6. oksidimetri (reaksi oksidasi reduksi)fix

8/19/2019 6. Oksidimetri (Reaksi Oksidasi Reduksi)Fix

1/14

Reaksi oksidasi reduksiReaksi oksidasi reduksi


2/14

Pendahuluan• Oksigen bereaksi dengan kebanyakan unsur

membentuk suatu senyawa yang disebut oksida.Istilah oksidasi dihubungkan dengan reaksi ini.

• Contoh : karat (Fe2O3 yang terbentuk meru!akanrekasi oksidasi besi oleh oksigen di udara se"ara!erlahan.

• #ogam yang di!eroleh kembali dari oksida logamnyadikenal dengan istilah reduksi.

• $alam arti luas oksidasi reduksi da!at di analisa

lebih %auh dengan mem!erhatikan reaksi suatulogam dengan oksigen• 4Fe (s) + 3O2 (g) → 2Fe2O3 (s)


3/14

Pengertian• Dalam arti sempit

• Oksidasi & !engambilan suatu oksigen• Reduksi & !ele!asan suatu oksigen

• Dalam arti luas• Oksidasi & !ele!asan elektron oleh suatu 'at sehingga bertambah bilangan oksidasinya.

• Reduksi & !engambilan elektron oleh suatu 'at sehingga berkurang bilangan oksidasinya.• )adi suatu reaksi yang melibatkan oksidasi dan reduksi adalah

reaksi redoks• Contoh : Mg → Mg2+ + 2e- (Oksidasi )

O2 + 4e- 2O→ 2- (Reduksi)

• *enyawa !engoksid adalah 'at yang mengambil elektrondari 'at yang dioksidasi.

• *enyawa !ereduksi adalah 'at yang memberi elektronke!ada suatu 'at lainnya yang direduksi.


4/14

Oksidasi Dan Reduksi Dalam HalTransfer Oksigen

$alam hal trans+er oksigen Oksidasi berarti menda!atoksigen sedang Reduksi adalah kehilangan oksigen.

*ebagai "ontoh reaksi dalam ekstraksi besi dari bi%ibesi:

,arena reduksi dan oksidasi ter%adi !ada saat yang

bersamaan reaksi diatas disebut reaksi RDO!" .


5/14

#at pengoksidasi dan $at pereduksi

Oksidator atau $at pengoksidasi adalah $at %angmengoksidasi $at lain&Contoh reaksi diatas 'esi()oksida meru!akan oksidator&

Reduktor atau $at pereduksi adalah $at %ang mereduksi$at lain.

$ari reaksi di atas yang meru!akan reduktor adalah kar'onmonooksida&

)adi da!at disim!ulkan:• oksidator adalah yang memberi oksigen ke!ada 'at lain• reduktor adalah yang mengambil oksigen dari 'at lain


6/14

Oksidasi dan reduksi dalam al

transfer idrogen

• $e+inisi oksidasi dan reduksi dalam hal trans+erhidrogen ini sudah lama dan kini tidak banyakdigunakan.

Oksidasi berarti kehilangan hidrogen reduksi berartimenda!at hidrogen.• Perhatikan bahwa yang ter%adi adalah kebalikan dari

de+inisi !ada trans+er oksigen.*ebagai "ontoh etanol da!at dioksidasi men%adi etanal:


7/14

Oksidasi dan reduksi dalam al

transfer idrogen • -ntuk memindahkan atau mengeluarkan hidrogen

dari etanol di!erlukan 'at !engoksidasi(oksidator. Oksidator yang umum digunakanadalah larutan kalium dikromat(I yang

diasamkan dengan asam sul+at en"er./tanal %uga da!at direduksi men%adi etanolkembali dengan menambahkan hidrogen. Reduktor

yang bisa digunakan untuk reaksi reduksi ini adalahnatrium tetrahidroborat 0a1. *e"ara

sederhana reaksi tersebut da!at digambarkansebagai berikut:


8/14

*angka-langka Mem'uat Reaksi RedoksDengan ara "etenga Reaksi

,& ada suasana ,sam

.& /agi persamaan reaksi dalam dua reaksi setenga2& "etim'angkan atom-atom %ang ada selain oksigen dan idrogen&3& "etim'angkan oksigen dalam reaksi setenga dengan

menam'akan molekul air pada sisi %ang memerlukan oksigen&Tam'akan satu molekul air untuk tiap satu oksigen %ang

di'utukan&4& "etim'angkan atom idrogen pada tiap r0 setenga dengan

menam'akan ion H+ pada tiap sisi %ang memerlukan idrogen&Tam'akan satu atom H+ tiap idrogen %ang di'utukan&

1& "etim'angkan muatan pada tiap reaksi setenga denganmenam'akan elektron pada sisi %ang sesuai&

& !alikan tiap reaksi setenga dengan faktor %ang sesuai agar umla elektron %ang diterima sama dengan %ang di'erikan&

& 5umlakan kedua reaksi setenga6& Hilangkan semua %ang sama pada kedua persamaan reaksi&


9/14


10/14

/e'erapa #at Oksidator Dan Reduktor


11/14

3& on sulfit dan ion 'isulfit ("O32- dan H"O3-)Ion4ion ini %ika dioksidasi maka akan menghasilkanion sul+at.

1ila dalam suasana basa !ereaksinya adalah "O32- 8 baik 'at asalnya ion suo+it atau!un bisul+it.*ebaliknya dalam suasana asam maka bentuk !ereaksinyaadalah H"O3- dan H2"O3&Oksidasi ion sul+it dalam suasana basa lebih mudah dari

!ada oksidasi bisul+it dalam suasana asam sehingga dalamsuasana basa meru!akan reduktor yang baik.4& on tiosulfat ("2O32-)

ion ini direaksikan dengan suatu oksidator kuat maka akanteroksidasi men%adi ion sul+at.

5isalkan gas klor direaksikan dengan ion tiosul+at makaakan menghasilkan ion sulfat& 6a!i %ika direaksikan dengan oksidator yang lebih

lemah (misalnya I2 akan menghasilkanion tetrationat ("4O2-)


12/14

*toikiometri

• ,onsentrasidinyatakan dalam 7 b8b w8w dan b8w

• !!m (!art !er million$i!akai untuk menyatakan konsentrasi suatu 'at yangkadarnya ke"il dalam 9olume atau masssa.

• 0ormaliotas (0 dinyatakan dengan banyaknyaekui9alen !erliter larutan.• /an%akn%a ekui@alen adalah %umlah mol dikali dengan

%umlah elektron yang diterima atau dile!as (hilangoleh rumus 'at itu.

)umlah ekui9alen (e & mol ; %umlah elektron yanghilang atau diterima


13/14

#atihan

> #dengan b%


14/14

>38

6. oksidimetri (reaksi oksidasi reduksi)fix

Documents