1. Seyawa dibawah ini yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah……

A. CCl4

B. CH4

C. PCl5

D. NH3

E. H2O

Jawaban: C. PCl5

Pembahasan: senyawa PCl5 merupakan senyawa dengan kaidah oktet berkembang atau senyawa

yang melampaui aturan oktet atau hiperoktet. (memiliki 10 elekron pada kulit terluar)

2. Diantara atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet

adalah….

A. Natrium B. Kalsium

C. Litium D. Aluminium E. Klor

Jawaban: C.Litium

Pembahasan: untuk mencapai kestabilan litium akan melepaskan elektron terluarnya, sehingga

akan mencapai konfigurasi duplet helium (gas mulia)

+ e-

3. struktur lewis yang tepat untuk unsur 20Ca adalah…..

A. Ca

B. Ca

C. Ca

D. Ca

E. Ca

Jawaban: A

Pembahasan: Kalsium merupakan senyawa golonga IIA yang memiliki konfigurasi 2,8,8,2,

sehingga memiliki 2 elektron pada kulit terluarnya.

4. Diantara struktur lewis dibawah ini, yang tepat untuk menggambarkan ikatan pada molekul

Cl2 (nomor atom=17) adalah…

A. Cl Cl

B. Cl Cl

C. Cl Cl

D. Cl Cl

E. Cl Cl

Jawaban: C

Pembahasan: konfigurasi atom Cl= 2,8,7 sehingga akan memiliki 7 elektron pada kulit

terluarnya dan membentuk ikatan kovalen dengan unsur sesamanya.

5. Diantara senyawa berikut yang mengalami hiperoktet adalah….(diketahui nomor atom

N=7, H=1, Xe=54, F=9, O=8, P=15, S=16, Cl=17, Br=35)

A. NH3

B. BF3

C. SO2

D. PCl3

E. SF6

Jawaban: E

Pembahasan: hiperoktet adalah keadaan dimana jumlah elektron pada kulit terluar lebih dari 8,

pada senyawa SF6 terdapat 12 elektron disekitar atom pusat.

6. Atom 17Cl akan mencapai kestabilan dengan cara . . . .

A. Menangkap 1 elektron

B. Melepas 2 elektron

C. Menangkap 2 elektron

D. Melepas 3 elektron

E. Menangkap 3 elektron

Jawaban: A

Pembahasan: atom Cl akan menangkap 1 elektron agar mencapai kestabilan layaknya gas mulia

yaitu 8 elektron di kulit terluar, karena Cl memiliki 7 elektron di kulit terluarnya.

7. amailah data berikut!

No. Sifat Fisik Zat X Zat Y

1 Wujud zat Padat Padat

2 Kelarutan dalam air Larut Tidak larut

3 Daya hantar listrik larutan Menghantar Tidak menghantar

4 Titik didih Tinggi Rendah

Berdasarkan data diatas, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada

zat X dan zat Y berturut-turut adalah ...

A. ionik dan kovalen non polar

B. kovalen polar dan ionik

C. kovalen non polar dan ionik

D. kovalen non polar dan logam

E. hidrogen dan kovalen

Jawaban: A.Ionik dan kovalen non polar

Pembahasan: senyawa X merupakan senawa ionik dan senyawa X merupakan kovalen non

polar, karena tidak dapat menghantar arus listrik.

8. jika dalam keadaan netral nilai proton unsur A, B,C, dan D berturut-turut adalah 6, 9, 11,

dan 18. Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah …

A. A dan B

B. C dan B

C. B dan D

D. D dan C

E. A dan D

Jawaban: B. C dan B

Pembahasan:

6A = 2,4

9B = 2,7

11C =2,8,1

18D = 2,8,8

Ikatan yang terbentuk adalah CB.

9. Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa ion adalah …

A. CCl4 dan KBr

B. CH4 dan NH3

C. SO2 dan HCl

D. H2O dan KBr

E. NaCl dan CaCl2

Jawaban: E. NaCl dan CaCl2

10. Di antara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah…

A. 6C dan 17Cl

B. 12Mg dan 17Cl

C. 7N dan 1H

D. 15P dan 8O

E. 6C dan 8O

Jawaban: B. 12Mg dan 17Cl

Pembahasan: Senyawa yang terbentuk adalah senyawa MgCl2

Mg =2,8,2 melepas 2e menjadi Mg2+

Cl = 2,8,7 menangkap 1e menjadi Cl-

Senyawa yang terbentuk adalah MgCl2

11. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . . A. X3-

B. X2- C. X-

D. X+ E. X2+

Jawaban: B. X2-

Pembahasan: Konfigurasi unsur X adalh konfigurasi senyawa golongan VI A sehingga ketika

membentuk ion akan menangkap 2 elektron membentuk X2-.

12. Amatilah tabel berikut!

Tabel diatas menunjukan konfigurasi elektron unsur P, Q, R, S dan T. Unsur yang paling

mudah menangkap 1 elektron untuk mencapai keadaan oktet adalah . . . . A. P

B. Q C. R D. S

E. T

Jawaban: C. R

Pembahasan: Senyawa R lebih cenderung menngkap 1 elektron untuk mencapai keadaan seperti

gas mulia.

13. Dalam keadaan netral, unsur X memiliki 31 proton dan unsur Y memiliki16 proton. Jika

unsur X dan Y berikatan, maka senyawa yang akan terbentuk adalah…

Unsur Konfigurasi elektron

P 2,8,2

Q 2,8,1

R 2,8,7

S 2,8,3

T 2,8,6

A. XY2

B. X2Y3

C. X3Y2

D. X3Y6

E. X3Y

Jawaban :B. X2Y3

Pembahasan :

Dalam keadaan netral, konfiurasi elektron

X =2,8,18,3 melepas 3e menjadi X3+

Y= 2,8,6 menangkap 2e menjadi Y-2

Senyawa yang terbentuk adalah X2Y3

14. Suatu senyawa dengan rumus molekul AB memiliki konfigurasi elektron atom A: 2,8,8,2

dan konfigurasi elektron atom B=2,6, maka senyawa tersebut mempunyai ikatan …

A. Kovalen polar

B. Kovalen non polar

C. Kovalen koordinasi

D. Elektrovalen

E. Logam

Jawaban : D. Elektrovalen

15. Dua buah unsur memiliki notasi 2713X dan 35,5

17Y. Bila kedua unsur tersebut berikatan,

maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah....

A. XY2

B. XY3

C. X2Y

D. X3Y

E. X2Y3

Jawaban :B. XY3

Pembahasan :

Dalam keadaan netral, konfiurasi elektron

X =2,8,3 melepas 3e menjadi X3+

Y= 2,8,7 menangkap e menjadi Y-

Senyawa yang terbentuk adalah XY3

16. amatilah tabel berikut

sampel Kelarutan

dalam pelarut organik

Titik didih Daya

hantar larutan

P Larut rendah Tidak

menghantar

Q Tidak larut tinggi menghantar

R Tidak larut tinggi menghantar

S larut rendah menghantar

T larut redah Tidak menghantar

Dari data diatas, ciri-ciri yang menunjukkan senyawa HCl terdapat dalam sampel…

A. P

B. Q

C. R

D. S

E. T

Jawaban :C. R

Pembahasan : sifat sampel C merupakan sifat senyawa kovalen polar dan HCl merupakan

senyawa kovalen non polar.

17. Unsur L dengan nomor atom 13 akan membentuk senyawa klorida dengan rumus….

A. L3Cl

B. L2Cl

C. LCl3

D. LCl2

E. LCl

Jawaban :C. LCl3

Pembahasan : Konfigurasi elektron unsur L= 2,8,3→L3+

Sehingga akan membentuk senyawa LCl3

18. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2,8,2 dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak di

golongan oksigen, dan membentuk senyawa….

A. XY2

B. XY3

C. X2Y

D. X2Y3

E. XY

Jawaban :E.XY

Pembahasan : X=2,8,2 → X2+ berikatan dengan unsur di golongan oksigen yang cenderung

menyerap 2 elektron sehingga akan membentuk Y2- dan membentuk senyawa XY.

19. Unsur A yang bernomor atom 38 bersenyawa dengan unsur B yang bernomor atom 53.

Senyawa dan jenis ikatan yang terbentuk adalah…

A. A2B, ion

B. A2B, Kovalen

C. AB, Ion

D. AB2, Ion

E. AB2, Kovalen

Jawaban :D.AB2, Ion

Pembahasan :

A=2,8,18,8,2 → A2+

B=2,8,18,18,7 →B-

sehingga akan membentuk senyawa AB2 dan memiliki ikatan ion karena merupakan ikatan

antara logam dan non logam.

20. Unsur X merupakan unsur golongan karbon dan bersenyawa dengan unsur Y yang

mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang terbentuk adalah….

A. XY

B. X2Y

C. XY4

D. X4Y

E. XY3

Jawaban :C.XY4

Pembahasan :

Unsur Y yang memiliki konfigurasi = 2,8,7→Y- ketika bersenyawa dengan senyawa X yang

merupakan golongan karbon yang memiliki 4 elektron di kulit terluarnya sehingga akan

membentuk senyawa XY4.