latihan kimia kelas xi
DESCRIPTION
kimia sma kels xiTRANSCRIPT
PENUNTUN
PRAKTIKUM KIMIAUNTUK SMA KELAS XI
NAMA :
KELAS :
N I S :
NO.URUT :
DISUSUN OLEH :
DRS.ABDUL BAHAR &
JUMRIATI, S.Pd
SMA NEGERI 17 MAKASSAR
TAHUN AJARAN 2009-2010
1
MEMBUAT LARUTAN
A. Melarutkan zat padat
Untuk membuat larutan dengan konsentrasi dan volume tertentu, anda
harus menetapkan terlebih dahulu kemolaran dan volume larutan yang
diinginkan. Setelah itu hitunglah massa zat yang diperlukan dan timbanglah
dengan tepat. Larutkan zat yang ditimbang tersebut ke dalam air dalam
sebuah labu ukur. Kemudian tambahkan air sampai volume yang diinginkan.
Contohnya, jika anda akan membuat larutan NaOH dengan konsentrasi 5 M
dan volume 250 ml, anda dapat melakukan langkah-langkah sebagai berikut :
1. Hitung massa NaOH yang harus ditimbang. Massa NaOH yang harus
ditimbang dapat diketahui dari perhitungan berikut
a. M = g/Mr x 1000/V
b. 0,5 = g/40 x 1000/250
c. g = 5 gram
2. Timbang dengan tepat 5 gram Kristal NaOH. Timbanglah NaOH dengan cepat
karena NaOH merupakan padatan yang higroskopis/mudah menyerap air.
3. Masukkan Kristal NaOH yang telah ditimbang ke dalam sekitar 150 ml air
dalam labu ukur 250 ml, lalu kocoksampai larut.
4. Tambahkan sejumlah air ke dalam labu sampai tepat pada garis batas
sehingga volumenya 250 ml.
5. Tutup labu ukur dengan sumbatnya, lalu kocok agar zat terlarut tersebar
merata (homogen).
2
B. Mengencerkan larutan pekat
Pereaksi-pereaksi seperti asam sulfat :H2SO4, asam nitrat ; HNO3 dan
asam klorida ;HCl tersedia dalam bentuk larutan pekat.
Contoh : Hitung volume H2SO4 pekat yang harus dipipet. Jika H2SO4 pekat yang
tersedia mempunyai kadar 98% dan massa jenis 1,8 g/ml, perhitungannya
sebagai-berikut :
a. Hitung kemolaran larutan H2SO4 pekat. Jika H2SO4 yang tersedia
mempunyai kadar 98% dan massa jenis (p)= 1,8 g/ml ,kemolaran
larutan adalah :
M H2SO2 = 10 x P x p = 10 x 98 x 1,8 g/ml = 18 M
Mr 98 g/mol
b. Hitung volume H2SO4 yang harus dipipet menggunakan rumus
pengenceran : V1 x M1 = V2 x M2
V1 x 18 M = 100 ml x 0,3 M
V1 = 1,67 ml
Jadi volume H2SO4 yang harus dipipet adalah 1,67 ml
3
PERCOBAAN I.
REAKSI EKSOTERM DAN REAKSI ENDOTERM
Standar Kompetensi 2 : Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara
pengukurannya.
Kompetensi Dasar 2.1 : Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi
endoterm,dan reaksi eksoterm.
Indikator : Membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm)
dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm) melalui
percobaan.
Tujuan Percobaan : Mengamati reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dan
yang menyerap kalor ( endoterm).
Alat / Bahan :
Alat :
1. Gelas ukur 25 ml
2. Pengaduk
3. Sendok teh
4. Tabung reaksi
Bahan :
1. Urea
2. Cao
3. Aquadest.
A. PROSEDUR :
1. Menyiapkan alat dan bahan
2. Masukkan 1 sendok urea dalam tabung reaksi, tambahkan 5 ml aquades
3. Amatilah dengan cara memegang tabung reaksi, catat dalam tabel
pengamatan
4. Ulangi langkah ke-2 dengan menggunakan CaO tambah aquades.
5. Amati dengan cara memegang tabung reaksi, catat dalam tabel pengamata
4
B TABEL PENGAMATAN :
Reaksi Keadaan Reaksi Keterangan
1. Urea + H2O
2. CaO +H2O
C PERTANYAAN :
1. Apa yang di maksud dengan reaksi eksoterm
Jawab : ................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
2. Apa yang di maksud dengan reaksi endoterm
Jawab : ................................................................................................................................................
........................................................................................................................................................
D
KESIMPULAN : .................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
............
5
PERCOBAAN II. PENENTUAN ∆H REAKSI
Standar Kompetensi 2 : Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan
cara pengukurannya.
Kompetensi Dasar 2.2 : Menentukan ∆H reaksi berdasarkan percobaan, hukum
Hess,data perubahan entalpi pembentukan Standar,
data energi ikat.
Indikator : Menghitung harga ∆H reaksi melalui percobaan
Tujuan Percobaan : Untuk menentukan perubahan entalpi (∆H) reaksi NaOH
dengan menggunakan kalori meter.
Alat /Bahan :
Alat ;
1. Kalorimeter (gelas aqua ).
2. Gelas ukur
3. Termometer
4. Gelas kimia
Bahan :
1. NaOH 1 M
2. HCl 1 M
A. PROSEDUR
1. Mengukur 25 ml HCl 1 M, masukkan ke dalam kalorimeter, ukur suhu awal
2. Ukur 25 ml NaOH 1 M, masukkan ke dalam kalorimeter yang lain, ukur suhu
awalnya.
3. Campur kedua larutan kedalam kalorimeter kemudian aduk sampai
homogen, ukur perubahan suhu.
6
B. TABEL PENGAMATAN :
Sampel Suhu
awal
Suhu awal rata-rata
(t1)
Suhu akhir
(t2)
∆t = t2-t1
HCl 1 M
NaOH 1 M
C. PERTANYAAN :
1. Berapa mol HCl yang di gunakan
Jawab : ..........................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
2. Berapa mol NaOH yang di gunakan
Jawab : ..........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................
............................................................................................................................................
3. Berapa jumlah energi yang di butuhkan dalam reaksi
Jawab : ..........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
4. Berapa ∆H reaksi.
Jawab : ..........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
D. KESIMPULAN : ...........................................................................................................................
.........................................................................................................................................................
........................................................................................................................................................ .
.............................
PERCOBAAN III .MEMBUKTIKAN HUKUM HESS
Standar Kompetensi 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara
pengukurannya .
7
Kompetensi dasar 2.2. Menentukan ∆H reaksi berdasarkan percobaan, hukum
hess,data perubahan entalpi pembentukan Pembentukan
Standar, Data energi ikat.
Indikator Menghitung harga ∆H reaksi berdasarkan percobaan.
Tujuan Percobaan ; Membuktikan berlakunya Hukum Hess.
Alat / Bahan :
Alat :
1. Tabung reaksi
2. Erlemeyer gelas kimia
3. Termometer
Bahan :
1. NaOH padat
2. HCl 1 M
3. Aquadest
A. PROSEDUR :
1. Siapkan alat dan bahan
2. Timbang 2 gram NaOH, masukkan kedalam tabung reaksi / gelas kimia.
3. Tambahkan HCl 1 M 25 ml
4. Ukur / catat suhunya
5. Masukkan 2 gram NaOH,kedalam gelas kimia
6. Tambahkan aquadest 25 ml
7. Ukur / catat suhunya
8. Langkah 5 dan 6 tambahkan HCl 1 M sebanyak 25 ml
9. Ukur / catat suhunya.
B. TABEL PENGAMATAN
REAKSI SUHU Q = M.CP.∆t
8
NaOH(s) + HCl
NaOH(s) + H2O
NaOH(aq)+ HCl(aq)
C. PERTANYAAN :
1. Berapa kalor yang di butuhkan
Jawab : ..........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................
............................................................................................................................................
2. Berapa energi yang digunakan
Jawab : ..........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
3. Berapa perubahan entalpi reaksi.
Jawab : ..........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
D. KESIMPULAN : ................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................
PERCOBAAN IV. LAJU REAKSI
Standar Kompetensi 3 : Memahami kinetika reaksi, kesetimmbangan kimia dan
faktor-faktor yang mempengaruhinya.
Kompetensi Dasar 3.1 : Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan
melakukan percobaan tentang faktor – faktor yang
mempengaruhi laju reaksi.
9
Indikator : Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju
reaksi (konsentrasi, luas permukaan , suhu, dan katalis)
melalui percobaan
KEGIATAN I : Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi.
Tujuan Percobaan ; Mempelajari pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi
Alat dan Bahan:
Alat
1. Gelas kimia 2 buah
2. Neraca analitis / Neraca ohaus
3. Stopwatch
4. Pengaduk
Bahan
1. Garam dapur halus
2. Garam dapur kasar
3. Aquades
A. PROSEDUR
1. Siapkan alat
2. Timbang garam dapur halus dan garam dapur kasar masing sebanyak 1
gram dan masukkan kedalam kelas kimia yang berbeda.
3. Tambahkan aquades sebanyak 25 ml kedalam gelas kimia tersebut
4. Aduklah masing –masing larutan tersebut dan gunakan stopwatch
5. untuk mengetahui waktu reaksi sampai larutran menjadi homogen.
B. TABEL PENGAMATAN
NO PEREAKSI WAKTU REAKSI ( dtk)
1 Air + garam kasar
10
2 Air + garam halus
C PERTANYAAN
1. Dari kedua percobaan diatas yang manakah yang lebih cepat bereaksi
Jawab : ...................................................................................................................................
................................................................................................................................................
2. Tuliskanlah persamaan reaksi dari percobaan di atas
Jawab : ...................................................................................................................................
.................................................................................................................................................
D
KESIMPULAN : ............................................................................................................................
.........................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................
..
KEGIATAN 2 : Mengamati pengaruh temperatur terhadap laju reaksi
Tujuan Percobaan : Mempelajari pengaruh temperatur terhadap laju reaksi
ALAT DAN BAHAN
ALAT
1. Gelas kimia 3 buah.
2. Neraca analitis/ Necara ohaus
11
3. Stopwacth
BAHAN
1. Garam dapur halus
2. Air es
3. Aquades
4. Air panas
A. PROSEDUR
1. Siapkan alat
2. Timbang garam dapur halus masing-masing sebanyak 1 gram dan
masukkan ke dalam masing-masing gelas kimia yang berbeda
3. Tambahkan air es kedalam gelas kimia I, Air dengan suhu kamar kedalam
gelas kimia II, air panas kedalam gelas kimia III
4. Aduklah masing-masing larutan tersebut,dan gunakanlah stopwoch untuk
mengetahui/menghitung waktu reaksi sampai larutan menjadi homogen
B. TABEL PENGAMATAN
NO PEREAKSI WAKTU REAKSI( dtk)
1
2
3
Air es + garam halus
Air pada suhu kamar + garam halus
Air panas + garam halus
C PERTANYAAN
Dari ketiga percobaan di atas yang manakah yang lebih cepat bereaksi
Jawab : .........................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
D
Kesimpulan : ...................................................................................................................................
12
..............................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
PERCOBAAN V. KESETIMBANGAN DINAMIS
Standar Kompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimmbangan kimia dan
faktor-faktor yang mempengaruhinya.
Kompetensi Dasar : 3.3. Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang
mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan
melakukan percobaan.
13
Indikator Menganalisis pengaruh perubahan suhu, konsentrasi,
tekanan, dan volum pada pergeseran kesetimbangan melalui
percobaan
Tujuan Percobaan : Untuk Mengetahui Terjadinya Kesetimbangan Dinamis
Alat/Bahan
Alat :
1. Tabung reaksi 2 buah
2. Rak Tabung
3. Pipa Kaca
Bahan:
1. Larutan KMnO4
2. Larutan KCrO4
A. PROSEDUR.
1. Siapkan alat
2. Isi tabung reaksi 50 ml larutan KMnO4
3. Masukkan pipa kaca pada kedua tabung reaksi sampai pada dasar tabung
reaksi
4. Tutup ktedua pipa kaca dengan ibu jarri, lalu angkat/ pindahkan
(silangkan) pipa kaca tersebut terus menerus sampai keadaan setimbang
(sama banyak volumenya antara tabung 1 dan tabung II.
5. Lanjutkan kegiatan langkah keempat sampai dalam keadaan setimbang.
B. PERTANYAAN
- Apa yang dimaksud dengan kesetimbangan dinamis.
Jawab : .............................................................................................................................
...........................................................................................................................................
C. KESIMPULAN : ...........................................................................................................................
.........................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
14
PERCOBAAN VI. PENGUJIAN LARUTAN DENGAN INDIKATOR
Standar Kompetensi 4 . Memahami sifat – sifat larutan asam – basa,metode
pengukuran,dan terapannya.
Kompetensi Dasar 4.1 Mendeskripsikan teori – teori asam – basa dengan
menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.
Indikator Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai
indikator
15
Tujuan Percobaan : Untuk mengamati perubahan warna pada larutan dengan
menggunakan indikator.
Alat /Bahan
Alat
1. Plat tetes
2. Pipet tetes
3. Kertas lakmus
Bahan
1. Larurtan cuka
2. Larutan sabun
3. Larutan gula
4. Larutan NaOH
5. Larutan HCl
6. Larutan amoniak
7. H2O
A. PROSEDUR
1. Siapkan alat dan bahan
2. Teteskan masing- masing larutan kedalam plat tetes
3. Masukkan kertas lakmus merah dan biru pada masing-masing larutan
4. Amati perubahan warna kertas lakmus dan catat pada tabel
pengamatan.
B. TABEL PENGAMATAN
LARUTAN
INDIKATOR KETERANGAN
LAKMUS
MERAH
LAKMUS
BIRUASAM BASA NETRAL
16
1. Cuka
2. Sabun
3. Gula
4. NaOH
5. HCl
6. Amoniak
7. H2O
C. PERTANYAAN
- Apa yang dimaksud dengan Indikator ?
Jawab : .............................................................................................................................
..........................................................................................................................................
D. KESIMPULAN : ....................................................................................................................
...................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................
....
PERCOBAAN VII. MENENTUKAN PH LARUTAN
Standar Kompetensi : 4 Memahami sifat- sifat larutan asam bas, metode
pengukuran dan terapannya.
Kompetensi Dasar : 4.1 Mendiskripsikan teori-teori asam basa dengan
menentukan sifat larutan dan menghitung PH larutan.
Indikator Memperkirakan pH suatu larutan elektrolit yang tidak dikenal berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai indikator asam dan basa.
Tujuan Percobaan : Untuk menentukan kekuatan Asam beberapa larutan
Alat /Bahan :
17
Alat :
1. Indikator universal
2. Plat tetes
3. Pipet tetes
Bahan :
1. Larutan NaOH 0,1 M.
2. Larutan HCl 0,1 M
3. Larutan CH3COOH ( Asam cuka ).
4. Larutan NaCl 0,1 M
A. PROSEDUR :
1. Siapkan Alat / Bahan
2. Masukkan masing-masing larutan kedalam plat tetes
3. Celupkan indikator universal pada masing-masing larutan tersebut
lalu dikeringkan.
4. Amati perubahan warna pada indikator, lalu cocokkan pada skala PH
5. Catat PH larutan masing-masing.
B. TABEL PENGAMATAN
LARUTANINDIKATOR UNIVERSAL
KETERANGANPH [ H+ ]
HCl 0,1 M
NaOH 0,1 M
HCl 0,1 M
CH3COOH 0,1 M
NH4OH 0,1 M
18
C. PERTANYAAN
1. Larutan manakah yang mempunyai nilai PH kecil
Jawab : .............................................................................................................................
............................................................................................................................................
...................................................................................................................................
2. Larutan manakah yang mempunyai PH besar
Jawab : .............................................................................................................................
............................................................................................................................................
...................................................................................................................................
D. KESIMPULAN. : ...................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
.......
PERCOBAAN VIII. TITRASI ASAM-BASA
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat- sifat larutan asam-basa, metode
pengukuran dan terapannya.
Kompetensi Dasar : 4.2 Mengitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam
larutan elektrolit dari hasil titrasi Asam-Basa
Indikator : Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi
Tujuan percobaan : Untuk menentukan konsenterasi suatu larutan Asam atau
Basa.
Alat / Bahan :
Alat :
19
1. Statif dan klem 1 buah
2. Buret 1 buah
3. Gelas Erlenmeyer 250 ml 3 buah.
4. Corong 1 buah
5. Pipet tetes 1 buah
6. Tabung reaksi 1 buah.
Bahan :
1. Indikator PP
2. Larutan NaOH 0,1 M
3. Larutan HCl.
A. PROSEDUR :
1. Masukkan 10 ml larutan HCl kedalam gelas erlenmeyer 250 ml.
2. Tambahkan 5 tetes indikator PP
3. Isilah buret dengan NaOH 0,1 M
4. Titrasi larutan NaOH dan teteskan sedikit demi sedikit hingga warna larutan
tepat menjadi warna merah muda.
5. Ukur volume larutan NaOH yang digunakan
6. Ulangi percobaan diatas sebanyak 3 kali.
B. TABEL PENGAMATAN
C. PERTANYAAN :
1. Hitu
ngla
h
konsentrasi larutan HCl pada percobaan diatas.
NO VOLUME
HCl X M NaOH 0,1 M
1
2
3
10 ml
10 ml
10 ml
........ ml
....... ml
.......ml
20
Jawab : .............................................................................................................................
............................................................................................................................................
...................................................................................................................................
2. Buatlah grafik dan tentukan titik ekuivalennya
Jawab : .............................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
.................................................................................................................
D. KESIMPULAN. : ..........................................................................................................................
.........................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
PERCOBAAN IX. LARUTAN PENYANGGA
Standar Kompetensi : 4.Memahami sifat- sifat larutan asam-basa,
metode pengukuran dan terapannya.
Kompetensi Dasar : 4.4. Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan
peranan larutan penyangga dalam tubuh
mahluk hidup.
Indikator : Menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan.
Tujuan percobaan : Untuk mempertahankan PH larutan
Alat / Bahan :
Alat :
1. Tabun Reaksi
2. Rak tabung
3. Pipet tetes.
4. Gelas ukur.
21
5. PH meter atau Indikator universal
Bahan :
1. Larutan CH3COOH 0,1 M
2. Larutan CH3COONa 0,1 m
3. Larutan NaOH 0,1 M
4. Larutan HCl 0,1 M
5. Aquadest
A. PROSEDUR
1. Siapkan Alat dan Bahan
2. Campurkan 5 ml CH3COOH 0,1 M dengan 5 ml CH3COONa 0,1 M dalam
tabung reaksi I, lalu uji campuran tersebut dengan indikator universal / PH
meter .
3. Campuran no.2 dibagi 3 tabung reaksi masing-masing sebanyak 1,5 ml
a. Tabung A ditambahkan NaOH 0,1 M setetes demi setetes hingga PH
berubah.
b. Tabung B ditambahkan HCl 0,1 M setetes demi setetes hingga PH
berubah
c. Tabung C ditambahkan Air setetes demi setetes hingga PH berubah.
B TABEL PENGAMATAN
PEREAKSI
PH
MULA-
MULA
PH Setelah penambahan
HCl 0,1 M NaOH 0,1 M AIR
CH3COOH 0,1 M +
CH3COONa 0,1 M
NH3(aq)0,1 M +
NH4Cl 0,1 M
22
C PERTANYAAN
1. Apakah larutan Buffer itu ?
Jawab : ..................................................................................................................................
................................................................................................................................................
2. Berikan contoh yang termasuk larutan Buffer.
Jawab : ..................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
D
KESIMPULAN : ..................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
.................................................................................................. ..............................................................
............................
PERCOBAAN X. HIDROLISIS GARAM
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan Asam-Basa, metode
pengukuran dan terapannya.
Kompetensi Dasar : 4.5. Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis
dalam air dan pH larutan garam tersebut.
Indikator : Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui percobaan
Tujuan percobaan : Untuk mengetahui sifat larutan garam.
Alat dan Bahan :
Alat :
1. Tabung reaksi 5 buah
23
2. Rak tabung reaksi 1 buah
3. Pipet tetes 5 buah
4. Gelas ukur 25 ml 1 buah
Bahan :
1. Lakmus merah dan biru
2. Larutan NH4Cl 0,1 M
3. Larutan CH3NOONa 0,1 M
4. Larutan NaCl 0,1 M
5. Larutan Al2(SO4)3 0,1 M
6. Larutan ZnCO3
A. PROSEDUR :
1. Masukkan 5 ml larutan NH4Cl 0,1 M kedalam tabung reaksi.
2. Masukkan kertas lakmus merah dan biru kedalam tabung reaksi yang berisi
larutan NH4Cl.
3. Amati perubahan warna pada kertas lakmus merah dan biru.
4. Ulangi langkah 1-3 dengan mengganti larutan NH4Cl dengan larutan
CH3COONa 0,1 M, NaCl 0,1 M, Al (SO4) 3 0,1 M, ZnCO3.
B. TABEL PENGAMATAN
Larutan Perubahan warna Indikator
Lakmus Merah Lakmus Biru
NH4Cl 0,1 M
CH3COONa 0,1 M
NaCl 0,1 M
Al(SO4)3 0,1 M
C PERTANYAAN :
1. Tuliskan larutan yang bersifat Asam.
24
Jawab ...............................................................................................................................
........................................................................................................................................
2. Tuliskan larutan yang bersifat Basa
Jawab ...............................................................................................................................
........................................................................................................................................
3. Tuliskan larutan yang bersifat netral
Jawab ...............................................................................................................................
.........................................................................................................................................
4. Bersifat apakah larutan CH3COONH4 0,1 M ?
Jawab ...............................................................................................................................
.........................................................................................................................................
D. KESIMPULAN
...................................................................................................................................................
................................................................................................................................
PERCOBAAN XI. PEMBUATAN KOLOID
Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat Koloid serta penerapannya
dalam kehidupan sehari-hari
Kompetensi Dasar :5.1. Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan
yang ada di sekitarnya.
Indikator : Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan.
Tujuan percobaan : Pembuatan koloid dengan cara Konduksi dan Dispersi.
Alat / Bahan :
Alat :
1. Gelas ukur 25 ml
2. Gelas kimia 100 ml
Bahan :
1. Larutan FeCl3 jenuh.
25
2. Air panas
3. Belerang
A. PROSEDUR :
1. Pembuatan Sol Fe(OH)3 dengan cara Kondensasi
2. Masukkan 25 ml Air panas kedalam gelas kimia 100 ml
3. Tambahkan 15 tetes larutan FeCl3 jenuh, aduk dan amati perubahan yang
terjadi
4. Gunakan senter/ laser untuk memastikan apakah terbentuk koloid atau
tidak.
B TABEL PENGAMATAN
Larutan Warna Larutan
FeCl3 + H2O .......................
C PERTANYAAN
Tuliskan persamaan reaksi pembuatan Sol Fe(OH)3
Jawab : .........................................................................................................................................
.............................................................................................................................
KESIMPULAN: ...........................................................................................................................
.........................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................
.......................................................................................................................
26
PERCOBAAN XII. SIFAT-SIFAT KOLOID
Standar Kompetensi : 5 .Menjelaskan sistem dan sifat Koloid serta
penerapannyadalam kehidupan sehari-hari
Kompetensi Dasar : 5.2 Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya
dalam kehidupan sehari-hari.
Indikator : Mengklasifikasikan suspensi kasar, larutan sejati dan koloid berdasarkan data hasil pengamatan (effek Tyndall, homogen/heterogen, dan penyaringan)
Tujuan percobaan : Untuk menentukan adanya efek Tyndall pada sistem koloid.
Alat / Bahan :
Alat :
1. Gelas kimia 3 buah
2. Senter biasa atau senter laser
3. Kertas karbon 1 lembar
Bahan :
27
1. Susu
2. Sirup
3. Air + Pasir
A. PROSEDUR :
1. Masukkan masing-masing bahan ( susu, sirup, dan Air + pasir )
kedalam gelas kimia (gelas A,B,dan C).
2. Tempatkan kertas karbon di belakang gelas kimia yang berisi susu,
kemudian sorot dengan senter. Amati perubahan yang terjadi
3. Ulangi langkah 2 untuk gelas B dan C.
B. TABEL PENGAMATAN
a. Perbedaan apakah yang terlihat
antara larutan susu, sirup, Air +
pasir setelah diberi cahaya ?
b. Apakah yang dimaksud dengan
efek Tyndall
c. Apa kesimpulan dari hasil
pengamatan dihubungkan dengan
efek tyndall.
28
29