RESUME KIMIA KEPERAWATANPengantar Kimia KeperawatanKimia sering disebut sebagai "ilmu pusat" karena menghubungkan berbagai ilmu lain, seperti fisika, ilmu bahan, nanoteknologi, biologi, farmasi, kedokteran, bioinformatika, dan geologi . Koneksi ini timbul melalui berbagai subdisiplin yang memanfaatkan konsep-konsep dari berbagai disiplin ilmu. Sebagai contoh, kimia fisik melibatkan penerapan prinsip-prinsip fisika terhadap materi pada tingkat atom dan molekul. WikipediaKimia berhubungan dengan interaksi materi yang dapat melibatkan dua zat atau antara materi dan energi, terutama dalam hubungannya dengan hukum pertama termodinamika.Ilmuwan yang mempelajari kimia sering disebut kimiawan. Sebagian besar kimiawan melakukan spesialisasi dalam satu atau lebih subdisiplin. Kimia yang diajarkan pada sekolah menengah sering disebut "kimia umum" dan ditujukan sebagai pengantar terhadap banyak konsep-konsep dasar dan untuk memberikan pelajar alat untuk melanjutkan ke subjek lanjutannya. Banyak konsep yang dipresentasikan pada tingkat ini sering dianggap tak lengkap dan tidak akurat secara teknis. Walaupun demikian, hal tersebut merupakan alat yang luar biasa. Kimiawan secara reguler menggunakan alat dan penjelasan yang sederhana dan elegan ini dalam karya mereka, karena terbukti mampu secara akurat membuat model reaktivitas kimia yang sangat bervariasi.Ilmu kimia secara sejarah merupakan pengembangan baru, tapi ilmu ini berakar pada alkimia yang telah dipraktikkan selama berabad-abad di sean.

kimia

biokimiabasic

Pemeriksaan fisikDiagnostikDasar terapiFollow upPrognosis pasienCabang ilmu pengetahuan dasar yg mempelajari susunan kimia makhluk hidup serta mempelajari komponen-komponen kimia yang berfungsi untuk berinteraksi dalam berbagai kegiatan: Metabolisme Pembentukan energi Transportasi Pertumbuhan Perkembangan ReproduksiIlmu Kimia Ilmu tantang benda-benda serta proses perubahannya yg ditinjau berdasarkan susunanv dan sifat atom-atom atau molekul yang menentukannya. Menitikberatkan pembahasannya pada hubungan antara struktur kimia benda-benda dgn fungsi dan reaksi-reaksinya dengan benda lain.Biokimia Ilmu kimia yang meninjau organisme hidup serta proses yang terjadi di dalamnya secara kimia. Studi tentang susunan kimia sel, sifat senyawa serta reaksi kimia yang terjadi dalam sel, senyawa-senyawa yang menunjang aktivitas organisme hidup serta energi yang diperlukan atau dihasilkan, sehingga ilmu ini sangat bermanfaat bagi tenaga medis Manfaat mempelajari kimia keperawatan Mengetahui dan memahami reaksi-reaksi yg terjadi di dalam sel Memahami proses-proses yang terjadi dalam tubuh Menghindari hal-hal yang mempengaruhi proses di dalam sel-sel tubuhAplikasiHg2+Aplikasi sebagai merkuri/raksa untuk termometerAlasan digunakannya Hg ; Hg tdk tembus pandang, shg dgn mudah dpt dilihat. Hg merupakan konduktor panas yang baik merkuri siap menghantarkan panas dari satu titik ke titik yg lain Hg akan naik secara teratur dalam sebuah termometer, hal ini berarti panjang kolom merkuri akan naik scr seragam seiring peningkatan suhu Hg tidak melekat pada kaca Hg tetap berbentuk cair sampai kisaran suhu tertentu (390C hingga 3570C)Termometer dibersihkan dengan OH (alkohol) untuk menghindari pemindahan bakteri/virus dari pasien satu ke pasien lainnya. Untuk memasukkan Probe (kawat) digunakan gliserin (lemak) untuk pelumas sebagai salah satu usaha untuk menghindari infeksi.AnastesiEtil klorida (dpt menguap dgn sangat cepat shg jaringan menjadi baal toksik)Eter & Kloroform (dapat menguap dengan cepat menimbulkan syok karena kemampuannya untuk mengendap dan menguap dalam paru sehingga terjadi pengeluaran panas tubuh yang cukup banyak) Gas Nitrogen OksidaFe2+Unsur yg sangat penting peranannya dalam kehidupan manusia Komponen pada hemoglobin dan mioglobin dalam darah yang berperan sebagai pengikat oksigen yang sangat penting bagi kehidupan. Keberadaannya dalam air liur sangat diperlukan untuk tumbuh kembang normal kuncup pengecap. Berperan dalam sintesis protein dan pembelahan sel. Merupakan salah satu komponen dalam beberapa enzim

Materi : ialah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang. Pada temperatur kamar materi dapat berwujud; padat (mis. : besi, kapur) cair (mis. : air, alkohol) gas (mis. : udara, CO2)Energi : adalah kemampuan untuk melakukan usaha. Terdapat berbagai bentuk energi, yaitu : energi panas (mis. : BBM yang dibakar) energi listrik (mis. : lampu yang dinyalakan) energi sinar (mis. : sinar matahari yang menyebabkan terjadinya proses fotonsintesis) energi kimia (mis. : campuran gas H2 dan O2 yang menghasilkan ledakan)Energi digolongkan menjadi 2 bagian ; Energi Kinetik ; - berhubungan dengan gerak (kecepatan) misalnya : air mengalir, angin berhembus, dst. Makin besar kecepatan gerak suatu materi, makin besar pula energi kinetiknya. Energi Potensial Ialah energi yang berhubungan dengan letak (ketinggian ; misalnya air terjun atau komposisi zatnya,misalnya daya bakar solar (atom C-nya lebih banyak) lebih rendah daripada bensin (atom C nya lebih sedikit).

Sifat Fisika dan Sifat Kimia Sifat fisika ialah sifat materi yang dapat dikenali melalui indera.Misalnya ; logam : mempunyai permukaan yang halus ; alkohol : mudah menguap dsb. Sifat kimia ialah sifat yang dapat dikenali setelah zat tersebut mengalami perubahan.Misalnya alkohol yang lebih mudah terbakar daripada air ; logam besi yang lebih mudah berkarat daripadatembaga ; gas oksigen (O2) yang menghidupkan bara api, sedangkan gas CO2 yang mematikan api, dsb.Perubahan Fisika dan Perubahan Kimia Perubahan fisika ialah perubahan materi yang tidak menyebab perubahan zat, tapi hanya menyebabkan perubahan fase.Misalnya : air (cair) menjadi uap air (gas) ; (H2O() H2O(g) besi (padat) menjadi leburan besi (cair) karena dipanasi (Fe(s) Fe () dsb. Perubahan kimia ialah perubahan materi yang menyebabkan perubahan komposisi zat.Misalnya : besi berkarat (Fe Fe2O3) ; air dielektralisis (H2O H2(g) + O2(g) ;pembakaran BBM (CxHy + O2 CO2 + H2O) dsb. Penggolongan Materi Unsur dan Senyawa Pada elektrolisis garam dapur (NaCl) diperoleh logam natrium (Na padat) yang melekat pada logam katode dan gas klor (Cl2) yang berbau khas seperti kaporit di bagian anoda. Zat Na dan Cl2 tidak dapat diuraikan menjadi zat lain, sedangkan NaCl dapat diuraikan (dengan bantuan elektrolisis) menjadi Na dan Cl2.Proses tersebut dapat dituliskan secara kimia sebagai berikut : listrik 2NaCl(s) 2Na(s) + Cl2(g) Elektrolisis air (H2O cair) menghasilkan gas hidrogen (H2) di katode dan gas oksigen (O2) di anode.Kedua gas ini tidak berbau dan berasa, tetapi H2 mematikan bara, sedangkan O2 menyalakan bara.Proses ini dituliskan sebagai berikut : listrik 2H2O() 2H2(g) + O2(g)

Pada kedua proses di atas NaCl dan H2O dapat diuraikan menjadi zat-zat lain, sedangkan Na, Cl2, H2 dan O2tidak dapat diuraikan menjadi materi yang lebih sederhara. Maka NaCl dan H2O disebut senyawa sedangkan Na(S), Cl2(g), H2(g) dan O2(g) masing-masing disebut unsur. Jadi : senyawa ialah materi yang dapat diuraikan menjadi materi (zat) lain, sedangkan unsur ialah materi yang dengan reaksi sederhana tidak dapat diuraikan menjadi zat (materi) lain.Secara kimia senyawa merupakan gabungan (poli) atom yang heterogen, misalnya CO2(g), NH3, H2O, CaCO3 dsb, sedangkan unsur dapat merupakan satu atom (Na, Fe dsb.) atau poliatom homogen (N2, P4, O2, O3 dsb.). CampuranSirop (manis) : Kadar gula dalam sirop dapat divariasi tergantung selera, kebutuhan/permintaan. Gula dan air dalam sirop dapat diperoleh kembali apabila sirop diuapkan secara perlahan-lahan (tersisa kristal gula dan uap air diembunkan kembali). Jadi campuran merupakan percampuran dari dua/lebih materi yang tidak tertentu beratnya dan dapat diperoleh kembali komponen-komponennya dengan cara sederhana. Sifat salah satu materi masih terdapat dalam campuran (ini juga merupakan hal yang membedakan antara campuran dan senyawa). Campuran dibedakan menjadi 2 macam :Campuran homogen (serba sama disetiap bagiannya) Misalnya : Sirop, udara, Emas 20 karat dsb. Campuran heterogen (tidak serba sama) Misalnya : air sungai (makin ke hilir makin keruh) ; Campuran air dan minyak, dsb.Pemisahan Campuran Komponen-komponen dalam campuran dapat diperoleh kembali (dipisahkan) dengan berbagai cara berdasarkan sifat fisika/kimia serta keadaan campuran tersebut sebagai berikut. Campuran homogen Cair-cair (mis. : alkohol kompres) dipanasi ; berdasarkan perbedaan titik didihnya (alkohol menguap lebih dulu) kromatografi (mis. : campuran klorofil) ; berdasarkan perbedaan kekuatan daya ikat terhadap zat lain. Ekstraksi (penarikan dengan pelarut lain); Misalnya zat warna dalam sirop ; berdasarkan perbedaan kelarutan. Gas-gas (misalnya udara ; H2 = 80 bagian dan 20 bagian O2). Dipisahkan dengan cara penguapan (setelah dicairkan) berdasarkan perbedaan titik didihnya. Padat-padat (besi dengan belerang) ; berdasarkan sifat fisiknya (sifat magnit, sedangkan belerang tidak, atau ditampi berdasar perbedaan massa jenisnya). Campuran heterogen padat-padat (beras dan pasir), pemisahan berdasarkan massa jenis.padat-cair (koloid) disaring/disentrifus (dipusingkan) ; berdasarkan ukuran partikel / massanya. Cair-cair (camp minyak-air) ; didiamkan ; berdasarkan massa jenisnya. Atom, Ion & Molekul Tubuh ManusiaPerkembangan Teori Atom1. Teori Atom Dalton (John Dalton, 1760-1844) Atom merupakan bagian terkecil dari materi Atom-atom unsur sejenis mempunyai sifat yang sama Atom-atom dari unsur yang tidak sejenis mempunyai sifat yang berbeda Atom-atom dapat bergabung membentuk molekulCatatan :Dalton belum menemukan isotop , yaitu atom sejenis yang mempunyai kembarannya, contohnya atom hidrogen mempunyai 3 kembaran yaitu H , 12 H dan 21 H yang masing-masing berbeda sifat fisikanya.

2. Teori Atom Bohr (Niel Bohr 1913) Atom terdiri inti berisi proton (+) dan netron yang tidak bermuatan serta elektron yang bermuatan negatif yang bergerak mengelilingi inti dalam lintasan (orbit) tertentu.Lintasan-lintasan elektron disebut tingkat-tingkat energi ; makin jauh dari inti semakin besar tingkat energinya.Elektron dapat berpindah ke tingkat energi yang lebih besar jika menyerap energi dan kembali ke keadaan semula dengan memancarkan energiUnsurNomor MassaNomor AtomJumlah ProtonJumlah ElektronJumlah Neutron

HidrogenKarbonOksigenNatriumKaliumKlor11216233935168111917168111917168111917168111917

Unsur yang penting dalam tubuh

Konfigurasi elektronElektron-elektron menempati sub kulit atom menurut aturan tertentu, selain dalam setiap orbital harus berisi maks. 2 elektron dengan arah yang berlawananAturan-aturan penempatan elektron dalam sub kulit :

Aturan Aufbau Elektron harus mengisi sub kulit yang energinya paling rendah lebih dulu (s.d. penuh) Pengisian elektron pada tingkat energi sub kulit digambarkan sebagai berikut 1 s2 s 2p3 s 3p 3d4 s 4p 4d 4f5 s 5p 5d 5f6 s 6p 6d7 s 7p s s p, s p s, d p s, d p s, f d p s , f d p Komposisi elektrolit dalam cairan tubuhElektrolit Konsentrasi

Plasma Cairan Interstisial Cairan intraselular

Kation Na+ K+ Ca2+ Mg2+ 136 146 mmol/L 3,5 5,0 mmol/L 2,25 2,75 mmol/L 0,75 1,25 mmol/L 142 mmol/L 4 mmol/L 2,5 mmol/L 1,5 mmol/L 10 mmol/L 140 mmol/L 0,5 mmol/L 29 mmol/L

Anion Cl- HCO3- Protein Fosfat Lain-lain 96 106 mmol/L 23 29 mmol/L 60 80 g/L 1,0 1,5 mmol/L 8 16 mmol/L 103 mmol/L 28 mmol/L 20 g/L 2 mmol/L 12 mmol/L 4 mmol/L 10 mmol/L 160 g/L 38 mmol/L 120 mmol/L

Contoh : konfigurasi elektron 11 Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 Unsur yang membentuk tubuh manusiaNamaLambang KimiaKomposisi rata2 berdasarkan berat (%)Peran / fungsi

Oksigen O 65 Diperlukan utk pernapasan sel, terkndung dlm sbagian besar seny organic (c/ bahan makanan)

Karbon C 18 Membentuk penopang molekul organic

Hidrogen H 10 Terkandung dlm smw seny organik, mempertahankan keseimbangan asam-basa

Nitrogen N 3 Komponen pd smw protein & as.nukleat (struktur genetic)

Kalsium Ca 1.5 Komponen structural pd tulang & gigi, keseimbangan asam-basa, pntg dlm kontraksi otot, penghantaran impuls saraf & pembekuan darah

Fosfor P 1 Komponen pd as.nukleat, komponen structural pd tulang & dinding sel, pntg dlm penghantaran panas

Kalium K 0.4 Ion + (kation) pokok dlm sel, mempengaruhi kontraksi otot, keseimbangan cairan & elektrolit

Sulfur S 0.3 Komponen pd kebanyakan protein

Natrium Na 0.2 Ion + pokok dlm cairan interstisial (jaringan), pntg dlm keseimbangan cairan, pntg dlm keseimbangan cairan, pntg dlm penghantaran impuls saraf

Magnesium Mg 0.1 Dibutuhkan dlm darah & jaringan lain dlm tubuh

Klor Cl 0.1 Ion (anion) pokok dlm cairan interstisial, pntg dlm keseimbangan cairan, komponen pd natrium klorida & asam lambung

Besi Fe Jumlah renik Komponen pd haemoglobin & mioglobin

Yodium I Jumlah renik Komponen pd hormon tiroid

ASAM BASAAsam adalah proton tunggal bebas yang dilepaskan dari atom hidrogen. Molekul yang mengandung atom atom hidrogen yang dapat melepaskan ion hidrogen dalam larutan dikenal sebagai asam. Satu contoh asam adalah asam hidroklorida ( HCL ), yang berionasi dalam air membentuk ion- ion hidrogen ( H+ ) dan ion klorida ( CL- ) demikian juga, asam karbonat ( H2CO3) berionisasi dalam air membentuk ion H+ dan ion bikarbonat ( HCO3-).Basa adalah ion atau molekul yang menerima ion hidrogen. Sebagai contoh, ion bikarbonat ( HCO3-), adalah suatu basa karena dia dapat bergabung dengan satu ion hidrogen untuk membentuk asam karbonat ( H2CO3). Demikian juga ( HPO4 ) adalah suatu basa karena dia dapat menerima satu ion hidrogen untuk membentuk ( H2PO4 ). Protein- protein dalam tubuh juga berfungsi sebagai basa karena beberapa asam amino yang membangun protein dengan muatan akhir negatif siap menerima ion-ion hidrogen. Protein hemoglobin dalam sel darah merah dan protein dalam sel-se tubuh yang lain merupakan basa-basa tubuh yang paling penting.Istilah basa sering digunakan secara sinonim dengan alkali. Alkali adalah suatu molekul yang terbentuk dari kombinasi satu atau lebih logam alkali natrium, kalium, litium, dan seterusnya dengan ion yang sangat mendasar seperti ion Hidroksil ( OH- ). Bagian dasar dari molekul-molekul ini bereaksi secara tepat dengan ion-ion hidrogen untuk menghilangkanya dari larutan dan oleh karena itu, merupakan basa-basa yang khas untuk alasan yang serupa, istilah alkolis merujuk pada kelebihan pengeluaran ion-ion hidrogen dari cairan tubuh, sebaliknya penambahan ion-ion hidrogen yang berlebihan dikenal sebagai asidosis Sifat Asam : Rasa asam (c/ asam cuka, asam sitrat) Mengubah warna lakmus biru menjadi merahSifat Basa : Rasa getir (seperti rasa sabun) Terasa licin Mengubah warna lakmus merah menjadi biruAsam kuat adalah asam yang berdiosiasi dengan cepat dan terutama melepaskan sejumlah besar ion H+ dalam larutan. Contohnya adalah HCL. Asam lemah mempunyai lebih sedikit kecenderungan untuk mendisosiasikan ion-ionnya dan oleh karena itu kurang kuat melepaskan H+. Contohnya H2CO3.Basa kuat adalah basa yang bereaksi secara cepat dan kuat dengan H+. Oleh karena itu dengan cepat menghilangkannya dari larutan. Contoh yang khas adalah OH-, yang bereaksi dengan H+ untuk membentuk air ( H2O ). Basa lemah yang khas adalah HCO3- karena HCO3- berikatan dengan H+ secara jauh lebih lemah daripada OH-. Kebanyakan asam dan basa dalam cairan ekstraseluler yang berhubungan dengan pengaturan asam basa normal adalah asam dan basa lemah.

DAFTAR PUSTAKAKimia.Wikipediahttps://id.wikipedia.org/wiki/Kimia . Diakses tanggal 16 juni 2015Kimia Keperawatan,2010,Google Bookhttps://books.google.co.id/books?id=wfzDAwAAQBAJ&printsec=frontcover&source=gbs_ge_summary_r&cad=0#v=onepage&q&f .Diakses tanggal 16 juni 2015Fessenden RJ and JS Fessenden (1981) Kimia Organik 3rd edition, Jakarta: ErlanggaHickman R dan Caon M (1995) Nursing Science: Matter and Energy in the Human Body, AustraliaRyan B and Pedder M (1990) Basic Science for Nurse, SydneZulbadar Panil (2008) Memahami Teori dan Praktik Biokimia Dasar Medis, JakartaAnna P dan Titin S (1994) Dasar Dasar Biokimia, JakartaLaurie C and Sandra R (2006) Sains dalam Keperawatan, Jakarta