LARUTAN

LARUTANLARUTANCampuran yang homogen dari 2 atau lebih zat yang terdiri dari solute dan solventHOMOGENSifat Solute = sifat solventTidak dapat dibedakan lagiHETEROGENCampuransuspensikoloid

KLASIFIKASI/MACAM-MACAM CAMPURANCAMPURAN DAPAT DIKLASIFIKASIKAN :BERDASARKAN FASANYABERDASARKAN KEJENUHANNYADAYA HANTAR LISTRIK

BERDASARKAN FASANYADapat dibagi atas 9 kelompok :

SolventcontohSolutecontohContoh campuranzat cairAirzat cairAlkoholSpirituszat cairAsetonGasAsetilenZat untuk laszat cairAirzat padatGaramLarutan garamGasUdaraZat cairMinyak wangiSprayGasO2GasHeGas untuk mengelasGasO2Zat padatnaftalenKamferzat padatCdZat cairHgAmalgam gigizat padatPdGasH2Gas ovenzat padatAuZat padatAg

BERDASARKAN KEJENUHANNYATidak jenuh Qc < KspJenuh Qc = KspLewat Jenuh Qc > KspSaat terjadinya kejenuhan :

BERDASARKAN DAYA HANTAR LISTRIKNYA1. ElektrolitDapat menghantarkan arus listrikkuatlemahKekuatannya tergantung pada nilai koefisien ionisasinya (a)Nilai a berkisar dari : 0 - 1a = 10 < a < 12. Non elektrolitTidak dapat menghantarkan arus listrika = 0

FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KELARUTAN1. SUHUUntuk campuran padat-cair pada umumnya :2. SIFAT SOLUTE DAN SOLVENTNYABerlaku aturan Like disolve LikeArtinya : suatu solute akan mudah larut dalam solvent yang punya sifat yang sama dengan solutedimana :solute polar mudah larut dalam solvent polarsolute non polar mudah larut dalam solvent non polarContoh : garam dapur (polar) larut dalam air (polar)

3. TEKANANSangat berpengaruh pada gasUntuk gas Diatur oleh Hukum HenryDimana gas2 yang larut secara fisika C = k pUntuk padat/cairTekanan tidak berubah (konstan)Contoh : minuman soda 4. PENGARUH ION SEJENISAdanya ion sejenis dalam larutan akan mengurangi kelarutan.Contoh :Adanya ion Cl- akan menggeser kesetimbangan ke kiri sehingga kelarutan akan berkurang

LARUTAN GAS CAIRKelarutan gas dalam cairan tergantung pada :1. Sifat gas ( azas polaritas )2. Temperatur ( makin besar T makin kecil kelarutan )3. Tekanan gas ( untuk gas yang larut secara fisika berlaku hukum Hendry )

Kelarutan gas dalam darah - Kel arutan O2 makin besar dalam darah karena berikatan dengan Hb. Dalam plasma ada elektrolit yang tak bereaksi dengan O2 , sehingga dalam plasma kelarutan O2 lebih kescil. Sementara CO2 bereaksi dengan elektrolit dalam plasma sehuingga kelarutan nya relatif besar.- Bila P besar kelarutan besar

Larutan cairan dalam cairan1. Cairan yang saling tak bercampur2. Cairan yang larut sebagian3. Cairan yang bercampur sempurnaAd 1. destilasi uap air emulsiAd.2. Contoh fenolAd.3. Contoh air dan alkohol

Larutan padat dalam cairanLarutan Ideal :Syarat :1. Tidak terjadi perubahan panas dan volum larutan pada saat pencampuran2. Memenuhi hukum Roult dimana pA = pO x XA

Larutan non ideal Syarat : tak memenuhi hukum Roult;

PENENTUAN KONSENTRASIKONSENTRASISatuan yang menyatakan berapa banyak suatu solute yang larut dalam suatu solventCara menentukan konsentrasi ada 2 :Berdasarkan massa/berat zat terlarut dalam sejumlah massa/berat pelarut/larutanBerdasarkan massa/berat zat terlarut dalam sejumlah volume larutan

Berdasarkan massa/berat zat terlarut dalam sejumlah massa/berat pelarut/larutan

3. Fraksi molx1 + x2 = 1

Berdasarkan massa/berat zat terlarut dalam sejumlah volume larutan

3. Normalitas (N)Jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam 1 L larutan Jadi :dimana : BE = Mr/n

4. mg% untuk larutan bilogis

OsmolaritasJumlah mol total pembentuk senyawaContohnya :1 mol KCl akan membentuk 1 mol K+ dan 1 mol Cl-, sehingga :1 mol KCl = 2 osmolNilai osmolaritas dinyatakan sebagai :Osmolaritas = {1 + (n-1) a} cDimana :n = jumlah ion/molekul dalam larutana = derajat ionisasic = konsentrasi larutan (M)

PENGENCERAN DAN PEMEKATANPENGENCERANPekat (Konsentrasi tinggi)Encer (konsentrasi rendah)Kaidah yang berlaku : mol sebelum dan setelah pengenceran tetapmol1 = mol2V1 M1 = V2 M2

PEMEKATANPekat (Konsentrasi tinggi)Encer (konsentrasi rendah)Ada 2 cara yang dapat ditempuh :