REAKSI REDOKSREAKSI REDOKS MERUPAKAN GABUNGAN DARI DUA REAKSI, YAITU REAKSI OKSIDASI DAN REAKSI REDUKSI.

REDOKS BERDASARKAN PENGIKATAN DAN PELEPASAN

OKSIGEN

OKSIDASI REDUKSI1. Oksidasi suatu unsur akan menghasilkan suatu

oksida.4Fe +O2 2Fe2O3

2Mn + O2 2MnO

2. Oksidasi senyawa sulfida menghasilkan oksida logam penyusunnya.4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2

3. Oksidasi atau pembakaran senyawa karbon menghasilkan gas karbondioksida dan air.C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2OC12H22O11 + 12O2 12CO2 + 11H2O

1. Pemanasan raksa oksida (HgO)2HgO 2Hg + O2

2. Pemanasan kalium klorat (KClO3)2KClO3 2KCl + 3O2

OKSIDASI = PENGIKATAN OKSIGENREDUKSI = PELEPASAN

OKSIGEN

C + O2 CO2S + O2 SO2N2 + O2 2NO

REDOKS BERDASARKAN PERPINDAHAN ELEKTRON

1. 2Cu + O2 2CuO 2. Cu + Cl2 CuCl2

2Cu 2Cu2+ + 4e (Oksidasi)

O2 + 4e 2O2- (Reduksi)

2Cu + O2 2CuO (Redoks)

Cu Cu2+ + 2e (Oksidasi)

Cl2 + 2e 2Cl- (Reduksi)

Cu + Cl2 CuCl2 (Redoks)

OKSIDASI = PELEPASAN ELEKTRON

REDUKSI = PENGIKATAN ELEKTRON

REDOKS BERDASARKAN PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI

REDUKSIOKSIDASI

OKSIDASI = NAIKNYABIL.OKSIDASIREDUKSI = TURUNNYA BIL.OKSIDASI

ATURAN CONTOH1.Bilangan oksidasi unsur

bebas adalah nol.

2.Bilangan oksidasi monoatom sama dengan muatan ionnya.

3.Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut.

1.Bilangan oksidasi atom-atom pada Ne, H2, O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe,dan Na adalah nol.

2.Bilangan oksidasi Na+ = +1, bilangan oksidasi Mg2+= +2, bilangan oksidasi S2-= -2

3.Jumlah bilangan oksidasi atom S dan atom O dalam SO4

2- adalah -2

ATURAN PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI

4.Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol.

5.Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan utama (IA,IIA,IIIA) sesuai dengan nomor golongannya.

6.Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golangan transisi lebih dari satu.

7.Biloks.hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali dalam hidrida, atom hidrogen mempunyai biloks. -1.

8. Biloks.oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2)

4.Jumlah bilangan oksidasi atom Cu dan atom O dalam CuO adalah nol.

5.Biloks.K dalam KCl,KNO3,dan K2SO4 = +1, biloks.Ca dalam CaSO4 dan biloks.Mg dalam MgSO4= +2.

6. Biloks.Cu =+1 dan +2 Fe=+2 dan +3 Sn=+2 dan +4 Pb=+2 dan +4 Au=+1 dan +3

7.Biloks. H dalam H2O,NH3 dan HCl = +1, biloks H dalam NaH dan CaH2 = -1.

8.Biloks.O dalam H2O = -2Biloks.O dalam H2O2 dan BaO2= -1Biolks.O dalam OF2 = +2

Assign the oxidation state to each element for the following substances:

1. Cl2

2. NaCl 3. CaCl2

4. H2O5. NaOH6. H2SO4

7. Na3PO4

8. CH4

Cl: 0 (pure element)Na: +1(group 1) Cl: -1 (group 7)Ca: +2 (group 2) Cl: -1 (group 7)H: +1 (always) O: -2 (always)Na: +1 O: -2 H: +1 (see above)H: +1 O: -2 S: +6 (+2 +6 – 8 = 0)Na: +1 O: -2 P: +5 (+3 +5 – 8 = 0)H: +1 C: -4 (+4 - 4 = 0)

EXERCISE :

1.Tentukan biloks Cl dalam KClO4

2.Tentukan biloks Cr dalam Cr2O7

2-

3.Tentukan biloks P dalam PO43-

Bagaimana cara membedakan reaksi redoks

dan bukan redoks?Suatu reaksi disebut redoks, jika pada reaksi itu terdapat zat yang mengalami reduksi dan zat yang mengalami oksidasi.Manakah yang bukan reaksi redoks pada reaksi

berikut?

1. 2Ag + Cl2 2AgCl

2. SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI

3. CuO + 2HCl CuCl2 +H2O

4. H2 + Cl2 2HCl

0 0 +1 -11. 2Ag + Cl2 2AgCl (redoks) Oksidasi

Reduksi

+2(-1)2 0 +1 -1 +4(-1)4 +1-12. SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI

(redoks) Oksidasi

Reduksi

+2-2 +1-1 +2(-1)2 (+1)2-23. CuO + 2HCl CuCl2 +H2O (bukan

redoks) 0 0 +1-1

4. H2 + Cl2 2HCl (redoks)Oksidasi

Reduksi

+2(-1)2 0 +1 -1 +4(-1)4 +1-1

SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI

Tentukan zat reduktor, zat oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari reaksi redoks berikut :

Zat reduktor (pereduksi) = SnCl2 Zat oksidator (pengoksidasi) = I2Hasil reduksi = HIHasil oksidasi = SnCl4

oksidasireduksi

Reaksi Autoredoks(Disproporsionasi)

Reaksi redoks dengan satu jenis atom yang bilangan oksidasinya berubah mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus.

Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O0 +1-2 +1 +1-1 +1+1-2 (+1)2-2

Reduksi

Oksidasi

Bilangan oksidasi untuk menentukan nama senyawa

1.Penamaan senyawa ion biner yang unsur logamnya berbiloks lebih dari satu.

2.Penamaan senyawa ion poliatomik.

Unsur

Jenis katio

nBilok

sJenis anion

Biloks

Rumus kimia Nama senyawa

Fe Fe2+ +2 Cl--1 FeCl2 Besi(II)klorida

Fe3++3 -1 FeCl3 Besi(III)klorida

Pb Pb2+ +2 O2--2 PbO Timbal(II)oksida

Pb4++4 -2 PbO2 Timbal(IV)oksida

Cu Cu++ SO42- -2 Cu2SO4 Tembaga(I)sulfat

Cu2++2 -2 CuSO4 Tembaga(II)sulfat

1. Tabel Penamaan senyawa pada unsur dengan logam berbiloks lebih dari satu.

Senyawa Jenis ion BiloksNama

Nama biasa Nama sistem stock

KClOK+ +1

Kalium hipoklorit Kalium klorat(I)ClO- +1 (Cl)

KClO3K+ +1

Kalium klorat Kalium klorat(V)ClO3- +5(Cl)

Unsur Biloks logam Nama senyawa

HgCl +1 Merkuro klorida

HgCl2 +2 Merkuri klorida

SnO +2 Stano oksida

SnO2 +4 Stani oksida

3. Tabel Nama senyawa yang memiliki biloks rendah dan tinggi.

2. Tabel Nama senyawa ion poliatomik berdasarkan sistem stock.

Reaksi redoks disekitar kita1. Reaksi redoks pada pengaratan logam

besi.2. Reaksi redoks pada pemutihan pakaian.3. Reaksi redoks pada penyetruman

akumulator.4. Reaksi redoks pada ekstraksi logam.5. Reaksi redoks pada daur ulang perak.

Tugas kelompo

k

c.Ca(ClO3) 2 = Ca2+ + 2 ClO3-

e.Cu(NO3) 2 = Cu2+

+ 2 NO3-

f. Fe2(SO 3) 3 = 2Fe3+

+ 3 SO32-

g.NH4NO2 = NH4+ + NO2

-