1. Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari :

a. penggabungan dan pelepasan oksigen

b. pelepasan dan penerimaan elektronc. peningkatan dan penurunan

bilangan oksidasi.2. Menentukan bilangan oksidasi atom

unsur dalam senyawa atau ion.3. Menentukan oksidator dan reduktor

dalam reaksi redoks

05/01/23

REAKSI REDOKS

1. Pengertian Redoks berdasarkan konsep pelepasan dan pengikatan oksigen

2. Pengertian reaksi redoks berdasarkan konsep perpidahan elektron

3. Pengertian reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi

Tiga konsep yang digunakan dalam mengkaji pengertian reaksi redoks

05/01/23

Konsep Reaksi Redoks1. Pengertian reaksi redoks berdasarkan

konsep pengikatan dan pelepasan Oksigen

a. Reaksi Oksidasiadalah Peristiwa bereaksinya suatu zat

dengan oksigen

4Fe + 3 O2 → 2Fe2 O3 2Mn + O2 → 2MnO

05/01/23

Konsep Reaksi Redoksb. Reaksi Reduksi adalah proses pelepasan gas

oksigen

2KClO2 → 2 KCl + 3O2 CO2 + H2 O → C6 H12 O6 + O2

05/01/23

Konsep Reaksi Redoks2. Pengertian reaksi redoks bedasarkan

konsep perpindahan elektron

a. Oksidasi adalah pelepasan elektron

Cu → Cu 2+ + 2e −

2Cu → 2Cu 2+ + 4e −

Zn → Zn 2 + + 2e –

05/01/23

Konsep Reaksi Redoks

b. Reduksi adalah penerimaan elektron

O2 + 4e − → 2O 2 −

Cl2 + 2e − →2Cl −

I2 + 2e – → 2I–

05/01/23

Konsep Reaksi Redoks3. Pengertian reaksi redoks berdasarkan

bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi yaitu bilangan yang menyatakan banyaknya elektron yang telah dilepaskan atau diterima oleh suatu atom dalam suatu senyawa.Setiap atom mempunyai muatan yang disebut bilangan oksidasi (biloks)Biloks diberi tanda positif (+) jika atom melepaskan elektron dan biloks diberi tanda negatif jika atom menerima elektron.

05/01/23

Cara Menentukan Biloks Unsur

a. Biloks unsur bebas adalah nol, contoh Ne, H2, O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe dan Na

b. Biloks ion monoatom sama dengan muatannya, contoh :Na+

= + 1, Mg+ = +2.

c. Jumlah biloks untuk semua atom dalam senyawa adalah nol, Contoh : Cu dan O dalam CuO adalah nol

05/01/23

Cara Menentukan Biloks Unsurd. Jumlah biloks atom-atom pembentuk ion

poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut, contoh :atom O dan H dalam OH- = -1 Biloks ion monoatom sama dengan muatannya, contoh :Na+ = + 1, Mg2+ = +2.

e. Biloks unsur gol IA dalam senyawa adalah + 1,dan unsur pada gol IIA = +2, contoh : K dalam KCl, KNO3 = +1, Mg dalam MgSO4 = + 2

05/01/23

Cara Menentukan Biloks Unsurf. Biloks unsur pada gol VIIA adalah -1,

contoh : Cl dalam NaCl, MgCl2, FeCl3 = -1

g. Biloks hidrogen dalam senyawa adalah +1, kecuali dalam hidrida biloks H = -1, contoh H dalam NH3 = -1, H dalam NaH dan CaH2 = -1

h. Biloks oksigen dalam senyawa adalah -2, kecua;I dalam peroksida (biloks oksigen =-1) dalam senyawa biner dengan flour = +2

05/01/23

Menghitung Biloks1. Fe2 O3 : Biloks O = -2 maka O2 = 3 x (-2) = (-6) jumlah biloks senyawa (Fe2 O3 ) = 0 maka biloks Fe2 = 0 – (-6) = +6 jadi biloks Fe = +6/2 = +32. KMnO4 = Biloks K = +1 (gol IA) O4 = 4 x (-2) = -8maka biloks Mn = 0 – ((+1) + (-8)) jadi biloks Mn = 0 – (-7) = +7

05/01/23

Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks

contoh :

oksidasi

Fe(s) + 2HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g) Reduksi

05/01/23

Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks

Fe mengalami oksidasi dan menyebabkan reduksi (Reduktor)

H mengalami reduksi dan menyebabkan oksidasi (Oksidator)

Cl tidak mengalami oksidasi maupun oksidasi

05/01/23

Latihan

Jadi yang mengalami reduksi adalah Fe2 O3

1. Tentukan yang mengalami reduksi pada reaksi : 2Al(s) + Fe2O3(s) Al2O3(s) + 2Fe(s) Penyelesaian : oksidasi

2Al(s) + Fe2O3(s) Al2O3(s) + 2Fe(s)

0 +3 +3 0

reduksi

05/01/23

05/01/23