rpp-asam-basa-dan-stoikiometri-larutan (1)

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Semester : XI / 2

Pertemuan ke- : 1

Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

Standar Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode

pengukuran, dan terapannya.

Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan

menentukan sifat larutan dan menghitung pH

larutan.

Indikator : 1. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut

Arrhenius.

2. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut

Bronsted-Lowry dan menunjukkan pasangan

asam dan basa konjugasinya.

3. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut

Lewis.

I. Tujuan Pembelajaran

Kognitif

1. Menjelaskan pengertian asam basa menurut Arrhenius.

2. Mengelompokkan jenis senyawa asam.

3. Mengelompokkan jenis senyawa basa.

4. Membedakan larutan berdasarkan sifat asam dan basa.

5. Menjelaskan pengertian asam basa menurut Bronsted-Lowry.

6. Menunjukkan pasangan asam basa konjugasinya.

7. Menjelaskan pengertian asam basa menurut Lewis.

Afektif

1. Mengajukan pertanyaan.

2. Menjawab / menanggapi pertanyaan.

3. Menyampaikan ide / pendapat.

4. Bekerja sama dalam kelompok.

II. Materi Ajar

Teori Asam Basa

III. Metode Pembelajaran

Metode : Diskusi kelompok

Model pembelajaran : Model Pembelajaran Kooperatif

IV. Langkah-langkah Pembelajaran

A. Kegiatan Awal / Pendahuluan (± 10 menit)

1. Menyampaikan tujuan pembelajaran yang akan dipelajari.

2. Mengingatkan kembali tentang perkembangan teori asam basa.

3. Memotivasi siswa dengan menceritakan secara garis besar bagaimana

para ahli menemukan dan mengelompokkan asam basa.

B. Kegiatan Inti (± 60 menit)

1. Mempresentasikan materi pembelajaran dengan menggunakan buku-

buku kimia untuk mencapai indikator.

2. Guru meminta siswa duduk berkelompok untuk mendiskusikan

perkembangan teori asam basa.

3. Guru membimbing kelompok untuk memahami teori asam basa

menurut beberapa ahli dan mengidentifikasi kelebihan dan

kekurangannya.

4. Melakukan evaluasi formatif dengan cara meminta salah satu kelompok

mempresentasikan pekerjaannya dan meminta kelompok lain

menanggapi atau mengajukan pertanyaan.

5. Mengumpulkan pekerjaan kelompok siswa dan menilainya.

6. Memberikan penghargaan kepada individu dan kelompok yang

menunjukkan kinerja dan nilai yang baik.

C. Kegiatan Akhir / Penutup (± 20 menit)

1. Melibatkan siswa merangkum butir-butir penting materi pembelajaran

dengan mengacu pada tujuan pembelajaran.

2. Quiz.

V. Alat / Bahan / Sumber Belajar

o Buku-buku kimia kelas XI.

o Lembar kerja.

VI. Penilaian

Aspek yang dinilai :

1. Kognitif

Penilaian dari quiz yang dilaksanakan.

2. Afektif

Sesuai dengan lembar penilaian afektif.

QUIZ

1. Menurut teori asam basa Arrhenius, asam adalah ….

A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+

B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH-

C. Donor proton

D. Donor pasangan elektron

E. Akseptor pasangan elektron

2. Perhatikan senyawa berikut ini!

I. HCl IV. CH3COOH

II. HNO3 V. H2S

III. H3PO4 VI. H2SO4

Senyawa di atas yang merupakan asam monoprotik adalah …

A. I, II, III D. II, III, IV

B. I, II, IV E. IV, V, VI

C. II, III, IV

3. Perhatikan reaksi peruraian di bawah ini!

I. Al(OH)3 (aq) → Al3+ (aq) + 3OH- (aq)

II. AL2O3 (aq) + 3H2O (l) → 2Al(OH)3 (aq)

III. C6H5NH2 (aq) + 3H2O (l) → C6H5NH3+ (aq) + OH- (aq)

Reaksi peruraian di atas yang merupakan jenis senyawa basa yang

mengandung ion hidroksida (OH-) adalah …

A. I dan III D. I

B. III E. II

C. II dan III

4. Perhatikan pernyataan di bawah ini!

I. senyawa ion yang berupa oksida logam

II. senyawa molekul yang berupa oksida non-logam

III. senyawa molekul yang bereaksi dengan air membentuk ion hidroksida

IV. senyawa molekul yang bereaksi dengan air membentuk ion hidrogen

Dari pernyataan di atas yang merupakan jenis senyawa basa adalah…

A. I dan IV D. III

B. II dan IV E. II dan III

C. I dan III

5. Dari persamaan di bawah ini asam sulfat yang bertindak sebagai basa

Bronsted-Lowry adalah…

A. H2SO4 + 2H2O → H3O+ + SO42-

B. H2SO4 + H2S2O7 → H3SO4+ + HSO2O7

-

C. H2SO4 + H2O → HSO4- + H3O+

D. H2SO4 + CH3NH2 → CH3NH3+ + HSO4

-

E. H2SO4 → H+ + HSO4-

6. Dari persamaan di bawah ini, H2O yang merupakan asam Bronsted-Lowry

adalah…

A. NH3 + H2O NH4+ + OH-

B. HSO4- + H2O H3O+ + SO4

2-

C. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

D. HCl + H2O H3O+ + Cl-

E. HBr + H2O H3O+ + Br-

7. Basa konjugasi dari spesi H2PO3 adalah…

A. H3PO3 D. HPO32-

B. H3PO4 E. H2PO42-

C. HPO42-

8. Menurut teori asam basa Lewis, basa adalah ….



C. Donor proton

D. Donor pasangan elektron

E. Akseptor pasangan electron

9. Definisi asam menurut teori Lewis adalah ….



C. Donor proton

D. Akseptor proton

E. Akseptor pasangan electron

10. Dalam reaksi berikut ini,

CN-(aq) + H2O(l) → HCN(aq) + OH-

(aq)

CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori...

A. Arrhenius

B. Bronsted-Lowry

C. Bronsted-Lowry dan Lewis

D. Arrhenius dan Lewis

E. Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis

KUNCI JAWABAN JAWABAN

1. A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+

2. B. I, II, IV

3. D. I

4. C. I dan III

5. B. H2SO4 + H2S2O7 → H3SO4+ + HSO2O7

-

6. A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+

7. D. HPO32-

8. D. Donor pasangan elektron

9. E. Akseptor pasangan elektron

10. C. Bronsted-Lowry dan Lewis

LEMBAR PENILAIAN AFEKTIF

No NamaAspek yang dinilai

Ket1 2 3 4

1

2

3

4

5

Keterangan aspek yang dinilai :


2. Menjawab pertanyaan.

3. Menyampaikan pendapat.


Nilai :

A jika semua aspek dilaksanakan.

B jika 3 aspek dilaksanakan.

C jika 2 aspek dilaksanakan.

D jika 1 aspek dilaksanakan.




Pertemuan ke- : 2






larutan.

Indikator : 1. Mengidentifikasi sifat larutan asam basa dengan

berbagai indikator.


Kognitif :

1. Siswa dapat menentukan sifat larutan dengan kertas lakmus.

Afektif :





Psikomotor :

1. Siswa dapat menggunakan pipet tetes dengan benar.

2. Siswa dapat membersihkan pipet tetes dengan benar.

II. Materi Ajar :

Sifat larutan asam basa.

III.Metode Pembelajaran :

Metode : eksperimen

Model pembelajaran : Model pembelajaran langsung (DI).

IV. Langkah-langkah pembelajaran :

a. kegiatan awal (± 10 menit)

1. Guru memberitahukan garis besar tujuan pembelajaran yang akan

dipelajari.

2. Guru mengingatkan kembali kepada siswa tentang sifat-sifat larutan asam

dan basa yang dapat diketahui dengan menggunakan suatu petunjuk atau

indikator. Lakmus merupakan salah satu zat dari ribuan zat yang dapat

digunakan sebagai indikator.

3. Guru memotivasi siswa dengan mendemonstrasikan suatu percobaan

dengan meletakkan kertas lakmus merah ke dalam pelat tetes dan

kemudian meneteskan air suling ke dalam pelat tetes yang telah terdapat

kertas lakmus didalamnya. Kemudian guru bertanya kepada siswa sifat air

suling berdasarkan perubahan warna yang terjadi.

b. kegiatan inti (± 75 menit)

1. Guru meminta siswa duduk dalam tatanan pembelajaran kooperatif dan

membagikan LKS untuk setiap kelompok.

2. Guru meminta perwakilan dari masing-masing kelompok untuk mengambil

alat dan bahan percobaan.

3. Guru membimbing kelompok melakukan percobaan, dengan memodelkan

langkah-langkah kerja sesuai petunjuk LKS.

4. Guru melakukan pengamatan terhadap kerja siswa atau mengajukan

pertanyaan untuk memastikan bahwa sudah terampil melakukan

keterampilan yang diajarkan dan memberikan balikan.

5. Guru membimbing kelompok melakukan pengamatan, mengumpulkan

data, dan menjawab LKS.

6. Guru bersama dengan siswa memeriksa jawaban LKS yang telah

dikerjakan oleh siswa.


c. kegiatan akhir (± 5 menit)

Guru melibatkan siswa merangkum butir-butir penting materi pembelajaran


V. Alat / Bahan / sumber belajar :

1. LKS

2. Buku cetak kimia SMA kelas XI

3. Alat dan Bahan Praktikum.

VI. Penilaian :

Penilaian berbasis kelas untuk materi yang tercakup dalam RPP ini dapat

dilakukan dengan alat-alat penilaian berikut ini :

1. Tertulis.

Penilaian tertulis dapat dilakukan dengan Lembar Kerja Siswa (LKS) :

Penentuan Sifat Larutan dengan Kertas Lakmus.

2. Hasil Karya Siswa.

Penilaian hasil karya siswa dapat dilakukan dengan menilai hasil diskusi yang

mereka kerjakan.

3. Penilaian afektif dan psikomotor melalui lembar pengamatan.

Nama :..............................................

Kelompok :..............................................

Tanggal :..............................................

LEMBAR KERJA SISWA (LKS) : Penentuan Sifat Larutan

dengan Kertas Lakmus

I. Standar Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode


II. Kompetensi Dasar : Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi

dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam

basa.

III. Indikator Pencapaian hasil belajar dan kompetensi siswa

1. Mengidentifikasi sifat larutan asam basa dengan berbagai indikator.

IV. Petunjuk Praktikum !

Tujuan Praktikum :

1. Siswa dapat menentukan sifat beberapa larutan dengan kertas lakmus.

Alat dan bahan :

1. Pelat tetes

2. Pipet tetes

3. Air suling

4. Air kapur

5. Larutan cuka

6. Air sumur, air ledeng, air jeruk, air sabun

7. Larutan ammonia

8. Larutan natrium klorida

9. Larutan natrium hidroksida

10. Larutan gula

11. Larutan alkohol (etenol)

12. Larutan detergen

13. Kertas lakmus merah dan biru

Cara kerja :

1. Guntinglah masing-masing sehelai kertas lakmus merah dan biru

sepanjang 1 cm.

2. Taruhlah masing-masing kertas lakmus ke dalam satu lekukan pelat tetes,

lalu teteskan air suling.

3. Amati perubahan warna yang terjadi. Catat pengamatan anda. Tentukan

sifat larutan.

4. Lakukan hal yang sama terhadap semua larutan yang tersedia.

Tabel Hasil Pengamatan

Larutan

Perubahan warna Sifat Larutan

Lakmus

merah

Lakmus

biruAsam Basa Netral

air suling

air kapur

larutan cuka

air sumur

air ledeng

air jeruk

air sabun

larutan ammonia

larutan natrium klorida

larutan natrium hidroksida

larutan gula

larutan alkohol

larutan detergen

V. Petunjuk mengerjakan soal

Bacalah buku pegangan masing-masing, kemudian jawablah pertanyaan

dibawah ini !

1. Pengujian sifat beberapa larutan dengan kertas lakmus.

NO Bahan LarutanPerubahan Warna LakmusLakmus Merah Lakmus biru

1. Amoniak Biru Biru2. Natrium Hidroksida Biru Biru3. Garam Dapur Merah Biru4. Air Aki Merah Merah5. Air Jeruk Merah Merah6. Amonium Merah Merah

Berdasarkan data percobaan di atas, larutan yang bersifat asam adalah …A. 1, 2, 3 D. 3, 4, 5B. 1, 3, 4 E. 4, 5, 6C. 2, 4, 5

2. Hasil pengujian terhadap berbagai ekstrak daun kelopak bunga sebagai berikut.

Percobaan Warna EkstrakWarna dalamAir kapur (pH>7)

Warna dalamAir jeruk (pH<7)

1. Merah Kuning Merah2. Kuning Kuning Jingga3. Hijau Hijau Hijau4. Biru Kuning Merah

Berdasarkan data percobaan di atas, ekstrak mahkota bunga yang dapat digunakan sebagai indikator asam-basa adalah ekstrak yang berwarna …A. merah, kuning, dan hijau D. merah, hijau, dan biruB. merah, kuning, dan biru E. hijau dan biruC. kuning, hijau, dan biru

KUNCI JAWABAN

1. E. 4, 5, 62. B. merah, kuning, dan biru

PENILAIAN PSIKOMOTOR

No Nama SiswaAspek Yang Dinilai

Nilai1 2

1.

2,

3.

4.

5.

Aspek yang dinilai:



Penilaian:

50 – 60 : Penguasaan alat kurang.

61 – 70 : Penguasaan alat sedang.

71 – 80 : Penguasaan alat baik.



Ket1 2 3 4

1

2

3

4

5






Nilai :








Pertemuan ke- : 3




Kompetensi Dasar : Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi

dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa.

Indikator : Memperkirakan pH larutan berdasarkan hasil

pengamatan trayek perubahan warna berbagai

indikator asam basa.


Kognitif :

1. Memperkirakan pH larutan berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan

warna berbagai indikator asam basa.

Afektif :





Psikomotor :


2. Siswa dapat membersihkan pipet tetes dan tabung reaksi dengan benar.

II. Materi Ajar :

Derajat Keasaman (pH)


Metode : eksperimen





dipelajari.

2. Guru mengingatkan kembali kepada siswa bahwa indikator adalah asam

atau basa organik lemah yang warnanya dapat berubah pada kondisi pH

tertentu. Pengukuran pH yang lebih akurat akan diperoleh melalui

pengukuran dengan menggunakan beberapa indikator. Dengan demikian

akan didapat daerah irisan pH larutan.

3. Guru memotivasi siswa dengan mendemonstrasikan suatu percobaan

dengan mengisi tabung reaksi dengan air suling dan menambahkan

indikator PP ke dalam tabung tersebut. Berdasarkan perubahan warna

larutan, guru bertanya kepada siswa perkiraan pH larutan tersebut.




2. Guru meminta perwakilan dari masiong-masing kelompok untuk

mengambil alat dan bahan percobaan.














V. Alat / Bahan / sumber belajar : 1. LKS



VI. Penilaian :



1. Tertulis.


Penentuan Sifat Larutan dengan Kertas Lakmus.



mereka kerjakan.


Nama :..............................................

Kelompok :..............................................

Tanggal :..............................................

LEMBAR KERJA SISWA (LKS) : Memperkirakan pH larutan





basa.


1. Memperkirakan pH larutan berdasarkan hasil pengamatan trayek

perubahan warna berbagai indikator asam basa.


Tujuan Praktikum :

1. Siswa dapat memperkirakan pH larutan menggunakan beberapa

indikator.

Alat dan bahan :

1. Tabung reaksi

2. Fenolftalein

3. Metil merah

4. Metil jingga

5. Bromtimol biru

6. Air suling

7. Larutan cuka

8. Air gula, air jeruk, air kapur

Cara kerja :

1. Siapkan tabung reksi yang bersih, kemudian isi dengan air suling.

Teteskan indikator PP, metil merah, metil jingga, brom timol biru

kedalam keempat tabung yang berbeda, amati dan catat perubahan

warnanya.

2. Lakukan hal yang sama pada larutan yang lain.


LarutanPerubahan Warna pada

Fenolftalein Metil Merah Metil Jingga Bromtimol biru

Air Suling

Air kapur

Larutan cuka

Air gula

Air jeruk

Pertanyaan

Perkirakan pH kelima larutan di atas !



dibawah ini !

1. Data beberapa indikator dengan 2 jenis larutan yang diuji sebagai berikut.Indikator Trayek/Warna Larutan A Larutan BFenolftalein 8,3 – 10 / tak berwarna-

merahTak berwarna Tak berwarna

Metil Merah 4,2 – 6,3 / merah-kuning Kuning KuningBromtimol biru

6,0 – 7,6 / kuning-biru Kuning Biru

Metil Jingga 2,9 – 4 / merah-kuning kuning KuningpH larutan B adalah sekitar …A. 3 D. 9B. 5 E. 10C. 7

2. Diketahui 3 jenis larutan diuji dengan beberapa indikator dengan hasil sebagai berikut.

Indikator Trayek/Warna Larutan - 1 Larutan – 2

Metil Merah 4,2 – 6,3 / merah kuning kuning Kunin

gMetil Jingga 2,9 – 4,0/ merah-kuning Kuning Kunin

gBromtimol Biru

6,0 – 7,6 / kuning-biru Kuning Kuning

Fenolftalein 8,3– 10 / tak berwarna-merah

Tak berwarna Tak berwarna

pH larutan – 1 adalah sekitar …A. kurang dari 8,3 D. 8B. 6,2 E. 9C. 7

KUNCI JAWABAN

1. C. 7

2. B. 6,2



Nilai1 2

1.

2,

3.

4.

5.

Aspek yang dinilai:


2. Siswa dapat membersihkan pipet tetes dan tabung reaksi dengan benar.

Penilaian:






Ket1 2 3 4

1

2

3

4

5




3. Menyampaikan pendapat..

4. Bekerja sama dalam kelompok

Nilai :








Pertemuan ke- : 4






larutan.

Indikator : Menjelaskan pengertian kekuatan asam dan

menyimpulkan hasil pengukuran pH dari beberapa

larutan asam dan basa yang konsentrasinya sam.

I.Tujuan Pembelajaran

Kognitif:

1. Siswa dapat menjelaskan kekuatan asam dan basa melalui hasil pengukuran

pH dari beberapa larutan asam dan basa yang konsentrasinya sama.

Afektif:





Psikomotor

1. menggunakan pipet tetes dengan benar.

2. membersihkan pipet tetes dan tabung reaksi dengan benar.

II. Materi Ajar

Derajat ionisasi dan tetapan asam dan tetapan basa.


Metode : eksperimen

Model : Model pembelajaran langsung (DI)

IV. Langkah – Langkah Pembelajaran


1. Guru menyampaikan tata tertib di Laboratorium.

2. Guru menyampaikan tujuan percobaan.
















c. Kegiatan Akhir (±10 menit)

1. Guru meminta siswa untuk mendiskusikan hasil percobaan.

2. Siswa dapat menyimpulkan hasil percobaan.

3. Siswa mengisi lembar pengamatan dan dikumpulkan.

V. Alat/ Bahan/ Sumber Buku

1. Buku kimia Bumi Aksara

2. LKS.

3. Alat dan bahan untuk percobaan.

VI. Penilaian

1. Tes tetulis

2. Kinerja dan sikap

3. Laporan tertulis

Nama :..............................................

Kelompok :..............................................

Tanggal :..............................................

LEMBAR KERJA SISWA (LKS) : Memperkirakan pH larutan

I. Tujuan

Mengukur pH dari beberapa larutan asam dan basa yang konsentrasinya

sama.

II. Alat dan Bahan

1. Tabung reaksi dan rak

2. Pita indikator universal

3. larutan HCl 0,1M

4. larutan CH3COOH 0,1M

5. Air suling

6. Larutan NaOH 0,1M

7. Larutan NH4OH 0,1M

III. Prosedur

1. Siapkan 5 buah tabung reaksi dan masing-masing isi

dengan 5 mL air suling dan 5 mL larutan yang tersedia.

2. Masukkan satu helai pita indikator universal ke dalam

setiap tabung.

3. Bandingkan warna kelima indikator yang berada dalam

larutan itu dengan warna pada peta ph dan cocokkan.

4. Catatlah pH untuk masing-masing larutan dan air suling.

Tabel Data Hasil Percobaan

Bahan yang diuji pH

Larutan HCl 0,1

Larutan CH3COOH 0,1M

Air suling

Larutan NaOH 0,1M

Larutan NH4OH 0,1M

…

…

…

…

…

QUIS

1. Perhatikan tabel berikut.

Bahan yang diuji pH

Larutan HCl 0,1 M

Larutan CH3COOH 0,1 M

Air suling

Larutan NaOH 0,1 M

Larutan NH4OH 0,1 M

1

3

7

13

11

Berdasarkan data pada tabel di atas, larutan yang mempunyai konsentrasi H+

paling besar adalah...

A. Larutan HCl 0,1 M

B. Larutan CH3COOH 0,1 M

C. Air suling

D. Larutan NaOH 0,1 M

E. Larutan NH4OH 0,1 M

KUNCI JAWABAN

1. A




Pertemuan ke- : 5






larutan.

Indikator : Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan

derajat pengionan (a) dan tetapan asam (Ka) atau

tetapan basa (Kb).


Kognitif

8. Menentukan derajat ionisasi asam dan basa.

9. Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat pengionan (a) dan

tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb).

Afektif





II. Materi Ajar

Teori Asam Basa



Model : Model Pembelajaran Kooperatif




2.Mengingatkan kembali tentang kekuatan asam atau basa dan

menghubungkannya dengan derajat pengionan dan tetapan asam atau

tetapan basa.

3. Memotivasi siswa.




2. Guru meminta siswa duduk berkelompok untuk mendiskusikan

kekuatan asam dan basa.

3. Guru membimbing kelompok untuk memahami kekuatan asam dan basa

dan menghubungkannya dengan derajat pengionan (a) dan tetapan asam

(Ka) atau tetapan basa (Kb).










2. Quiz.



o Lembar kerja.

VI. Penilaian


3. Kognitif


4. Afektif


QUIZ

1. Derajat ionisasi dari larutan HCN 0,02M jika diketahui Ka = 6,2x10-10M

adalah...

A. 0,0176 % D. 0,276 %

B. 0,176 % E. 0,762%

C. 0,2 %

2. Larutan N2H4 0,3M mempunyai Kb = 1,7x10-6M, derajat ionisasinya adalah...

A. 0,638 % D. 0,328 %

B. 0,538 % E. 0,238 %

C. 0,428 %

3. Derajat ionisasi dari larutan NH3 0,05M jika diketahui Kb = 1,8x10-5M

adalah...

A. 5,48 % D. 2,3 %

B. 3,88 % E. 1,897 %

C. 3,798 %

4. Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam berikut.No Asam Ka1 HA 6,2.10-8

2 HB 7,5.10-2

3 HC 1,2.10-2

4 HD 1,8.10-12

5 HE 1,8.10-5

6 HG 7.10-4

7 HK 6,7.10-5

8 HL 9,6.10-7

Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam

adalah …

A. HL>HE>HB D. HA>HG>HC

B. HB<HE<HD E. HB<HL<HD

C. HL<HK<HC

5. Konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,01 M adalah … ( )A. 4,243 x 10-4 M D. 2,121 x 10-7 MB. 4,243 x 10-5 M E. 2,121 x 10-9 MC. 4,243 x 10-7 M

KUNCI JAWABAN

1. A. 0,0176 %

2. E. 0,238 %

3. E. 1,897 %

4. C. HL<HK<HC

5. A. 4,243 x 10-4 M


No Nama Aspek yang dinilai Ket

1 2 3 4

1

2

3

4

5






Nilai :








Pertemuan ke- : 6






larutan.

Indikator : Memperkirakan pH suatu larutan elektrolit yang

tidak dikenal berdasarkan hasil pengamatan trayek

perubahan warna berbagai indikator asam dan basa.


Kognitif

10. Menghitung konsentrasi ion H+ dalam larutan asam.

11. Menghitung konsentrasi ion OH+ dalam larutan basa.

12. Menghitung pH suatu larutan.

13. Menghitung pOH suatu larutan.

Afektif





II. Materi Ajar

Derajat keasaman (pH)



Model : Model Pembelajaran Kooperatif




2. Mengingatkan kembali tentang pH dan POH suatu larutan.

3. Memotivasi siswa.




2. Guru meminta siswa duduk berkelompok untuk mendiskusikan pH dan

POH.

3. Guru membimbing kelompok untuk memahami konsentrasi ion H+,

OH-, menghitung pH serta POH suatu larutan.










2. Quiz.



o Lembar kerja.

VI. Penilaian


5. Kognitif


6. Afektif


QUIZ

1. Tentukan konsentrasi H+ dalam larutan H2SO4 0,05M. Diketahui H2SO4 adalah

asam diprotik yang reaksi peruraiannya berlangsung dalam 2 tahap dimana

nilai Ka1 sangat besar dan Ka2 adalah 1,1 x 10-2 mol/L

A. 0,868 M D. 0,0434 M

B. 0,686M E. 0,0343 M

C. 0,0686 M

2. Harga konsentrasi ion OH- yang terdapat dalam larutan amoniak (NH4OH) 0,05 M adalah ... (Kb =1,8 x 10-5 )A. 2,371 x 10-4 M D. 9,487 x 10-4 MB. 3,162 x 10-4 M E. 1,897 x 10-3 MC. 4,743 x 10-4 M

3. Produk pemutih pakaian seperti sunclin mengandung ion OCl- yang merupakan suatu basa lemah.OCl- (aq) + H2O (l) HOCl (aq) + OH- (aq)

Konsentrasi OH- dalam larutan 0,02 mol/L OCl- adalah …(Kb = 3,33 x 10-7 mol/L. Ar H =1; O = 16; Cl = 35,5)

A. 2,031 x 10-7 mol/L D. 8,124 x 10-5 mol/LB. 2,708 x 10-6 mol/L E. 8,124 x 10-3 mol/LC. 4,062 x 10-5 mol/L

4. Suatu danau telah tercemar oleh limbah pabrik. Hasil analisis menunjukkan kandungan ion H+ dalam danau tersebut sekitar 1,5 x 10-5 mol/L. pOH air danau adalah …A. 4,826 D. 9,176B. 6,006 E. 10,276C. 7,186

5. pOH dari 100 mL larutan NH4OH 0,1 M adalah … (Kb NH4OH = 1,8 x 10-5)

A. 2 D. 3,5 – log 1,42

B. 3 – log 1,342 E. 8,2

C. 4

KUNCI JAWABAN

1. C. 0,0686 M

2. D. 9,487 x 10-4 M3. D. 8,124 x 10-5 mol/L4. D. 9,176

5. B. 3 – log 1,342



Ket1 2 3 4

1

2

3

4

5






Nilai :







kelas/Semester : XI/2

Pertemuan ke- : 7

Alokasi Waktu : 2x45 menit

Standar kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode



menentukan sifat larutan dan menghitung ph larutan.

Indikator : Menjelaskan penggunaan konsep pH dalam lingkungan.

I.Tujuan Pembelajaran

A. Kognitif

1. Menjelaskan penggunaan konsep pH dalam lingkungan.

B. Afektif

1. Siswa dapat mengajukan pertanyaan.

2. Siswa dapat menjawab pertanyaan.

3. Siswa dapat menyampaikan pendapat.

4. Siswa dapat bekerja sama dalam kelompok.

II. Materi Ajar : Aplikasi konsep pH dalam pencemaran

III. Metode Pambelajaran : Kooperatif tipe jigsaw


A. Kegiatan Awal (± 10 menit)

Menyampaikan tujuan pembelajaran

Menghubungkan dengan pembelajaran lalu yang merupakan

prasyarat.

Memotivasi siswa


Guru menyampaikan informasi secara klasikal

guru membagikan tugas anggota tiap kelompok asal yang

mendapat tugas sama untuk membentuk kelompok ahli.

Guru menyuruh anggota kelompok asal yang mendapat tugas

sama untuk membentuk kelompok ahli.

Siswa mendiskusikan submateri ahlinya dalam kelompok ahli

dengan bimbingan guru.

Guru membimbing siswa kembali ke kelompok asal.

Siswa menjelaskan submateri ahlinya kepada kelompok asal.

C. Kegiatan Akhir (± 25 menit)

Guru bersama-sama siswa merangkum materi pelajaran.

Guru memberikan evaluasi berupa quiz.

V. Alat/ Bahan/ Sumber Belajar :

A. Buku kimia SMA kelas XI.

B. LKS.

VI. Penilaian

Aspek yang dinilai:

1. Kognitif

penilaian kognitif ini dari quiz yang dikerjakan.

2. Afektif


QUIS

1. Sifat yang tidak dapat dipakai sebagai tolak ukur untuk menentukan kualitas air adalah …A. pH air D. BODB. temperature E. massa molekul relatifC. oksigen terlarut (DO)

2. Persyaratan yang menunjukkan ukuran kualitas air bersih adalah …A. DO rendah, BOD rendah, dan Ph ± 7B. DO tinggi, BOD rendah, dan Ph ± 7C. DO tinggi, BOD tinggi, dan Ph ≥ 7D. DO rendah, BOD rendah, dan Ph = 7E. DO tinggi, BOD rendah, dan Ph > 7

KUNCI JAWABAN

1. E2. B


NO NAMAASPEK YANG DI NILAI

NILAI1 2 3 4

1.

2.

3.

4.

5.

Keterangan:

Aspek yang dinilai:





Nilai: A. Jika semua aspek dilaksanakan.

B. jika 3 aspek dilaksanakan.

C. Jika 2 aspek dilaksanakan.

D. Jika 1 aspek dilaksanakan.




Pertemuan ke- : 8






Indikator : 1. Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan

titrasi.


Kognitif :

1. Siswa dapat menjelaskan pengertian titrasi asam basa..

2. Siswa dapat mengklasifikasikan macam-macam titrasi.

3. Siswa dapat menyebutkan pengertian titrant.

4. Siswa dapat menyebutkan pengertian titrat.

5. Siswa dapat menjelaskan pengertian titik ekivalen titrasi.

6. Siswa dapat menjelaskan pengertian titik akhir titrasi.

7. Siswa dapat menentukan jumlah mol zat dari reaksi yang berlangsung

dalam bentuk larutan.

8. Siswa dapat menentukan volume larutan.

9. Siswa dapat menentukan massa zat.

10. Siswa dapat menentukan pereaksi pembatas

11. Siswa dapat menentukan konsentrasi larutan.

Afektif :





Psikomotor :

1. Siswa dapat mengukur volume larutan dengan tepat.

2. Siswa dapat merangkai alat titrasi dengan benar.

3. Siswa dapat memutar kran dengan benar.


5. Siswa dapat menggoyang erlenmeyer dengan benar.

6. Siswa dapat menggunakan buret dengan benar.

II. Materi Ajar :

Titrasi asam basa.


Metode : eksperimen





dipelajari.

2. Guru mengingatkan kembali kepada siswa tentang jenis-jenis reaksi dalam

larutan elektrolit, dan cara menghitung konsentrasi larutan.

3. Guru memotivasi siswa dengan mendemonstrasikan suatu reaksi antara

asam kuat dan basa lemah. Kemudian guru menanyakan kepada siswa

produk dari reaksi tersebut.



















V. Alat / Bahan / sumber belajar : 1. LKS



VI. Penilaian :



1. Tertulis. Penilaian tertulis dapat dilakukan dengan Lembar Kerja Siswa (LKS)

: Titrasi Asam Basa.

2. Hasil Karya Siswa. Penilaian hasil karya siswa dapat dilakukan dengan

menilai hasil diskusi yang mereka kerjakan.


Nama :..............................................

Kelompok :..............................................

Tanggal :..............................................

LEMBAR KERJA SISWA (LKS) : Titrasi Asam Basa





Indikator Pencapaian hasil belajar dan kompetensi siswa

1. Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi.


Tujuan Praktikum :

1. Siswa dapat menjelaskan pengertian titrasi asam basa..

2. Siswa dapat mengklasifikasikan macam-macam titrasi.

3. Siswa dapat menyebutkan pengertian titrant.

4. Siswa dapat menyebutkan pengertian titrat.

5. Siswa dapat menjelaskan pengertian titik ekivalen titrasi.

6. Siswa dapat menjelaskan pengertian titik akhir titrasi.

7. Siswa dapat menentukan jumlah mol zat dari reaksi yang berlangsung

dalam bentuk larutan.


9. Siswa dapat menentukan massa zat.

10. Siswa dapat menentukan pereaksi pembatas

11. Siswa dapat menentukan konsentrasi larutan.

Alat :

- Pipet tetes 1 buah

- Buret 1 buah

- Klem strandar

- Erlenmeyer 250 mL 1 buah

- Gelas piala 1 buah

- Corong 1 buah

Bahan :

- Larutan NaOH 0,1 N

- Larutan HCl 0,1 N

- Indikator PP

Cara kerja :

1. Cucilah semua peralatan kemudian bilaslah dengan aquades lalu

keringkan..

2. Bilaslah buret yang bersih dengan memakai larutan NaOH lalu isilah

buret dengan larutan NaOH.

3. Hilangkan setiap gelembung udara dari ujung buret, turunkan larutan

sampel pada bagian yang berskala.

4. Catat volume buret mula-mula.

5. Pipet 10 mL larutan HCl 0,1 N masukkan ke dalam erlenmeyer.

6. Tambahkan 2-3 tetes indikator PP.

7. Titer dengan NaOH sampai titik akhir titrasi (pink).

8. Catat volume NaOH yang terpakai.

9. Lakukanlah sampai 3 kali pecobaan.


Volume HCl N HCl Volume NOH N NaOH

10 mL 0,1 N

10 mL 0,1 N

10 mL 0,1 N



dibawah ini !

1. Pernyataan di bawah ini yang benar mengenai pengertian titrasi asam basa

adalah…

A. Analisis yang berkaitan dengan volume-volume larutan pereaksi

B. Kondisi pada saat perbandingan jumlah mol asam dan jumlah mol basa

dengan perbandingan koefisien asam dan koefisien basa menurut

persamaan reaksi

C. Suatu cara menentukan konsentrasi larutan asam jika konsentrasi larutan

basa diketahui atau menentukasn konsentrasi larutan basa jika larutan

asam diketahui

D. Larutan yang sudah diketahui konsentrasinya

E. Cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk

bereaksi secara tepat dengan zat yang terdapat dalam larutan lain

2. Perhatikan contoh titrasi berikut:

I. Titrasi 25 mL larutan HCl 0,1M dengan larutan NaOH 0,1M

II. Titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1M dengan larutan NaOH 0,1M

III. Titrasi 25 mL larutan HCl 0,1M dengan larutan NH3 0,1M

IV. Titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1M dengan larutan NH3 0,1M

Dari contoh titrasi di atas yang merupakan titrasi asam lemah dan basa kuat

adalah …

A. IV D. II

B. III E.I

C. I & II



II. Titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1M dengan larutan NaOH 0,1M



Dari contoh titrasi di atas yang merupakan titrasi asam kuat dan basa kuat

serta titrasi asam lemah dan basa lemah berturut-turut adalah …

A. IV & II D. I & II

B. I &IV E. I

C. III & II



I. Titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1M dengan larutan NaOH 0,1M



Dari contoh titrasi di atas yang merupakan titrasi asam kuat dan basa lemah

adalah …

A. I D. II & III

B. II E. I, II, III & IV

C. III

5. Yang dimaksud dengan titrant adalah…

A. Larutan yang ditambahkan ke dalam Erlenmeyer

B. Larutan yang ditambahkan dari buret

C. Larutan yang akan ditentukan konsentrasinya

D. Larutan yang akan distabilkan

E. Larutan yang dapat digunakan untuk menunjukkan titik akhir titrasi.

6. Yang dimaksud dengan titrat adalah...

A. Larutan yang ditambah titrant

B. Larutan yang ditambahkan dari buret

C. Larutan yang akan ditentukan konsentrasinya

D. Larutan yang akan distabilkan

E. Larutan yang akan diukur volumenya pada titrasi.

7. Apakah yang dimaksud dengan titik ekivalen titrasi …

A. Titik dimana titrant dan titrat tepat habis bereaksi

B. Titik dimana asam dan basa bereaksi

C. Titik dimana terjadi perubahan warna indikator

D. Titik dimana asam habis bereaksi

E. Titik dimana basa habis bereaksi

8. Suatu titik dimana terjadi perubahan warna indikator disebut ….

A. Titik ekivalen titrasi D. Titik optimum

B. Titik indikator E. Titik titrasi

C. Titik akhir titrasi

9. Seorang siswa mereaksikan 100mL larutan NaOH 0,5M dengan 50mL larutan

HCl 1,0M. Mol NaOH dengan HCl sebelum reaksi adalah...

A. 0,05 mol NaOH dan 0,1 mol HCl

B. 0,1 mol NaOH dan 0,05 mol HCl

C. 0,05 mol NaOH dan 0,05 mol HCl

D. 0,2 mol NaOH dan 0,2 mol HCl

E. 0,5 mol NaOH dan 0,05 mol HCl

10. Konsentrasi larutan NH4Cl yang dihasilkan dari reaksi antara 50 mL larutan

NH4OH 0,2M dengan 100 mL larutan HCl 0,1M adalah...

A. 0,971 mol/L D. 0,067 mol/L

B. 0,667 mol/L E. 0,057 mol/L

C. 0,567 mol/L

11. Logam magnesium sebanyak 0,84 gram dicampur dengan larutan HCl 0,1M.

Volume HCl yang diperlukan untuk melarutkan logam magnesium tersebut

adalah …

A. 4 mL D. 400 mL

B. 40 mL E. 600 mL

C. 200 mL

12. Larutan NaCl 0.1M sebanyak 10 mL dcampur dengan larutan AgNO3 0,1M.

Massa endapan AgCl yang terbentuk adalah …

A. 0,1535 gram D. 0,1153 gram

B. 0,1435 gram E. 0,1035 gram

C. 0,1253 gram

13. Sebanyak 200 mL larutan Pb(NO3)2 0,4 M dicampur dengan 200 mL larutan

KI 0,4 M menurut persamaan reaksi : Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) +

2KNO3(aq)

Pereaksi yang tersisa adalah ….

A. 0,09 mol KI D. 0,05 mol Pb(NO3)2

B. 0,08 mol KI E. 0,04 mol Pb(NO3)2

C. 0,06 mol KI

14. Sebanyak 20 mL larutan CH3COOH dititrasi dengan 24 mL larutan NaOH0,2

M. Konsentrasi dari larutan CH3COOH tersebut adalah…

A. 0,7 mol/L D. 0,24 mol/L

B. 0,5 mol/L E. 0,15 mol/ L

C. 0,45 mol/L

KUNCI JAWABAN

1. B

2. D

3. B

4. C

5. B

6. A

7. A

8. C

9. C

10. B

11. D

12. B

13. E

14. D



Ket1 2 3 4

1

2

3

4

5






Nilai :







Nilai1 2 3 4 5 6

1.

2,

3.

4.

5.

Aspek yang dinilai:

1. Siswa dapat mengukur volume larutan dengan tepat.

2. Siswa dapat merangkai alat titrasi dengan benar.

3. Siswa dapat memutar kran dengan benar.


5. Siswa dapat menggoyang erlenmeyer dengan benar.

6. Siswa dapat menggunakan buret dengan benar.

Penilaian:







Pertemuan ke- : 9






Indikator : 1. Menentukan indikator yang tepat digunakan

untuk titrasi asam dan basa.

2. Membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan.

I. Tujuan Pembelajaran :

Kognitif :

1. Siswa dapat menyebutkan pengertian kurva tiitrasi.

2. Siswa dapat menghitung konsentrasi titrat.

3. Siswa dapat menentukan indikator titrasi asam kuat-basa kuat.

4. Siswa dapat menentukan indikator titrasi asam lemah-basa kuat.

5. Siswa dapat menentukan indikator titrasi asam kuat-basa lemah.

6. Siswa dapat menentukan konsentrasi larutan asam atau basa dengan titrasi.


8. Siswa dapat membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan.

Afektif :





II. Materi ajar :

Titrasi asam basa.


Metode : diskusi kelompok.

Model pembelajaran : Model Pembelajaran Kooperatif.



Guru menyampaikan tujuan pembelajaran kepada siswa.

Guru menginformasikan kepada siswa bahwa titrasi asam basa merupakan

prosedur penting dalam analisis kimia untuk menentukan konsentrasi

larutan asam/basa.




2. Guru meminta siswa duduk berkelompok untuk mendiskusikan titrasi

asam basa.

3. Guru membimbing kelompok untuk mengerjakan LKS yang telah

dibagikan.











- Buku-buku kimia Kelas XI SMA 2B

- LKS

VI. Penilaian :



1. Tertulis.

Penilaian tertulis dapat dilakukan dengan Lembar Kerja Siswa (LKS) : Titrasi

Asam Basa.



mereka kerjakan.

Nama :..............................................

Kelompok :..............................................

Tanggal :..............................................

LEMBAR KERJA SISWA (LKS) : Titrasi Asam Basa

1. Pernyataan di bawah ini yang benar mengenai pengertian kurva titrasi

adalah…

A. Analisis yang berkaitan dengan volume-volume larutan pereaksi.

B. Suatu cara menentukan konsentrasi larutan asam jika konsentrasi larutan

basa diketahui atau menentukan konsentrasi larutan basa jika konsentrasi

larutan asam diketahui.

C. Banyaknya larutan standar yang diteteskan dikaitkan dengan perubahan pH

dalam satu diagram apabila dihubungkan akan diperoleh suatu kurva.

D. Larutan yang sudah diketahui konsentrasinya.

E. Cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk

bereaksi secara tepat dengan zat yang terdapat dalam larutan lain.

2. Perhatikan indikator berikut!

I. fenolftalein

II. bromotimol biru

III. metil merah

Indikator yang digunakan untuk titrasi asam kuat dan basa kuat adalah …

A. III D. II & III

B. II E. I & II

C. I

3. Untuk menetralkan larutan H2SO4 0,2 M diperlukan 25 mL larutan NaOH 0,5

M, maka volume larutan H2SO4 tersebut adalah …

A. 20,5 mL D. 30 mL

B. 20,25 mL E. 31,25 mL

C. 25 mL

4. Sebanyak 25 mL larutan H2SO4 dititrasi dengan 32 mL NaOH 0,15 M.

Kemolaran dari larutan H2SO4 tersebut adalah…

A. 0,8mol/L D. 0,096 mol/L

B. 0,6 mol/L E. 0,069 mol/L

C. 0,96 mol/L

5. Di titrasi 25 mL NH3 0,1 M dengan penambahan HCl 0,1 M sebanyak 10 mL,

20 mL, 25 mL, 30 mL, 40 mL, 50 mL. Berdasarkan data pada tabel di bawah

ini kurva titrasi yang sesuai adalah …

V HCl [H+] atau [H3O+] pH

0 1,3 x 10-3 [H+] 11,11

pH

10 8,8 x 10-4 10,94

20 4,2 x 10-4 10,63

25 5,3 x 10-6 [H3O+] 5,28

30 9 x 10-3 2,05

40 2 x 10-2 1,7

50 3 x 10-2 1,52

A. D.

B. E.

C.

1. C

0 10 20 30 40 500

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

8.72

25 mL

Titikekuivalen

pH

Volume HCl (mL)

0 10 20 30 40 500

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

10.63

20 mL

Titikekuivalen

Volume HCl (mL)

0 10 20 30 40 500

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

5.28

25 mL

Titikekuivalen

pH

Volume HCl (mL)

0 10 20 30 40 500

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

2.05

30 mL

Titikekuivalen

pH

Volume HCl (mL)

0 10 20 30 40 500

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

7

25 mL

Titikekuivalen

pH

Volume HCl (mL)

2. C

3. E

4. D

5. E

KUNCI JAWABAN :

1. C

2. C

3. E

4. D

5. E



Ket1 2 3 4

1

2

3

4

5






Nilai :








Pertemuan ke- : 10





dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa

Indikator : 1. Menentukan kadar zat dari data hasil titrasi


Kognitif :

1. Siswa dapat menentukan kadar zat dari data hasil titrasi.

2. Siswa dapat menentukan rumus kimia hidrat dari hasil titrasi.

Afektif :





Psikomotor :



3. Siswa dapat mencampurkan larutan dengan tepat.

II. Materi Ajar :

Titrasi asam basa.


Metode : eksperimen





dipelajari.

2. Guru mengingatkan kembali kepada siswa bahwa dengan menggunakan

titrasi sebagai dasar penyelidikan dan perhitungan dapatlah kita menguji

kecocokan kadar suatu zat yang terdapat pada label dengan konsentrasi zat

tersebut pada kenyataannya.




















1. LKS



VI. Penilaian :



1. Tertulis.


Memeriksa kadar asam.



mereka kerjakan.


Nama :..............................................

Kelompok :..............................................

Tanggal :..............................................

LEMBAR KERJA SISWA (LKS) : Memeriksa kadar asam





basa


1. Menentukan kadar zat dari data hasil titrasi


Tujuan Praktikum :

1. Menentukan kadar zat dari data hasil titrasi

Alat :

1. Silinder ukur 10 mL dan 100 mL

2. Pipet tetes

3. labu Erlenmeyer 200mL

4. Gelas kimia 100 mL

5. tabung reaksi dan rak

Bahan :

1. cuka dapur

2. larutan NaOH 0,1 M 20 mL

3. Indikator PP

Cara kerja :

Catat cuka yang mau diuji dengan kadar yang sesuai dengan yang tertera

pada label. ambil 2 mL dan encerkan dengan air hingga volumenya 100 mL,

masukkan ke dalam labu Erlenmeyer.

Titrasi larutan ini dengan larutan NaOh 0,1 M. catatlah junlah tetes yang

digunakan untuk memerahkan larutan. lakukan percobaan ini sampai

sekurang-kurangnya 2 hasil tetap.

TABEL HASIL PENGAMATAN

Percobaan ke- Jumlah tetes NaOH

1

2

3

4

5

Perhitungan.

Hitunglah konsentrasi CH3COOH dalam cuka dapur :

1. berdasarkan eksperimen.

2. menurut label pada botol.

Pertanyaan.

Mengapa pada titrasi digunakan indikator fenolftalein?

V. Petunjuk mengerjakan soal.

Bacalah buku pegangan masing-masing, kemudian jawablah pertanyaan di

bawah ini !

1. Seorang ahli kimia hendak menentukan kadar aspirin (HC9H7O4) dalam tablet.

Ia melarutkan aspirin dalam air dan etanol serta melakukan titrasi

menggunakan larutan NaOH 0,12 M. Ia menemukan bahwa diperlukan 14,6

mL larutan NaOH untuk menetralkan aspirin tersebut. Jika diketahui reaksi

penetralannya adalah:

HC9H7O4 + NaOH → NaC9H7O4 + H2O

Jika diketahui Mr aspirin 180, massa aspirin dalam tablet adalah ...

A. 315,36 mg D. 150,36 mg

B. 215,5 mg E. 110,7 mg

C. 200,36 mg

2. Sebanyak 28,6 gram soda kristal (Na2CO3.xH2O) dilarutkan dalam air

sehingga volume larutan menjadi 500 mL. seratus mL dari larutan tersebut

dapat dinetralkan dengan 20 mL HCl 2M. Rumus soda tersebut adalah…

A. Na2CO3.6H2O D. Na2CO3.9H2O

B. Na2CO3.7H2O E. Na2CO3.10H2O

C. Na2CO3.8H2O

KUNCI JAWABAN

1. A. 315,36 mg

2. E. Na2CO3.10H2O



Nilai1 2 3

1.

2.

3.

4.

5.

Aspek yang dinilai:



3. Siswa dapat mencampurkan larutan dengan tepat.

Penilaian:






Ket1 2 3 4

1

2

3

4

5






Nilai :





rpp-asam-basa-dan-stoikiometri-larutan (1)

Documents