kimia : bentuk molekul kelas xi
TRANSCRIPT
BENTUK MOLEKUL
KIMIA XI IPA SMA KANISIUS
P Anung
Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul menentukan sifat dari suatu senyawa.Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul menentukan sifat dari suatu senyawa.
Salah satu teori untuk meramalkan bentuk molekul adalah teori domain elektron.Salah satu teori untuk meramalkan bentuk molekul adalah teori domain elektron.
Teori domain elektron berdasarkan pada teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion).Teori domain elektron berdasarkan pada teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion).
Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain.
Jumlah domain elektron ditentukan :
Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain.
Contoh: H2O
Struktur Lewis
Pasangan ElektronBebas
Elektron ikatan
H2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain & 2 PEB = 2 domain
jumlah domain = 2 + 2 = 4 domain
SO2
Struktur Lewis
PEB
Elektron ikatan
SO2 mempunyai 1 ikatan tunggal = 1 domain 1 ikatan rangkap = 1 domain
& 1 PEB = 1 domain jumlah domain = 1 + 1 + 1 = 3 domain
Latihan Soal.Tentukan jumlah domain dalam masing-masing molekul berikut:
a.NH3
b.CO2
c.XeF4
d.POCl3
Menentukan PEB tanpa menggambar struktur Lewis
E = (EV – X) / 2
E = pasangan elektron bebas (PEB)EV = elektron valensi atom pusatX = jumlah elektron terikat
Contoh: PEB dari H2O
Atom pusatnya O, E = (EV. O – X) / 2 = (6 – 2 )/ 2 = 2
Tentukan PEB molekul berikut!a.NH3
b.PCl5
c.XeF4
d.IF3
Rumusan Tipe Molekul yang mengikat Oksigen
Pada umumnya atom pusat yang mengikat oksigen membentuk ikatan rangkap atau juga ikatan kovalen koordinasi.
Sehingga untuk menentukan PEB, atom pusat yang mengikat Oksigen jumlah elektron ikatan untuk O harus dikalikan 2.
Contoh menentukan PEB dari POCl3
E = {E.V P – (3 + (1 x 2))} / 2
= { 5 – (3 + (1 x 2))} / 2 = 0
Tentukan PEB atom pusat dari Molekul berikut:
1. SO2
2. CO2
3. XeO2
Prinsip Teori Domain Elektron:
1. Antar domain elektron pada atom pusat saling tolak
menolak sehingga mengatur diri sedemikian rupa
sehingga tolakkannya menjadi minimum.
2. Urutan kekuatan tolakan domain elektron:
PEB –PEB > PEB – PEI > PEI – PEI
Akibat dari perbedaan kekuatan ini adalah mengecilnya
sudut ikatan pada bentuk molekulnya.
3. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan
elektron ikatan (PEI).
Bentuk Molekul yang dihasilkan oleh tolakan minimum domain elektron (atom pusat tidak memiliki PEB):
Jumlah domain Contoh Bentuk molekul
2 BeCl2
3 BF3
linear1800
1200
Segitiga samasisi
AX2
AX3
4 CH4
Jumlah domain Contoh Bentuk molekul
5
PCl5
tetrahedral
bipiramida segitiga
1200
900A Be
Be
Be
Ba
Ba
109,50
B
A
BB
B
AX4
AX5
Jumlah domain Contoh Bentuk molekul
6 SF6
900
B
B
B
B
B
BA
oktahedral AX6
Bagaimana jika bentuk molekul atom pusat memiliki PEB ?
Rumusan Tipe Molekul Ikatan Tunggal
Atom Pusat dilambangkan sebagai A domain elektron ikatan dilambangkan
sebagai X
domain PEB dilambangkan sebagai E
Contoh : H2O- Domain ikatan = 2 , maka X2
- PEB = 2, maka E2Jadi tipe molekul H2O adalah
AX2E2
Latihan Soal
Tentukan tipe molekul berikut!a.NH3
b.PCl5
c.AlF3
d.XeF4
e.IF3
Bentuk Molekul
Jumlah domain
Tipe Umum Tipe turunan Bentuk molekul
2 AX2
3
linear
Segitiga samasisi
AX3
-
AX2E
bengkok
piramida segitiga
AX3E
Tipe turunan Bentuk molekul
tetrahedralAX4Jumlah Domain 4, Tipe Umumnya = tetrahedral
Tipe turunan Bentuk molekul
AX2E2
Bengkok (104,50)
Jumlah Domain 4, Tipe Umumnya = tetrahedral tetrahedralAX4
Tipe turunan Bentuk molekul
AX4E
Segi empat terdistorsi
Jumlah Domain 5, Tipe Umumnya = bipiramida segitiga
AX5
Tipe turunan Bentuk molekul
AX3E2
Bentuk T
Jumlah Domain 5, Tipe Umumnya = bipiramida segitiga
AX5
Tipe turunan Bentuk molekul
AX2E3
linear
Jumlah Domain 5, Tipe Umumnya = bipiramida segitiga
AX5
Tipe turunan Bentuk molekul
AX5E
Piramida segiempat
Jumlah Domain 6, Tipe Umumnya = oktahedral
AX6
Tipe turunan Bentuk molekul
AX4E2
Bujur sangkar
Jumlah Domain 6, Tipe Umumnya = oktahedral
AX6
Latihan.
Tentukan tipe molekul dan nama bentuk molekul dari senyawa berikut:
a. NF3
b. SeCl4
c. SbCl5
d. BrF5
e. SnCl2
f. POCl3
g. SF4
h. IF4-
i. PO43-
Diolah untuk bahan pengajaran kelas XI IPA Sem 1Sumber AP Chemistry – Ch 9Mr. Christopherson