PBL 2

1.Apakah yang dimaksud dengan smog? Sebutkan jenisnya dan jelaskan ! Jawaban : Smog adalah asap penyebab polusi yang dihasilkan dari proses reaksi kimia diudara. Ada 2 jenis smog, yaitu asap fotokimia dan asap industri.1. Asap fotokimia memerlukan sinar matahari untuk bereaksi sehingga menghasilkan polutan, diantaranya nitrogen oksida dan ozon2. Asap industri atau asap london terjadi di daerah dimana batu bara yang mengandung sulfur dibakar dan mengjasilkan produk sulfur dioksida yang tidak di inginkan.Persamaannya sebagai berikut :N2 (g) + O2(g) NO(g)NO(g) + O2 NO2(g) 2. Tuliskan persamaan reaksi dalam pembuatan smog !Jawaban : Proses pembuatan kabut fotokimiaa. N2(g) +O2(g) NO(g)Gas nitrogen yang di hasilkan dari kendaraan bereaksi dengan oksigen menghasilkan gas Nitrogen Oksida.b. NO(g) +O2(g) NO2(g)Kemudian gas NO ini bereaksi dengan oksigen dalam udara menghasilkan gas NO2 yang dapat menyebabkan iritasi pada mata dan kerusakan pada saluran pernapasan c. NO2(g) cahaya matahari NO(g) + O(g)Ketika molekul NO2 terkena sinar matahari,maka dia berubah menjadi molekul NO dan atom oksigen.d. O(g) + O2(g) O3(g)Atom oksigen sangat reaktif ketika bereaksi dengan molekul oksigen di udara, sehingga menghasilkan ozon (O3).3. suatu persamaan reaksi kimia harus selalu disetarakan. Hal ini untuk memenuhi hukum kekekalan masa yang dikemukakan oleh Lavoisier. Jelaskan hukum ini dan berikan contohnya dengan jelas!Jawaban : Hukum Kekekalan Massa diikemukakan oleh Antonie Laurent Lavoisier (1770) , berbunyi : Massa zat-zat yang sebelum dan sesudah reaksi tidak berubah, artinya jika terdapat sejumlah massa zat x sebagai pereaksi, maka sejumlah zat tersebut tidak berubah setelah reaksi selesai. Massa dapat berubah bentuk tetapi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Untuk suatu proses kimiawi didalam suatu sistem tertutup , massa dari reaktan harus sama dengan massa produk.Misalkan dari persamaan berikut :2Cu(s) + O2(g) 2CuO(S) Jika berat Cu semula 32 g dan CuO yang terbentuk 40 g berapa berat O2 yang bereaksi.Jawab :Menurut hukum kekekalan massa dalam reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa. Oleh karena itu O2 yang bereaksi adalah...40 g 32 g = 8 g4. dari teks ditemukan beberapa pearsamaan reaksi. Tuliskan kembali dan setarakan!Jawaban :N2(g) +O2(g) 2NO(g)2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)NO2(g) NO(g) + O(g)O(g) + O2(g) O3(g)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)5. dari teks jika dicermati disebut sebut istilah hujan asam. Apakah yang dimaksud hujan asam?Jawaban :Hujan asam diartikan sebagai segala macam hujan dengan pH dibawah 5,6. Hujan secara alami bersifat asam (pH sedikit dibawah 6) karena karbondioksida (CO2) diudara yang larut dengan air hujan memiliki bentuk sebagai asam lemah. Jenis asamdalam hujan ini sangat bermanfaat karena membantu melarutkan mineral dalam tanah yang dibutuhkan oleh tumbuhan dan binatang. Hujan asam disebakan oleh belerang (sulfur) yang merupakan pengotor dalam bahan bakar fosil setara nitrogen di udara yang bereaksi dengan air untuk membentuk asam sulfat dan asam nitrat yang mudah larut sehinggu jatuh bersama air hujan.

6.tuliskan persamaan persamaan reaksi yang lengkap dan setara yang terlibat dalam proses hujan asam!A. S(g) + O2(g) SO2(g)B. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) C. SO3(g) +H2O(g) H2SO4(aq)

7. jika diperhatikan reaksi pembentukan hujan asam berlangsung secara bertahap, tuliskan reaksi total dari pembentukan hujan asam, kemudian tentukan senyawa yang merupakan intermediet daeri reaksi total?Pembentukan asam sulfat H2SO4 Gas SO2, bersama dengan radikal hidroksil dan O2 melalui reaksi photo katalitik di atmosfer, akan membentuk asamnyaSO2 + OH- HSO2HSO3 + O2 HO2 + SO3SO3(g) + H2O HSO4 Lalu apabila diudara terdapat NO maka radikan hidroperoksil (HO2)Yang terjadi pada salah satu reaksi diatas akan bereaksi kembali sepertiNO2 + OH HNO3 Pada siang hari terjadi reaksi fotokatalistik antara gas NO2 dengan radikal hidroksilNO2 + OH HNO3 Sedangkan pada malam hari terjadi reaksi antara NO2 dengan ozonNO2 + O3 NO3 + O2NO2 + NO3 N2O5N2O5 + H2O 2HNO3Senyawa intermediet = asam sulfat (HSO4)8. jelaskan pengaruh hujan asam bagi lingkungan biotik dan abiotik?Jawaban :Pengaruh hujan asam bagi lingkungan biotik dan abiotik Danau kelebihan zat asam yang akan mengakibatka sedikitnya spesies yang bertahan didalamnya. Jenis plankton dan invetebrata merupakan makhluk paling pertama akibat pengaruh pengasaman yang akan mati dan merusak keseimbangan ekosistem danau. Pada tanah akan menghilangkan nutrisi yang dibutuhkan dari tanah. Deposisi asam juga dapat membebaskan senyawa senyawa beracun ditanah seperti aluminium dan merkuri. Merusak keseimbangan ekosistem yang dapat mengganggu hidup bagi hewan, tumbuhan bahkan aktivitas manusia.

9. buktikan bahwa senyawa NO dan NO2 memenuhikonsep hukum perbandingan berganda, yang dikemukakan oleh dalton. Jelaskan terlebih dahulu tentang konsep hukum perbandingan berganda!Jawaban :Hukum perbandingan berganda yaitu jika kedua unsur dapat bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, maka massa dari unsur yang pertama dengan suatu massa tetap dari unsur yang kedua, akan berbanding sebagai bilangan bulat yang kecil.Nitrogen dapat membentuk 2 senyawa stabil dengan oksigen yaitu NO dan NO2 . Suatu atom nitrogen bergabung dengan satu atom oksigen dalam NO dan satu atom nitrongen bergabung dengan dua atom oksigen dalam NO dan NO2 adalah 1:2, hasil ini sesuai dengan hokum perbandingan berganda. 10. Ozon dapat bereaksi dengan Nitrogen Monoksida yang diemisikan oleh pesawat jet diudara sehingga membentuk Nitrogen dioksida dan oksigen. Jika 0,740 gram ozon bereaksi dengan 0,670 NO. Berapa gram NO2 yang akan dihasilkan ? manakah yang merupakan pereaksi pembatas, hitung juga zat sisa pada akhir reaksi!O3 + NO NO2 + O2M0,015 0,022R0,015 0,015 0,015 0,015 S 0,015 0,007 0,015 0,015Gram NO2 = n x Mr = 0,015 x 46,0055 = 0,69 gramMol O3= = 0,0154 molMol NO =Pereaksi pembatasnya O3, karena mol nya paling kecil ketika dibagi dengan koefisiennya.Jumlah mol zat akhir : n NO2 + n O2 + n NO= 0,015 + 0,015 + 0,007= 0,037 mol11. nitrogen oksida bereaksi dengan gas oksigen membentuk gas nitrogen dioksida gas cokelat gelap. Dalam suatu percobaan 0.886 mol gas NO dicampur dengan 0.503 mol O2 . Hiitung jumlah NO2 yang dihasilkan? Manakah yang merupakan reaktan pembatas!2 NO + O 2 2 NO2 M0,886 0,503R0,886 0,443 0,886 S 0 0,06 0,886 Pereaksi pembatas adalah NO, karena mol nya paling kecil ketika dibagi dengan koefisien reaksinya.Sehingga untuk mendapat NO2 = 12. baik gas NO dan gas NO2 sesungguhnya merupakan senyawa intermediet dalam proses oswald yaitu proses produksi asam nitrat secara industri NH3(g) + O2(g)NO(g) + H2O(g)NO(g) + O2(g) NO2(g)NO2 (g) + H2O(l) HNO3 (aq) + HNO2(aq)13. sertarakanlah persamaan-persamaan diatas!4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)2NO2 (g) + H2O(l) HNO3 (aq) + HNO2(aq)14. tuliskan reaksi total dari reaksi diatas!4NH3(g) + 6O2(g) HNO3 (aq) + 2NO + 5H2O(g) + HNO2(aq)15. jika akan di produksi 1,00 ton HNO3 ( 1 ton = 52000 pound = 5453,6 gram). Berapakah massa NH3 (dalam gram ) yang dibutuhkan !4NH3(g) + 6O2(g) HNO3 (aq) + 2NO + 5H2O(g) + HNO2(aq)m NH3 = = 306094120,63 gram