-4

b. 2 x 10-9 d. 2 x 10-4

31. Larutan AgI memiliki kelarutan sebesar 9,5 x 10-9 mol/L. Bila larutan AgI ini

dimasukkan kedalam larutan Ag2CrO4 0,05 M, maka kelarutan AgI dalam

Ag2CrO4 tersebut adalah....

a. 9,02 x 10-16 mol/L d. 1,55 x 10-14 mol/L

b. 2,00 x 10-15 mol/L e. 5,02 X 10-10 mol/L

c. 2,01 x 10-14 mol/L

32. Banyaknya Ag2CrO4 (Mr = 224) yang dapat larut dalam 500 mL AgNO3 0,1

M adalah.....(Ksp Ag2CrO4 = 2 x 10-10)

a. 2,24 x 10-6 g d. 4,48 x 10-8 g

b. 22,4 x 10-8 g e. 9,96 x 10-8 g

c. 2,24 x 10-8 g

33. Salah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat adalah tingkat

keasaman suatu larutan (pH). Berikut ini pernyataan yang benar mengenai hal

tersebut adalah…

a. Suatu larutan yang bersifat asam cenderung memperkecil kelarutan suatu

zat

b. Suatu larutan yang bersifat asam cenderung memperbesar kelarutan

suatu zat

c. Suatu larutan yang bersifat asam cenderung tidak berpengaruh terhadap

kelarutan suatu zat

d. Suatu larutan yang bersifat basa memiliki kelarutan yang sama dengan air

murni

e. Suatu larutan yang bersifat basa dan bersifat asam memiliki kelarutan yang

sama

34. Tingkat keasamaan larutan (pH) dapat mempengaruhi kelarutan dari berbagai

zat. Suatu basa umumnya sukar larut dalam larutan....

a. Basa d. Gula

b. asam e. Benzena

c. Air

35. Pada kelarutan Zn(OH)2, bila larutan tersebut berada dalam suasana lebih

asam, maka...

a. Konsentrasi ion hidroksida berkurang

b. Konsentrasi ion hidroksida bertambah

c. Konsentrasi ion hidroksida tetap

d. Konsentrasi ion Zn2+ (aq) berkurang

e. Seng hidroksida lebih sukar larut

36. Kalsium karbonat dalam pualam dan batu kapur memiliki kelarutan yang

lebih besar bila dilarutkan dalam larutan....

a. Air netral d. buffer basa

b. Basa e. alkohol

c. Asam

37. Kelarutan garam dimana anionnya adalah basa lemah atau basa kuat yang

berbeda dipengaruhi oleh pH. Seperti pada Kalsium Florida yang memiliki

kesetimbangan :

CaF2 (s) Ca2+ (aq) + 2F- (aq) Ksp = 3,9 x 10-11

Jika larutan dibuat lebih asam, maka .......

a. Konsentrasi ion kalsium akan turun

b. Konsentrasi ion kalsium akan naik

c. Konsentrasi ion Florida bertambah

d. ion kalsium bereaksi dengan ion hidronium

e. Kelarutan garam Florida turun

38. Ksp Zn(OH)2 pada ToC adalah 2 x 10-27, jika Zn(OH)2 dilarutkan dalam

larutan dengan pH = 8, maka konsentrasi maksimum ion Zn2+ yang dapat

larut adalah....

a. 2 x 10-14 c. 2 x 10-15 e. 2 x 10-18

b. 2 x 10-16 d. 2 x 10-17

39. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air sebesar 5x10-2 mol/L, maka kelarutan jenuh

L(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar.......

a. 10,3 c. 1,2 e. 3,7

b. 9,7 d. 13

40. Diketahui hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 2 x 10-12, maka kelarutan Mg(OH)2

pada larutan yang mempunyai pH = 12 adalah........

a. 2 x 10-4 mol/L c. 2 x 10-6 mol/L e. 2 x 10-8 mol/L

b. 2 x 10-5 mol/L d. 2 x 10-7 mol/L

41. Larutan jenuh senyawa hidroksida M(OH)3 mempunyai pH = 9,0; harga Ksp

senyawa ini adalah … .

a. 3,3 × 10–21 c. 1,0 × 10–10 e. 3,3 × 10–37

b. 3,0 × 10–20 d. 3,0 × 10–36

42. Pernyataan di bawah ini yang benar mengenai hubungan Ksp dengan

terjadinya endapan adalah ….

a. Qc > Ksp , terjadi endapan d. Qc > Ksp , tidak terjadi endapan

b. Qc < Ksp , terjadi endapan e. Qc ≥ Ksp , tidak terjadi endapan

c. Qc = Ksp , terjadi endapan

43. Pernyataan berikut yang benar adalah ....

a. Pembentukan endapan mengisyaratkan kenaikan suhu larutan.

b. Pembentukan endapan mengisyaratkan menurunnya konsentrasi larutan.

c. Pembentukan endapan mengisyaratkan terjadinya peningkatan kelarutan.

d. Pembentukan endapan mengisyaratkan terjadinya penurunan

kelarutan.

e. Pembentukan endapan tidak mempengaruhi kelarutan

44. Dalam suatu larutan terdapat ion-ion Ba2+, Ca2+ , Mg2+, dan Pb2+ dengan

konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2CO3

maka zat yang pertama mengendap adalah….

a. BaCO3 (Ksp = 8,1x10-9 mol2/L2) d. PbCO3 (Ksp = 3,3x10-14

mol2/L2)

b. CaCO3 (Ksp = 4,8x10-9 mol2/L2) e. Tidak mengendap semua

c. MgCO3 (Ksp = 1x10-5 mol2/L2)

45. Penambahan ion Ag+ pada larutan yang mengadung ion I- ternyata

membentuk endapan AgI, ini berarti.........

a. [Ag+][I-] < Ksp d. [Ag+] < Ksp

b. [Ag+][I-] > Ksp e. [I-] < Ksp

c. [Ag+][I-] = Ksp

46. Dalam suatu larutan terdapat ion – ion Ca2+, Sr2+, Ba2+, dan Pb2+ dengan

konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan NaSO4,

maka zat yang mula – mula mengendap adalah....

a. CaSO4 ( Ksp = 2,4 x 10-5)

b. SrSO4 ( Ksp = 5,6 x 10-8)

c. BaSO4 ( Ksp = 1,1 x 10-10)

d. PbSO4 (ksp = 1,1 x 10-8)

e. Mengendap bersamaan

47. Suatu larutan megandung BaCl2, FeCl2, dan CaCl2 masing – masing 0,001 M

ditambahkan dengan larutan NaOH sehingga pH nya menjadi 11. Maka

hidroksida yang mengendap adalah...(Diketahui : Ksp Ba(OH)2 = 5 x 10-3,

Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16, dan ksp Ca(OH)2 = 5,5 x 10-6)

a. Fe(OH)2 dan Ca(OH)2 c. Hanya Ca(OH)2 e. Ketiga-tiganya

b. Hanya Fe(OH)2 d. Hanya Ba(OH)2

48. Dalam satu liter larutan terdapat campuran garam CuCl2, MgCl2, dan BaCl2

yang masing-masing konsentrasinya 0,1 M. Jika ditambahkan 53 gram

Na2CO3, maka garam yang mengendap adalah … .(Mr Na2CO3 = 106; Ksp

MgCO3 = 4,0 × 10–5, CuCO3 = 2,5 × 10–10, dan BaCO3 = 1,0 × 10–9 pada suhu

25 °C)

a. MgCO3 d. CuCO3 dan BaCO3

b. CuCO3 e. Ketiga-tiganya mengendap

c. MgCO3 dan CuCO3

49. Kedalam 1 L larutan Na2CO3 0,05 M ditambahkan 1 liter 0,02 M CaCl2. Jika

diketahui Ksp CaCO3 = 1 x 10-6 maka...

a. CaCO3 mengendap karena [Ca2+][CO32-] > Ksp

b. CaCO3 mengendap karena [Ca2+][CO32-] < Ksp

c. CaCO3 tidak mengendap karena [Ca2+][CO32-] < Ksp

d. CaCO3 tidak mengendap karena [Ca2+][CO32-] > Ksp

e. Larutan tepat jenuh karena [Ca2+][CO32-] = Ksp

50. Apabila dalam 100 mL Na2SO4 0,1 M dicampur dengan 100 mL BaCl2 0,2

M. Diketahui Ksp BaSO4 = 9,2 x 10-11. Maka pernyataan yang benar dibawah

ini adalah......

(Diketahui : Ar Na = 23, S = 32, Ba = 137, Cl = 35,5 O = 16)

a. Terjadi endapan BaSO4 dengan massa endapan yang terbentuk 0,45 gram

b. Terjadi endapan BaSO4 dengan massa endapan yang terbentuk 1,01 gram

c. Terjadi endapan BaSO4 dengan massa endapan yang terbentuk 2,30

gram

d. Terjadi endapan BaSO4 dengan massa endapan yang terbentuk 8,40 gram

e. Tidak terjadi endapan.