STOIKIOMETRI & LARUTAN

Reaksi Kimia

• Dapat menghasilkan gas

• Membentuk endapan

• Menghasilkan perubahan suhu

• Menghasilkan perubahan warna

Stoikiometri : Mengukur unsur

Persamaan Reaksi Kimia• Suatu persamaan reaksi harus setara• Suatu persamaan kimia harus dapat ditulis

dalam bentuk rumus dan bentuk ion• Zat-zat yang ditulis di kiri tanda panah disebut

reaktan• Zat-zat yang ditulis di kanan tanda panah

disebut produk / hasil reaksi

aA + bB → cC + dD

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

NaCl → Na+ + Cl-

Stoikiometri• Mol

- Satuan jumlah

- 1 mol = 6,02 x 1023 partikel (bilangan avogadro, L)

• Mol = atau Mol =

• Ar / Mr : massa relatif atom/ molekul

• Jumlah partikel = mol x L

GramAr

GramMr

Hubungan mol dg volume gas

•Rumus : p. V = n. R. T p = tekanan gas (atm)V = volume gas (Liter)n = jumlah mol gasR = tetapan 0,08205T = suhu mutlak (oK)

•Keadaan standard (suhu 0oC, tekanan 1 atm)

•Liter = mol x 22,4•Mol = liter : 22,4

Konsep Mol dalam Reaksi Kimia

Fe + 2 S → FeS2

1 mol Fe = 2 mol SUntuk menghasilkan 1 mol FeS2 ,

diperlukan 1 mol Fe untuk bereaksi dengan 2 mol S

Larutan Suatu sistem homogen yang komposisinya bervariasi

Konsentrasi larutan menyatakan banyaknya zat terlarut dalam suatu larutan.- Konsentrasi molar- Konsentrasi molal- Konsentrasi normal- Fraksi molal - Konsentrasi %

- b/v atau w/v- v/v

Konsentrasi larutan

Satuan fisikaPersen berat % (w/w)Persen volume % (v/v)Persen berat/volumeParts per million (bagian per sejuta)

1 ppm = 1 mg/LParts per billion (bagian permilyar)

1 ppb = 1 μg/L

Molaritas (M)

• Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 mL pelarut.

Molalitas (m)

• Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.

Normalitas (N)• Normalitas menyatakan jumlah mol ekivalen zat

terlarut dalam 1000 mL pelarut.

• Mol ekivalen Reaksi Asam/basa

1 mol ek ~ 1 mol H+ atau 1 mol OH-

• Mol ekivalen Reaksi Redoks

1mol ek ~ 1 mol e-

N = M x e

Fraksi Mol (X)

• Fraksi mol menyatakan perbandingan mol suatu zat dengan mol seluruh zat dalam larutan.

• Dalam campuran zat   dengan zat B, maka fraksi mol masing-masing zat dapat dinyatakan dengan:

Konsentrasi larutanPersen berat % (w/w)

mg/mgPersen volume % (v/v)

mL/mLPersen berat/volume

mg/mLParts per million (bagian per sejuta)

1 ppm = 1 mg/LParts per billion (bagian permilyar)

1 ppb = 1 μg/L

Larutan Pereaksi (Reagen)• Larutan baku primer

– dibuat dari zat baku primer dengan cara penimbangan dan pelarutan teliti

– konsentrasinya dapat diketahui dengan perhitungan.

– Syarat-syarat:1. Murni, pengotor <0,02%2. stabil, mudah dikeringkan, tidak terlalu

hidroskopis3. Berat ekivalen besar, shg galat penimbangan

dapat diabaikan4. Mudah larut5. Cepat bereaksi & berlangsung secara stoikiomeri

• Larutan baku sekunder– dibuat dari zat baku sekunder baik

pelarutan maupun pengenceran atau

– dibuat dari zat baku primer tetapi cara pembuatannya tidak teliti.

– penentuan konsentrasi ditentukan dengan standardisasi oleh larutan standar primer

Larutan Pereaksi (Reagen)

Pengenceran larutan

C1 x V1 = C2 x v2

Besar pengenceran = V akhir

V awal

Penambahan air

V air = V akhir – V awal

ANALISIS VOLUMETRITEKNIS ANALISIS YANG

BERDASARKAN PADA JUMLAH

VOLUME SUATU LARUTAN YANG

SUDAH DIKETAHUI KONSENTRASINYA

YANG DIPERLUKAN UNTUK BEREAKSI

SEMPURNA DENGAN SUATU ZAT YANG

AKAN DITENTUKAN KONSENTRASINYA

Analisis kuantitatif

• Cara klasik> berdasarkan reaksi-reaksi kimia> interaksi materi-materi> cara stoikiometri

• Cara modern (instrumental)Pengukuran besaran fisikPengukuran nonstoikiometriInteraksi energi-materi

Dasar Reaksi Analisis Volumetri

mC + nR → CmRn

C: zat penitrasi (titer)R: zat yang dititrasi (titran)m: mol Cn: mol RCmRn: produk

•Larutan standar :larutan yang konsentrasinya sudah diketahui

•Standardisasi : proses penentuan konsentrasi

Larutan Pereaksi (Reagen)

• Larutan baku primer

• Larutan baku sekunder

Syarat-syarat Reaksi

• Reaksi sederhana & sempurna, dapat ditunjukkan dengan persamaan kimia

• Reaksi berlangsung cepat

• Ada perubahan sifat fisika atau kimia yang dapat ditandai dengan titik ekivalen

• Indikator yang dipakai harus jelas menunjukkan titik akhir titrasi

• Titik ekivalen (titik akhir teoritis):jumlah ekivalen zat penitrasi sama dengan jumlah ekivalen zat yang dititrasi

• Titik akhir titrasikeadaan saat titrasi berakhir- perubahan warna indikator- perubahan kekeruhan- perubahan arus listrik- jika titik akhir titrasi jauh dari titik ekivalen maka ada kesalahan titrasi

Titik Ekivalen (TE) dan Titik Akhir (TA)

Jenis Reaksi

• Reaksi asam basa/ netralisasi> penentuan TA berdasarkan perubahan pH

• Reaksi pengendapan/ presipitasi (gravimetri)- semakin kecil kelarutan endapan, semakin sempurna reaksi- titrasi pengendapan yang berhubungan dengan larutan perak => argentometri

• Reaksi kompleks (kompleksometri)> pembentukan senyawa kompleks yang sukar mengion

• Reaksi redoks> adanya perpindahan elektron> unsur-unsur mengalami perubahan tingkat oksidasi

Titrasi lain

• Potensiometri

• Konduktometri

• Amperometri

• Spektromteri

Pengolahan data

• Molaritas

• Perhitungan jumlah analit (mol)

Satuan kimia Molaritas

jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan Normalitas

ekivalen zat terlarut dalam 1 L larutan- Reaksi asam basa

1 ekivalen ~ I mol H+ atau OH-

- Reaksi pengendapan & kompleks

BE : BM atau muatan ion- Reaksi redoks

1 ek ~ I mol elektron

Terima Kasih