Geometri Molekul dan Gaya Antarmolekul

Geometri Molekul dan Gaya Antarmolekul

HibridisasiHibridisasi adalah penyetaraan tingkat energi melalui penggabungan antar orbital yang tingkat energinya berbeda. Atom yang mengalami hibridisasi adalah atom pusatTeori hibridisasi, menjelaskan bagaimana proses pembentukan suatu molekul yang telah diramalkan sebelumnya menggunakan teori VSEPR

Orbital s PxPy PzBentuk orbital sub kulit s dan pMolekul CH46C = 1 s2 2s2 2p2

Atom C harus menyediakan 4 orbital dengan e tunggal, karena akan mengikat 4 atom H

6C = 1 s2 2s1 2p3Hibridisasinya sp3Bentuk orbital 2s dan 2pBentuk terpisahSPzPyPxSPxPyPzProses HibridisasiSetelah mengalami hibridisasiHibrida Bentuk hibridanya TetrahedralHHHHAntar Orbital dalam molekul saling tolak menolak sehingga bentuk ruang geometrinya sangat ditentukan oleh jumlah OrbitalnyaCVIDEO

Gambar apakah ini?

Kenapa deterjen atau sabun dapat digunakan sebagai pembersih?Prinsip Kerja Detergen/Sabun

KEPOLARAN SUATU MOLEKULPerhatikan molekul CCl4, yang mempunyai bentuk molekul tetrahedaral dengan atom C sebagai pusat dan atom-atom Cl pada sudut-sudutnya. Sekalipun ikatan C Cl bersifat polar, namun adanya tarikan elektron akibat adanya perbedaan keelektronegatifan saling meniadakan atau saling menguatkan sehingga CCl4 termasuk kepada molekul non polar.

KEPOLARAN SUATU MOLEKULUntuk molekul yang tersusun hanya dari 2 atom, kepolarannya dapat dilihat dari perbedaan keelektronegatifannya. Misalnya: HCl, HF, Cl2, Br2.

Untuk molekul-molekul yang mengandung dua buah atom atau lebih, kepolaran dilihat dari keelektronegatifan dan bentuk geometri molekul serta ada atau tidaknya PEB pada atom pusat.Adakah ikatan polar?Apakah ikatan polar itu saling meniadakan?Adakah PEB di atom pusat?Molekul PolarYaTidakTidakTidakMolekul Non PolarApakah PEB di atom pusatsaling meniadakan? Molekul Non PolarMolekul PolarYaTidakYaYaKEPOLARAN SUATU MOLEKULKEPOLARAN SUATU MOLEKUL Suatu ikatan atau PEB dikatakan saling meniadakan ketika nilai momen dipolnya nol. Kepolaran suatu molekul dinyatakan menggunakan suatu besaran yang disebut momen dipol (). Besarnya momen dipol suatu molekul ditentukan menggunakan persamaan berikut.

= momen dipol (D, debye) Q = selisih muatan (Coulomb) r = jarak antara muatan positif dengan muatan negatif (m) = Q x r

= 0 molekul nonpolar > 0 atau 0 molekul polar

Gaya AntarmolekulGaya antarmolekul adalah gaya tarik menarik antar molekul yang saling berdekatan.

Gaya antar molekul yang mempengaruhi sifat fisik dari suatu zat itu adalah :Gaya van der WaalsIkatan Hidrogen

2. Ikatan HidrogenFakta menunjukan bahwa pertambahan massa molekul relatif akan memperbesar gaya antarmolekul.

Apa yang terjadi pada H2O, HF, dan NH3??Lalu, apa itu ikatan hidrogen??Ikatan hidrogen terbentuk pada senyawa-senyawa polar yang mengandung atom H dan atom yang memiliki keelektronegatifan tinggi, seperti F, O, N.

Ikatan Hidrogen di dalam AirVideoMISKONSEPSIAtom melakukan hibridisasi berdasarkan keelektronegatifan (Canan Nakiboglu dalam Jurnal Instructional Misconceptions Of Turkish Prospective Chemistry Teachers About Atomic Orbitals And Hybridization Tahun 2003 ) Gaya intermolekul dan gaya intramolekul dianggap sama (AP Chemistry)Ikatan hidrogen terjadi antara atom H dengan N, O, dan F (Michael Purba dalam Buku Kimia untuk SMA/MA kelas XI tahun 2007)Gaya antarmolekul adalah kekuatan di dalam molekul (AP Chemistry, 2009)KESULITAN SISWASusah mempelajari geometri molekul karena materi bersifat abstrak.Kebingungan dalam menentukan geometri domain elektron dan geometri molekul.Kesulitan dalam memahami bahwa geometri molekul dapat menentukan kepolaran.

TERIMAKASIH