uas kimia semester 2 kelas xi -...
TRANSCRIPT
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
Author : Sri Utami
Publish : 09-07-2011 14:42:34
SOAL ULANGAN AKHIR KIMIA SEMESTER GENAP 2010-2011 Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat !1. Konfigurasi elektron ion A2+ = 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6 maka unsur A dalam sistimperiodik terletakpada periode dan golongan...
Periode 2, golongan IVAPeriode 3, golongan IIIAPeriode 3, golongan VIAPeriode 4, golongan IIAPeriode 6, golongan IIIA
2. Iodium yang berbentuk padat dalam botol tertutup dapat menyublim ( berubah menjadi uap) ketika tutupbotol di buka, pada peristiwa tersebut gaya antar molekul yang bekerja adalah…
Gaya orientasiGaya imbasGaya dispersi (London)Ikatan hydrogenIkatan kovalen
3. Perhatikan diagram di bawah ini: Pernyataan yang tidak tepat untuk menjelaskan diagram tersebut adalah...
Reaksi pembentukan gas SO3Reaksi endoterm karena ΛH positifReaksi menyerap kalor.Terjadi kenaikan entalpiPerpindahan kalor dari lingkungan ke sistim
4. Perhatikan siklus Hess berikut:
Page 1
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
Dari siklus diatas, maka besarnya kalor pembentukan gas NO2(g) adalah…
-571,6 kj/mol-74,7 kj/mol-393 kj/mol+74,7 kj/mol+571,6 kj/mol
5. Dari hasil suatu reaksi berikut ini:2H2(g) + 2NO(g) → 2H2O(g)+ N2(g) diperoleh data:
No
H2
NO
V M/dtk
1.2.3.4.
0,1M0,1M0,2M0,3M
0,1M0,5M0,2M0,1M
Page 2
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
315X27
Maka harga x pada data di atas adalah…
310142024
6. Data percobaan untuk reaksi : X + Y → hasil
Percobaan
Zat yang bereaksi
Waktu(detik)
Suhu(oC)
[X]
[Y]
1
Page 3
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
1 g serbuk
1 M
16
25
2
1 g larutan
1 M
16
25
3
1 g granula
1 M
32
25
Page 4
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
4
1 g larutan
2 M
4
25
Maka faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi tersebut adalah : A. Konsentrasi dan Suhu D. Wujud dan konsentrasi B. Suhu dan Wujud E. Luas permukaan dan suhu C. Luas permukaan sentuhan dan konsentrasi 7. Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi : Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) adalah .... a. d. b. e. c.8. Diketahui persamaan beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut. 1) 2H2(g) + O2(g) ⇄ 2H2O(g) 2) N2O4(g) ⇄ 2NO2(g) 3) 2NO (g) ⇄ N2(g) + O2(g) 4) 2HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) 5) N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan KC = KP adalah .... a. 1 dan 2 d. 3 dan 4 b. 1 dan 3 e. 4 dan 5 c. 2 dan 39. Reaksi HSO4- + H2O → H3O+ + SO42- yang merupakan pasangan Asam-Basa konyugasiadalah…
HSO4- dan H2OH3O+ dan SO42-HSO4- dan H3O+H2O dan SO42- HSO4- dan SO42-
10. Suatu asam lemah XA mempunyai pH = 4 - log 5, jika Ka = 2,5 x 10-5 maka konsentrasi asam
Page 5
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
lemah XA tersebut adalah …
0,01 M d. 0,04 M0.02 M e. 0.05 M0,03 M
11. Seorang siswa melakukan titrasi 25 ml HCl 0,1M dengan NH4OH 0,1M, Penambahan volumelarutan NH4OH menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat adalah…a. d.
b. e.
Page 6
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
d. 12. Larutan Ca(OH)2 sebanyak 25 ml dititrasi dengan HNO3 0,1M sebanyak 100 ml. Konsentrasilarutan Ca(OH)2 tersebut adalah…a) 0,5 M d. 0,2 Mb) 0,4 M e. 0,1 Mc) 0,3 M13. Berikut ini campuran yang dapat membentuk larutan penyangga, kecuali ... .A. NH4Cl dan NH3B. CH3COONa dan CH3COOHC. NaH2PO4 dan Na2HPO4D. HCOOH dan H3PO4E. Na2(C2O4) dan H2C2O414. Sistem penahan utama dalam darah terdiri atas … .A. H2CO3 – HCO3– D. H2PO4– – HPO42–B. HCO3– – CO3 2– E. NH3 – NH4+C. H3PO4 – H2PO4–15. Garam berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah ... .A. NH4Cl D. CaCl2B. AlCl3 E. KCNC. Na2CO316. Di antara garam berikut, yang larutannya dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merahadalah ... .A. NaCl D. Na2CO3B. CaSO4 E. NH4ClC. Ba(NO3)217. Besarnya pH dari 250 mL larutan (NH4)2SO4 0,8 M dan Kb NH3 = 10-5 adalah ...A. 3 – log 2 D. 5 – log 3B. 4 E. 5 – log 4C. 4 – log 218. Kelarutan L(OH)3 dalam air adalah a mol/L, hasil kali kelarutannya adalah … .A. 27a4 D. 9a3B. 3a3 E. 32a3C. a419. Hasil kali kelarutan Ag2CO3 pada suhu 298 K adalah 3,2 × 10–11. Kelarutan Ag2CO3sebesar ... .A. 1,4 × 10–6B. 2,0 × 10–6C. 2,83 × 10–6D. 1,26 × 10–4E. 2,0 × 10–4
Page 7
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
20. Hasil kali kelarutan AgCl dalam air sebesar 10–10. Kelarutan garam AgCl dalam larutan CaCl20,2 M adalah ... .A. 1,25 × 10–10 D. 2,50 × 10–7B. 2,50 × 10–10 E. 1,25 × 10–8C. 0,25 × 10–821. Mg(OH)2 pada suhu tertentu mempunyai pH = 10. Pada suhu dan tekanan yang sama, hasil kalikelarutan Mg(OH)2 adalah ... . A. 4 × 10–12 D. 5 × 10–12 B. 4 × 10–13 E. 10–12 C. 5 × 10–1322. Di antara beberapa percobaan pembuatan koloid: 1) larutan kalium asetat + alkohol 2) belerang + gula + air 3) susu + air 4) minyak + air 5) agar-agar yang dimasak yang menunjukkan proses pembuatan gel ialah … . A. 1 dan 5 D. 3 dan 4 B. 1 dan 3 E. 2 dan 4 C. 2 dan 523. Perhatikan data di bawah ini.
No.
Warna Larutan
Keadaan Sebelum Penyaringan
Keadaan Sesudah Penyaringan
Dikenakan Cahaya
1
Kuning
keruh
Page 8
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
keruh
terjadi penghamburan cahaya
2
Kuning coklat
bening
bening
terjadi penghamburan cahaya
3
Biru
keruh
bening
Tidak terjadi penghamburan cahaya
4
Putih
Page 9
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
keruh
keruh
terjadi penghamburan cahaya
5
bening
bening
bening
Tidak terjadi penghamburan cahaya
Dari data di atas, yang termasuk dispersi koloid adalah … . A. 1 dan 3 D. 3 dan 5 B. 2 dan 4 E. 4 dan 5 C. 2 dan 324. Di antara larutan berikut ini, yang dapat menunjukkan peristiwa efek Tyndall adalah ... . A. larutan urea B. larutan besi(III) hidroksida C. larutan alkohol D. larutan garam dapur E. larutan asam cuka25. Campuran lemak dan air di dalam susu tidak memisah. Hal ini disebabkan ... . A. lemak dan air berwujud cair B. lemak larut baik dalam air C. lemak dan air tidak bereaksi D. lemak lebih kental dari air E. distabilkan oleh kasein sebagai pengemulsi Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan tepat !26. Suatu unsure X mempunyai nomor atom 47 dengan menggunakan konfigurasi electron tentukan :
Page 10
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
Letak periode dan golongan nya Diagram orbital nyaHarga keempat bilangan kwantum electron terakhirnya
27. Suatu asam lemah HA mempunyai pH = 4 - log 5, jika Ka asam lemah adalah = 2,5 x 10-5 , Hitunglah besarnya konsentrasi asam lemah HA tersebut.28. Hitunglah berapa volume NaOH 0,1M yang harus di tambahkan ke dalam 100 ml HCOOH 0,3M agardi peroleh larutan penyangga dengan pH = 4, jika diketahui Ka HCOOH = 2 x 10-4 !29. Hitunglah pH dari 1 liter larutan yang mengandung 0,05 mol (CH3COO)2Ba murni! (Ka CH3COOH = 10–5) (Skor = 5) Jawab : [(CH3COO)2Ba] = 0,05 M [ CH3COO-] = 2 x 0,05 = 0,1 M ………………………………… 1 [OH-] = …………………………………… 1 = = = 10-5 M ………………………………………………… 1 pOH = 5……………………………………………………….. 1 pH = 14-5 = 9……………………………………………….. 1 30. Buktikan dengan perhitungan, apakah terbentuk endapan Ca(OH)2, jika 10 mL larutan CaCl2 0,05 Mdicampur dengan 10 mL larutan NaOH 0,2 M (Ksp Ca(OH)2= 8 × 10–6)? (Skor = 7) Jawab : Ca(OH)2 (s) ⇄ Ca2+ (aq) + OH- (aq)………………………….. 1 [Ca2+] = (10 x 0,05)/20 = 0,5/20 = 0,025M……………………. 1 [OH-] = (10 x 0,02)/20 = 0,2/20 = 0,01 M…………………….. 1 Qc = [Ca2+] [OH-]2 …………………………………………….. 1 = 0,025 . 0,01 = 0,00025 = 2,5 . 10-4……………………………………… 1 Qc > Ksp, Jadi terbentuk endapan Ca(OH)2………………….. 1
Page 11
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
a. = (Kr) 5s1 4d10………………………………………………………….. Periode = 5………………………………………………………………… Golongan = IB………………………………………………………………
↑
5s1 4d10c. n = 4, …………………………………………………………………… l = 2, ……………………………………………………………… m = +2,
Page 12
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
……………………………………………………………… s = -1/2 …………………………………………………………………… PEDOMAN PENSKORAN UAS KIMIA SEMESTER GENAP 2010-2011KELAS XI-IPA
No.
Uraian Jawaban
Skor
Bobot
Nilai
26
a. = (Kr) 5s2 4d8………………………………………………………….. Periode = 5………………………………………………………………… Golongan = VIIIB…………………………………………………………
Page 13
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
b. Diagram orbital :
↑
↑↓
↑↓
Page 14
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
↑↓
↑↓
Page 15
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
↑
…………………………. 5s1 4d8c. n = 4, …………………………………………………………………… l = 2, ……………………………………………………………… m = 0, ……………………………………………………………… s = -1/2 ……………………………………………………………………
1 11 1 1111
Page 16
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
1 0,50,5 1 0,50,50,50,5
1 0,50,5 1 0,50,50,50,5
5
Page 17
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
27
[OH-] = ………………………………………………………. =………………………………………………… =………………………………………………………… = 10-3 M …………………………………………………………pOH = 3 …………………………………………………………pH = 11 …………………………………………………………
1 1 1111
1 0,5 0,50,511
0,5 0,5 0,5
Page 18
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
0,511
4
28
pH = 4 ; [H+] = 10-4 M …………………………………………… NaOH(aq) + HCOOH(aq) ⇄ HCOONa(aq) + H2O(l) ……Mula-mula : x mL 0,1M 100 mL 0,3M 0,1.x mmol 30 mmol ……………………………………Reaksi : 0,1.x mmol 0,1.x mmol 0,1.x mmol ……………Sisa : 0 (30-0,1x)mmol 0,1.x mmol …………… [H+] = Ka . na/nb …………………………………………………………… 10-4 = 2 . 10-4 . na/nb ………………………………………………………na/nb = ½ 0,1 x = 2(30-0,1x) = 60 – 0,2x0,1x + 0,2x = 60
Page 19
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
0,3x = 60 x = 60/0,3 ; x = 200 mL………………………………………………
1 1 111 11 1
1 1 111 10,5 2
1
Page 20
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
1 111 0,50,5 2
8
29
[(CH3COO)2Ba] = 0,05 M ……………………………………….[CH3COO-] = 2 x 0,05 = 0,1 M …………………………………
[OH-] =
Page 21
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
…………………………………… = ……………………………………………. = …………………………………………………… = 10-5 M ………………………………………………… pOH = 5……………………………………………………….. pH = 14-5 = 9………………………………………………..
11 1 1 1111
11 0,5 0,5 0,50,511
Page 22
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
11 0,5 0,5 0,50,511
6
30
Ca(OH)2 (s) ⇄ Ca2+ (aq) + OH- (aq) ………………………….. [Ca2+] = (10 x 0,05)/20 = 0,5/20 = 0,025M……………………. [OH-] = (10 x 0,02)/20 = 0,2/20 = 0,1 M …………………….. Qc = [Ca2+] [OH-]2 …………………………………………….. = 0,025 . 0,01 ……………………………………………….
Page 23
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
= 0,00025 = 2,5 . 10-4……………………………………… Qc > Ksp, Jadi terbentuk endapan Ca(OH)2…………………
1111111
1111111
1111111
Jumlah
35
30
Page 24
UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
30
Page 25