laporan 1 (sifat koligatif larutan)

8/12/2019 Laporan 1 (Sifat Koligatif Larutan)

http://slidepdf.com/reader/full/laporan-1-sifat-koligatif-larutan 1/25

A. Judul Praktikum : Sifat Koligatif Larutan

B. Hari/Tanggal Percobaan : Selasa, 12 Maret 2012 jam 10.00-12.30

C. Tujuan Percobaan : Mempelajari pengaruh jenis larutan

terhadap titik didihna

D. Tinjauan Pustaka :

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan ang tidak tergantung pada

ma!amna "at terlarut tetapi semata-mata hana ditentukan oleh #anakna "at

terlarut $konsentrasi "at terlarut%. &pa#ila suatu pelarut ditam#ah dengan sedikit

"at terlarut, maka akan didapat suatu larutan ang mengalami:

1. 'enurunan tekanan uap jenuh

2. Kenaikan titik didih

3. 'enurunan titik #eku

(. )ekanan osmosis

*anakna partikel dalam larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan dan sifat

Larutan itu sendiri. +umlah partikel dalam larutan non elektrolit tidak sama

dengan jumlah partikel dalam larutan elektrolit, alaupun konsentrasi keduana

sama. al ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionna, sedangkan

larutan non elektrolit tidak terurai menjadi ion-ion. engan demikian sifat

koligatif larutan di#edakan atas sifat koligatif larutan non elektrolit dan sifat

koligatif larutan elektrolit.

'enurunan )ekanan /ap +enuh

'ada setiap suhu, "at !air selalu mempunai tekanan tertentu. )ekanan

ini adalah tekanan uap jenuhna pada suhu tertentu. 'enam#ahan suatu "at ke

dalam "at !air mene#a#kan penurunan tekanan uapna. al ini dise#a#kan

karena "at terlarut itu mengurangi #agian atau fraksi dari pelarut, sehingga

ke!epatan penguapan #erkurang.

Menurut oult :

p po . *



keterangan:

p : tekanan uap jenuh larutan

po : tekanan uap jenuh pelarut murni

* : fraksi mol pelarut

Karena & * 1, maka persamaan di atas dapat diperluas menjadi :

' 'o $1 4 &%

' 'o 4 'o . &

'o 4 ' 'o . &

sehingga :

5' po . &

keterangan:

5' : penuruman tekanan uap jenuh pelarut

po : tekanan uap pelarut murni

& : fraksi mol "at terlarut

Kenaikan )itik idih

&ir murni mempunai titik didih 10006, tekanan uap air pada temperature

terse#ut adalah 1 atm. Setiap !airan memiliki titik didih masing-masing, tekanan

uapna pada aktu mendidih pada saat 1 atm atau sama dengan tekanan udara di

atas !airan terse#ut. &dana penurunan tekanan uap jenuh mengaki#atkan titik



didih larutan le#ih tinggi dari titik didih pelarut murni. /ntuk larutan non

elektrolit kenaikan titik didih dinatakan dengan:

5) # m . K #

keterangan:

5) # kenaikan titik didih $o6%

m molalitas larutan

K # tetapan kenaikan titik didih molal

$7 menatakan massa "at terlarut%, maka kenaikan titik didih larutan dapat

dinaatakan se#agai:

&pa#ila pelarutna air dan tekanan udara 1 atm, maka titik didih larutan

dinatakan se#agai :

) # $100 5) #% o6

'enurunan )itik *eku

/ntuk penurunan titik #eku persamaanna dinatakan se#agai:

Keterangan:



5)f penurunan titik #eku

m molalitas larutan

Kf tetapan penurunan titik #eku molal

7 massa "at terlarut

Mr massa molekul relatif "at terlarut

p massa pelarut

&pa#ila pelarutna air dan tekanan udara 1 atm, maka titik #eku larutanna

dinatakan se#agai:

)f $8 4 5)f %o6

)ekanan 8smosis

)ekanan osmosis adalah tekanan ang di#erikan pada larutan ang dapat

menghentikan perpindahan molekul-molekul pelarut ke dalam larutan melalui

mem#ran semi permea#el $proses osmosis% seperti ditunjukkan pada.

Menurut 9ant hoff tekanan osmosis mengikuti hukum gas ideal:

'9 n)

Karena tekanan osmosis ; , maka :

<= tekanan osmosis $atmosfir%

6 konsentrasi larutan $M%

tetapan gas uni>ersal. 0,0?2 L.atm@mol K

) suhu mutlak $K%



)ekanan osmosis

• Larutan ang mempunai tekanan osmosis le#ih rendah dari ang lain

dise#ut larutan ipotonis.• Larutan ang mempunai tekanan le#ih tinggi dari ang lain dise#ut

larutan ipertonis.

• Larutan ang mempunai tekanan osmosis sama dise#ut Asotonis.

Seperti ang telah dijelaskan se#elumna #aha larutan elektrolit di dalam

pelarutna mempunai kemampuan untuk mengion. al ini mengaki#atkan

larutan elektrolit mempunai jumlah partikel ang le#ih #anak daripada larutan

non elektrolit pada konsentrasi ang sama.

6ontoh :

Larutan 0.B molal glukosa di#andingkan dengan iarutan 0.B molal garam dapur.

• /ntuk larutan glukosa dalam air jumlah partikel $konsentrasina% tetap,

aitu 0.B molal.

• /ntuk larutan garam dapur: Ca6l$aD% E Ca$aD% 6l-$aD% karena terurai

menjadi 2 ion, maka konsentrasi partikelna menjadi 2 kali semula 1.0

molal.

Fang menjadi ukuran langsung dari keadaan $kemampuanna% untuk mengion

adalah derajat ionisasi. *esarna derajat ionisasi ini dinatakan se#agai :

G= jumlah mol "at ang terionisasi@jumlah mol "at mula-mula



/ntuk larutan elektrolit kuat, harga derajat ionisasina mendekati 1, sedangkan

untuk elektrolit lemah, hargana #erada di antara 0 dan 1 $0 H G H 1%. &tas dasar

kemampuan ini, maka larutan elektrolit mempunai pengem#angan di dalam

perumusan sifat koligatifna.

• /ntuk Kenaikan )itik idih dinatakan se#agai :

n menyatakan jumlah ion dari larutan elektrolitnya.

• Untuk Penurunan Titik Beku dinyatakan sebagai :

• /ntuk )ekanan 8smosis dinatakan se#agai :

<= 6 ) I1 G$n-1%J

6atatan:

+ika di dalam soal tidak di#eri keterangan mengenai harga derajat ionisasi, tetapi

kita mengetahui #aha larutanna tergolong elektrolit kuat, maka harga derajat

ionisasina dianggap 1.

)itik idih



K titik kritis' aitu titik dimana gas di atas tekanan dan temperatur kritis tidak

dapat di!airkan hana dengan menge!ilkan >olumena. Nas #erujud

sta#il.

garis &* adalah garis didih air , artina setiap titik pada garis &* terdapat

kesetim#angan antara !air dan gas. Naris &6 adalah garis #eku air artina setiap

titik pada garis &6 terdapat kesetim#angan antara padat dan !air. )itik dise#ut

titik tripel air, artina pada titik itu ter!apai kesetim#angan antara !air, padat

dan gas. )itik tripel itu adalah 0,00OO 06 dan tekanan 0,000 atm. Karena tekanan

uap jenuh larutan le#ih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarut maka garis P,

aitu garis didih larutan #erada di #aah garis &*. 'ada tekanan luar 1 atm, airmendidih pada suhu 100o6 $titik *%. 'ada saat itu tekanan uap air juga 1 atm dan

tekanan uap larutan masih di #aah 1 atm $titik L%. jadi, agar larutan mendidih,

perlu suhu diper#esar sehingga titik L pindah ke titik P. 'ada titik P, tekanan uap

jenuh larutan sudah men!apai 1 atm $sama dengan tekanan udara luar%. +adi, pada

titik P larutan mendidih dan suhu didihna titik P. Selisih titik didih larutan

dengan titik didih pelarut dise#ut kenaikan titik didih $t# #oiling point%.

t# titik didih larutan 4 titik didih pelarut.

'ada saat ter!api kesetim#angan antara !air dan padat suhu itu dise#ut suhu #eku.

)itik #eku ini di!apai jika tekanan uap !airan sama dengan tekanan uap pelarut

padatan $mem#eku%.

'ada gam#ar di atas terlihat titik #eku larutan $Q% le#ih rendah daripada titik #eku

pelarut $6%. Selisih antara titik #eku pelarut dengan titik #eku larutan dise#ut

penurunan titik #eku $ tf free"ing point%.

tf titik #eku pelarut 4 titik #eku larutan.



Dari diagram P&T da!at disim!ulkan bah"a(

1. 'enam#ahan tekanan menaikkan titik didih dan titik le#ur "at.

2. i atas titik tripel tidak mungkin meru#ah ujud "at dari padat langsung

ke gas.

3. i atas titik kritis gas tidak dapat diem#unkan tanpa menurunkan

tekananna.

S.+. aharjo. sjraharjo.ordpress.!om@kimia-fisika-2@

)a#el1. arga@ faktor >anRt off untuk penurunan titik #eku #er#agi jenis

elektrolit

)lektrolit *'** m *'***m *'**+*m Batas teoritis

)ipe Aon Ca6l 1,? 1,O3 1,O( 2

K6l 1,? 1,O( 1,O 2

MgS8( 1,(2 1,2 1,O 2

K 2S8( 2,( 2, 2,? 3

)ipe Ko>alen

6l 1,O1 1,O 1,OO 2

63688 1,01 1,0B 1,0 2

2S8( 2,22 2,BO 2,2 3

umus-rumus sifat koligatif untuk larutan elektrolit menjadi :



). $ancangan Percobaan :

&lat dan #ahan

1. Nelas Kimia B0 ml

2. Kaki tiga dan kasa

3. )hermometer

(. 'em#akar Spirtus

B. &Duades

. Naram dapur $ Ca6l %

. Nula $ 61222811 %

Langkah 4 langkah 'er!o#aan

1. Kenaikan )itik idih Larutan Plektrolit dan Conelektrolit

&.

i!ampur

ipanaskan

*.

B0 ml 28 0,B? gr Ca6l

28

Ca6l

TbA paling

besar

B0 ml 28 3,(2 gr gula

28

612

22

811

)#& )#

* )#

6



6.

ipanaskan

2.Kenaikan Suhu Larutan Plektrolit dan Con elektrolit

B0 ml 28

)#6 paling ke!il



1a 2a

ipanaskan ipanaskan

itam#ahkan itam#ahkan

Nula 3,(2g gula ,?(g

iaduk dan iaduk dan

ipanaskan ipanaskan

3a (a

ipanaskan ipanaskan

itam#ahkan itam#ahkan gula 13,? g

Nula 10,2 g

iaduk dan ipanaskan iaduk dan dipanaskan

50 ml H2O

)# T

H2O +C

12H

22O

11

)# T

50 ml H2O

)# T

H2O +

C12

H22

O11

)# T

50 ml H2O

)# T

H2O +

C12

H22

O11

)# T

50 ml H2O

)# T

H2O +

C12

H22

O11

)# T



Co 'er!o#aan asil 'engamatan

1. Kenaikan titik idih Larutan Plektrolit dan Con

Plektrolit

&%.$B0 ml% 28 Ca6l $0,B? g % ipanaskan)#& OB06

*%.$B0 ml% 28 Nula $ 3,(2 g %

ipanaskan

)#* O306

6%.$B0 ml% 28

ipanaskan

)#6 O306

2. Kenaikan Suhu Larutan Plektrolit dan Con

Plektrolit

1 a%. B0 ml 28 dipanaskan dan diukur titik

didihna 3,(2 g gula, diaduk dan di panaskan

lalu dihitung titik didihna

)# 'elarut O306

)# Larutan O306


didihna ,?( g gula, diaduk dan di panaskan


)# 'elarut O306

)# Larutan O306


didihna 10,2 g gula, diaduk dan di

panaskan lalu dihitung titik didihna

)# 'elarut O306

)# Larutan O3

0

6



( a% B0 ml 28 dipanaskan dan diukur titik

didihna 13,? g gula, diaduk dan di

panaskan lalu dihitung titik didihna

)# 'elarut O306

)# Larutan O306

1 #%. B0 ml 28 dipanaskan dan diukur titik

didihna 0,B? g Ca6l, diaduk dan di panaskan


)# 'elarut O(06

)# Larutan O(06


didihna 1,1 g Ca6l, diaduk dan di panaskan


)# 'elarut O(06

)# Larutan O(06


didihna 1,B g Ca6l, diaduk dan di panaskanlalu dihitung titik didihna

)# 'elarut O(

0

6)# Larutan O(06

( #%. B0 ml 28 dipanaskan dan diukur titik

didihna 2,3B g Ca6l, diaduk dan di panaskan


)# 'elarut O(06

)# Larutan O(06

G. Analisis Data

1. Kenaikan titik didih larutan elektrolit dan nonelektrolit

• Tabung A



B0 ml 28 ditam#ahkan dengan 0,B? gr Ca6l kemudian

dipanaskan sampai mendidih dan men!apai suhu konstan

aitu )#& O306.

28$aD% Ca6l$s% E 28$aD% Ca6l$aD%

• Tabung B

B0 ml 28 ditam#ahkan dengan 3,(2 gr gula kemudian

dipanaskan sampai mendidih dan men!apai suhu konstan

aitu )#* O306.

28$aD% 61222811$s% E 28$aD% 61222811$aD%

• Tabung C

B0 ml 28 dipanaskan sampai mendidih atau men!apai suhu

konstan aitu )#6 O306.

2. Kenaikan suhu larutan elektrolit dan non elektrolit

1. a B0 ml 28 ang dipanaskan sampai men!apai suhu konstan

aitu )# O306 kemudian ditam#ahkan 3,(2 gr gula diaduk dan

dipanaskan sampai men!apai suhu konstan aitu )# O(06

28$aD% 61222811$s% E 28$aD% 61222811$aD%


aitu )# O306 kemudian ditam#ahkan ,?( gr gula diaduk dan

dipanaskan sampai men!apai suhu konstan aitu )# O306

28$aD% 61222811$s% E 28$aD% 61222811$aD%


aitu )# O306 kemudian ditam#ahkan 10,2 gr gula diaduk dan


28$aD% 61222811$s% E 28$aD% 61222811$aD%

(. a B0 ml 28 ang dipanaskan sampai men!apai suhu konstan

aitu )# O306 kemudian ditam#ahkan 13,? gr gula diaduk dan




28$aD% 61222811$s% E 28$aD% 61222811$aD%

1 b B0 ml 28 ang dipanaskan sampai men!apai suhu konstan

aitu )# O(0

6 kemudian ditam#ahkan 0,B? gr Ca6l diaduk dandipanaskan sampai men!apai suhu konstan aitu )# O(06



aitu )# O(06 kemudian ditam#ahkan 1,1 gr Ca6l diaduk dan




aitu )# O(06 kemudian ditam#ahkan 1,B gr Ca6l diaduk dan



( b B0 ml 28 ang dipanaskan sampai men!apai suhu konstan

aitu )# O(06 kemudian ditam#ahkan 2,3B gr Ca6l diaduk dan



H. Diskusi

'ada per!o#aan ang telah di lakukan air murni mempunai

titik didih se#esar O306. hal ini dikarenakan tekanan uap air pada

temperatur terse#ut kurang dari 1 atm.

'ada per!o#aan pertama ang telah dilakukan didapatkan titik

didih pelarut murni aitu air se#esar O306, larutan garam se#esar

OB06, dan larutan gula se#esar O306. se!ara teori kenaikan larutan

garam hana 0,20?06 ang #erarti apa#ila pelarut murni mempunai

titik didih O306 maka larutan garam juga #ernilai sama. )etapi dari

per!o#aan ini diperoleh titik didih garam OB06, hal ini dikarenakan

ketika per!o#aan #erlangsung, gelas kimia tidak ditutup oleh apapun



sehinggga se#agian #esar kalor ang ada dikeluarkan ke lingkungan

ang mene#a#kan titik didih larutan garam le#ih tinggi. Sementara

untuk per!o#aan larutan gula dan pelarut murni, peneliti

menggunakan penutup agar proses mendidih le#ih !epat.

'ada per!o#aan kedua ang telah kami lakukan didapatkan

titik didih larutan gula pada ( gelas kimia ang #er#eda dengan

penam#ahan massa ang #er#eda aitu 3,(2 gr,,?( gr,10,2 gr dan

13,? gr se#esar O306. 'ada larutan garam didapatkan titik didih

dengan penam#ahan massa ang #er#eda aitu 0,B? gr, 1,1 gr, 1,B

gr dan 2,3B gr se#esar O(0

6. )itik didih ang diperoleh le#ih dari

titik didih pelarut murni ang pada per!o#aan aal didapatkan O306

#erarti terdapat selisih se#esar 106. hal ini dise#a#kan karena

keadaan thermometer #elum kem#ali ke suhu ruang aal seperti

pada saat se#elum digunakan.

)itik didih larutan le#ih tinggi dari titik didih pelarut murni karena

adana penurunan tekanan uap jenuh.

alam per!o#aan ini, hasil dari penam#ahan Ca6l maupun

gula menunjukkan peru#ahan ang sangat ke!il. al ini dikarenakan

skala ang terdapat pada termometer hana memiliki selisih se#esar

106 sehingga kenaikan titik didih pada tiap-tiap larutan tidak #isa

terhitung se!ara akurat sehingga titik didih se#elum dan setelah

penam#ahan adalah sama.

#. -esim!ulan

ari per!o#aan ang telah dilakukan dapat disimpulkan

#aha :



1. )itik didih larutan garam le#ih tinggi daripada titik didih

larutan gula maupun pelarutna

2. 'enam#ahan massa Ca6l dan gula pada pelarut air

se#anding dengan #esarna kenaikan titik didih larutan

terse#ut

3. *esarna kenaikan titik didih tiap larutan sangatlah ke!il

sehingga tidak dapat ter#a!a oleh thermometer

dikarenakan skala termometer hana memiliki ketelitian

se#esar 106.

J. Ja"aban !ertanaan

1. )itik didih larutan gula le#ih tinggi di#andingkan titik didih air

karena dengan adana gula akan mengham#at terjadina

penguapan. Sehingga air sulit menguap karena terhalang oleh

molekul ang terdapat pada gula ang dilarutkan dalam air. 8leh

karena itulah larutan pada gula memiliki titik didih ang le#ih

tinggi di#andingkan dengan pelarut murnina.

2. Karena sifat koligatif #ergantung kepada konsentrasi partikel dalam

larutan #aik partikel itu #erupa atom, molekul ataupun ion, tetapi tidak

#ergantung kepada jenis "at terlarut. Selain itu, Uat elektrolit dalam

larutanna akan terurai menjadi ion-ionna #aik se#agian maupun

seluruhna. +adi, untuk konsentrasi ang sama, larutan elektrolit

memiliki jumlah partikel ang le#ih #anak di#andingkan jumlah

partikel dalam larutan non-elektrolit. 8leh se#a# itu, larutan elektrolit

memiliki harga sifat koligatif ang le#ih #esar daripada sifat koligatif

larutan non-elektrolit.

-. Datar Pustaka

Ratna,dkk.200.www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-

smk/kelas_x/sifat-koligatif-larutan/ .diakses pada 13-03-2012.

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/sifat-koligatif-larutan/






Aang !"#endar . 200.

Kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008 /Aang

Suhendar_060928_/SKL Larutan Elektrlit.html. diakses pada 13-03-

2012.

Nunaan.1O??. Kimia Larutan.+akarta:'2L')K

)im kimia dasar.2011. Penuntun praktikum kimia dasar I .Sura#aa :

/nipres

)im Kimia asar.2010. Kimia asar II .Sura#aa:/nipres

0am!iran



G$A,#- H1B12GA2 A2TA$A %A33A DA2 T#T#- D#D#H

0A$1TA2

Nrafik 1.1

u#ungan &ntara massa gula $g% dengan titik didih larutan

$.%

$.

&

&.1

&.2

&.$

&.&

&.5

&.'

&.(

&.%

&.

0,5% g 1,1( g 1,(5 g 2,$5 g

) T ( 0 C )

massa garam 4 gram 5

Nrafik 1.2

u#ungan &ntara massa garam $g% dengan titik didih larutan

oC



'erhitungan

1. &. *.

C.

2. 1a 2a

$a &a

1b 2b

$b &b

laporan 1 (sifat koligatif larutan)

Documents