Kata PengantarAssalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh. Segala puji bagi Allah yang telah memberikan kami kemudahan sehingga dapat menyelesaikan makalah ini. Tanpa pertolongan-Nya mungkin penyusun tidak akan sanggup menyelesaikan dengan baik. Shalawat dan salam semoga terlimpah curahkan kepada baginda tercinta kitta yakni Nabi Muhammad SAW.

Makalah ini disusun agar pembaca dapat memperluas ilmu tentang "BROM", yang kami sajikan berdasarkan pengamatan dari berbagai sumber. Makalah ini di susun oleh penyusun dengan berbagai rintangan. Baik itu yang datang dari diri penyusun maupun yang datang dari luar. Namun dengan penuh kesabaran dan terutama pertolongan dari Tuhan akhirnya makalah ini dapat terselesaikan.

Penyusun juga mengucapkan terima kasih kepada guru bahasa Indonesia yaitu bapak Evan Dimas yang telah membimbing penyusun agar dapat mengerti tentang bagaimana cara menyusun karya tulis ilmiah yang baik dan sesuai kaidah.

Semoga makalah ini dapat memberikan pengetahuan yang lebih luas kepada pembaca. Walaupun makalah ini memiliki kelebihan dan kekurangan. Penyusun membutuhkan kritik dan saran dari pembaca yang membangun. Terima kasih.

Penyusun :

(INDAH)

DAFTAR ISI1. BAB IPENDAHULUAN Latar Belakang Rumusan Masalah Tujuan

2. BAB IIPEMBAHASAN DEFENISI SIFAT REAKSI KKEGUNAAN MANFAAT

3. BAB III PENUTUP Kesimpulan Daftar Isi

BAB IPENDAHULUANLatar BelakangBromin Atau Brom Ditemukan Oleh Balard Pada Tahun 1826, Tapi Belum Dapat Dipisahkan Secara Kuantitatif Hingga 1860 Dan Merupakan Unsur Kimia Yang Memiliki Simbol Br Dengan Nomor Atom 35 Dan Nomor Massa 80 Serta Memiliki Titik Lebur -7oc Dan Titik Didih 59oc. Unsur Dari Deret Kimia Halogen Ini Berbentuk Cairan Berwarna Merah Pada Suhu Kamar Dan Memiliki Berat Jenis 3,12 Gram/Cm3, Dengan Kerapatan 3,0 G/Cm3Dan Volume 23,5 Cm3/Mol Dan Jari-Jari Atom 115 Pm Serta Jari-Jari Ion 1,82 . Keelektronegatifan Brom Mencapai 2,8 Skala Pauling Dengan Energi Ionisasi 1140 Kj/Mol Dan Afinitas Elektron -325 Kj/Mol Sehingga Memiliki Reaktivitas Diantara Klor Dan Yodium. Brom Memiliki Bilangan Oksidasi -1, +1, +3, +5 Dan +7 Serta Mempunyai Entalpi Penguapan 14,725 Kj/Mol Dan Entalpi Pembentukan 5,286 Kj/Mol Dan Juga Mempunyai Bentuk Struktur KristalOrtorombik.

RUMUSAN MASALAHAgar siswa dapat mengerti lebih lengkap tentang bahan galian BROM maka diperoleh rumusan masalah : Jelaskan definisi dari semen ? Sebutkan dan jelaskan sifat semen ? Jelakan Reaksi Semen ? Digunakan Untuk Apakah BROM Itu ?

TUJUANTujuan dari pembuatan makalah ini adalah : Siswa mampu menjelaskan definisi dari BROM Siswa mampu menjelaskan mengenai sifat sifat semen Reaksi reaksi dari semen Fungsi/kegunaan BROM

BAB IIPEMBAHASAN1. DEFINISI BROMBromin Atau Brom Ditemukan Oleh Balard Pada Tahun 1826, Tapi Belum Dapat Dipisahkan Secara Kuantitatif Hingga 1860 Dan Merupakan Unsur Kimia Yang Memiliki Simbol Br Dengan Nomor Atom 35 Dan Nomor Massa 80 Serta Memiliki Titik Lebur -7oc Dan Titik Didih 59oc. Unsur Dari Deret Kimia Halogen Ini Berbentuk Cairan Berwarna Merah Pada Suhu Kamar Dan Memiliki Berat Jenis 3,12 Gram/Cm3, Dengan Kerapatan 3,0 G/Cm3Dan Volume 23,5 Cm3/Mol Dan Jari-Jari Atom 115 Pm Serta Jari-Jari Ion 1,82 . Keelektronegatifan Brom Mencapai 2,8 Skala Pauling Dengan Energi Ionisasi 1140 Kj/Mol Dan Afinitas Elektron -325 Kj/Mol Sehingga Memiliki Reaktivitas Diantara Klor Dan Yodium. Brom Memiliki Bilangan Oksidasi -1, +1, +3, +5 Dan +7 Serta Mempunyai Entalpi Penguapan 14,725 Kj/Mol Dan Entalpi Pembentukan 5,286 Kj/Mol Dan Juga Mempunyai Bentuk Struktur KristalOrtorombik.Brom Adalah Satu-Satunya Unsur Cair Non Logam. Sifatnya Berat, Mudah Bergerak, Mudah Menguap Pada Suhu Kamar Menjadi Uap Merah Dengan Bau Yang Sangat Tajam, Menyerupai Klor, Dan Memiliki Efek Iritasi Pada Mata Dan Tenggorokan. Dalam Bentuk Gas, Brom Bersifat Toksik. Brom Mudah Larut Dalam Air Atau Karbon Disulfida, Membentuk Larutan Berwarna Merah, Tidak Sekuat Klor Tapi Lebih Kuat Dari Iod. Dapat Bersenyawa Dengan Banyak Unsur Dan Memiliki Efek Pemutih. Ketika Brom Tumpah Ke Kulit, Akan Menimbulkan Rasa Yang Amat Pedih Dan ItuHanya Bisa Disembuhkan Dalam Jangka WaktuYang Lama. ApalagiJika Brom Dimasukan Dalam Air Bersama Khlorin Kemudian Terkena SinarMatahari Secara Langsung Maka Brom Akan Berubah Menjadi Karsinogen Bromat Yang DapatMenyebabkan Kanker. Menilik Sifat Tersebut, Brom Digunakan Untuk Desinfektan, Zat Tahan Api, Senyawa Pemurni Air, Pewarna, Obat, Pembersih Sanitasi, Bromida Anorganik Untuk Fotografi (Perak Bromida (Agbr)) Dan Bromida Organik. Kegunaannya Yang Lain Diantaranya : Natrium Bromida (Nabr) Sebagai Obat Penenang Saraf, Metil Bromida (CH3Br) Sebagai Zat Pemadam Kebakaran, Dan Etilen Dibromida (C2H4Br2) Ditambahkan Pada Bensin Untuk Mengubah Pb Menjadi Pbbr2.

2. SIFAT _ SIFAT BROMSifat Kimia Dan Fisika BromPada Suhu Ruangan Brom (Bromin) Berwujud Cairan Merah Kecoklatan.Dalam Bentuk Gas, Brom Berwarna Sama (Merah Kecoklatan) Dengan Bau Ofensif Dan Menyesakkan Mirip Bau Klorin.Brom Adalah Satu-Satunya Unsur Non-Logam Yang Berbentuk Cair Dalam Suhu Ruangan Dan Mudah Menguap Pada Suhu Dan Tekanan Standar.Brom Kurang Aktif Dibandingkan Klorin Dan Fluorin Tetapi Lebih Aktif Daripada Yodium. Brom Larut Dalam Pelarut Organik Dan Air.Brom Adalah Elemen Alami Yang Dapat Ditemukan Dalam Banyak Bahan Anorganik.Namun, Manusia Memasukkan Brom Organik Ke Lingkungan Melalui Berbagai Aktivitas.Brom Akibat Aktivitas Manusia Yang Tidak Terjadi Secara Alami Berpotensi Menyebabkan Kerusakan Serius Pada Kesehatan Manusia Dan Lingkungan.Dalam Batuan Kerak Bumi, Brom Alami Berwujud Sebagai Garam Bromida. Garam Brom Terakumulasi Dalam Air Laut (85 Ppm), Dari Mana Brom Biasanya Diekstrak.Produksi Dunia Brom Diperkirakan Melebihi 300.000 Ton Per Tahun, Dengan Tiga Negara Produsen Utama Yaitu Amerika Serikat, Istrael, Dan Inggris.

3. REAKSI BROM

A. Reaksi Bromin Dengan UdaraBrom , Br2 Tidak Reaktif Terhadap Oksigen , O2 , Atau Nitrogen , N2 . Namun, Bromin Tidak Bereaksi Dengan Ozon , O3 , Yang Kedua Alotrop Oksigen , Pada -78 C Untuk Membentuk Stabil Dioksida Bromin ( IV ) Oksida , Bro2 .

Br2 ( L ) + 2O3 ( G ) O2 ( G ) + 2bro2 ( S ) [ Brown ]

B. Reaksi Bromin Dengan AirBrom , Br2 , Bereaksi Dengan Air Untuk Menghasilkan Hipobromit , OBR . Posisi Kesetimbangan Sangat Tergantung Pada Ph Larutan .

Br2 ( L ) + H2O ( L ) OBR - ( Aq) + 2H + ( Aq) + Br - ( Aq)

C. Reaksi Bromin Dengan HalogenBrom , Br2 , Bereaksi Dengan Klorin , Cl2 , Dalam Fase Gas Untuk Membentuk Spesies Interhalogen Brf . Produk Ini Sulit Untuk Mendapatkan Murni Sejak Brf Disproportionates Pada Suhu Kamar Untuk Membentuk Bromin , Br2 , Dan Brf3 Dan Brf5 .

Br2 ( G ) + F2 ( G ) 2brf ( G )3brf ( G ) Br2 ( L ) + Brf3 ( L )5brf ( G ) 2Br2 ( L ) + Brf5 ( L )Dalam Kondisi Memaksa Lebih , Kelebihan Fluor Bereaksi Dengan Bromin , Br2 , Pada 150 C Untuk Membentuk Spesies Interhalogen Brf5 .

Br2 ( L ) + 5F2 ( G ) 2brf5 ( L )Chlorine , Cl2 , Bereaksi Dengan Brom , Br2 , Dalam Fase Gas Untuk Membentuk Stabil Bromin Spesies Interhalogen ( I) Klorida , Clbr .

Cl2 ( G ) + Br2 ( G ) 2clbr ( G )Demikian Pula , Bromin , Br2 , Bereaksi Dengan Yodium , I2 , Pada Suhu Kamar Untuk Membentuk Bromin Spesies Interhalogen ( I) Iodida , Bri .

Br2 ( L ) + I2 ( S ) 2ibr ( S )

D. Reaksi Bromin Dengan BasaBrom , Cl2 , Bereaksi Dengan Alkali Berair Panas Untuk Menghasilkan Bromat , Bro3 - . Hanya Seperenam Dari Total Bromin Dikonversi Dalam Reaksi Ini .

3Br2 ( G ) + 6OH - (Aq ) Bro3 - ( Aq) + 5BR - ( Aq) + 3H2O

4. KEGUNAAN DAN MANFAAT BROMKegunaan BromDalam Bentuk Cair, Brom Berwarna Coklat Kemerahan, Sedangkan Dalam Bentuk Uap Berwarna Kemerahan Dengan Bau Menyengat.

Brom Lebih Mudah Larut Dalam Karbon Disulfida Dan Pelarut Organik Seperti Metanol Dan Asam Asetat Daripada Dalam Air.

Berikut Adalah Berbagai Kegunaan Brom:

Unsur Anti ApiSalah Satu Aplikasi Penting Brom Adalah Sebagai Bahan Pembuat Bahan Anti Api.Brom Digunakan Pada Industri Plastik Dan Pada Berbagai Produk Seperti Kabel, Konektor, Karpet, Cat Pelapis, Dan Peralatan Dapur.Brom Juga Digunakan Dalam Industri Pakaian Dan Furnitur Untuk Mencegah Berbagai Produk Agar Tidak Mudah Terbakar.Polybrominated Diphenyl Ether, Polybrominated Biphenyl, Decabromodiphenyl Ether, Hexabromocyclododecane, Tetrabromobisphenol Adalah Beberapa Contoh Bahan Kimia Anti Api Yang Dibuat Menggunakan Brom.

DisinfektanBrom Adalah Agen Pemutih Dan Umum Digunakan Untuk Mensterilkan Air Misalnya Pada Kolam Renang.Strip Tes Bromin Juga Digunakan Untuk Mendeteksi Fenol, Alkalinitas, Ph, Dan Kesadahan Air.Di Rumah Sakit Dan Rumah Tangga, Brom Digunakan Sebagai Pembersih Dan Bahan Pembasmi Kuman Untuk Menetralisir Bakteri, Alga, Dan Jamur.

Pemurnian AirAnda Dapat Menemukan Brom Dalam Produk Yang Digunakan Dalam Sistem Pemurnian Air.Tralomethrin Adalah Salah Satu Produk Mangandung Brom Yang Digunakan Untuk Memurnikan Air Minum.Jumlah Brom Dalam Air Tidak Boleh Melebihi 100mg/Deciliter Agar Tidak Justru Meracuni Air.

PestisidaBrom Juga Digunakan Dalam Produk Pertanian Seperti Pestisida Untuk Menghancurkan Hama.Metil Bromida Adalah Senyawa Kimia Yang Bertindak Sebagai Fumigate Yang Digunakan Untuk Melindungi Biji-Bijian Yang Disimpan Dengan Memusnahkan Hama.

FotografiPenggunaan Brom Yang Paling Terkenal Adalah Dalam Pembuatan Film Fotografi.Bromida Perak Merupakan Senyawa Peka Cahaya Yang Digunakan Untuk Memproduksi Pelat (Film) Fotografi.Bromida Perak Bertanggung Jawab Merekam Gambar Ketika Film Fotografi Terkena Cahaya Saat Anda Mengklik Shutter Kamera.Kalium Bromida Juga Digunakan Dalam Fotografi Untuk Mencegah Pengurangan Kandungan Perak Yang Menyebabkan Foto Tampak Berkabut.

Obat-ObatanBrom Telah Digunakan Sebagai Obat Untuk Waktu Yang Lama.Senyawa Kimia Yang Mengandung Brom Digunakan Sebagai Obat Penenang Oral Untuk Mengobati Epilepsi Dan Sebagai Diuretik.

PewarnaPada Tahun 1909, Seorang Kimiawan Jerman, Paul Friedlander, Menemukan Bahwa Pewarna Ungu Tyrian (Merah-Ungu Hingga Ungu Gelap ) Mengandung Brom.Pewarna Ini Telah Dikenal Manusia Selama Ratusan Tahun. Pewarna Ungu Tyrian Merupakan Senyawa 6,6 -Dibromoindigo.Tetrabutilamonium Bromida Adalah Pewarna Lain Yang Banyak Digunakan Dalam Industri Tekstil.

BAB IIIPENUTUPKESIMPULAN Brom Adalah Satu-Satunya Unsur Cair Non Logam. Sifatnya Berat, Mudah Bergerak, Mudah Menguap Pada Suhu Kamar Menjadi Uap Merah Dengan Bau Yang Sangat Tajam, Menyerupai Klor, Dan Memiliki Efek Iritasi Pada Mata Dan Tenggorokan. Dalam Bentuk Gas, Brom Bersifat Toksik. Brom Mudah Larut Dalam Air Atau Karbon Disulfida, Membentuk Larutan Berwarna Merah, Tidak Sekuat Klor Tapi Lebih Kuat Dari Iod. Dapat Bersenyawa Dengan Banyak Unsur Dan Memiliki Efek Pemutih. Ketika Brom Tumpah Ke Kulit, Akan Menimbulkan Rasa Yang Amat Pedih Dan ItuHanya Bisa Disembuhkan Dalam Jangka WaktuYang Lama. ApalagiJika Brom Dimasukan Dalam Air Bersama Khlorin Kemudian Terkena SinarMatahari Secara Langsung Maka Brom Akan Berubah Menjadi Karsinogen Bromat Yang DapatMenyebabkan Kanker. Menilik Sifat Tersebut, Brom Digunakan Untuk Desinfektan, Zat Tahan Api, Senyawa Pemurni Air, Pewarna, Obat, Pembersih Sanitasi, Bromida Anorganik Untuk Fotografi (Perak Bromida (Agbr)) Dan Bromida Organik. Kegunaannya Yang Lain Diantaranya : Natrium Bromida (Nabr) Sebagai Obat Penenang Saraf, Metil Bromida (CH3Br) Sebagai Zat Pemadam Kebakaran, Dan Etilen Dibromida (C2H4Br2) Ditambahkan Pada Bensin Untuk Mengubah Pb Menjadi Pbbr2.