Jawablah soal berikut dengan singkat dan jelas.

1. Apa yang dimaksud dengan :a. larutanb. zat terlarut (solute)c. zat pelarut (solvent)

2. Bagaimana cara membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit, jelaskan!

3. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantar listrik sedangkan non elektrolittidak?

4. Kelompokkan zat-zat berikut ke dalam larutan elektrolit atau larutan nonelektrolit.

a. larutan urea f. larutan asam kloridab. larutan garam dapur g. air accu (H2SO4)c. larutan gula h. air kalid. larutan cuka dapur i. air sumure. larutan alcohol 70% j. air hujan

5. Data percobaan apa saja yang membedakan larutan elektrolit kuat denganelektrolit lemah.

Jawaban

SOAL EVALUASI 1 LARUTAN 1.

Nama :No Absen :Kelas :

Berilah tanda silang (X) pada jawaban yang menurut Anda paling benar!

1. Pernyataan yang benar tentang elektrolit ....a. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion

negatif danion positifb. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi

molekul-molekulc. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai

menjadi atom-atomd. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai

menjadi ion-ione. zat-zat yang dilarutkan dalam air akan terurai menjadi gas-gas

tertentu

2. Pasangan senyawa berikut yang termaksud elektrolit adalah ....a. asam sulfat dan etanolb. asam sulfat dan natrium nitratc. asam cuka dan uread. asam klorida dan ureae. glukosa dan urea

3. Diantara larutan berikut, manakah yang menimbulkan nyala lampu paling terangjika diperiksa dengan alat penguji hantaran listrik?

a. CH3COOHb. NH3

c. CO(NH2)2

d. HCle. C2H5OH

4. Suatu larutan dikatakan penghantar listrik yang baik bila larutan tersebutmengandung ….

a. molekul-molekul netralb. larutan yang bersifat kovalenc. electron yang bergerak bebasd. pelarut aire. ion-ion yang bergerak bebas

5. Yang dimaksud pelarut universal adalah ………a. alkoholb. eterc. aird. benzenae. kloroform

LARUTAN ELEKTROLIT.

Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik, ini disebabkan oleh penguraian zat terlarut menjadi ion-ion penyusunnya (prosesionisasi) dalam pelarut air.

Apakah Anda sudah mampu menuliskan reaksi ionisasi elektrolit?Apakah ada perbedaan penulisan reaksi ionisasi elektrolit kuat dengan elektrolit lemah ?

Agar Anda dapat menjawab pertanyaan tersebut di atas, cobalah Anda pelajari uraian materi berikut dengan tekun.

A. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat dan Elektrolit LemahJenis dan konsentrasi (kepekatan) suatu larutan dapat berpengaruh terhadap dayahantar listriknya. Untuk menunjukkan kekuatan elektrolit digunakan derajationisasi yaitu jumlah ion bebas yang dihasilkan oleh suatu larutan. Makin besar, makin kuat elektrolit tersebut.

Bagaimanakah Anda dapat membedakan reaksi ionisasi elektrolit kuat denganelektrolit lemah? Untuk dapat menjawabnya, pelajarilah uraian materi berikut.

1. Reaksi Ionisasi Elektrolit KuatLarutan yang dapat memberikan lampu terang, gelembung gasnya banyak,maka laurtan ini merupakan elektrolit kuat. Umumnya elektrolit kuat adalahlarutan garam. Dalam proses ionisasinya, elektrolit kuat menghasilkan banyak

ion maka = 1 (terurai senyawa), pada persamaan reaksi ionisasi elektrolitkuat ditandai dengan anak panah satu arah ke kanan.Perlu diketahui pula elektrolit kuat ada beberapa dari asam dan basa.Contoh :

NaCl (aq) → Na+ (aq) + Cl- (aq)

KI (aq) → K+(aq) + I- (aq)

Ca(NO3)2( aq) → Ca2+ (aq) + NO3

- (aq)

Di bawah ini diberikan kation dan anion yang dapat membentuk elektrolit kuat.Kation : Na+, L+, K+, Mg2+ , Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ , NH4+

Anion : Cl-, Br-, I-, SO42- , NO3-, ClO4-, HSO4-, CO32- , HCO32-

Cobalah Anda buatkan 5 macam garam lengkap dengan reaksi ionisasinyasesuai dengan kation dan anion pembentuknya seperti di bawah ini.

No Kation dan Anion Rumus Senyawa Reaksi ionisasi1. Mg 2+dan Br -

2. Na + dan SO4 2-

3. Ca 2+ dan ClO4 -

4. Ba 2+ dan NO3 -

5. NH4+ dan Cl-

Jawaban Anda sudah benar bukan? Untuk meyakinkan jawaban Anda, cocokkan dengan jawaban di bawah ini.

No. Kation & Anion Rumus kimia Pers.Reaksi ionisasi.

1. Mg2+ dan Br- MgBr2 MgBr2 → Mg 2+

+ 2Br-

2. Na+ dan SO4 2- Na2SO4 Na2SO4 → 2Na+

+ SO42-

3. Ca 2+ClO42- Ca(ClO4)4 Ca(ClO4)4 → Ca2+ + 2ClO4-

4. Ba 2+NO3- Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-

5. NH4+Cl- NH4Cl NH4Cl →

NH4+ + Cl-

Gambar 4. Perbandingan daya hantar larutan

2. Reaksi Ionisasi Elektrolit LemahLarutan yang dapat memberikan nyala redup ataupun tidak menyala, tetapimasih terdapat gelembung gas pada elektrodanya maka larutan ini merupakanelekrtolit lemah. Daya hantarnya buruk dan memiliki α (derajat ionisasi) kecil,karena sedikit larutan yang terurai (terionisasi). Makin sedikit yang terionisasi,makin lemah elektrolit tersebut. Dalam persamaan reaksi ionisasi elektrolitlemah ditandai dengan panah dua arah (bolak-balik) artinya tidak semuamolekul terurai (ionisasi tidak sempurna)Contoh :

CH3COOH(aq) → CH3COO-(aq) + H+ (aq)

NH4OH(g) → NH4+ (aq) + OH- (aq)

Di bawah ini diberikan beberapa lartuan elektrolit lemah, tuliskanlah reaksiionisasinya.a. H2S(aq) d. HCOOH(aq)

b. H3PO4 (aq) e. HCN(aq)

c. HF(aq)

Jawab:

Jawaban Anda sudah benar bukan? Untuk meyakinkan Anda cobalah cocokkan dengan jawaban berikut.a. H2S(aq) ↔ 2H+(aq) + S2- (aq)

b. H3PO4 (aq) ↔ 3H+(aq) + PO43- (aq)

c. HF(g) ↔ H+(aq) + F- (aq)

d. HCOOH(aq) ↔ H+(aq) + HCOO+ (aq)

e. HCN(aq) ↔ H+(aq) + CN- (aq)

B. Hubungan Elektrolit dengan Jenis Ikatan KimiaPada percobaan daya hantar listrik yang telah Anda kerjakan, didapat zat elektrolitseperti NaCl, HCl, NaOH, NH3 dan CH3COOH.Ion–ion apakah yang ada dalam larutan elektrolit di atas? Cobalah Anda isi padatabel berikut.Tabel :No Larutan Elektrolit Rumus kimia

Kation Anion1. Larutan garam dapur NaCl2. Larutan asam klorida HCl3. Larutan cuka CH3COOH4. Larutan natrium hidroksida NaOH5. Larutan amoniak atau amonia hidroksida NH3 atau NH4OH

Tentu Anda masih ingat bukan?Untuk NaCl berasal dari Na+ dan Cl-, HCl berasal dari H+ dan Cl-, CH3COOHberasal dari H+ dan CH3COO-, NaOH berasal dari Na+ dan OH- serta NH4OHberasal dari NH4+ dan OH

Marilah kita bedakan dari berbagai larutan elektrolit berdasarkan jenis ikatannya.Jika diperhatikan lebih teliti : dari jenis ikatannya, larutan NaCl berasal darisenyawa ion, sedangkan HCl, CH3COOH, NH4Cl berasal dari senyawa kovalendan NaOH berasal dari senyawa yang berikatan ion dan kation.

C. Daya Hantar Listrik Senyawa IonSebagai contoh dari kegiatan percobaan yang tergolong larutan elektrolit yang

berikatan ion adalah garam dapur.Dapatkah Anda membedakan daya hantar listrik untuk garam pada saat kristal,lelehan dan larutan?

Cobalah perhatikan uraian berikut.NaCl adalah senyawa ion, jika dalam keadaan kristal sudah sebagai ion-ion, tetapiion-ion itu terikat satu sama lain dengan rapat dan kuat, sehingga tidak bebasbergerak. Jadi dalam keadaan kristal (padatan) senyawa ion tidak dapatmenghantarkan listrik, tetapi jika garam yang berikatan ion tersebut dalam keadaanlelehan atau larutan, maka ion-ionnya akan bergerak bebas, sehingga dapatmenghantarkan listrik.Pada saat senyawa NaCl dilarutkan dalam air, ion-ion yang tersusun rapat danterikat akan tertarik oleh molekul-molekul air dan air akan menyusup di sela-selabutir-butir ion tersebut (proses hidasi) yang akhirnya akan terlepas satu sama laindan bergerak bebas dalam larutan.NaCl (s) + air Na+ (aq) + Cl- (aq)

Gambar 5. Proses pelarutan padatan kristal

D. Daya Hantar Listrik Senyawa KovalenSenyawa kovalen terbagi menjadi senyawa kovalen non polar misalnya : F2, Cl2,Br2, I2, CH4 dan kovalen polar misalnya : HCl, HBr, HI, NH3.

Dari hasil percobaan, hanya senyawa yang berikatan kovalen polarlah yang dapatmenghantarkan arus listrik. Bagaimanakah hal ini dapat dijelaskan?Kalau kita perhatikan, bahwa HCl merupakan senyawa kovalen dwiatom bersifat polar,

pasangan elektron ikatan tertarik ke atom Cl yang lebih elektro negatif dibandingdengan atom H. Sehingga pada HCl, atom H lebih positif dan atom Cl lebih negatif.Struktur lewis HClJadi walaupun molekul HCl bukan senyawa ion, jika dilarutkan ke dalam air makalarutannya dapat menghantarkan arus listrik karena menghasilkan ion-ion yangbergerak bebas.HCl (g) + H2O (l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)

atauHCl (aq) → H3O+ + Cl- (g)

atauHCl (aq) → H+(aq) + Cl- (aq)

Apakah HCl dalam keadaan murni dapat menghantarkan arus listrik? Karena HCldalam keadaan murni berupa molekul-molekul tidak mengandung ion-ion, makacairan HCl murni tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Sudah pahamkah Anda dengan uraian di atas? Cobalah jawab pertanyaanpertanyaanberikut.

Kelompokkan senyawa-senyawa berikut menjadi senyawa ion dan senyawakovalen, buatlah reaksi ionisasinya di dalam kotak jawaban.KCl, CaCl2, NaBr, HI, HBr, H2SO4, HClO4, Na2SO4, MgCl2, NH4Cl, NH4OH,HNO3, Fe2(SO4)3, Ba(NO3)2, H2CO3

Jawab:No. Senyawa Jenis Ikatan Reaksi Ionisasi1. KCl2. CaCl23. NaBr4. HI5. HBr6. H2SO4

7. HClO4

8. Na2SO4

9. MgCl210. NH4Cl11. NH4OH12. HNO3

13. Fe2(SO4)3

14. Ba(NO3)2

15. H2CO3

Jawaban Anda sudah benar, selamat untuk Anda! Tetapi untuk lebih meyakinkan,cocokkan dengan jawaban berikut :

A. Kelompok ikatan ionKCl → K+

+ Cl -

CaCl2 → Ca 2+ + 2Cl-

NaOH → Na+ + OH-

Na2SO4 →2Na+ + SO4

2-

MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-

Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO4 2-

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-.

B. Kelompok ikatan kovalenHI → H+

+ I -

HBr → H+ + Br

-

H2SO4 → 2H+ + SO4

2-

HClO4 → H +

+ ClO4 -

-

NH4OH → NH4 +

+ OH-

NH4Cl → NH4+

+ Cl -

HNO3 → H+ + NO3

-

H2CO3 → 2H+ + CO3

2 -

EVALUASI 2 LARUTAN 1.Berilah tanda silang pada jawaban yang paling tepat!

1. Senyawa di bawah ini apabila dilarutkan dalam air terionisasi sempurna ….a. amoniak d. garam dapurb. alkohol e. gulac. cuka

2. Beberapa senyawa berikut :1. NaCl 4. NaOH2. HCl 5. C2H5OH3. CH3COOHSenyawa kovalen yang dapat menghantarkan arus listrik adalah ……a. 1 dan 2 d. 3 dan 5

b. 2 dan 3 e. 2 dan 5c. 1 dan 4

3. dari larutan berikut ini yang diharapkan menghantar arus listrik yang paling baikadalah ...a. larutan urea 1Mb. larutan asam cuka 0,1 Mc. larutan asam cuka 1 Md. larutan H2SO4 0,1 Me. larutan H2SO4 1 M

4. Pada penghantaran listrik melalui HCl ion-ion H+ akan bergerak untuk mengambilelekron ke arah ….a. anoda d. anionb. katoda e. elektrodec. kation

5. Kristal senyawa ionik mempunyai ion-ion yang tidak dapat bergerak bebas. Ion ionini dapat bergerak bebas jika …a. didinginkan d. didisosiasikanb. dikristalkan e. dibekukanc. dilelehkan

6. Pada senyawa polar terjadi suatu gaya yang dapat memutuskan ikatan sehinggaterbentuk ion. Gaya tersebut adalah gaya ….a. magnet d. tolak menolakb. gravitasi e. tarik menarikc. potensial

7. Larutan H2SO4 dapat menghantarkan listrik karena ….a. H2SO4 mengalami ionisasi dengan adanya arus listrikb. H2SO4 larut dalam air dengan melepaskan elektronc. H2SO4 dapat larut dalam aird. H2SO4 merupakan senyawa ione. H2SO4 dalam air terionisasi sebelum dihubungkan dengan baterai

8. Kelompok manakah yang merupakan elektrolit dan berikatan ion ….a. N2SO4, KCl, NaOHb. NaCl, KBr, MgCl2c. CH3COOH, CO(NH2)2 , NaCld. KCl, MgBr2, H2SO4

e. H2SO4 , CO(NH2)2 , NaCl

9. Dari senyawa berikut terionisasi sempurna dan berikatan kovalen kecualia. HCl dan H2SO4 d. H2O dan NaClb. HI dan HCl e. HNO3 dan H2SO4

c. H2SO4 dan HI

10. Senyawa elektrolit kuat yang menghasilkan 2 ion H+ dalam reaksi ionisasinyaadalah …a. H2CO3 d. H2SO4

b. H2S e.H3PO4

c. HBr

Jawaban Anda sudah benar, untuk mengetahui daya serap pengetahuan yang Andacapai, hitunglah dengan rumus:

Tingkat penguasaan = jumlah jawaban benar x 100%materi belajar 10Jika tingkat penguasaan materi hasi belajar telah diperoleh 70% berarti Anda bolehmelanjutkan ke modul berikutnya. Jika belum, ulangi kembali dengan teliti dan cermaturaian materinya.

Rangkuman di bawah ini ada baiknya Anda baca dan ingat kembali sebagaipersiapan untuk menjawab tugas akhir modul.

1. Larutan adalah campuran homogen (serbasama) terdiri dari zat terlarut (jumlahnyasedikit) dan zat pelarut (jumlahnya banyak).

2. Berdasarkan daya hantar listrik, larutan terbagi dua yaitu larutan elektrolit danlarutan non elektrolit.

3. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik karena terjadiproses ionisasi (penguraian zat menjadi ion-ion yang bergerak bebas padalarutannya. Sedangkan larutan non elektrolit tidak terjadi proses ionisasi.

4. Larutan elektrolit dapat dibedakan menjadi elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

5. Elektrolit ditinjau dari jenis ikatan, didapatkan senyawa ion, yang berikatan dansenyawa kovalen polar yang berikatan kovalen polar.

Selamat dan sukses untuk Anda.