kelarutan dan hasil kali kelarutan ppt

23
H SIL  K LI  KEL RUT N KELOMPOK 3 KELAS 1 KA NAMA: Dwi Sandi Wahyudi Intan Nevianita Nola Dwiayu Adinda Renny Eka Dhamayanti

Upload: dwiayuadinda

Post on 10-Oct-2015

1.404 views

Category:

Documents


536 download

TRANSCRIPT

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

HASIL KALI KELARUTANKELOMPOK 3KELAS 1 KANAMA:Dwi Sandi WahyudiIntan NevianitaNola Dwiayu AdindaRenny Eka DhamayantiSub-Pokok Bahasan:Kesetimbangan KelarutanKelarutan (Solubility) suatu zat menyatakan: Jumlah maksimum (mol) suatu zat yang dapat larut dalam suatu pelarut (L).

Umumnya kelarutan (s) dinyatakan dalam mol/L atau M. Akan tetapi, kelarutan dapat pula dinyatakan dalam g/L atau mg/L.Faktor yang Mempengaruhi Kelarutan

Jenis PelarutSenyawa polar akan mudah larut kedalam pelarut polar.Ex: gula dan NaCl terlarut dalam airSenyawa non-polar akan mudah larut kedalam pelarut non-polar.Ex: lemak mudah larut pada minyak

SuhuKelarutan zat padat dalam air akan semakin tinggi bila suhunya dinaikkan(endoterm). Adanya panas mengakibatkan jarak antar molekul zat padat renggang dan gaya arik menariknya melemah sehingga mudah terlepas oleh gaya tarik menarik molekul air.

Hasil Kali Kelarutan (Ksp)Adalah hasil kali ion-ion dalam larutan jenuh suatu zat pada suhu tertentu.

Misalnya Ag2SO4 yang larut dalam air membentuk ion Ag+ dan ion SO42 dalam bentuk reaksi kesetimbangan: Ag2SO4(s) 2Ag+(aq) + SO42(aq)

Ksp = hasil kali kelarutan (solubility product constant)

Ksp = [Ag+]2 [SO42] Contoh reaksi kesetimbangan:

AmBn (S)mAn+ (Aq)+ nBm- (Aq)

Dari reaksi tersebut, Ksp dapat dirumuskan:

Ksp AmBn = [An+]m [Bm-]nKsp pada beberapa larutan

Hubungan Kelarutan dan Hasil Kali KelarutanBesarnya harga Ksp untuk senyawa yang sukar larut dapat digunakan untuk menentukan jumlah senyawa yang larut (kelarutan).

Sebaliknya, konsentrasi ion-ion yang ada dalam kesetimbangan larutan jenuh (kelarutan) dapat digunakan untuk menentukan Ksp senyawa tersebut.

Secara umum, hubungan antara kelarutan dan hasil kali kelarutan dapat dinyatakan sbb:

AxBy (s) xAy+ (aq)+yBx-(aq)

sxs ys

Contoh:Pada suhu tertentu kelarutan AgCl dalam air sebesar 1,435 mg L-1.Berapa kelarutan AgCl, jika Mr AgCl =143,5?Tentukan [Ag+ ] dan [Cl-] dalam larutan jenuh AgCl?Tentukan Ksp nya?Jawab:a. S AgCl = 1,435 mg L-1 = 1,435 x 10-3 g L-1 = 1,435 x 10-3 g L-1 143,5 = 10-5 g L-1

b. AgCl (s)Ag+ (Aq) + Cl- (Aq) 10-5 g L-1 10-5 g L-1 10-5 g L-1

c. Ksp AgCl = [Ag+ ] [Cl-] =10-5 10-5 =10-10Contoh:Jika kelarutan garam perak sulfat dalam air murni adalah 1,5 10-5 M, tentukan hasil kali kelarutan garam tersebut!

Jawab:

Ag2SO4 (s) 2Ag+ (aq) +SO42- (aq)s2ss

Ksp= [Ag+]2 [SO42-] = [2s]2 [s] = [4s3] = 4. (1,5.10-5)3 = 13,5 x 10-15Contoh:Hasil kali kelarutan Timbal Bromida (PbBr2) adalah 8 x 10-5 (mol/i)3 . Tentukan kelarutan Timbal Bromida dalam 100ml air!Jawab:PbBr2 (s) Pb2+ (aq) + 2Br- (aq)ss2s

Ksp= [Pb2+] [Br-]28.10-5= [s] [2s]28.10-5= [4s3]S3= 20.10-6S= 2,175.10-2 mol/l

Jadi kelarutan PbBr2 dalam 100ml air (Mr PbBr2=366 gr/mol)= 100ml x 1liter/1000ml x 2,175 mol/liter x 366 gr/mol=0,9937 gramContoh:Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO3 adalah 2 106 mol/L, tentukan harga tetapan hasil kali kelarutannya!

Pengendapan dan Hasil Kali KelarutanSuatu campuran larutan tertentu dapat menghasilkan endapan atau tidak tergantung pada konsentrasi ion yang ada dalam larutan. Hasil kali konsentrasi ion dalam larutan tersebut disebut koefisien reaksi (Qc)Semakin besar harga Ksp suatu zat, menunjukan semakin mudah senyawa tersebut larut.

Jenis Larutan Berdasarkan KelarutanLarutan Belum Jenuh : Larutan yang jumlah zat terlarut dalam larutan lebih kecil daripada kelarutannya pada suhu tertentu (Qc < Ksp).Larutan Jenuh (Tepat Jenuh) : Larutan yang jumlah zat terlarut dalam larutan sama dengan kelarutannya pada suhu tertentu (Qc = Ksp).Larutan Lewat Jenuh : Larutan yang jumlah zat terlarut dalam larutan lebih besar daripada kelarutannya pada suhu tertentu (Qc > Ksp).

Contoh:

Contoh:Jika dalam suatu larutan terkandung Pb(NO3)2 0,05 M dan HCl 0,05 M, dapatkah terjadi endapan PbCl2? (Ksp PbCl2 = 6,25 105)

Jawab:[Pb2+] = 0,05 M[Cl] = 0,05 M[Pb2+] [Cl]2 = 0,05 (0,05)2= 1,25 104

Oleh karena [Pb2+][Cl]2 > Ksp PbCl2, maka PbCl2 dalam larutan itu akan mengendap.

Pengaruh Ion SenamaKelarutan dalam ion senamaJika AgCl dimasukkan dalam larutan AgNO3, berarti sebelum membentuk ion Ag+ dan ion Cl-, dalam larutan sudah terdapat ion Ag+ dari AgNO3. ion Ag+ yg sudah ada dlm larutan tsb, disebut ION SENAMA.

Pd kesetimbangan :AgCl (s)Ag+ (aq) + Cl-(aq)

Jika dalam larutan sudah terdapat Ag+ ataupun Cl-, maka reaksi ke kanan akan sukar, berarti larutan elektrolit akan semakin sukar larut.Contoh soal:

Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu 4,0 x 10-12. hitung kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan MgCl2 0,01M!

Jawab :Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) s s 2sMgCl2(aq) Mg2+(aq) + 2Cl-(aq)

Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH-]2 4,0 x 10-12 = (s + 0,01)(2s)2