SMAN 4 SIAK

SMAN 4 SIAK2011

Soal Pelatihan OSN Kimia SMAN 4 Siak

LEMBAR SOAL

TA 2011/2012

1. Suatu cuplikan yang mengandung pirit (FeS) seberat 44 gram direaksikan dengan HCl sehingga dihasilkan FeCl2 dan gas H2S. Jika pada akhir reaksi diperoleh 7,5 liter gas H2S yang diukur pada saat 2,5 liter gas N2 bermassa 3,5 gram, maka persentase FeS di dalam cuplikan tersebut adalah2. Persentase massa karbon dalam senyawa C6H12N adalah ? A. 68.4 % D. 83.2%B. 61.2 % E. Tidak ada jawaban yang benarC. 73.4 % 3. Diketahui empat macam unsur, 16A8, 32B16, 35C17, dan 36D18. Pernyataan yang benar tentang unsur-unsur tersebut adalah(1) Unsur B memiliki jari-jari atom terbesar(2) Potensial ionisasi unsur D adalah yang terbesar(3) Unsur A lebih elektronegatif daripada unsur B(4) Elektronegatifitas unsur D adalah yang terbesar

4. Tentukan jumlah elektron, proton, dan neutron dari unsur berikut:a. b. c. d. 5. Unsur yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan unsur Cl dalam HClO3 adalah (A) Cr dalam CrO4=(B) Fe dalam [Fe(CN)6]-3(C) Cr dalam Cr207=(D) Sb dalam SbO4-3(E) Mn dalam MnO4-6. Suatu zat A bereaksi dengan zat B menyebabkan tabung reaksi menjadi panas. Pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut adalah(1) Reaksi A+B adalah reaksi endotermik(2) Reaksi akan berlangsung spontan(3) Untuk meningkatkan hasil reaksi reaksi harus dipanaskan (4) Perubahan entalphi reaksi negatif 7. Suatu alkohol P dengan rumus molekul CH3(CH2)nOH bereaksi dengan logam Na sebagai berikut : 2CH3(CH2)nOH + 2Na 2CH3(CH2)nONa + H2Bila massa P= 3,7 gram, ternyata dihasilkan 600 mL gas H2 pada suhu dan tekanan di mana volume 1 mol gas adalah 22,4 L. Hitung massa molekuler (Mr) alkohol P dan tentukan nilai n !

8. Perhatikan gambar dibawah :

Seng mempunyai kelimpahan isotop sesuai dengan grafik spektograf massa di atas. Massa atom relatif atom seng terhadap 14-1 atom N-14 adalah. . .

9. Apabila diketahui terdapat unsur Na, Al, P, S, F, dan I. Urutan energi ionisasi dari unsur unsur tersebut mulai dari yang tertinggi adalah. . .10. 2 senyawa dengan salah satu unsurnya berasal dari unsur halogen, yaitu SF4 dan BrF5. Gambarkan struktur lewis dan struktur ruang dari senyawa tersebut ! Senyawa apa yang strukturnya memenuhi kaidah oktet ?11. Jelaskan mengapa golongan gas mulia tidak memiliki elektronegativitas !12. Sebanyak 8,87 gram suatu campuran Natrium Klorida (NaCl) dan Kalium Klorida (KCl) dilarutkan dalam 100 ml air. Kemudian ditambahkan larutan Perak Nitrat (AgNO3) berlebih dan menghasilkan 19,13 gram Perak Klorida (AgCl) sebagai endapan. Hitung persen (%) berat dari masing-masing garam pada campuran di atas !13. Jelaskan mengapa seiring dengan meningkatnya jarijari atom, energi ionisasi logam menjadi semakin kecil !14. Jika dibandingkan, ion S2-, ion Cl-, atom Ar, ion Al3+, ion Ca2+, dan ion K+ akan memiliki urutan kenaikan jari jari. . .15. Kalsium hidrida, CaH2 (42g/mol), bereaksi dengan air membentuk gas hydrogen, H2, sesuai reaksi: CaH2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + 2H2(g).Reaksi ini sering digunakan untuk mengisi gas pelampung penyelamat dan balon cuaca.a. Tentukan berapa bilangan oksidasi H dalam CaH2 b.Berapa gram CaH2 yang dibutuhkan untuk menghasilkan 10,0 L gas H2 pada tekanan 740 torr pada 23 C? (1 atm=760 torr = 60 mmHg, R= 0,082 L.atm.mol-1.K-1) c. Bila kedalam CaH2 tersebut ditambahkan 100 mL air untuk mereaksikan seluruh CaH2 yang tersedia, tentukan apakah terbentuk endapan Ca(OH)2 bila larutan yang diperoleh pH nya 12,4. Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 7,9 x 10-616. Diketahui apabila a gram sulfur dibakar di udara seberat 132 gram yang mengandung 56% gas oksigen akan membentuk senyawa sulfur dioksida, maka berat sulfur dioksida yang dihasilkan adalah . . .17. Diketahui senyawa AB memiliki 2 bentuk formula yaitu AB3 dan AxBy. Jika diketahui komposisi massa unsur AB3 adalah 40% A dan 60% B sedangkan untuk AxBy adalah 80% A dan 20% B, maka AxBy memiliki formula. . .18. Gambarkan struktur Lewis dari NO3-, H2O, NH3, CH4, O2, CO2, CO, dan PO33- !19. Jelaskan mengapa BCl3 merupakan senyawa non polar sedangkan NCl3 merupakan senyawa polar!20. Suatu campuran gas yang tidak saling bereaksi (Metana dan Butana) dibakar sempurna dengan gas oksigen membentuk gas karbondioksida dan uap air. Jika diketahui volume gas karbondioksida yang terbentuk adalah 44,8 L pada STP, dan volume campuran gas adalah 23,5 L, tentukan masingmasing volume gas pada awal reaksi !21. Jika 38 gram MgSO4.xH2O dipanaskan, massa padatan berkurang sebanyak 47,368%. Tentukan nilai x !22. Bila 1,50 g padatan H2C2O4.2H2O dan membebaskan seluruh molekul air yang terhidrasi maka akan diperoleh H2C2O4 sebanyak23. Sebanyak 12,8 gram logam M bereaksi dengan asam klorida menurut persamaan reaksi M(s) + HCl(aq) MCl2(aq) + H2(g). Apabila gas hidrogen yang dihasilkan sebanyak 4,48 liter pada keadaan STP dan unsur M memiliki 35 neutron, tentukan letak logam M dalam table periodik.24. Sebanyak 28 gram cuplikan kapur tohor (CaO) dilarutkan dalam air dan kemudian direaksikan dengan asam klorida dan terbentuk 33,3 gram garam klorida, maka tentukan kadar CaO dalam kapur tohor tersebut.25. Berikan nama pada senyawa berikut sesuai aturan IUPAC :a. NaClg. Cl2O7m.H2SO3b.H2Oh. MnO42-n. HClOc.NH3 i. MnO4-o. HClO4d.Na2SO4j. K2Cr2O7p. CuClO4e.As2S32-k. Al2(CrO4)3q. Pb(SO4)2f.P2O5l. H3PO3r. BaSO426. Buktikan bahwa senyawa ClF3 merupakan senyawa polar!27. Asetilen (C2H2), digunakan sebagai bahan bakar, dapat dibuat dari reaksi Kalsium Karbida (CaC2) dengan air (H20). Kalsium Hidroksida (CaOH2) merupakan hasil samping reaksi tersebut. Hitung massa air yang diperlukan untuk mendapatkan reaksi yang sempurna dengan menggunakan Kalsium Karbida sebanyak 1 x 102 gram !28. Sebanyak 500 ml air dipanaskan dengan menggunakan lampu spiritus. Jika jumlah etanol (C2H60) yang terbakar 2 gram, ternyata suhu air naik sebesar 5,14oC. Efisiensi kalor pada proses pemanasan tersebut adalah (AHof C2H6O = -227 kJ/mol ; CO2 = -393,5 kJ/mol ; H2O = -242 kJ/mol) . Kalor jenis air 4,18 J/gr/K 29. Reaksi berikut : 2NaIO3 + 5NaHSO3 -> 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + I2 + H20Berapa banyak NaIO3 dan NaHSO3 yang digunakan untuk menghasilkan 1 kg Iodin (I2) ?30. Sebanyakk 25,5 mL perak nitrat diperlukan untuk mengendapkan semua klorida dalam 20 mL sampel air sungai menggunakan kromat sebagai indicator. Berapakah konsentrasi ion klorida dalam g/L ?31. Seorang analis harus menentukan persentase (%) alloy perak-aluminium. Pertama dia melarutkan 1,782 gram alloy tersebut dalam asam nitrat. Larutan tersebut dibasakan dengan menambahkan ammonia (NH3) dan endapan yang didapat disaring. Filtratnya dinetralisasi dan dibuat menjadi tepat 2,5 x 10^2 mL. Pada titrasi dengan 25 mL Natrium Klorida (NaCl) 0,05 M, dia memerlukan 22,3 mL larutan perak. Hitung persentase perak dalam alloy tersebut !

32. Sebutkan 4 faktor yang mempengaruhi laju reaksi !33. Sebutkan 2 jenis katalis dan jelaskan perbedaan antara keduanya !34. Apakah reaksi berkataliskan enzim merupakan contoh katalis homogen atau heterogen ?35. Jelaskan mengapa kebanyakan logam yang digunakan dalam katalisis adalah logam-logam transisi !36. Reaksi S2O8= + 2I- 2SO4= + I2 berlangsung lambat dalam larutan berair, tetapi reaksi ini dapat dikatalisis opleh ion Fe3+. Diketahui bahwa Fe3+ dapat mengoksidasi I- dan Fe+2 dapat mereduksi S2O8=. (A) Tulislah mekanisme dua tahap yang mungkin untuk reaksi ini. (B) Jelaskan mengapa reaksi yang tidak berkatalis berjalan lambat !37. Sebanyak 6 gram granula Zn ditambahkan ke dalam larutan 2 M HCl dalam gelas piala pada suhu kamar (25oC). Gas hydrogen dihasilkan. Untuk setiap perubahan berikut (pada volume asam tetap) nyatakan apakah laju pembentukan gas hidrogen akan meningkat, menurun, atau tidak berubah : (A) penggunaan 6 gram serbuk Zn (B) Penggunaan 4 gram granula Zn (C) Penggunaan 2 M Asam Asetat (CH3COOH) (D) Suhu dinaikkan menjadi 40o C. 38. Sepotong seng dengan massa 65,38 gram pada suhu 20oC, dimasukkan ke dalam air mendidih (T=100oC). Massa jenis air adalah 1gr/mL. Kalor jenis seng adalah 0,4 J/groC. Kalor jenis air adalah 4,2 J/groC. Temperatur yang dicapai oleh seng dan air adalah39. Pada reaksi mana H2O2 bertindak sebagai oksidator ? (1) H2O2 + 2KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2O(2) PbS + 4H2O2 + PbSO4 + 4H2O(3) 2H2O2 2H2O + O2(4) 2AuCl3 + 3H2O2 2Au + 6HCl + 3O240. Ion Co2+ mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d1. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam Co2+........A . 1B . 2C . 3D . 5E . 741. Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah .......(1) HF(2) NH3(3) H2O(4) HCl43. Unsur X dengan konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak di golongan oksigen, membentuk senyawa ...(A) XY(B) X2Y(C) X2Y3(D) X3Y(E ) XY244. Pada suhu tertentu terjadi reaksi :2NO + O2 2NO2Persamaan laju reaksinya adalah r=k[NO]2 [02]. Pada suhu yang sama dilakukan dua percobaan, tetapi pada percobaan kedua, konsentrasi awal NO dinaikkan 2 kali,dan konsentrasi O2 diperkecil menjadi setengah darikonsentrasi pada percobaan pertama. Laju reaksi pada percobaan kedua dibandingkan dengan percobaan pertama adalah(A) Laju reaksi 1 = Laju reaksi 2(B) Laju reaksi 1 = 2 x Laju reaksi 2(C) Laju reaksi 1 = 4 x Laju reaksi 2(D) Laju reaksi 1 = x Laju reaksi 2(E) Laju reaksi 1 = x Laju reaksi 1

45. Tabel di bawah ini mengenai elemen A,B,C,D,E.ElemenNomor Atom

A1

B9

C12

D16

E18

(A) Tuliskan konfigurasi elektron elemen A,B,C,D,E !(B) Ikatan kimia apa yang dihasilkan dari senyawa yang dibentuk dari elemen :@ A dan B@ A dan D@ B dan C(C) Senyawa apakah yang akan terbentuk jika elemen A berikatan dengan E ?(D) Tentukan elemen mana yang dapat membentuk unsur monoatomik dan diatomik pada suhu kamar !

5 Latihan Soal OSN Kimia by : Friedrich Rabin S