PERCOBAAN III

SIFAT KOLIGATIF LARUTANI.         TUJUAN PERCOBAAN

Tujuan percobaan praktikum ini adalah untuk dapat memahami pengaruh keberadaan suatu zat terlarut terhadap sifat fisis larutan, dan menggunakan penurunan titik didih suatu larutan untuk menentukan massa molekul relatif dari zat terlarut.

II.      TINJAUAN PUSTAKASifat koligatif larutan adalah sifat-sifat: tekanan uap larutan, titik didih, titik beku dan

tekanan osmotik larutan, yaitu sifat-sifat yang bergantung paada konsentrasi (jumlah butiran solute) dalam larutan (Arifin, 1993).

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi tergantung pada banyaknya partikel zat terlarut dalam larutan (Syukri, 1999).  Sifat koligatif larutan dapat dibedakan menjadai dua macam, yaitu sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit.  Hal itu disebabkan zat terlarut dalam larutan elektrolit bertambah jumlahnya karena terurai menjadi ion-ion, sedangkan zat terlarut pada larutan nonelektrolit jumlahnya tetap karena tidak terurai menjadi ion-ion, sesuai dengan hal-hal  tersebut. Maka sifat koligatif  larutan nonelektrolit lebih rendah daripada sifat koligatif larutan elektrolit. Larutan merupakan suatu campuran yang homogen dan dapat berwujud padatan,  maupun cairan. Akan tetapi larutan yang paling umum dijumpai adalah larutan cair, dimana suatu zat tertentu dilarutkan dalam pelarut berwujud cairan yang sesuai hingga konsentrasi tertentu (Sastrohamidjojo, 2001).

Suhu dimana fase padat dan fase cair suatu zat dapat berada dalam keadaan seimbang pada tekanan satu atmosfer disebut titik beku cairan, atau titik mencair padatan, atau suhu di mana bentuk padatan dan cairan suatu zat mempunyai tekanan uap sama. Titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku pelarutnya yang murni. Perbedaan titik beku larutan dan pelarut murninya (ΔTf) disebut depressi titik beku (Arifin, 1993).

Tf solven – Tf larutan = ΔTf

Depressi titik beku larutan nonelektrolit sebanding lurus terhadap molalitas larutan.ΔTf = Kf . mKf = konstanta depresi titik beku molalHarga Kf untuk air adalah -1,86 oC kg mol-1

Air murni akan bergerak melaui membran semipermeabel ke dalam larutan gula sampai tercapai kesetimbangn. Air akan bergerak dari larutan gul aynag encer melalui membran semipermeabel ke dalam larutan gula yang lebih pekat. Bila solven bergerak melalui membran semipermeabel dari daerah konsentrasi solut yang lebih tinggi, proses tersebut disebut osmosis. Bila tekanan hidrostatik pada larutan diperbesar di atas tekanan osmotik, mak laju air yang mengalir dari larutan kepad air murni bertambah besar daripada air murni ynag mengalir kedalam larutan. Hasil netto proses demikian adalah memisahkan molekul air dari larutan atau mengakibatkan larutan menjadi lebih pekat (Arifin, 1993).

Ada empat sifat koligatif larutan, yaitu :1.    Tekanan osmotik2.    Penurunan tekanan uap jenuh3.    Penurunan titik didih

4.    Penurunan titik bekuSifat –sifat koligatif larutan tekanan uap, penurunan titik beku, kenaikan titik didih dan

tekanan osmotik dari larutan tergantung pada jumlah partikel yang ada dalam larutan. Pada larutan nonelektrolit seperti gula, sifat-sifat koligatif berbanding lurus dengan molalitas larutan menurut hukum Raoult dan Henry. Larutan elektrolit memperlihatkan penurunan titik beku lebih besar, kenaikan titik didih lebih tinggi dan lain-lain. Dalam larutan elektrolit terurai menjadi ion-ion sehingga molalitas pertikel menjadi bertambah. Meskipun jumlah partikel dalam larutan elektrolit bertambah besar, tetapi perubahan sifat-sifat koligatif larutan tidak sebanding dengan perhitunagn jumlah partikel. Hal ini disebabkan terjadinya gaya tarik menaik antarionik. Ion-ion yang bermuatan positif tidak sepenuhnya merupakan satuan-satuan bebas. Setiap ion positif dari larutan akan dikelilingi oleh ion negatif, begitu pula sebaliknya (Arifin, 1993).

 Pada suatu suhu, tekanan uap suatu komponen dari suatu larutan ideal adalah sama dengan hasil kali fraksi mol komponen tersebut dalam larutan dengan tekanan uap pada keadaan murninya pada suhu yang sama (disebut hukum Raoult).

PA = xA . PoA

PA =    tekanan uap kompenen A di atas larutan atau tekanan parsial komponen A di dalam campuran uap dalam keadaan seimbang dengan larutan.

XA =   fraksi mol komponen A dari larutan.Po

A =   tekanan uap komponen A murni pada suhu yang sama.Larutan ideal adalah larutan dimana molekul solute dan solven dalam larutan mengalami

gaya-gaya yang tidak berbeda dari gaya-gaya yang bekerja pada molekul dalam keadaan murninya komponen. Artinya tidak ada perubahan volume total dan efek panas bila komponen-komponen dicampur. Larutan ideal berkelakukan menuruti hukum Raoult pada seluruh rentang konsentrasi, suhu dan tekanan. Hanya sedikit sekali dijumpai larutan ideal. Tetapi bila komponen-komponen tidak berbeda besar polaritas dan tidak ada interaksi kimia, atau bila konsentrasi solute cukup rendah, kelakuan larutan mendekati sekali kelakuan larutan ideal.

Pada titik didih larutan encer, titik didih larutan solute nonvolatil selalu lebih tinggi daripada pelarut murni. Perbedaan suhu mendidih (ΔTb) disebut elevasi titik didih.

Tb larutan – Tb solven = ΔTb

Dalalm larutan encer elevasi titik didih berbanding lurus dengan molalitas larutan.ΔTb = Kb . mKb = konstanta elevasi titik didih molalKb air = 0,513 oC mol-1 kgSuatu larutan dalam air yang berisi 1 mol solut nonvolatil dan non elektrolit dalam 100 g

air akan mendidih pada suhu 100,513 oC pada tekanan satu atmosfer.Tekanan uap suatu larutan tergantung pada konsentrasi larutan. Penguapan dari suatu

larutan dengan demikian tergantung konsentrasi larutan dan tekanan parsial uap air dalam udara (kelembaban udara) (Arifin, 1993).

Apabila suatu senyawa nonelekrolit terlarut di dalam pelarut.  Sifat-sifat pelarut murni berubah dengan adanya zat terlarut.  Sifat-sifat fisika seperti titik didih, titik beku, tekanan uap berbeda dengan pelarut murni.  Adanya perubahan ini tergantung pada jumlah partikel-partikel pelarut yang terdapat di dalam larutan.  Makin berat larutan, makin rendah titik beku, makin tinggi titik didih.  Perubahan hampir sebanding dengan perubahan konsentrasi (Petrucci,1985). 

Sifat koligatif adalah sifat yang disebabkan oleh kebersamaan jumlah partikel dan bukan ukurannya. Zat terlarut mempengaruhi sifat larutan dan besar pengaruh itu bergantung pada jumlah partikel. Sifat koligatif larutan dapat digunakan untuk menentukan berat molekul dari zat terlarut, yaitu dengan menggunakan rumus :

 m  =Jumlah mol zat terlarut

Kg pelarutPenurunan titik beku dari suatu larutan,  Tf berbanding lurus dengan konsentrasi

molal (m) dari suatu larutan. Setiap pelarut mempunyai konstanta tertentu yang spesifik. Konstanta ini disebut tetapan krioskopik atau tetapan penurunan titik beku (Kf), sehingga didapatkan rumus :

Tf =Kf . M

Tf =Kf .

Jumlah mol zat terlarutKg pelarut

Untuk menentukan massa molar (BM) dari suatu zat terlarut, jumlah mol harus diubah menjadi gram zat terlarut / BM. Sehingga :

Tf =Kf.

g zat terlarut / BMKg pelarut

BM  = Kf .g zat terlarut

Tf. Kg pelarutBesarnya penurunan tiitk beku larutan begantung pada konsentrasi zat terlarut. Semakin

berat larutan, maka semakin rendah titk bekunya dan perubahannya hampir sebanding dengan perubahan konsentrasi. Penurunan titik beku juga bergantung pada jumlah pertikel zat terlarut dalam larutan.

Pelarut Titik beku (oC) Kf (oC)AirBenzenaFenolNaftalenaAsam asetatKamferNitrobenzena

05,43980

16,51805,6

1,865,17,37

3,82406,9

Dalam penurunan titik beku berlaku ketentuan sebagai berikut :

a.         Suatu pelarut jika ditambahkan zat terlarut, maka titik bekunya akan turun.b.        Besarnya penurunan titik beku sebanding dengan konsentrasi molal (m).c.         ∆Tf  ( penurunan titik beku) = titik beku pelarut murni – titik beku larutan).d.        Kf merupakan tetapan penurunan titik beku molal dan didefinisikan sebagai penurunan

titik beku jika konsentrasi larutan satu molal,Sehingga berlaku persamaan :

∆Tf  =  m. Kf

∆Tf   =   K f

∆Tf  =    Kf 

dengan : ∆Tf = penurunan titik bekum = konsentrasi  molalKf = Tetapan penurunan titik beku molalgr = massa zat terlarutp = massa zat pelarutMr = Mr  zat terlarut

Penurunan titik beku, ΔTf .  bila kebanyakan larutan encer didinginkan, pelarut murni terkristalisasi lebih dahulu sebelum ada zat terlarut yang mengkristalisasi suhu dimana kristal-kristal pertama dalam keseimbangan dengan larutan disebut titik beku larutan.  Titik beku larutan demikian selalu lebih rendah dari titik beku berbanding lurus dengan banyaknya molekul zat terlarut (atau molnya) di dalam massa tertentu pelarut, jadi penurunan titik beku ΔTf = (titik beku pelarut – titik bekularutan) =  Kf .  m  dimana m ialah molaritas larutan.  Jika persamaan ini berlaku sampai konsentrasi 1 molal, penurunan titik beku larutan 1 molal setiap non elektrolit yang tersebut di dalam pelarut itu ialah Kf  yang karena itu dinamakan tetapan titik beku molal (molal Freezmapoint consatant) pelarut itu.  Nilai numerik Kf adalah khas pelarut itu masing-masing (Syukri, 1999).

III.   ALAT DAN BAHAN

A. Alat     Alat-alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah tabung reaksi besar, gelas beker besar (500 atau 1000 ml), pengaduk gelas, gelas ukur, neraca analitik, termometer.

B. Bahan     Bahan-bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah sikloheksana, larutan contoh, es batu.

IV.    PROSEDUR KERJAI.               Penentuan Titik Beku Pelarut

1)      Semua peralatan gelas yang akan digunakan dikeringkan menggunakan kain atau kertas tisu.

2)      Tabung reaksi dal keadaan kosong ditimbang dan dicatat beratnya menggunakan neraca analitik.

3)      Tabung reaksi diisi dengan 20 ml sikloheksana. Kemudian tabung reaksi berisi sikloheksana ditimbang. Tabung reaksi ditutup dengan menggunakan sumbat.

4)      Gelas beker diisi dengan es batu, hingga ketinggian es batu kira-kira lebih tinggi dibandingkan tinggi larutan dalm tabung reaksi.

5)      Termometer dan pengaduk gelas dimasukkan ke dalam tabung reaksi berisi sikloheksana.6)      Tabung reaksi dimasukkan ke dalam gelas beker. Suhu awal larutan sebelum tabung reaksi

dimasukkan dicatat.7)      Sikloheksana di dalam tabung diaduk secara perlahan dengan menggunakan pengaduk

gelas.8)      Perubahan suhu yang terjadi diamati dan dicata suhu setiap 10 detik.

9)      Pengamatan dilakukan selama 8 menit.

II.            Penentuan Titik Beku Larutan Contoh1)      Semua peralatan gelas yang akan digunakan dikeringkan menggunakan kain atau kertas

tisu.2)      Tabung reaksi dal keadaan kosong ditimbang dan dicatat beratnya menggunakan neraca

analitik.3)      Tabung reaksi diisi dengan 20 ml larutan contoh. Kemudian tabung reaksi berisi larutan

contoh ditimbang. Tabung reaksi ditutup dengan menggunakan sumbat.4)      Gelas beker diisi dengan es batu, hingga ketinggian es batu kira-kira lebih tinggi

dibandingkan tinggi larutan dalm tabung reaksi.5)      Termometer dan pengaduk gelas dimasukkan ke dalam tabung reaksi berisi larutan contoh.6)      Tabung reaksi dimasukkan ke dalam gelas beker. Suhu awal larutan sebelum tabung reaksi

dimasukkan dicatat.7)      Larutan contoh di dalam tabung diaduk secara perlahan dengan menggunakan pengaduk

gelas.8)      Perubahan suhu yang terjadi diamati dan dicata suhu setiap 10 detik.9)      Pengamatan dilakukan selama 8 menit.

V.       HASIL DAN PEMBAHASANA.        Hasil dan

Perhitungan                   1.  Hasil

a.       Penentuan Titik Beku PelarutNo. Percobaan Pengamatan1. Dikeringkan semua peralatan gelas.2. Ditimbang dan dicatat berat tabung reaksi

kosong dengan menggunakan neraca analitik.

m = 69,67 gram

3. Diisi tabung reaksi dengan 20 mL sikloheksana.

4. Ditimbang berat tabung reaksi yang berisi sikloheksana.

m =84,84 gram

5. Diisi gelas beker besar dengan es batu, hingga ketinggian es batu lebih tinggi dibandingkan dengan tinggi larutan.

6. Dimasukkan termometer dan pengaduk gelas ke dalam tabung reaksi.

7. Dimasukkan termometer dan pengaduk gelas ke dalam tabung reaksi.

8. Dimasukkan tabung reaksi ke dalam gelas beker.

9. Dicatat suhu awal larutan. T0 = 30o C10. Diaduk perlahan sikloheksana dalam

tabung dengan pengaduk gelas.Diamati perubahan suhu tiap 10 detik selama 8 menit

Hasil pengamatan pada tabel berikut.

·Tabel hasil pengamatan penentuan titik beku pelarut murnit

(detik)T

(°C)t

(detik)T

(°C)t

(detik)T

(°C)t

(detik)T (°C)

0 30 120 9 240 6 360 610 23 130 9 250 6 370 620 22 140 8 260 6 380 630 20 150 8 270 6 390 640 18 160 7 280 6 400 650 17 170 7 290 6 410 660 15 180 7 300 6 420 670 14 190 6,5 310 6 430 680 14 200 6,5 320 6 440 690 12 210 6,5 330 6 450 5,5100 11 220 6,5 340 6 460 5,5110 10 230 6 350 6 470 5,5

b.      Penentuan Titik Beku Larutan ContohNo. Percobaan Pengamatan1. Dikeringkan semua peralatan gelas.2. Ditimbang dan dicatat berat tabung reaksi

kosong dengan menggunakan neraca analitik.

m = 69,67 gram

3. Diisi tabung reaksi dengan 20 mL sikloheksana.

4. Ditimbang berat tabung reaksi yang berisi sikloheksana.

m =85,24 gram

5. Diisi gelas beker besar dengan es batu, hingga ketinggian es batu lebih tinggi dibandingkan dengan tinggi larutan.

6. Dimasukkan termometer dan pengaduk gelas ke dalam tabung reaksi.

7. Dimasukkan termometer dan pengaduk gelas ke dalam tabung reaksi.

8. Dimasukkan tabung reaksi ke dalam gelas beker.

9. Dicatat suhu awal larutan. T0 = 29o C10. Diaduk perlahan sikloheksana dalam

tabung dengan pengaduk gelas.Diamati perubahan suhu tiap 10 detik selama 8 menit

Hasil pengamatan pada tabel berikut.

·Tabel hasil pengamatan penentuan titik beku larutan contoht

(detik)T

(°C)t

(detik)T

(°C)t

(detik)T

(°C)t

(detik)T (°C)

0 29 120 7,5 240 1,5 360 -0,510 26 130 6,5 250 1 370 -0,520 23 140 5,5 260 1 380 -0,530 21 150 5 270 1 390 -0,540 18 160 5 280 0,5 400 -150 17 170 4 290 0,5 410 -160 15 180 3,5 300 0 420 -170 13 190 3 310 0 430 -180 12 200 3 320 0 440 -190 10,5 210 2,5 330 0 450 -1100 10 220 2 340 0 460 -1110 9 230 2 350 -0,5 470 -1

                   2.  Perhitungan                        I.     Penentuan Titik Beku Pelarut

1.    Dibuat plot temperatur pengamatan untuk setiap titik waktu pengamatan dalam sebuah grafik suhu (T°C) terhadap waktu (t detik).

2.    Grafik yang diperoleh akan menunjukkan penurunan suhu yang relatiftajam pada menit awal pengamatan (garis curam), diikuti penurunan suhu yang relatif kecil (garis landai).

3.    Ditarik garis regresi linear untuk garis curam dari garis regresi linear untuk garis landai.4.    Perpotongan antara kedua garis linear tersebut merupakan titik beku dari sampel yang

diamati.

5.      Menentukan Tf pelarut (sikloheksana) dari persamaan :y = -0,0769x + 21,769y = 0,0014x + 6,4374                        maka :                        =          

                                                                                                                                 

                                       

6.      Menentukan Tf larutan (Sikloheksana + larutan contoh) dari persamaan :y = -0,1023x + 22,858

y = -0,0105x + 3,6162                        maka :                      =          

                                                                                          

                                                                                                     

7.      Menentukan ΔTfMassa solute  =  massa larutan contoh – massa pelarut                       =  15,57 gr – 15,17 gr

                       =  0,40 gr.Massa pelarut = 15,17 gr – 0,1517 kgΔTf = Tf pelarut – Tf larutan             = 22,603 – 17,614                               = 4,989 oC

8.      Menentukan massa relatif zat terlarut dalam larutan contohDiketahui :       ΔTf = 4,989 oC

                        Kf = 20                        Massa pelarut  = 15,17 gr = 0,1517 kg.

Ditanya :           Mr Sikloheksana = ………….?Jawab    :

            

                                    

                                

    Jadi nilai Mr adalah 10,53 gr/mol         

B.        PembahasanPada praktikum kali ini kita dapat mengukur titik beku pelarut dan larutan serta

menentukan massa molar suatu zat. Suatu larutan dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang kemudian dimasukkan ke dalam gelas beker yang berisi es batu. Suhu awal larutan dicatat, dan kemudian dicatat suhu larutan setiap 10 detik selama 8 menit. Selama pengamatan, larutan selalu diaduk agar tidak membeku.

Dalam proses pengadukan sikloheksana dan larutan contoh, agar cepat mengalami perubahan penurunan suhu, larutan harus terus-menerus diaduk di dalam gelas piala yang berisi es batu selama menit 6-8 menit sehingga menjadi beku dan terbentuk kristal-kristal kecil seperti salju yang terdapat pada larutan dan tabung reaksinya.

Setiap larutan pada tekanan tertentu akan berada dalam keadaan setimbang dan suhu itulah yang dinamakan sebagai titik beku. Begitu pula pada larutan sikloheksana dan larutan contoh pada praktikum kali ini.1) Menentukan Titik Beku Pelarut

Pada percobaan yang telah dilakukan, sikloheksana sebagai pelarut. Sikloheksana akan mengalami penurunan titik beku yang besarnya sebanding dengan konsentrasi molalnya.

Telah diketahui bahwa sifat koligatif larutan tergantung pada jumlah zat terlarut dan zat pelarut. Semakin banyak zat terlarut yang dilarutkan dalam zat pelarut, maka penurunan titik

bekunya semakin tinggi pula. Hal ini dikarenakan konsentrasi molalnya juga bertambah sedangkan perubahan titik bekunya sebanding dengan konsentrasinya.

Dari percoban di atas dapat kita ketahui bahwa dalam mendapatkan titik beku dari grafik, yaitu dengan membuat grafik dari hasil percobaan sehingga kita dapatkan grafik yang dihasilkan akan memperlihatkan penurunan suhu yang curam pada beberapa detik diawal percobaan (1-60 detik pertama) dan perubahan suhu yang relatif kecil pada sisa waktu percobaan (penurunan suhu yang landai). Untuk mendapatkan titik beku pelarut atau larutan, tarik garis pada daerah curam (garis pertama) dan landai(garis kedua) sehingga garis tersebut membagi titik suhu dengan jarak yang sama. Perpotongan antara kedua garis tersebut merupakan titik beku pelarut/larutan.

2) Menentukan Titik Beku Larutan ContohPada percobaan yang telah dilakukan, sikloheksana sebagai pelarut. Sikloheksana akan

mengalami penurunan titik beku yang besarnya sebanding dengan konsentrasi molalnya.Telah diketahui bahwa sifat koligatif larutan tergantung pada jumlah zat terlarut dan zat

pelarut. Semakin banyak zat terlarut yang dilarutkan dalam zat pelarut, maka penurunan titik bekunya semakin tinggi pula. Hal ini dikarenakan konsentrasi molalnya juga bertambah sedangkan perubahan titik bekunya sebanding dengan konsentrasinya.

Dari seluruh data penurunan titik beku larutan di atas, terbukti bahwa setiap adanya penambahan jumlah zat terlarut akan bertambah juga penurunan titik bekunya. Perbedaan ini terjadi karena suhu pendinginan yang tidak konstan, karena seharusnya menggunakan termostat. Juga karena es yang digunakan dalam praktikum sudah mencair sehingga data yang diperolehpun kurang tepat dan hal ini akan menyebabkan hasil yang diperoleh akan tidak mendekati nilai sebenarnya.

Dalam grafik, dapat dilihat bahwa sikloheksana memiliki titik beku lebih tinggi daripada larutan contoh. Dari percobaan kali ini, kita dapat menentukan nilai massaa molekul relatif hasil percobaan, yaitu dengan memasukkan nilai-nilai yang telah diketahui seperti massa pelarut (15,17 g) dan massa terlarut (15,57 g),  Tf (4oC), dan Kf (20o C/m) ke dalam rumus berikut :

ΔTf  = 

Sehingga dalam percobaan kali ini didapatkan nilai massa molekul relatif  sebesar

10,53  .

VI.    KESIMPULANKesimpulan yang diperoleh dari hasil percobaan ini adalah :

1.    Penurunan titik beku bergantung pada konsentrasi zat terlarut.

2.    Sifat koligatif adalah sifat yang disebabkan hanya oleh kebersamaan (jumlah partikel) dan bukan oleh ukurannya. Sifat koligatif tergantung pada konsentrasi zat terlarut.

3.    Dalam menentukan titik beku pelarut dan larutan, melalui percobaan dapat dicari dengan cara melihat titik perpotongan dalam waktu 1-60 detik pada grafik dan didapatkan titik beku pelarut (sikloheksana) sebesar 20,603 oC dan titik beku pelarut (larutan contoh) adalah 17,614 oC.

4.    Didapat ∆Tf adalah 4,989 oC yang didapat dari selisih antara titik beku sikloheksana dengan titik beku larutan contoh.

5.    Didapat nilai Mr berdasarkan rumus   adalah 10,53  .

6.    Besar massa molekul suatu senyawa larutan bergantung pada titik beku pelarut dan titik beku zat terlarut.

DAFTAR PUSTAKA

Arifin, 1993. Diktat Kuliah:Kimia Dasar I (Kimia Anorganik). Banjarbaru.

Petrucci, Ralph H. 1985. Kimia Dasar dan Prinsip Dasar Modern. Erlangga: Jakarta.

Sastrohamidjojo, Hardjono. 2001. Kimia Dasar. UGM. Universitas Press: Yogyakarta.

Syukri, S. 1999. Kimia Dasar.  ITB: Bandung.

BAB I PENDAHULUAN

 

1.1.Latar Belakang

Penurunan titik beku larutan sangat berhubungan erat dalam kehidupan disekitar kita. sebagai

contoh air murni membeku pada suhu 0°C akan tetapi jika kita melarutkan contoh sirup atau

gula didalamnya maka titik bekunya akan menjadi dibawah 0°C. Sebagai contoh larutan

garam 10% NaCl akan memiliki titik beku -6°C dan 20% NaCl akan memiliki titik beku -

16°C. Fenomena penurunan titik beku larutan sangat menarik perhatian para ilmuwan karena

hal ini bersinggungan langsung dengan kehidupan manusia contohnya, penggunaan etilen

glikol sebagai agen “antibeku” yang dipakai di radiator mobil sehingga air ini tidak beku saat

dipakai dimusim dingin. beberapa ikan didaerah artik mampu melepaskan sejumlah senyawa

untuk menghindari darahnya beku, atau dengan menggunakan teknik penurunan titik beku

kita dapat menentukan massa molar atau menentukan derajat disosiasi suatu zat. Sehingga

dengan praktikum kali ini, diharapkan praktikan dapat menentukan tetapan penurunan titik

beku molal pelarut dan BM zat non volatil.

1.2.Rumusan Masalah

1.2.1. bagaimana cara menentukan tetapan penurunan titik beku molal pelarut?

1.2.1. bagaimana menentukan BM zat non volatil?

BAB II TINJAUAN PUSTAKA

 

2.1. MSDS

2.1.1 Asam Cuka

Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka adalah senyawa kimia asam organik yang dikenal

sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Asam cuka memiliki rumus empiris

C2H4O2. Rumus ini seringkali ditulis dalam bentuk CH3-COOH, CH3COOH, atau CH3CO2H.

Asam asetat murni (disebutasam asetat glasial) adalah cairan higroskopis tak berwarna, dan

memiliki titik beku 16.7°C. Ia menjadi mudah terbakar jika suhu ruang melebihi 39 °C (102

°F), dan dapat membentuk campuran yang mudah meledak di udara (ambang ledakan: 5.4%-

16%) (Anonym, 2011).

2.1.2 Naphtalen

Naphtalen merupakan senyawa dengan formula C10H8, yang berbentuk kristal, berwarna

putih, berbau tajam, titik lebur 80 C, titik didih 218 C, tidak larut dalam air dan larut dalam

benzena, eter dan alkohol. Naphtalena merupakan senyawa hidrokarbon aromatik yang

memiliki dua cincin benzena yang terfusi. Naphtalena dihasilkan secara penyulingan

bertingkat fase batu bara. Naphtalena digunakan dalam pembuatan hidrokarbon lain seperti

naftol, dekalin dan tetralin. Naftalena adalah salah satu komponen yang termasuk benzena

aromatic hidrokarbon, tetapi tidak termasuk polisiklik. Naftalena memiliki kemiripan sifat

yang memungkinkannya menjadi aditif bensin untuk meningkatkan angka oktan. Sifat-sifat

tersebut antara lain: sifat pembakaran yang baik, mudah menguap sehingga tidak

meninggalkan getah padat pada bagian-bagian mesin. Penggunaan Naftalena sebagai aditif

memang belum terkenal karena masih dalam tahap penelitian. Sampai saat ini memang belum

diketahui akibat buruk penggunaan naftalena terhadap lingkungan dan kesehatan, namun ia

relatif aman untuk digunakan (Anonim,2011).

2.1.3.      Natrium Klorida

Memiliki berat molekul 58,44, berbentuk padatan putih dengan struktur bongkahan Kristal.

Titik lelehnya 800,6oC dan titik didihnya 1,413oC. tmenyublim pada 2,165 grain. Biasa

digunakan untuk diet, sebagai bahan sumber elektrolit pada tanaman dan pada tubuh manusia,

pencegahan penyakit gondok, bumbu masakan dan digunakan pula pada proses industri

(Anonim, 2011).

2.1.4.      Aquades

Aquades memiliki karakteristik tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa namun dalam

lapisan tebal air berwarna biru. Pada tekanan 1 atm, air mencair dari bentuk es pada 0oC dan

mendidih pada 100oC. air, es dan uap air berada dalam kesetimbangan pada 0,0098oC dengan

tekanan 4,58 mmHg. Bila tekanan dinaikkan sebanyak 135 atm, titik cair menjadi -

1oC(Anonim, 2011).

2.2.     Materi

Titik beku larutan dapat didefinisikan sebagai temperatur pada saat suatu larutan setimbang

dengan pelarut padatnya. Larutan akan membeku pada temperatur lebih rendah dari

pelarutnya. Pada setiap saat tekanan uap larutan selalu lebih rendah dari pada pelarut murni.

Alat yang biasa digunakan untuk menetukan penurunan titik beku( ΔTf) adalah alat dari

Beckman. Alat ini terdiri dari 2 tabung yang berfungsi untuk mencegah pendinginan yang

terlalu cepat. Tabung A dikelilingi oleh tabung C, tabung C kemudian dimasukkan dalam

campuran pendingin yang temperaturnya 50C lebih rendah dari titik beku pelarutnya. Seberat

tertentu pelarut dimasukkan ke dalam A dan temperatur diturunkan 0,50C di bawah titik

bekunya. Cairan diaduk hingga terjadi pembekuan dan temperatur yang terbaca dicatat.

Tabung A diambil dan dipanaskan hingga zat padat mencair kemudian ditambah zat yang

ditentukan BM nya melalui B, hingga terlarut sempurna. Sekarang titikbeku ditentukan lagi

seperti di atas dan ΔTf nya dicari (Sukardjo, 1989: 174-175).

Penurunan titik beku larutan dapat dihitung menggunakan persamaan:

ΔTf = kf m

Dimana ΔTf = penurunan titk beku

kf    = tetapan penurunan titik beku molal atau tetapan krioskopik

m    = kemolalan

dari persamaan tersebut dapat ditarik kesimpulan bahwa:

1).    Pada tekanan tetap, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku suatu larutan encer

berbanding lurus dengan konsentrasi massa

2).    Larutan encer semua zat terlarut yang tidak mengion, dalam pelarut yang sama, dengan

konsentrasi molal yang sama, mempunyai titik didih atau titik beku yang sama, pada tekanan

yang sama (Achmad, 1996:40).

Jika ke dalam zat pelarut  dimasukkan zat lain yang tidak mudah menguap(non volatil), maka

tenaga bebas pelarut tersebut akan turun. Penurunan tenaga bebas ini mengikuti persamaan

Nernst.

G01 – G0

x = R T ln x

Dimana G01 – G0

x merupakan penurunan tenaga bebas pelarut, R= tetapan gas umum, T=

suhu mutlak, x = fraksi mol pelarut dalam larutan. Penurunan tenaga bebas ini akan

menurunkan hasrat zat pelarut untuk berubah menjadi fase uapnya, sehingga tekanan uap

pelarut dalam larutan akan lebih rendah bila dibandingkan dengan tekanan uap pelarut yang

sama dalam keadaan murni (Tim penyusun, 2011:1).

Pada prakteknya, percobaan penentuan penurunan titik beku lebih mudah dilaksanakan

daripada percobaan untuk penentuan kenaikan titik didih. Selain peralatan yang digunakan

lebih sederhana, nilai penurunan titik beku biasanya lebih besar sehingga pengukurannya

lebih mudah dan tepat( Bird, 1993: 190).

Pengaruh penurunan tekanan uap terhadap titik beku larutan dapat dengan mudah dipahami

dengan bantuan diagram fase. Diagram fase suatu zat memperlihatkan daerah-daerah tekanan

dan temperatur dimana berbagai fase bersifat stabil secara termodinamis. Batas-batas fase

memperlihatkan nilai-nilai p dan T dimana dua fase berada dalam kesetimbangan

(Atkins,1994:145).

BAB III Metodologi Percobaan

BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN

 

4.1. Hasil

Asam cuka glasial Asam cuka + naftalen Asam cuka + naftalen + zat X

Waktu (menit) Suhu ( °C) Waktu (menit) Suhu ( °C) Waktu (menit) Suhu ( °C)

21 0 22 0

19 1 16 1

19 2 11 2

18 3 10 3

16 4 8 4

14 5 7 5

12 6 7 6

9 7 6 7

9 8 6 8

9 9 6 9

 

4.2. Pembahasan

Praktikum penentuan titik beku larutan ini memakai alat yang telah disusun sederhana.

Wadah terluar (tabung E) diisi dengan pecahan es dan penambahan garam. Penambahan

garam dilakukan untuk menurunkan titik beku es. Hal ini didasarkan pada teori Nernst, yang

menyatakan bahwa suatu pelarut jika dimasukkan dalam zat lain yang tidak mudah menguap

(non volatil), maka tenaga bebas pelarut akan turun. Penurunan tenaga bebas ini dinyatakan

dalam persamaan Nernst :

G°1 – G°x = RT ln x

Bagaimana data yang dihasilkan (Tf, Kf, BM) sesuai dengan literatur apa tidak?

Tabung D diisi dengan air fungsinya untuk mempermudah penempatan tabung B pada tabung

D dan  mempercepat proses penurunan titik beku larutan. Selain itu, air merupakan larutan

yang baik dalam proses kesetimbangan suhu dengan lingkungannya (tabung E). Hal ini telah

dibuktikan ketika proses penentuan titik beku larutan asam cuka glasial selesai, air tersebut

membeku menjadi fase padat (es).

Naftalen yang dicampurkan pada zat pelarut (asam asetat) memiliki fungsi sebagai zat terlarut

yang akan diuji titik bekunya. Titik beku larutan yang didapat setelah ditambahkan naftalen

mengalami penurunan, dari semula suhu 9°C menjadi 6°C. Hal tersebut sudah pasti terjadi

karena titik beku larutan selalu lebih rendah daripada titik beku pelarut, hal tersebut sudah

sesuai dengan diagram fasa yang sudah tertera pada literatur.

Data yang dihasilkan dari praktikum ini yang berupa T0f, K f  , BM yakni T0

f ( titik beku

pelarut) sebesar 90C. Nilai titik beku pelarut yang dihasilkan tidak sesuai dengan literatur.

Menurut literatur titik beku asam asetat sebesar 16,60C. Kesalahan ini kemungkinan

disebabkan karena suhu es yang terlalu rendah sehingga membuat titik beku semakin

menurun/ semakin rendah.  Kemudian harga Kf yang diperoleh sebesar 3,99  gr/ mol 0C,

sedangkan harga BM zat X yang diperoleh sebesar 128,2 gr/ mol. Zat X yang digunakan

disini adalah garam. Pada kenyatannya garam memiliki BM sebesar 58,5 gr/mol. Tentu saja

hasil yang didapat sangat berbeda jauh dengan kenyataan yang ada. Kesalahan ini dapat

terjadi kemungkinan dikarenakan kesalahan yang dilakukan praktikan pada saat pengukuran

suhu yang kurang teliti. Sehingga hasil yang didapat yakni berat molekul menjadi tidak sesuai

dengan literatur.

Berdasarkan grafik yang didapat pada percobaan ini, semakin lama waktunya maka suhunya

akan semakin turun. Dan pada titik tertentu akan stabil dan menunjukkan besarnya titik beku

zatnya. Misalnya pada asam asetat akan stabil pada suhu 90C, sedangkan setelah ditambah

naftalen akan stabil pada suhu 60C, kemudian setelah ditambah zat x akan stabil pada suhu

60C.

 

DAFTAR PUSTAKA

Anonim, 2011. www.wikipedia.com/asam-cuka. tanggal akses, 18 april 2011.

Anonim, 2011. www.wikipedia.com/naftalen. tanggal akses, 18 april 2011.

Anonim, 2011. www.wikipedia.com/natrium-klorida. tanggal akses, 18 april 2011.

Anonim, 2011. www.wikipedia.com/aquades. tanggal akses, 18 april 2011.

Sukardjo, 1989. Kimia Fisika. Jakarta: Erlangga.

Achmad, Hiskia. 1996. Kimia Fisika. Jogjakarta : UGM Press.

Bird, Tony. 1993. Kimia Fisika Untuk Universitas. Jakarta: PT Gramedia.

Atkins, PW. 1994. Kimia Fisika. Jakarta : Erlangga.

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

I. TUJUAN PERCOBAAN

Tujuan percobaan praktikum ini adalah dapat memahami pengaruh keberadaan suatu zat

terlarut terhadap sifat fisis larutan, dan menggunakan penurunan titik didih suatu larutan

unntuk menentukan massa molekul relatif dari zat terlarut.

II. TINJAUAN PUSTAKASifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut

tetapi tergantung pada banyaknya partikel zat terlarut dalam larutan (Syukri, 1999). Sifat

koligatif larutan dapat dibedakan menjadai dua macam, yaitu sifat larutan nonelektrolit dan

elektrolit. Hal itu disebabkan zat terlarut dalam larutan elektrolit bertambah jumlahnya karena

terurai menjadi ion-ion, sedangkan zat terlarut pada larutan nonelektrolit jumlahnya tetap

karena tidak terurai menjadi ion-ion, sesuai dengan hal-hal tersebut maka sifat

koligatif larutan nonelektrolit lebih rendah daripada sifat koligatif larutan elektrolit. Larutan

merupakan suatu campuran yang homogen dan dapat berwujud padatan, maupun cairan.

Akan tetapi larutan yang paling umum dijumpai adalah larutan cair, dimana suatu zat tertentu

dilarutkan dalam pelarut berwujud cairan yang sesuai hingga konsentrasi tertentu

(Sastrohamidjojo, 2001).

Penurunan tekanan uap menurut hukum Roult, tekanan uap salah satu cairan dalam

ruang di atas larutan ideal bergantung pada fraksi mol cairan tersebut dalam larutan PA =

XA . PAo. Dari hukum Roult ternyata tekanan uap pelarut murni lebih besar daripada tekanan

uap pelarut dalam larutan. Jadi penurunan tekanan uap pelarut berbanding lurus dengan fraksi

mol zat terlarut (Syukri, 1999).

Selisih antara titik beku dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku.

ΔTf = titik beku pelarut – titik beku larutan

Apabila suatu senyawa nonelekrolit terlarut di dalam pelarut. Sifat-sifat pelarut murni

berubah dengan adanya zat terlarut. Sifat-sifat fisika seperti titik didih, titik beku, tekanan uap

berbeda dengan pelarut murni. Adanya perubahan ini tergantung pada jumlah partikel-

partikel pelarut yang terdapat di dalam larutan. Makin berat larutan, makin rendah titik beku,

makin tinggi titik didih. Perubahan hampir sebanding dengan perubahan konsentrasi. Karena

fraksi molar zat pelarut x merupakan fungsi linier fraksi zat terlarut X1 maka X + X1 = 1,

sehingga ΔTf dapat dinyatakan sebagai fungsi X1, yaitu :

R (To)2 . X1

RTf =

ΔTf

Dimana : ΔTf = besarnya penurunan titik beku.

M. R T.2

Kf =

1000 ΔTf

Apabila melarutkan 1 mol zat terlarut ke dalam 1000 gr air, titik beku turun sebesar

1,86 oC. Apabila 2 mol zat terlarut di dalam 100 gram air. Titik beku air turun 2 x

1,86 oC. penurunan titik ini tidak bergantung pada jumlah partikel zat terlarut di dalam

larutan. Tiap pelarut mempunyai tetapan penurunan titik beku molal (Kf) yang tertentu :

Untuk m mol zat terlarut ditambhakan ke dalam 1000 gram zat terlarut, maka larutan

mempunyai fraksi molar zat terlarut sebesar :

m

X1 = 1000/(M + m)

dimana :

M = BM Zat terlarut

Untuk larutan yang sangat encer m ≈ 0, maka :

X1 =

Sehingga penurunan titik beku larutan

R (To)2 Mm

ΔTf =

ΔHf 1000

Apabila didistribusikan nilai :

Mo R To

Kf =

1000 ΔHf

Ke dalam persamaan di atas maka didapatkan :

ΔTf = Kf . m

Mm

X1 =

1000

;

W1 / M1

X1 =

W1 / M1+ W/m

1000 X1

m =

M

dimana : W1 = berat zat terlarut

M1 = BM zat terlarut

W2 = berat pelarut

M2 = MB Pelarut

W1 . M

X1 =

W . M1

Untuk larutan encer, maka W1/M1 <<< W/M dapat dijabarkan terhadap W/M, sehingga :

1000 . Kf . W1

ΔTf =

M1 W

1000 Kf x W1

M1 =

ΔTf W

Tetapan titik beku molal (Kf)

PelarutTitik beku (oC) Kf (oC)

Air

Benzena

Fenol

Naftalena

Asam asetat

Kamfer

Nitrobenzena

0

5,4

39

80

16,5

180

5,6

1,86

5,1

7,3

7

3,82

40

6,9

Penurunan titik beku, ΔTf . bila kebanyakan larutan encer didinginkan, pelarut murni

terkristalisasi lebih dahulu sebelum ada zat terlarut yang mengkristalisasi suhu dimana

kristal-kristal pertama dalam keseimbangan dengan larutan disebut titik bekularutan. Titik

beku larutan demikian selalu lebih rendah dari titik beku berbanding lurus dengan banyaknya

molekul zat terlarut (atau molnya) di dalam massa tertentu pelarut, jadi penurunan titik

beku ΔTf = (titik beku pelarut – titik bekularutan) = Kf . m dimana m ialah molaritas

larutan. Jika persamaan ini berlaku sampai konsentrasi 1 molal, penurunan titik beku larutan

1 molal setiap non elektrolit yang tersebut di dalam pelarut itu ialah K f yang karena itu

dinamakan tetapan titik beku molal (molal Freezmapoint consatant) pelarut itu. Nilai numerik

Kfadalah khas pelarut itu masing-masing (Anonim, 2003).

III. ALAT DAN BAHANA. Alat

Alat-alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah tabung reaksi besar, gelas

beker besar (500 atau 1000 mL), pengaduk gelas, gelas ukur, neraca analitik,

termometer.

B. Bahan

Bahan-bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah sikloheksana, larutan

contoh: es batu

IV. PROSEDUR KERJA

I. Penentuan Titk Beku Pelarut

a. Semua peralatan gelas yang akan digunakan dikeringkan dengan menggunakan kain

atau tisu.

b. Tabung reaksi dalam keadaan kosong ditimbang dengan menggunakan neraca

analitik dicatat beratnya.

c. Tabung reaksi diisi dengan 20 mL sikloheksana. Tabung reaksi yang telah berisi

sikloheksana ditimbang kembali beratnya.Ditutup tabung reaksi dengan

menggunakan sumbat.

d. Diisi gelas beker besar dengan es batu, ingat ketinggian es batu kira-kira lebih tinggi

dibandingkan tinggi larutan dalam tabung reaksi.

e. Dimasukkan tabung reaksi ke dalam gelas beker. Dicatat suhu awal larutan sebelum

tabung reaksi dimasukkan.

f. Diaduk perlahan sikloheksana dalam tabung dengan menggunakan pengaduk gelas.

g. Diamati perubahan suhu yang terjadi dan dicatat suhu setiap 10 detik

h. Dilakukan pengamatam selama 8 menit.

II. Penentuan Titik Beku Larutan Contoh

Dilakukan prosedur yang sama dengan penentuan titik beku pelaruthanya isi tabung

reaksi diganti dengan larutan conoth yang telah disediakan.

Susunan alat percobaan

termometer pengaduk

Es batu

Larutan contoh

V.  HASIL DAN PEMBAHASAN

A. Hasil dan Perhitungan

1. Hasil

a. Menentukan Titik Beku Pelarut (sikloheksana)

No Langkah Percobaan Hasil Pengamatan

1

2

3

4

5

Ditimbang tabung reaksi kosong.

Diambil 20 ml larutan sikloheksana, dimasukkan dalam

tabung dan ditimbang (menggunakan gelas piala 200 ml

untuk membantu penimbangan).

Dicatat suhu awal larutan sikloheksana.

Diletakkan tabung reaksi berisi larutan sikloheksana ke

dalam gelas kimia besar yang berisi es batu dan diaduk

serta dicatat perubahan suhu larutan setiap 10 detik selama

8 menit.

Menentukan titik beku larutan sikloheksana serta bentuk

dan warna larutan.

68,94 gr

Tabung reaksi + larutan = 84,15 gr

T1 = 300C

Titik beku larutan 60 berbentuk padat

kristal.

b. Menentukan Titik Beku Larutan Contoh

No Langkah Percobaan Hasil Pengamatan

1

2

3

4

5

Ditimbang tabung reaksi besar.

Diambil 20 ml larutan contoh, dimasukkan dalam

tabung dan ditimbang (menggunakan gelas piala 200 ml

untuk membantu penimbangan).

Dicatat suhu awal larutan contoh.

Diletakkan tabung reaksi berisi larutan contoh ke dalam

gelas kimia besar yang berisi es batu dan diaduk serta

dicatat perubahan suhu larutan setiap 10 detik selama 8

menit.

69,04

Tabung reaksi + larutan = 84,34 gr

T1 = 310C

Titik beku larutan -10C berbentuk padat

kristal dan berwarna bening

Menentukan titik beku larutan contoh serta bentuk dan

warna larutan.

Tabel Hasil Pengamatan Larutan Sikloheksana

t(detik)T(oC)

t(detik)T(oC)

t(detik)T(oC)

t(detik)T(

0 30 130 9 250 6 370

10 26 140 9 260 6 380

20 19 150 9 270 6 390

30 18 160 8 280 6 400

40 18 170 8 290 6 410

50 18 180 7 300 6 420

60 15 190 7 310 6 430

70 14 200 7 320 6 440

80 12 210 6 330 6 450

90 11 220 6 340 6 460

100 11 230 6 350 6 470

120 11 240 6 360 6 480

Tabel Hasil Pengamatan Larutan Contoh

t(detik) T(oC) t(detik) T(oC) t(detik) T(oC) t(detik) T(

0 31 130 7 250 3 370

10 30 140 6 260 3 380

20 29 150 5 270 2 390

30 26 160 5 280 2 400

40 23 170 4 290 2 410

50 20 180 4 300 2 420

60 17 190 4 310 1 430

70 15 200 4 320 1 440

80 13 210 3 330 1 450

90 11 220 3 340 1 460

100 9 230 3 350 1 470

120 8 240 3 360 1 480

2. Perhitungan

Tf sikloheksana

y = -0,1374x + 24,763

y = -0,0062x + 8,3208

-0,0062x + 8,3208 = -0,1374x + 24,763

-0,0062x + 0,1374x = 24,763 – 8,3208

0,1312x = 16,4422

x = 125,32

y = -0,1374 x 125,32 + 24,763

= -17,218 + 24,763

= 7,54 (Tf sikloheksana)

Tf larutan contoh

y = -0,1874x + 30,284

y = -0,0173x + 7,0856

-0,0173x + 7,0856 = -0,1874x + 30,284

-0,0173x + 0,1874x = 30,284 – 7,0856

0,1701x = 23,1984

x = 136,38

y = -0,1874 x 136,38 + 30,284

= -25,557 + 30,284

= 4,72(Tf larutan contoh )

I. Diketahui : Tf sikloheksana = 7,540C

Tf larutan contoh = 4,720C.

Ditanya : ΔTf = ………… ?

Jawab : ΔTf = Tf sikloheksana - Tf larutan contoh

= 7,54 – 4,72

= 2,82 0C

II. Diketahui : msolute = 15,30 gr

msolvent = 15,61 gr

ΔTf = 2,82 0C

Kf = 3,9

Ditanya : Mr = ….?

Jawab : ∆Tf = m x Kf

ΔTf = m larutan contoh

Mr larutan sikloheksana

2,82 = 15,30 X 20

15,61

Mr

2,82 x 15,61 = 306

Mr

44,02 Mr = 306

Mr = 6,95 gram/mol

Jadi, massa molekul relatif larutan contoh adalah 6,95 gram/mol

V. PEMBAHASAN

1. Menentukan Titik Beku Pelarut

Pada percobaan yang telah dilakukan, sikloheksana sebagai pelarut.Sikloheksana

akan mengalami penurunan titik beku yang besarnya sebanding dengan konsentrasi

molalnya.

Telah diketahui bahwa sifat koligatif larutan tergantung pada jumlah zat terlarut

dan zat pelarut. Semakin banyak zat terlarut yang dilarutkan dalam zat pelarut, maka

penurunan titik bekunya semakin tinggi pula. Hal ini dikarenakan konsentrasi molalnya

juga bertambah sedangkan perubahan titik bekunya sebanding dengan konsentrasinya.

Dari percoban di atas dapat kita ketahui bahwa dalam mendapatkan titik beku dari

grafik, yaitu dengan membuat grafik dari hasil percobaan sehingga kita dapatkan grafik

yang dihasilkan akan memperlihatkan penurunan suhu yang curam pada beberapa detik

diawal percobaan (1-60 detik pertama) dan perubahan suhu yang relatif kecil pada sisa

waktu percobaan (penurunan suhu yang landai). Untuk mendapatkan titik beku pelarut

atau larutan, tarik garis pada daerah curam (garis pertama) dan landai(garis kedua)

sehingga garis tersebut membagi titik suhu dengan jarak yang sama. Perpotongan antara

kedua garis tersebut merupakan titik beku pelarut/larutan. Sedangkan pada larutan

contoh perubahan suhunya juga tidak konstan pada awal-awal pertama dan pada detik

pengukuran terakhir pada pada suhu -1ºC. jadi dapat kita simpulkan bahwa perubahan

yang terjadi pada penentuan titik beku pelarut dengan penentuan titik beku larutan

contoh perubahan suhunya relatif tidak tetap dan penurunannya juga berjalan dengan

tidak konstan. Dari grafik diketahui bahwa ΔTf dari larutan sikloheksana dan larutan

contoh adalah2,82ºC sedangkan Mr/BM dari larutan contoh adalah 6,95 gram/mol.

2. Menentukan Titik Beku Larutan Contoh

Dengan menggunakan percoban penurunan titik beku, digunakan larutan

sikloheksana dan larutan contoh sebagai bahan untuk percoban. Dari percobaan

tersebut, maka didapat berat larutan sikloheksana dan berat larutan contoh. Dari seluruh

data penurunan titik beku larutan di atas, terbukti bahwa setiap adanya penambahan

jumlah zat terlarut akan bertambah juga penurunan titik bekunya. Perbedaan ini terjadi

karena suhu pendinginan yang tidak konstan, karena seharusnya menggunakan

termostat. Juga karena es yang digunakan dalam praktikum sudah mencair sehingga

data yang diperolehpun kurang tepat dan hal ini akan menyebabkan hasil yang

diperoleh akan tidak mendekati nilai sebenarnya.

VI. KESIMPULAN

Dari seluruh percobaan di atas dapat disimpulkan bahwa :

1. Penurunan titik beku bergantung pada konsentrasi zat terlarut.

2. Sifat koligatif adalah sifat yang disebabkan hanya oleh kebersamaan (jumlah partikel) dan

bukan oleh ukurannya. Sifat koligatif tergantung pada konsentrasi zat terlarut.

3. Dalam menentukan titik beku pelarut dan larutan, melalui percobaan dapat dicari dengan

cara melihat titik perpotongan dalam waktu 1-60 detik pada grafik dan didapatkan titik

beku pelarut (sikloheksana) sebesar 7,540C dan titik beku pelarut (larutan contoh)

adalah 4,72.

4. Didapat ∆Tf adalah 2,820C yang didapat dari selisih antara titik beku sikloheksana dengan

titik beku larutan contoh.

5. Besar berat molekul suatu senyawa bergantung pada titik beku larutan dan titik beku

pelarut.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2003. Petunjuk Praktikum Kimia Dasar. UGM, Yogyakarta

Baroroh, Umi L U. 2004. Diktat Kimia Dasar I. Universitas Lambung Mangkurat,

Banjarbaru.

Sastrohamidjojo, Hardjono. 2001. Kimia Dasar. UGM, Yogyakarta.

Syukri, S. 1999. Kimia Dasar 2. ITB, Bandung.