Download - Reaksi Osidas Dan Reduksi PPT
REAKSI REDOKSREAKSI REDOKS MERUPAKAN GABUNGAN DARI DUA REAKSI, YAITU REAKSI OKSIDASI DAN REAKSI REDUKSI.
REDOKS BERDASARKAN PENGIKATAN DAN PELEPASAN
OKSIGEN
OKSIDASI REDUKSI1. Oksidasi suatu unsur akan menghasilkan suatu
oksida.4Fe +O2 2Fe2O3
2Mn + O2 2MnO
2. Oksidasi senyawa sulfida menghasilkan oksida logam penyusunnya.4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2
3. Oksidasi atau pembakaran senyawa karbon menghasilkan gas karbondioksida dan air.C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2OC12H22O11 + 12O2 12CO2 + 11H2O
1. Pemanasan raksa oksida (HgO)2HgO 2Hg + O2
2. Pemanasan kalium klorat (KClO3)2KClO3 2KCl + 3O2
OKSIDASI = PENGIKATAN OKSIGENREDUKSI = PELEPASAN
OKSIGEN
C + O2 CO2S + O2 SO2N2 + O2 2NO
REDOKS BERDASARKAN PERPINDAHAN ELEKTRON
1. 2Cu + O2 2CuO 2. Cu + Cl2 CuCl2
2Cu 2Cu2+ + 4e (Oksidasi)
O2 + 4e 2O2- (Reduksi)
2Cu + O2 2CuO (Redoks)
Cu Cu2+ + 2e (Oksidasi)
Cl2 + 2e 2Cl- (Reduksi)
Cu + Cl2 CuCl2 (Redoks)
OKSIDASI = PELEPASAN ELEKTRON
REDUKSI = PENGIKATAN ELEKTRON
REDOKS BERDASARKAN PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI
REDUKSIOKSIDASI
OKSIDASI = NAIKNYABIL.OKSIDASIREDUKSI = TURUNNYA BIL.OKSIDASI
ATURAN CONTOH1.Bilangan oksidasi unsur
bebas adalah nol.
2.Bilangan oksidasi monoatom sama dengan muatan ionnya.
3.Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut.
1.Bilangan oksidasi atom-atom pada Ne, H2, O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe,dan Na adalah nol.
2.Bilangan oksidasi Na+ = +1, bilangan oksidasi Mg2+= +2, bilangan oksidasi S2-= -2
3.Jumlah bilangan oksidasi atom S dan atom O dalam SO4
2- adalah -2
ATURAN PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI
4.Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol.
5.Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan utama (IA,IIA,IIIA) sesuai dengan nomor golongannya.
6.Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golangan transisi lebih dari satu.
7.Biloks.hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali dalam hidrida, atom hidrogen mempunyai biloks. -1.
8. Biloks.oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2)
4.Jumlah bilangan oksidasi atom Cu dan atom O dalam CuO adalah nol.
5.Biloks.K dalam KCl,KNO3,dan K2SO4 = +1, biloks.Ca dalam CaSO4 dan biloks.Mg dalam MgSO4= +2.
6. Biloks.Cu =+1 dan +2 Fe=+2 dan +3 Sn=+2 dan +4 Pb=+2 dan +4 Au=+1 dan +3
7.Biloks. H dalam H2O,NH3 dan HCl = +1, biloks H dalam NaH dan CaH2 = -1.
8.Biloks.O dalam H2O = -2Biloks.O dalam H2O2 dan BaO2= -1Biolks.O dalam OF2 = +2
Assign the oxidation state to each element for the following substances:
1. Cl2
2. NaCl 3. CaCl2
4. H2O5. NaOH6. H2SO4
7. Na3PO4
8. CH4
Cl: 0 (pure element)Na: +1(group 1) Cl: -1 (group 7)Ca: +2 (group 2) Cl: -1 (group 7)H: +1 (always) O: -2 (always)Na: +1 O: -2 H: +1 (see above)H: +1 O: -2 S: +6 (+2 +6 – 8 = 0)Na: +1 O: -2 P: +5 (+3 +5 – 8 = 0)H: +1 C: -4 (+4 - 4 = 0)
EXERCISE :
1.Tentukan biloks Cl dalam KClO4
2.Tentukan biloks Cr dalam Cr2O7
2-
3.Tentukan biloks P dalam PO43-
Bagaimana cara membedakan reaksi redoks
dan bukan redoks?Suatu reaksi disebut redoks, jika pada reaksi itu terdapat zat yang mengalami reduksi dan zat yang mengalami oksidasi.Manakah yang bukan reaksi redoks pada reaksi
berikut?
1. 2Ag + Cl2 2AgCl
2. SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI
3. CuO + 2HCl CuCl2 +H2O
4. H2 + Cl2 2HCl
0 0 +1 -11. 2Ag + Cl2 2AgCl (redoks) Oksidasi
Reduksi
+2(-1)2 0 +1 -1 +4(-1)4 +1-12. SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI
(redoks) Oksidasi
Reduksi
+2-2 +1-1 +2(-1)2 (+1)2-23. CuO + 2HCl CuCl2 +H2O (bukan
redoks) 0 0 +1-1
4. H2 + Cl2 2HCl (redoks)Oksidasi
Reduksi
+2(-1)2 0 +1 -1 +4(-1)4 +1-1
SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI
Tentukan zat reduktor, zat oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari reaksi redoks berikut :
Zat reduktor (pereduksi) = SnCl2 Zat oksidator (pengoksidasi) = I2Hasil reduksi = HIHasil oksidasi = SnCl4
oksidasireduksi
Reaksi Autoredoks(Disproporsionasi)
Reaksi redoks dengan satu jenis atom yang bilangan oksidasinya berubah mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus.
Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O0 +1-2 +1 +1-1 +1+1-2 (+1)2-2
Reduksi
Oksidasi
Bilangan oksidasi untuk menentukan nama senyawa
1.Penamaan senyawa ion biner yang unsur logamnya berbiloks lebih dari satu.
2.Penamaan senyawa ion poliatomik.
Unsur
Jenis katio
nBilok
sJenis anion
Biloks
Rumus kimia Nama senyawa
Fe Fe2+ +2 Cl--1 FeCl2 Besi(II)klorida
Fe3++3 -1 FeCl3 Besi(III)klorida
Pb Pb2+ +2 O2--2 PbO Timbal(II)oksida
Pb4++4 -2 PbO2 Timbal(IV)oksida
Cu Cu++ SO42- -2 Cu2SO4 Tembaga(I)sulfat
Cu2++2 -2 CuSO4 Tembaga(II)sulfat
1. Tabel Penamaan senyawa pada unsur dengan logam berbiloks lebih dari satu.
Senyawa Jenis ion BiloksNama
Nama biasa Nama sistem stock
KClOK+ +1
Kalium hipoklorit Kalium klorat(I)ClO- +1 (Cl)
KClO3K+ +1
Kalium klorat Kalium klorat(V)ClO3- +5(Cl)
Unsur Biloks logam Nama senyawa
HgCl +1 Merkuro klorida
HgCl2 +2 Merkuri klorida
SnO +2 Stano oksida
SnO2 +4 Stani oksida
3. Tabel Nama senyawa yang memiliki biloks rendah dan tinggi.
2. Tabel Nama senyawa ion poliatomik berdasarkan sistem stock.
Reaksi redoks disekitar kita1. Reaksi redoks pada pengaratan logam
besi.2. Reaksi redoks pada pemutihan pakaian.3. Reaksi redoks pada penyetruman
akumulator.4. Reaksi redoks pada ekstraksi logam.5. Reaksi redoks pada daur ulang perak.
Tugas kelompo
k