laju reaksi ppt

Category:

Documents


63 download

TRANSCRIPT

Faktor-faktor yang MempengaruhinyaDISUSUN UNTUK MEMENUHI TUGAS MATA KULIAH PPL 1

OLEH : WILY ASTRI(A1C308039)

DOSEN : Dra.Hj.St.Halimah Nurdiniah, M.Pd Drs.Rusmansyah, M.Pd

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju ReaksiSK & KDiNDIKATOR

Tujuan

Materi

Soal

Silakan Pilih

SK

3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industriKD

3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Indikator

1. Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. 2. Menganalisis pengaruh konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis terhadap laju reaksi berdasarkan data hasil pengamatan. 3. Menganalisis hal-hal yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari yang berhubungan dengan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

1.Secara mandiri siswa dapat menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dengan mengerjakan soal LP 1: Produk sesuai dengan kunci jawaban. 2.Secara mandiri siswa dapat menganalisis pengaruh konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis terhadap laju reaksi berdasarkan data hasil pengamatan dengan mengerjakan soal LP 1: Produk sesuai dengan kunci jawaban. 3.Secara mandiri siswa dapat menganalisis halhal yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari yang berhubungan dengan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dengan

Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan waktu:

Laju pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu Laju penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu Perbadingan laju perubahan masing-masing komponen sama dengan perbandingan koefisien reaksinya

[ M ] V t

Pada reaksi : N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), Laju reaksi :

- laju penambahan konsentrasi NH3 - laju pengurangan konsentrasi N2 dan H2.

Faktor-faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi

a

b

Perkaratan besi merupakan contoh reaksi lambat (a) sedangkan ledakan merupakan contoh reaksi cepat (b)Apa yah yang mempengaruhi cepat lambatnya laju reaksi suatu reaksi?

konsentrasi suhu katalis Luas permukaan

KonsentrasiKonsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena banyaknya partikel memungkinkan lebih banyak tumbukan, dan itu membuka peluang semakin banyak tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan. Ilustrasi Mana yang lebih mungkin terjadi tabrakan, di jalan lenggang atau dijalanan padat?

?

konsentrasiPengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi dapat dijelaskan dengan model teori tumbukan. Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekulmolekul dalam setiap satuan luas ruangan, dengan demikian tumbukan antarmolekul makin sering terjadi berarti kemungkinan untuk menghasilkan tumbukan efektif semakin besar, dan berlangsung lebih cepat.

Konsentrasi

SEMAKIN BESAR KONSENTRASI, SEMAKIN CEPAT LAJU REAKSI

kembali

Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena dengan naiknya suhu energi kinetik partikel zat-zat meningkat sehingga memungkinkan semakn banyaknya tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan

Umumnya kenaikan suhu mempercepat reaksi, dan sebaliknya penurunan suhu memperlambat reaksiBila kita memasak nasi dengan api besar akan lebih cepat dibandingkan api kecil. Laju reaksi kimia bertambah dengan naiknya suhu. Laju reaksi ditentukan oleh jumlah tumbukan. Jika suhu dinaikkan, maka kalor yang diberikan akan menambah energi kinetik partikel pereaksi. Sehingga pergerakan partikel-partikel pereaksi makin cepat, makin cepat pergerakan partikel akan menyebabkan terjadinya tumbukan antar zat pereaksi makin banyak, sehingga reaksi makin cepat. Umumnya kenaikan suhu sebesar 100C menyebabkan kenaikan laju reaksi sebesar dua sampai tiga kali

kenaikan suhu akan mengakibatkan laju reaksi akan berlangsung semakin cepat.

kembali

katalisBeberapa reaksi kimia yang berlangsung lambat dapat dipercepat dengan menambahkan suatu zat ke dalamnya, tetapi zat tersebut setelah reaksi selesai ternyata tidak berubah. Misalnya, pada peruraian kalium klorat untuk menghasilkan gas oksigen.

2 KClO3(s) 2 KCl(s) + 3 O2(g)

Reaksi berlangsung pada suhu tinggi dan berjalan lambat, tetapi dengan penambahan kristal MnO2 ke dalam ternyata reaksiakan dapat berlangsung lebih cepat pada suhu yang lebih rendah. Setelah semua KClO3 terurai ternyata MnO2 masih tetap ada . Dalam reaksi tersebut MnO2 disebut sebagai katalisator.

Katalisator adalah suatu zat yang dapat mempercepat laju reaksi

Katalisator homogen Katalisator heterogen

katalisator yang mempunyai fasa sama dengan zat yang Ada 2 jenis katalis dikatalisis besi (III) klorida pada reaksi penguraian hidrogen peroksida menjadi air dan gas oksigen.

katalisator yang mempunyai fasa tidak sama dengan zat yang dikatalisis berupa zat padat

kembali

Pisahkan

Lanjut

Perhatikan bahwa luas permukaan tahu utuh lebih kecil dari tahu yang dipotong 4 tadi.

Sekarang! Mana yang lebih luas permukaannya, gula berukuran butir kasar atau gula berukuran butiran halus? Mana yang lebih mudah larut, gula yang berukuran butir kasar atau yang berukuran butiran halus ?

Luas permukaan mempercepat laju reaksi karena semakin luas permukaan zat, semakin banyak bagian zat yang saling bertumbukan dan semakin besar peluang adanya tumbukan efektif menghasilkan perubahanSemakin luas permukaan zat, semakin kecil ukuran partikel zat. Jadi semakin kecil ukuran partikel zat, reaksi pun akan semakin cepat.kembali

1. Data percobaan reaksi antara besi dan larutan asam klorida sebagai berikut.

NO 1. 2. 3. 4. 5.

BESI 0,2 g Serbuk Serbuk 1 Keping 1 Keping 1 Keping

[HCl] 3M 2M 3M 2M 1M

Apa yang dapat Anda simpulkan dari percobaan ini, dalam hal faktor yang mempengaruhi laju dan percobaan mana yang paling cepat ? 2. Mengapa suhu dapat mempercepat laju reaksi? 3. Jelaskan karakteristik dari katalis pada suatu reaksi kimia!

Percobaan

Massa/bentuk zat A

Konsentrasi B (M) 0,1 0,1 0,1 0,2 0,1

Waktu (detik) 5 3 5 1,5 1,5

Suhu (C) 25 25 25 30 35

1 2 3 4 5

5 g serbuk 5 g larutan 5 g padat 5 g larutan 5 g larutan

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi pada percobaan tersebut adalah luas permukaan sentuhan zat pereaksi (Besi 0,2 g) dan konsentrasi HCl. Dari percobaan, Konsentrasi HCl paling besar dan besi dalam bentuk serbuk merupakan kondisi yang cepat untuk melakukan reaksi adalah percobaan nomor 1.

Menaikkan suhu berarti menambah energi, sehingga energi kinetik molekul-molekul akan membesar dan mengakibatkan laju reaksi semakin bertambah.

Katalis pada suatu reaksi kimia: a. Menurunkan energi aktivasi reaksi tersebut. b. Mempercepat pemutusan ikatan antara partikel-partikel dalam suatu zat pereaksi c. Pada akhir reaksi ditemukan kembali dalam jumlah yang sama.

a. Pada percobaan 1 dan 3: - konsentrasi B sama yaitu 0,1 mol.L-1 - suhu sama (250C) - perbedaan: bentuk zat A serbuk dan padatan Berarti, faktor yang berpengaruh terhadap laju adalah luas permukaan sentuhan.

Bila kita ingin mengawetkan makanan (misalnya ikan) pasti kita pilih lemari es, Karena penurunan suhu memperlambat proses pembusukan. laju reaksi kimia bertambah dengan naiknya suhu laju reaksi ditentukan oleh jumlah tumbukan. Jika suhu dinaikkan, maka kalor yang diberikan akan menambah energi kinetik partikel pereaksi. Sehingga pergerakan partikel-partikel pereaksi makin cepat, makin cepat pergerakan partikel akan menyebabkan terjadinya tumbukan antar zat pereaksi makin banyak, sehingga reaksi makin cepat.

Terima kasih