analisis oksidimetri ppt

7/22/2019 ANALISIS OKSIDIMETRI ppt

1/16

ANALISIS OKSIDIMETRI

Nama Kelompok :

1.A. Nurul Ana Husain

2.Pancawati Nirwana

3.I Wayan Putra4.Novia

5.Marwah


2/16

Rumusan Masalah

1. Apa pengertian reduksi-oksidasi?

2. Bagaimana kurva redoks?

3. Jelaskan kemungkinan terjadinya reaksi

redoks?

4. Bagaimana kesempurnaan redoks dan rumus

nerst?

5. Bagaimana konstanta Kc redoks?6. Bagaimana tahap-tahap titrasi Fe dan Sn?

7. Menjelaskan titrasi iodometri?


3/16

Tujuan

1. Mengetahui pengertian reduksi-oksidasi

2. Mengetahui bagaimana kurva redoks

3. Mengetahui kemungkinan terjadinya reaksi

redoks

4. Mengetahui kesempurnaan redoks dan rumus

nernst

5. Mengetahui konstanta Kc redoks6. Mengetahui tahap-tahap titrasi Fe dan Sn

7. Mengetahui titrasi iodometri


4/16

BAB IIPEMBAHASAN


5/16

Pengertian Reduksi-Oksidasi

Oksidasi :

1. penaikan oksigen dengan unsur atau senyawa

2. pelepasan elektron

3. pertambahan bilangan oksidasi

Reduksi :

1. pelepasan oksigen dari senyawanya

2. penerimaan elektron

3. penurunan bilangan oksidasi

Oksidator zat yang mengalami reduksi

Reduktor zat yang mengalami oksidasi


6/16

Kurva Reduksi-Oksidasi

Kurva yg menggambarkan perubahan

potensial redoks akibat penambahan

titran

Makin besar perbedaan potensial baku

(E0) antara oksidator dan reduktor maka

makin besar perubahan potensial pada

titik setara (TS)


7/16

Makin tajam perubahan potensial redoks pada

TS makin mudah titik akhir (TA) titrasi diamati


8/16

Kemungkinan Terjadinya

Redoks

kemungkinan terjadinya reaksi redoks dapat

dilihat dari 2 hal berikut :

1.Terjadi perubahan biloks (bilangan

oksidasi).

2.Bila ada zat reduktor maupun oksidator

(dalam hal ini, kalium dikhromat selainberfungsi sebagai bahan baku juga sebagai

oksidator).

K R d k d


9/16

Kesempurnaan Redoks dan

Rumus Nerst

Apabila larutan tidak dalam keadaan standar, maka

hubungan antara potensial sel (Esel) dengan potensial

sel standar (Esel) dapat dinyatakan dalam persamaan

Nerst berikut ini :

E sel = Esel(RT/nF) ln Q


10/16

Esel: potensial sel pada keadaan tidak standar

Esel

: potensial sel pada keadaan standar

R : konstanta gas ideal = 8,314 J/mol.K

T : suhu mutlak (K) [dalam hal ini, kita menggunakan temperatur kamar,

25C atau 298 K]

n : jumlah mol elektron yang terlibat dalam redoks

F : konstanta Faraday = 96500 C/F

Q : rasio konsentrasi ion produk terhadap konsentrasi ion reaktan

Pada suhu 298 K (25C), persamaan Nerst berubah menjadi sebagai

berikut :

E sel = Esel(0,0257/n) ln QE sel = Esel(0,0592/n) log Q

Melalui pembahasan persamaan Nerst, dapat

terlihat bahwa besarnya potensial sel

dipengaruhi oleh konsentrasi.


11/16

Rumus Nerst

E = E0 - 0,0591 log [Red]b

n [Oks]a

atau

E = E0 + 0,0591 log [Oks]a

n [Red]b


12/16

Konstanta Kc Redoks

Tetapan kesetimbangan reaksi oksidasi-

reduksi pada gilirannya sangat terkaitkan pada

selisih potensial oksidasi-reduksi standar dari

sistem-sistem yang terlibat.

E0sel = 0,059 log K

n

0,04 = 0,059 log K

2

log K = 1,36K = 23


13/16

Tahap-Tahap Titrasi Fe dan Sn

Reaksi antara ion besi (III) dantimah (II) menuju terbentuknya

besi (II) dan timah (IV):

2Fe3++ Sn2+ 2Fe2++ Sn4+

Dalam reaksi ini Fe3+

direduksi menjadi Fe2+

dan Sn2+

d ioksidasiSn4+.

Sebenarnya apa yang terjadi adalah bahwa Sn2+ memberikan

elektron-elektron kepada Fe3-, jadi terjadilah serah terima

(transfer) electron.

Reaksi antara besi (III) danTimah (II)

2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+ (i)

Terdiri dari reduksi ion besi (III)

2Fe3++ 2e- 2Fe2+ (ii)

Dan oksidasi ion timah (II)

Sn2+ Sn4++ 2e- (iii)


14/16

Dalam tahap-tahap ini perlu untuk mencantumkan jumlaheksak electron yang dilepaskan atau diambil agar muatan

berimbang. Mudah untuk melihat dari tahap-tahap ini apa

yang sebenarnya terjadi jika reaksi berlangsung: elektron

dilepaskan oleh Sn2+dandiambiloleh Fe3+.

Dapat juga dilihat bahwa persamaan (i)

merupakan penjumlahan (ii) dan (iii), tetapielektron saling meniadakan dalam penjumlahan

itu.


15/16

Iodometri

Iodometri adalah salah satu titrasi redoks yang melibatkan iodium.

Titrasi iodometri termasuk jenis titrasi tidak langsung yang dapat

digunakan untuk menetapkan senyawa-senyawa yang mempunyai

potensial oksidasi yang lebih besar daripada sistem iodium-iodidaatau senyawa-senyawa yang bersifat oksidator seperti

CuSO4.5H2O

Pada iodometri, sampel yang bersifat oksidator direduksi

dengan kalium iodida (KI) berlebihan dan akan

menghasilkan iodium (I2) yang selanjutnya dititrasi dengan

larutan baku natrium thiosulfat (Na2S2O3).

Indikator yang digunakan dalam titrasi ini adalahamilum.


16/16

TERIMA KASIH

analisis oksidimetri ppt

Documents