titrasi oksidasi-reduksi

7/25/2019 TITRASI OKSIDASI-REDUKSI

1/38

Titrasi Oksidasi-Reduksi

Titrimetri

melibatkan reaksi oksidasidanreduksi yg berkaitan dgperpindahan elektron

Perubahan e- perubahan valensi atom / ion

yang bersangkutan.

Zat pengoksida mendapatkan e-dan tereduksi valensi atom / ion menurun

Zat pereduksi kehilangane-danteroksidasiValensi atom /ion meningkat


2/38

Contoh : Perubahan dari :

Fe2+Fe3+ +2 +3

Cl-Cl2 -1 0 reaksi oksidasi

Cu Cu2+ 0 +2

Prinsip reaksi redoks (Reduksi Oksidasi)

O1+ Red

2Red

1+ Ok

2

Tereduk

si

teroksidasi

Proses oksidasi reduksi ter!adi bersa"a sa"a

pada pelaksanaan #$#R%&$'

reaksi syst reduksi

reaksi syst oksidasi


3/38

&eara u"u" reaksi redoks dia"barkan

*a+ + ne- *(a-n)+ : o , reaksi tereduksi

O'1 Red'1 di katoda

*a+ *(a-n)+ + ne- : 0 , reaksi teroksidasi

Red'2 O'2 di anoda

Contoh:

Fe2+ + Ce.+ Fe3+ + Ce3+

Fe3+ + e- Fe2+ : o / 01 ,olt potensial reduksi

Ce

.+

+ e-

Ce

3+

:

o

/ 11 ,olt


4/38

at penoksid le"ah enderun kuran

sh han4a dpt "enoksidai 5at pereduksi 4

pl siap "enhasilkan e-

6ekuatan5at penoksidasi dan pereduksi di

tun!ukkan ole nilai potensial reduksi n4a'


5/38

POTENSIAL STANDARSETENGAH REAKSI Sistem Redoks EoVolt

HO ! H! ! e- HO "#$$

%&O'- ! 'H! ! (e- %&O ! HO "#)*+

,e'! ! e- ,e(! "#) "

%&O'- ! H! ! +e- %&! ! ' HO "#+"

,r

O$

- ! "' H! ! )e- ,r(! ! $H

O "#( (

%&O ! 'H! e- %&! ! HO "#(

IO(- ! "H! ! ".e- I ! )HO "#.

HO ! e- OH- .#

,u! ! I- ! e-

,uI .#)

/e(! ! e- /e! .#$$"

O ! H! ! e- HO .#)

I0a12 ! e- I- .#)"*$

H(AsO' ! H! ! e-

HAsO ! HO .#++*


6/38

SETENGAH REAKSI Sistem Redoks EoVolt

I(- ! e- (I- .#+(++

S&'! ! e- S&! .3"+'

S'O)- ! e- SO(

- .#.

H! ! e- H .#.... 44

5&! ! e- 5& -.#$)(

HO ! e- H ! OH- -.#

** Normal Hidrogen Elektrode (NHE) atau StandardHydrogen Elektrode (SHE)


7/38

Reagen yang berperan sebagai Reduktor/ksidatorReagen mengalami autooksidasi!

Titrasi redoks merupakan bagian dr Titrasi "olumetriyang akan terlaksana dengan baik bila #

$esetimbangan redoks ter%apai dengan %epatsetiap penambahan volume titran

&danya indikator penun'ukTE! stokhiometri

reaksi s4st oksidasi dan reaksi s4st reduksi

saat titrasi selalu ter!adi keseti"banan padaseluruh titik pena"atan


8/38

Penaruh 6onsentrasi 7 Reaksi dari "ediu"

8ubunan antara beda potensial () sisti" redoksdan konsentrasibentuk teroksidasidan tereduksi

ditun!ukkan oleh pers 9R9sb turunan dari

86'#er"odina"ika'

o / potensial standard ln / 2303 lo

R / konstante as (313 !oule)

# / te"peratur absolut

F / konstante Farada4 (;spesies tereduksi?

/ o- ------- ln-------------------------------- (1)

nF >spesies teroksidasi?


9/38

Penentuan #%# atau #'

6ur@e #itrasi Redoks

Aala" titrasi redoks 5at atau ion 4an terlibat dl"

reaksi berubah seara kontin4u 4an akan "e"pe

naruhi perubahan potensial () larutan'

Aenan "enalurkan potensial ()thd perubahan

,ol titran4 dita"bahkan diperoleh kur@e titrasi

spt kur@e titrasi netralisasi'

Contoh : titrasi ara" Fe2+ d 6*nO.dala" larutan

asa" teroksidasi

*nO.- +


10/38

Reaksi 4 ter!adi re@ersibel larutan akan selalu

"enandun kedua ion aBal dan ion4an terbentuk

sela"a reaksi d kata lain pada tiap tahapan titrasi

larutan akan "enandun dua redoks Fe2+ Fe3+ dan*nO.

-*n2+ untuk "enhitun "enunakan

pers 2 atau 3

00Fe2+ ?

Pers (2) / 01 ----------- lo ----------- 1 >Fe3+ ?

00*n2+ ?

Pers (3) / 1*nO.

-? >8+?

R#

----- 2303 / 00


11/38

"D titran

, lt

Daera6 setela6 TE

Daera6Se7elumTE

Daera6 TE

8 TE

6ER, #$#R%&$


12/38

Pers(1) akan lebih "udah untuk "enhitun besi

ketika pena"bahan @ol titran "endekati #'

&edan pers (2) dipakai untuk "enhitun *nO.

ketika ter!adi kelebihan @ol titran'

Contoh:

rp pada keadaan sebelu" # # dan sesudah #

m+eS,

N9

mlrtn

$.n,N9

Ai(apai


13/38

*aka dapat dituliskan

00


14/38

6eadaan # diasu"sikan >8+? / 1 *

00Fe2+?

/ 01 - ------------ lo ----------- sel sist redoks 1 >Fe3+?

00*n2+ ?

/ 1*nO.-?

-------------------------------------------------------------- >+?

00Fe2+ ? >*n2+ ?

/ 01 + *nO.

-?

Pada # ban4akn4a eJ titran / eJ titrat'


15/38

Pada # ban4ak ion *nO.-4an di (+) kan sesuai d

persa"aan reakasi berikut :

*nO.- + ? / 0

01 + (< 1


16/38

&eara u"u" !ika o5at penoksid dan pereduksi

din4atakan sebaai o1dan o2dan koe=isien stokhi-

o"etri sebaai a dan b

larutan saat # adalah:

b'o1 + a'o2

'#/ ------------------------- (.)

a + b

2)'uktikanseara "ate"atikad "enau

reaksi stokhio"etri ru"us diatas

1)' uat kur@e titrasi ontoh diatas d "e"perhatikan

keadaan sebelu" # # dan kelebihan titran

( sesudah # di apai)'


17/38

6ur@e titrasi redoks seara u"u" sa"a d kur@e

#itrasi netralisasi (asa"-basa)'

berubah tiba-tiba saat # dan berikutn4a kur@etetap "endatar ini "enun!ukkan perubahan

sanat la"bat sela"a titrasi'

belokan pd kur@e dapat diunakan utk penentu # d

bantuan indikator'

esarn4a perubahan lrt tt pada perbedaan odari

kedua sisti" redoks'

6ur@a oksidi"etri biasan4a tdk tt peneneran krnPers 9R9"erupakan perbandinan >teroksidasi?

>tereduksi? sh tdk berubah d peneneran'

K6eadaan ini benar !ika koe=isien bentuk redokskedua siste" sa"aL


18/38

#itik belok kur@e titrasi redoks dapat diperlebar !ika

&alah satu ion 4an terbentuk "e"bentuk ko"pleks'

Contoh : pada titrasi redoks pena"bahan PO.3- F-

berabun d Fe3+ko"pleks stabil

>Fe(PO.)2?/ >FeF?

/

$ dik t R k i R d k


19/38

$ndikator Reaksi Redoks'

# titrasi redoks dapat dilakukan denan tanpa $nd

#anpa indikator bisa dilakukan !ika se"ua 5at

pereduksi teroksidasi oleh oksidator dan

"e"berikan perubahan =isik (Barnatidak berBarna )

4an bisa tera"ati d !elas'

Contoh : *nO.-dl" suasana 8+ Barna unu le"ba4un ion *nO.

-hilan krn tereduksi *n 2+ ketika

&e"ua 5at pereduksi telah dititrasi kelebihan 01 "D

per"ananat larutan "en!adi "erah "uda'

Contoh lain: titrasi 5at pereduksi d lrt $od perubhn

Barna oklat elap tak berBarna dr $od $2$-

karena Barna $od kr ta!a" "k utk "e"perta!a"

diunakan indikator a"ilu"

biru kuat ($2MM)


20/38

$ndikator berubah Barna ketika lrtn 4 di titrasi

"enapai hara tertentu'

$nd oks + ne $nd red

Aenan "enerapkan pers 9ernst dapat dituliskan

00$nd red? / oind- ---------- lo ---------------- ($nd oks?

Etk kepentinan praktek rentan !ankauan indikatorRedoks din4atakan denan :

00


21/38

Contoh :

$ndikator Ai=enila"ino/ +0 @olt n / 2

Rentan $ndikator redoks :

00


22/38

I&dikator :ar&ateroks

:ar&ateredk

Eo3;olt

Ko&disilrt&

$ompl+e(00) -nitro--1enantrolin

2iru pu%at .erah ungu 34 . H4S,

&sam 45-di1enilamindikarbosilat

2iru-violet Takber6arna

34 7- .H4S,

$ompl+e(00) -1enantrolin 2iru pu%at merah 3 . H4S,Erioglau%in & 2iru-merah $uning-hi'au 389 .

H4S,

&s di1enilamin sul1onat .erah-ungu

Takber6arna

39 &samen%er

di1enilamin ungu Takber6arna

37: &samen%er

;-ethoksikrisoidin kuning merah 7: . asam

2iru metilen biru Takber6arna

35 . asam

0ndigo terasul1onat 2iru Takber6arna

35: . asam

'$nd Redoks d perub Barna kondisi larutan


23/38

Reaksi sa"pin dala" #itrasi Redoks

&alah satu kesukaran dala" titrasi Redoks adalah

ter!adin4a reaksi sa"pinsehina akan "e"penaruhi penunaan titran anlisa "en!adi tidak

akurat '

Contoh : pada penetapan Ferro d per"ananat'


24/38

Reaksi 4an ter!adi d adan4a 8Cl

10Cl- + 2 *nO.- + 18+ 2*n2+ + 82O +


25/38

eberapa sisti" redoks

CR$*#R$

Drt stand : Ce($,) &ul=at (oksidator)

dpt diunakan spt lrt std 6*nO.d siste" #itrasi 6e"bali d lrtn

stand 9a'OksalatCe.+ Ce3+

kunin tdk berBarna perlu indikator

kr terdukun

(98.)2Ce(9O3) 8ClO.%"oniu" 8eksa 9itro &erat dl" 8ClO.

$ndikator : Penantroline Feroin '


26/38

Aala" titrasi dibutuhkan sen4aBa oranik utk "en

oksidasi d "e"bentuk CO2

1) 12* 82&O.

8O O CQC8QC8QC + 10Ce.+ + 12'82O

O O8 O8 O8 2) .* 8ClO.

%sa" tartrat 1) n/10 2) n /

(1) .CO2 + 10Ce3+ + 1083O

+

O

(2) 2CO2 + 28C + Ce3+ + 82O

O8


27/38

Contoh aplikasi titrasi Ceri"etri'

suasana asa" 2


28/38

Reaksi 4an ter!adi pada alder Reduktor'

alden Reduktor %(s) + Ce- %Cl(s) + e

-

Fe3+ + e- Fe2+

#iO2+

Reaksi 4an ter!adi pada ohn Reduktor

ohn Reduktor n(s) n2+ + 2e-

Fe2+ + e- Fe3+

#iO2+ + 283O+ + e- #i3+ + 382O


29/38

Pen4elesaian soal :

Aari alden R Fe3+ Fe2+ n/1

#i

"eJ Fe2O3 setara "eJ titran Cerri

"eJ Ce / 12 00

titrasi oksidasi-reduksi

Documents