kelarutan dan hasil kelarutan

18
PROFILE : Irma Asmarani Cilacap, 3 Oktober 1994 Pendidikan Kimia 2012 UNNES SK / KD INDIKATOR MATERI EVALUASI CEK SKOR KESIMPULAN

Upload: didit-aditya-r

Post on 20-Jul-2015

386 views

Category:

Science


14 download

TRANSCRIPT

Page 1: kelarutan dan hasil kelarutan

PROFILE :

Irma Asmarani

Cilacap, 3 Oktober 1994

Pendidikan Kimia 2012

UNNES

SK / KD INDIKATOR MATERI EVALUASI CEK SKOR KESIMPULAN

Page 2: kelarutan dan hasil kelarutan

Kompetensi Dasar 1 : Menyadari adanya keteraturan dari sifat hidrokarbon, termokimia, laju reaksi, kesetimbangan kimia,

larutan dan koloid sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

Kompetensi Dasar 2 : Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu

membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis,komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam

sikap sehari-hari.

Kompetensi Dasar 3 : Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan data hasil kali kelarutan (Ksp).

Kompetensi Dasar 4 : Mengolah dan menganalisis data hasil percobaan untuk memprediksi terbentuknya endapan.

SK / KD INDIKATOR MATERI EVALUASI CEK SKOR KESIMPULAN

Page 3: kelarutan dan hasil kelarutan

1. Siswa mampu mengetahui pentingnya kelarutan dan hasil kali kelarutan yang digunakan dalam berbagai bidang sebagai wujud

kebesaran Tuhan dalam perkembangan ilmu pengetahuan.

2. Siswa dapat berpikir kreatif dan inovatif dalam mengaplikasikan kelarutan dan hasil kelarutan agar perkembangan ilmu pengetahuan

semakin maju dan dapat digunakan dalam mendukung kemajuan bidang ilmu lainnya.

3. Siswa mampu mengetahui kesetimbangan ion dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut.

4. Siswa mampu menuliskan ungkapan berbagai Ksp garam yang sukar laut dalam air.

5. Siswa mampu berpikir kritis dan teliti dalam menghitung kelarutan suatu garam yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau

sebaliknya

6. Siswa mampu menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan.

7. Siswa mampu menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya dengan baik dan benar.

SK / KD INDIKATOR MATERI EVALUASI CEK SKOR KESIMPULAN

Page 4: kelarutan dan hasil kelarutan

Kelarutan (s) adalah jumlah maksimum zat yang dapatlarut dalam 1 liter larutan (mol L-1).

Hasil Kali Kelarutan ( Ksp ) adalah nilai tetapan kesetimbangan garam atau basa yang sukar larut. Dapat

dikaitkan dengan kelarutan sesuai dengan stokiometri reaksi

Contoh: Ca3(PO4)2

Ca3(PO4)2 (s) 3Ca2+ (aq) + 2PO43- (aq)

s 3s 2s

Ksp = [Ca2+]3 [PO43-]2 = (3s)3 (2s)2 = 108 s5

NEXT

Page 5: kelarutan dan hasil kelarutan

Pengaruh Ion Senama :

• Ion senama memperkecil kelarutan

• Ion senama dari elektrolit yang sukar larut dapat diabaikan

Reaksi Pengendapan :

Qc < Ksp : larutan belum jenuh

Qc = Ksp : larutan tepat jenuh

Qc > Ksp : terjadi pengendapan

BACK

SK / KD INDIKATOR MATERI EVALUASI CEK SKOR KESIMPULAN

Page 6: kelarutan dan hasil kelarutan

START

Page 7: kelarutan dan hasil kelarutan

1. Dalam kehidupan sehari-hari kita mengenal adanya senyawa AgBr, CaF2, PbSO4,

dan Ca3(PO4)2.

Bagaimanakah persamaan tetapan hasil kali kelarutan dari Ca3(PO4)2 ?

a. Ksp Ca3(PO4)2 = [Ca2+]3

[PO43-]2

b. Ksp Ca3(PO4)2 = 3[Ca2+] 2[PO4

3-]

c. Ksp Ca3(PO4)2 = [3Ca2+] [2PO4

3-]

d. Ksp Ca3(PO4)2 = [Ca2+] [PO4

3-]

Page 8: kelarutan dan hasil kelarutan

a. Suhu dan Volume

b. Jenis pelarut dan Volume

c. Konsentrasi dan Suhu

d. Suhu dan Jenis pelarut

2. Dalam kehidupan sehari-hari kita mengenal adanya garam dapur ( NaCl ). Ketika NaCl

dilarutkan ke

dalam air dan ada sebagian garam yang tidak larut, maka larutan tersebut merupakan

larutan yang jenuh

karena sudah tidak dapat lagi melarutkan NaCl. Konsentrasi zat terlarut di dalam larutan

jenuh sama

dengan kelarutannya. Besarnya kelarutan suatu zat dipengaruhi oleh beberapa faktor

diantaranya adalah ….

Page 9: kelarutan dan hasil kelarutan

3. Senyawa PbSO4 merupakan salah satu garam yang sukar larut dalam air.

Bagaimana reaksi kesetimbangan dalam larutan jenuhnya.?

3. Senyawa PbSO4 merupakan salah satu garam yang sukar larut dalam air.

Bagaimana reaksi kesetimbangan dalam larutan jenuhnya.?

a. PbSO4(s) Pb+ (aq) + SO4-

(aq)

b.PbSO4(s) Pb2+(aq) + SO42-

(aq)

c. PbSO4(s) Pb2+(aq) + SO4-

(aq)

d.PbSO4(s) Pb+(aq) + SO2-

(aq)

Page 10: kelarutan dan hasil kelarutan

4. Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 mL air. Hitung dan nyatakan

kelarutan Ag2CrO4 tersebut dalam mol/Liter ? (Ar O = 16; Cr = 52, Ag = 108)

a. 1,29 x 10-5 mol/L

b. 13,1 x 10-3 mol/L

c. 1,31 x 10-5 mol/L

d. 12,9 x 10-3 mol/L

Page 11: kelarutan dan hasil kelarutan

5. Berapakah harga Ksp CaSO4 , jika diketahui kelarutan CaSO4 adalah 5,2 x 10-4 mol/L dan

diukur pada suhu 30 oC?

a. 25,08 x 10-8

b. 26,66 x 10-8

c. 25,00 x 10-8

d. 27,04 x 10-8

Page 12: kelarutan dan hasil kelarutan

6. Apakah pengaruh penambahan ion sejenis terhadap kelarutan pada garam yang sukar

larut?

a. Memperkecil harga kelarutannya

b. Memperbesar harga kelarutannya

c. Memperkecil harga hasil kali kelarutannya

d. Memperbesar harga hasil kali kelarutannya

Page 13: kelarutan dan hasil kelarutan

7. Jika diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 25oC adalah 2,4 x 10-12. Berapakah kelarutan

Ag2CrO4 pada 25oC?

a. 0,154 x 10-4 mol/L

b. 0,132 x 10-4 mol/L

c. 0,267 x 10-4 mol/L

d. 0,216 x 10-4 mol/L

Page 14: kelarutan dan hasil kelarutan

8. Hitunglah berapa kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 0,1 M ? ( Jika diketahui Ksp

Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12 )

a. 1,8 x 10-5 mol/L

b. 2,1 x 10-5 mol/L

c. 2,4 x 10-6 mol/L

d. 0,7 x 10-5 mol/L

Page 15: kelarutan dan hasil kelarutan

9. Diketahui larutan jenuh X(OH)2 memiliki pH = 9+log2

, maka tentukan hasil kali kelarutan dari

X(OH)2 tersebut adalah…

a. 2 x 10-15

b. 4 x 10-15

c. 6 x 10-15

d. 10 x 10-15

Page 16: kelarutan dan hasil kelarutan

10. Di dalam suatu wadah terdapat 50 mL larutan CaCl2 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,01 M.

Tentukan nilai Qsp dan apakah terjadi endapan atau tidak, jika diketahui KspCa(OH)2 adalah 5 x 10−6?

a. Tidak mengendap dan Qsp = 0,05 x 10-6

b. Tidak mengendap dan Qsp = 1,25 x 10-6

c. Mengendap dan Qsp = 0,05x 10-6

d. Mengendap dan Qsp = 1,25 x 10-6

Page 17: kelarutan dan hasil kelarutan

CEK SKOR

Page 18: kelarutan dan hasil kelarutan

• Kelarutan (s) → jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut / larutan.

(satuan M)

• Hasil kali kelarutan (Ksp) → hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan elektrolit jenuh atau sukar larut

dipangkatkan koefisiennya.

• Membandingkan kelarutan beberapa zat

Semakin besar Ksp maka kelarutan makin tinggi sehingga semakin mudah larut

• Menggunakan Ksp untuk mengetahui endapan :

Qc < Ksp : larutan belum jenuh

Qc = Ksp : larutan tepat jenuh

Qc > Ksp : terjadi pengendapan

SK / KD INDIKATOR MATERI EVALUASI CEK SKOR KESIMPULAN