Tugas Pembelajaran Elektronik

Larutan Penyangga Basa

Oleh :

Hadi Apri Yoanda

A1F012023

Dosen Pengampu : Salastri Rohiat, M. Pd

Pendidikan Kimia

Fakultas Keguruan dan Ilmu Pendidikan

Universitas Bengkulu

2014

• Sifat Larutan Penyangga

Larutan penyangga atau larutan buffer ataudapar merupakan suatu larutan yang dapatmempertahankan nilai pH bila ditambahkan asam,basa maupun oleh pengenceran.

Jadi apabila suatu larutan penyanggaditambahkan asam atau basa ataupun diencerkanmaka nilai pH larutan penyangga tersebut akantetap atau mengalami perubahan yang tidaksignifikan.

Larutan Penyangga

Larutan Penyangga Basa mengandung suatubasa lemah (B) dan asam konjugasinya (BH+).

1. Mencampurkan suatu basa lemah dengangaramnya

Contoh : Larutan NH3 + Larutan NH4Cl(komponen Penyangga : NH3 dan NH4

+).

Larutan Penyangga Basa

Larutan Penyangga Basa dapat dibuat dengan cara

2. Mencampurkan suatu basa lemah dengansuatu asam kuat dimana basa lemahnyadicampurkan berlebih

Contoh :

50 mL larutan NH3 0,2 M (=10 mmol) dicampurdengan 50 mL larutan HCl 0,1 M (=5 mmol).

Campuran akan bereaksi menghasilkan 5 mmolNH4Cl (ion NH4

+), sedangkan NH3 bersisa 5mmol dengan rincian :

NH3(aq) + HCl(aq) NH4Cl (aq)

Atau dengan reaksi ion

Awal : 10 mmol 5 mmol -

Reaksi : 5 mmol 5 mmol 5 mmol

Sisa : 5 mmol - 5 mmol

Jadi, campuran bersifat penyangga (buffer)karena mengandung NH3 (basa lemah) dan NH4

+

(asam konjugasi dari NH3).

NH3 (aq) + H+ (aq) NH4+(aq)

NH3(aq) + H+(aq) NH4+ (aq)

Contoh : pada larutan penyangga yang mengandung NH3 danNH4

+

Dalam larutan akan terdapat kesetimbangan

Jika kedalam larutan ditambahkan suatu asam, maka ionH+ akan bereaksi dengan komponen basa ( NH3) bukan denganion OH-. Sehingga konsentrasi ion OH- dapat dipertahankan yangakan membuat pH larutan tetap.

Cara kerja larutan penyangga basa

NH3(aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH-(aq)

Pada penambahan asam

Jika yang ditambahkan adalah suatubasa, maka basa yang ditambahkan (OH-) akanbereaksi dengan komponen asam (NH4

+)menghasilkan komponen basa dan air. bukandengan ion OH- dalam larutan itu, sehinggakonsentrasi OH- dapat dipertahankan sehinggapH larutan akan tetap

Pada penambahan basa

NH4+(aq) + OH-(aq) NH3 (aq) + H2O (l)

Menghitung pH Larutan Penyangga Basa

Sebanyak 100 mL larutan penyanggamengandung NH3 dan NH4Cl, masing masing0,1 M. tentukan :

a. pH larutan itu

b. Berapakah pH larutan itu setelahditambahkan 1 mL larutan Hcl 0,1 M ?

c. Jika ditambahkan 1 mL NaOH 0,1 M,berapakah pH-nya ?

contoh

(kb NH3 = 1 x 10-5)

jawab

NH3(aq) + H+(aq) NH4+ (aq)

NH4+(aq) + OH-(aq) NH3 (aq) + H2O (l)

Jadi dapat dilihat dari contoh soal tersebut suatularutan penyangga yang mempunya pH = 9

• Ditambahkan asam pH= 8,99

• Ditambahkan Basa pH = 9,01

Perubahan yang terjadi tidak signifikan atau kecilsekali. Itulah yang disebut larutan penyanggaatau larutan yang mampu mempertahankanharga pH. Dan disebut penyangga Basa karenakisaran pH > 7.

Kesimpulan

Purba, Michael. 2006. KIMIA Untuk SMAKelas XI. Jakarta : Erlangga

Daftar Pustaka