rpp kimia xi

38
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN ( RPP ) TAHUN PELAJARAN 2014-2015 Sekolah : SMK KESEHATAN SABILURRAHIM Kelas / Semester : XI (sebelas) / 1 Mata Pelajaran : KIMIA Standar Kompetensi 1. Memahami konsep larutan elektrolit dan nonelektrolit Kompetensi Dasar 1. Membedakan larutan elektrolit dan nonelektrolit. 2. Mengidentifikasi dan mengklasifikasi berbagai larutan. Indikator 1. Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan. 2. Menunjukan dan menuliskan reaksi asam basa. 3. Mendeskripsikan pH larutan. Alokasi Waktu: 12 Jam × 45 Menit (6 Pertemuan) A. Tujuan Pembelajaran Peserta didik dapat: 1. Menyebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan dan prosesnya. 2. Melakukan percobaan untuk mengetahui kelarutan suatu zat. RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Upload: ersa-nurul-yarizsa

Post on 15-Jan-2016

61 views

Category:

Documents


0 download

DESCRIPTION

Rpp Kimia Xi

TRANSCRIPT

Page 1: Rpp Kimia Xi

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN ( RPP )

TAHUN PELAJARAN 2014-2015

Sekolah : SMK KESEHATAN SABILURRAHIM

Kelas / Semester : XI (sebelas) / 1

Mata Pelajaran : KIMIA

Standar Kompetensi

1. Memahami konsep larutan elektrolit dan nonelektrolit

Kompetensi Dasar

1. Membedakan larutan elektrolit dan nonelektrolit.

2. Mengidentifikasi dan mengklasifikasi berbagai larutan.

Indikator

1. Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil

percobaan.

2. Menunjukan dan menuliskan reaksi asam basa.

3. Mendeskripsikan pH larutan.

Alokasi Waktu: 12 Jam × 45 Menit (6 Pertemuan)

A. Tujuan Pembelajaran

Peserta didik dapat:

1. Menyebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan dan prosesnya.

2. Melakukan percobaan untuk mengetahui kelarutan suatu zat.

3. Menghitung persen massa (kadar), persen volume, bagian per juta (bpj), kemolaran,

dan pengenceran secara kuantitatif.

4. Melakukan pelarutan zat padat dan pengenceran larutan pekat sesuai prosedur.

5. Menghitung kemolalan dan fraksi mol (X) secara kuantitatif.

6. Mengetahui larutan yang bersifat elektrolit dan non-elektrolit pada suatu larutan yang

dibuktikan melalui percobaan.

7. Membedakan senyawa ion dengan senyawa kovalen polar.

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 2: Rpp Kimia Xi

8. Membedakan larutan yang memiliki elektrolit kuat dan elektrolit lemah, serta zat-zat

yang termasuk diantaranya.

9. Membedakan sifat asam, basa dan netral suatu larutan yang dibuktikan melalui

percobaan.

10. Memahami persamaan reaksi penetralan asam basa (reaksi penggaraman), dan reaksi

asam dengan logam dan oksida logam.

11. Mengetahui nilai pH melalui penghitungan secara kuantitatif.

12. Mengetahui hubungan tingkat keasaman dengan pH, nilai pOH, serta nilai pH air

melalui perhitungan secara kuantitatif.

B. Materi Pembelajaran

Kelarutan, konsentrasi larutan, larutan elektrolit dan non-elektrolit, asam dan basa, serta

konsep pH, pOH, dan pKw.

C. Metode Pembelajaran

Ceramah, demonstrasi, diskusi, dan praktik

D. Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan Ke-1

Pembuka

Peserta didik dan guru mendiskusikan mengenai larutan.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai pengertian larutan dan faktor-faktor

yang mempengaruhi kelarutan.

b. Peserta didik menyebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan.

c. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai faktor-faktor yang mempengaruhi

proses pelarutan.

d. Peserta didik berlatih melakukan percobaan untuk mengetahui pelarutan.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai

kelarutan.

Pertemuan Ke-2

Pembuka

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 3: Rpp Kimia Xi

Peserta didik diminta mengingat kembali mengenai kelarutan.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai persen massa (kadar).

b. Peserta didik berlatih menghitung persen massa (kadar) suatu larutan kimia.

c. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai persen volume.

d. Peserta didik berlatih menghitung persen volume suatu larutan kimia.

e. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai bagian per juta (bpj).

f. Peserta didik berlatih menghitung bpj massa dan bpj volume.

g. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai kemolaran (M).

h. Peserta didik berlatih menghitung jumlah kemolaran zat terlarut dalam tiap liter larutan.

i. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai pengenceran.

j. Peserta didik berlatih melakukan percobaan pengenceran larutan.

k. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai pembuatan larutan dengan kemolaran

tertentu.

l. Peserta didik berlatih melakukan percobaan pelarutan zat padat, dam pengenceran larutan

pekat.

m. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai kemolalan (m) dan fraksi mol (X).

n. Peserta didik berlatih menghitung kemolalan (m) dan fraksi mol (X).

o. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai

konsentrasi larutan.

Pertemuan Ke-3

Pembuka

Peserta didik diminta mengingat kembali mengenai konsentrasi larutan.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai gejala-gejala hantaran listrik melalui

larutan.

b. Peserta didik berlatih melakukan percobaan untuk mengetahui hantaran listrik melalui

larutan.

c. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai teori ion Svante Arhenius.

d. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai elektrolit senyawa ion dan senyawa

kovalen polar.

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 4: Rpp Kimia Xi

e. Peserta didik menyebutkan perbedaan senyawa ion dan senyawa kovalen.

f. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

g. Peserta didik berlatih menentukan larutan yang memiliki elektrolit kuat dan elektrolit

lemah.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai

larutan elektrolit dan nonelektrolit.

Pertemuan Ke-4

Pembuka

Peserta didik diminta mengingat kembali mengenai larutan elektrolit dan nonelektrolit.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai asam dan basa.

b. Peserta didik berlatih melakukan percobaan untuk mengetahui asam dan basa suatu

larutan.

c. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai teori asam basa Arrhenius, reaksi

penetralan asam basa (reaksi penggaraman), serta reaksi asam dengan logam dan oksida

logam.

d. Peserta didik berlatih menuliskan persamaan reaksi kimia asam basa menurut teori

Arrhenius.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai

asam dan basa.

Pertemuan Ke-5

Pembuka

Peserta didik diminta mengingat kembali mengenai asam dan basa.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai nilai pH.

b. Peserta didik berlatih menentukan nilai pH suatu larutan.

c. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai hubungan tingkat keasaman dengan

pH.

d. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai nilai poH dan nilai pH air.

e. Peserta didik berlatih menghitung nilai poH dan nilai pH air.

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 5: Rpp Kimia Xi

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan uji kepahaman

mengenai konsep pH, pOH, dan pKw.

Pertemuan Ke-6

Pembuka

Peserta didik mengingat kembali materi mengenai larutan.

Inti

a. Peserta didik diminta untuk menyiapkan kertas ulangan dan peralatan tulis secukupnya di

atas meja karena akan diadakan ulangan harian.

b. Peserta didik diberikan lembar soal ulangan harian.

c. Peserta didik diingatkan mengenai waktu pengerjaan soal ulangan harian, serta diberi

peringatan bahwa akan ada sanksi bila menyontek.

d. Guru mengumpulkan kertas ulangan jika waktu pengerjaan soal ulangan harian telah

selesai.

Penutup

Peserta didik diingatkan untuk mempelajari materi bab selanjutnya, yaitu energi dalam reaksi

kimia.

E. Sumber Belajar

a. Buku Kimia SMK dan MAK Kelas XI (Erlangga) halaman 1-38

b. Lembar kerja

c. Alat dan bahan praktikum

F. Penilaian Hasil Belajar

a. Teknik Penilaian:

- Tes unjuk kerja

- Tes tertulis

- Laporan praktikum

b. Bentuk Instrumen:

- PG

- Uraian

c. Contoh Instrumen:

- Contoh tes PG

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 6: Rpp Kimia Xi

Sebanyak 20 gram gula dilarutkan dalam 80 gram air. Kadar gula dalam

larutan yang dihasilkan adalah . . . .

a. 2% d. 25%

b. 2,5% e. 80%

c. 20%

- Contoh tes uraian

Asam sulfat pekat dengan kadar 98% mempunyai massa jenis 1,8 kg L-1.

Tentukanlah:

a. Massa H2S04 dalam 1 liter asam sulfat pekat itu.

b. Kemolaran

c. Kemolalan

d. Volume asam itu yang diperlukan untuk membuat 500 mL H2SO42M.

Mengetahui

Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

Mudiharso,AMAK,SH Ersa Nurul Yarizsa

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 7: Rpp Kimia Xi

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN ( RPP )

TAHUN PELAJARAN 2014-2015

Sekolah : SMK KESEHATAN SABILURRAHIM

Kelas / Semester : XI (sebelas) / 1

Mata Pelajaran : KIMIA

Standar Kompetensi

3. Menentukan perubahan entalpi berdasarkan konsep termokimia

Kompetensi Dasar

1. Menjelaskan entalpi dan perubahan entalpi.

2. Menentukan perubahan entalpi reaksi.

3. Menentukan kalor pembakaran berbagai bahan bakar.

Indikator

1. Menjelaskan entalpi dan perubahan entalpi.

2. Membedakan sistem dan lingkungan.

3. Membedakan reaksi yang melepas kalor (eksoterm) dengan reaksi yang

menerima kalor (endoterm) melalui percobaan atau berdasarkan data.

4. Menentukan harga ΛH reaksi melalui percobaan.

5. Menghitung ΛH reaksi dengan menggunakan data entalpi pembentukan standar.

6. menentukan entalpi pembakaran berbagai bahan bakar.

Alokasi Waktu: 12 Jam × 45 Menit (6 Pertemuan)

A. Tujuan Pembelajaran

Peserta didik dapat:

1. Memahami konsep entalpi dan perubahannya.

2. Membedakan reaksi endoterm dan reaksi eksoterm melalui percobaan.

3. Menuliskan persamaan termokimia dengan benar.

4. Mengetahui jumlah kalor melalui perhitungan secara kuantitatif.

5. Mengetahui perubahan entalpi reaksi melalui percobaan.

6. Menentukan entalpi pembentukan dari persamaan termokimia.

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 8: Rpp Kimia Xi

7. Menggunakan hukum Hess dalam menentukan kalor reaksi.

8. Menyebutkan sumber-sumber bahan bakar.

9. Menuliskan persamaan reaksi pembakaran dengan tepat.

B. Materi Pembelajaran

Entalpi dan perubahannya, penentuan perubahan entalpi reaksi melalui percobaan, penentuan

kalor reaksi berdasarkan hukum Hess, dan energi bahan bakar.

C. Metode Pembelajaran

Ceramah, demonstrasi, diskusi, dan praktik

D. Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan Ke-1 dan Pertemuan Ke-2

Pembuka

Peserta didik dan guru mendiskusikan energi dalam reaksi kimia.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai entalpi (H) dan perubahan entalpi

(ΛH).

b. Peserta didik menjelaskan kembali entalpi (H) dan perubahan entalpi (ΛH).

c. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai sistem dan lingkungan.

d. Peserta didik membedakan sistem dan lingkungan.

e. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.

f. Peserta didik berlatih melakukan percobaan untuk mengamati reaksi eksoterm dan reaksi

endoterm.

g. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai persamaan termokimia.

h. Peserta didik berlatih menuliskan persamaan termokimia dengan benar.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai

entalpi dan perubahannya.

Pertemuan Ke-3

Pembuka

Peserta didik diminta mengingat kembali mengenai entalpi dan perubahannya.

Inti

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 9: Rpp Kimia Xi

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai menentukan perubahan entalpi reaksi

melalui percobaan.

b. Peserta didik berlatih menghitung jumlah kalor.

c. Peserta didik berlatih melakukan percobaan untuk menentukan perubahan entalpi reaksi.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai

penentuan perubahan entalpi reaksi.

Pertemuan Ke-4

Pembuka

Peserta didik diminta mengingat kembali mengenai penentuan perubahan entalpi reaksi.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai entalpi pembentukan (ΛHf = entalpy of

formation)

b. Peserta didik berlatih menentukan persamaan termokimia dari suatu entalpi pembentukan

hukum Hess.

c. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai penentuan kalor reaksi berdasarkan

hukum Hess.

d. Peserta didik berlatih menentukan ΛH reaksi berdasarkan data entalpi pembentukan.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai

penentuan kalor reaksi berdasarkan hukum Hess.

Pertemuan Ke-5

Pembuka

Peserta didik diminta mengingat kembali mengenai penentuan kalor reaksi berdasarkan

hukum Hess.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai berbagai jenis bahan bakar.

b. Peserta didik berlatih menuliskan persamaan reaksi pembakaran.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai

energi bahan bakar.

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 10: Rpp Kimia Xi

Pertemuan Ke-6

Peserta didik mengingat kembali materi mengenai energi dalam reaksi kimia.

Inti

a. Peserta didik diminta untuk menyiapkan kertas ulangan dan peralatan tulis secukupnya di

atas meja karena akan diadakan ulangan harian.

b. Peserta didik diberikan lembar soal ulangan harian.

c. Peserta didik diingatkan mengenai waktu pengerjaan soal ulangan harian, serta diberi

peringatan bahwa akan ada sanksi bila menyontek.

d. Guru mengumpulkan kertas ulangan jika waktu pengerjaan soal ulangan harian telah

selesai.

Penutup

Peserta didik diingatkan untuk mempelajari materi bab selanjutnya, yaitu laju reaksi kimia.

E. Sumber Belajar

a. Buku Kimia SMK dan MAK Kelas XI (Erlangga) halaman 39-66

b. Lembar kerja

c. Alat dan bahan praktikum

F. Penilaian Hasil Belajar

a. Teknik Penilaian:

- Tes unjuk kerja

- Tes tertulis

- Laporan praktikum

b. Bentuk Instrumen:

- PG

- Uraian

c. Contoh Instrumen:

- Contoh tes PG

Diketahui persamaan termokimia:

C(s) + O2(g) CO 2(g) ΛH = -400kj

Jika entalpi 1 mol C(s) + 1 mol O2(g) = H1 dan entalpi 1 mol CO 2(g) = H2, maka .

. . .

a. H1 = -400 kj

b. H2 = -400kj

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 11: Rpp Kimia Xi

c. H1 + H2 = -400 kj

d. H1 - H2 = -400 kj

e. H2 – H1 = -400 kj

- Contoh tes uraian

Reaksi kimia selalu disertai perubahan energi, jelaskan!

Mengetahui

Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

Mudiharso,AMAK,SH Ersa Nurul Yarizsa

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 12: Rpp Kimia Xi

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN ( RPP )

TAHUN PELAJARAN 2014-2015

Sekolah : SMK KESEHATAN SABILURRAHIM

Kelas / Semester : XI (sebelas) / 1

Mata Pelajaran : KIMIA

Standar Kompetensi

4. Mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Kompetensi Dasar

1. Menentukan laju reaksi dan orde reaksi.

2. Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Indikator

1. Menentukan laju reaksi berdasarkan data percobaan.

2. Menentukan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

3. Menentukan orde reaksi berdasarkan data percobaan.

Alokasi Waktu: 12 Jam × 45 Menit (6 Pertemuan)

A. Tujuan Pembelajaran

Peserta didik dapat:

1. Mengetahui dan menjelaskan laju reaksi berdasarkan grafik hasil percobaan dan

penghitungan secara kuantitatif.

2. Menyebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (luas area kontak,

konsentrasi pereaksi, tekanan, suhu, dan katalis).

3. Membuktikan pengaruh luas area kontak terhadap laju reaksi, pengaruh suhu

terhadap laju reaksi, dan pengaruh katalis pada laju reaksi melalui percobaan.

4. Membedakan laju reaksi, persamaan reaksi, dan tetapan laju reaksi.

5. Menjelaskan makna orde reaksi (reaksi orde nol, reaksi orde satu, reaksi orde dua,

dan orde negatif).

6. Menentukan persamaan laju reaksi melalui penghitungan kuantitatif.

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 13: Rpp Kimia Xi

B. Materi Pembelajaran

Konsep laju reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, dan persamaan laju reaksi.

C. Metode Pembelajaran

Ceramah, demonstrasi, diskusi, dan praktik

D. Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan Ke-1

Pembuka

Peserta didik dan guru mendiskusikan konsep laju.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai penentuan laju reaksi.

b. Peserta didik berlatih menentukan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan.

c. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai ungkapan laju reaksi.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai

konsep laju reaksi.

Pertemuan Ke-2 dan Pertemuan Ke-3

Pembuka

Peserta didik diminta mengingat kembali mengenai konsep laju reaksi.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai luas area kontak.

b. Peserta didik melakukan percobaan untuk mengetahui pengaruh luas area kontak terhadap

laju reaksi.

c. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai konsentrasi pereaksi.

d. Peserta didik melakukan percobaan untuk mengetahui pengaruh konsentrasi pereaksi

terhadap laju reaksi.

e. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai tekanan dan suhu.

f. Peserta didik melakukan percobaan untuk mengetahui pengaruh suhu terhadap laju reaksi.

g. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai katalis.

h. Peserta didik melakukan percobaan untuk mempelajari pengaruh katalis pada laju reaksi.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 14: Rpp Kimia Xi

faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Pertemuan Ke-4 dan Pertemuan Ke-5

Pembuka

Peserta didik diminta mengingat kembali mengenai faktor-faktor yang mempengaruhi laju

reaksi.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai bentuk persamaan laju reaksi.

b. Peserta didik berlatih menuliskan bentuk persamaan laju reaksi.

c. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai makna orde reaksi (reaksi orde mol,

reaksi orde satu, reaksi orde dua, dan orde negatif).

d. Peserta didik menjelaskan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi yang dinyatakan

dalam orde reaksi.

e. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai menentukan persamaan laju.

f. Peserta didik berlatih menentukan persamaan laju reaksi.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai

persamaan laju reaksi.

Pertemuan Ke-6

Pembuka

Peserta didik mengingat kembali materi mengenai laju reaksi kimia.

a. Peserta didik diminta untuk menyiapkan kertas ulangan dan peralatan tulis secukupnya di

atas meja karena akan diadakan ulangan harian.

b. Peserta didik diberikan lembar soal ulangan harian.

c. Peserta didik diingatkan mengenai waktu pengerjaan soal ulangan harian, serta diberi

peringatan bahwa akan ada sanksi bila menyontek.

d. Guru mengumpulkan kertas ulangan jika waktu pengerjaan soal ulangan harian telah

selesai.

Penutup

Peserta didik diingatkan untuk mempelajari materi bab selanjutnya, yaitu kesetimbangan

kimia.

E. Sumber Belajar

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 15: Rpp Kimia Xi

a. Buku Kimia SMK dan MAK Kelas XI (Erlangga) halaman 67-94

b. Lembar kerja

c. Alat dan bahan praktikum

F. Penilaian Hasil Belajar

a. Teknik Penilaian:

- Tes unjuk kerja

- Tes tertulis

b. Bentuk Instrumen:

- PG

- Uraian

c. Contoh Instrumen:

- Contoh tes PG

Untuk membuat 500 mL larutah KOH 0,2 M diperlukan kristal KOH murni

sebanyak (Mr KOH = 56) . . . .

a. 56 g d. 7 g

b. 28 g e. 5,6 g

c. 14 g

- Contoh tes uraian

Sebanyak 8 gram kristal tembaga sulfat anhidrat (CuSO4.5H20) dilarutkan

kedalam air dan volume larutan dijadikan tepat 250 ml.

a. Tentukan kemolaran larutan tersebut.

b. Sebanyak 20 ml dari larutan itu dipindahkan ke dalam gelas kimia lain.

Berapakah kemolaran larutan dlaam gelas kimia itu?

c. Berapa gram tembaga sulfat anhidrat yang terdapat dalam 20 ml larutan

itu?

Mengetahui

Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

Mudiharso,AMAK,SH Ersa Nurul Yarizsa

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 16: Rpp Kimia Xi

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN ( RPP )

TAHUN PELAJARAN 2014-2015

Sekolah : SMK KESEHATAN SABILURRAHIM

Kelas / Semester : XI (sebelas) / 2

Mata Pelajaran : KIMIA

Standar Kompetensi

5. Memahami konsep kesetimbangan reaksi

Kompetensi Dasar

1. Menguasai reaksi kesetimbangan.

2. Menguasai faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan.

3. Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi dari suatu

reaksi kesetimbangan.

Indikator

1. Menjelaskan sifat-sifat kesetimbangan kimia.

2. Menuliskan pernyataan tetapan keseimbangan.

3. Menentukan nilai tetapan keseimbangan.

4. Menentukan pengaruh konsentrtasi, suhu, tekanan, dan katalis pada posisi

kesetimbangan.

5. Menjelaskan aplikasi konsep kesetimbangan dalam beberapa industri.

Alokasi Waktu: 16 Jam × 45 Menit (8 Pertemuan)

A. Tujuan Pembelajaran

Peserta didik dapat:

1. Memahami persamaan reaksi kimia yang bersifat reversible dan irreversible, serta

menuliskannya dengan benar.

2. Menganalisis keadaan setimbang persamaan reaksi kimia.

3. Membedakan kesetimbangan homogen dan heterogen.

4. Membuktikan hukum kesetimbangan melalui perhitungan untuk mencari nilai tetapan

kesetimbangan (K).

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 17: Rpp Kimia Xi

5. Menghitung tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) secara kuantitatif.

6. Memahami hubungan Kp dengan Kc melalui perhitungan kuantitatif.

7. Menggunakan matriks kesetimbangan dalam menentukan komposisi kesetimbangan.

8. Mempraktikan perubahan konsentrasi salah satu komponen untuk mengetahui

pengaruhnya terhadap jumlah kesetimbangan.

9. Menganalisis pengaruh tekanan, suhu, dan katalis terhadap kesetimbangan dianalisis.

10. Memahami pembuatan amonia dari nitrogen dan hidrogen menurut proses Haber-

Bosch.

11. Menunjukan pembuatan asam sulfat melalui proses kontak.

B. Materi Pembelajaran

Keadaan setimbang, tetapan keseimbangan, pergeseran kesetimbangan, kesetimbangan dalam

industri.

C. Metode Pembelajaran

Ceramah, demonstrasi, diskusi, dan praktik

D. Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan Ke-1

Pembuka

Peserta didik dan guru mendiskusikan mengenai keadaan setimbangan

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai reaksi reversible dan irreversible.

b. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai keadaan setimbang.

c. Peserta didik menjelaskan keadaan setimbang suatu campuran.

d. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai kesetimbangan homogen dan

heterogen.

e. Peserta didik berlatih menentukan kesetimbangan homogen dan heterogen.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai

keadaan setimbang.

Pertemuan Ke-2 dan Pertemuan Ke-3

Pembuka

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 18: Rpp Kimia Xi

Peserta didik diminta mengingat kembali mengenai keadaan setimbang.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai hukum kesetimbangan.

b. Peserta didik berlatih menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksi.

c. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai tetapan kesetimbangan tekanan (Kp).

d. Peserta didik berlatih menentukan nilai tetapan kesetimbangan tekanan (Kp).

e. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai tetapan kesetimbangan untuk

kesetimbangan heterogen.

f. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai hubungan Kp dengan Kc.

g. Peserta didik menghitung untuk menghubungkan Kp dengan Kc.

h. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai matriks kesetimbangan.

i. Peserta didik berlatih menentukan komposisi kesetimbangan menggunakan matriks

kesetimbangan.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai

tetapan kesetimbangan.

Pertemuan Ke-4 dan Pertemuan Ke-5

Pembuka

Peserta didik diminta mengingat kembali mengenai tetapan kesetimbangan.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai azas Le Chatelier.

b. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai pengaruh konsentrasi terhadap

kesetimbangan.

c. Peserta didik melakukan percobaan untuk mengetahui pengaruh konsentrasi pada

kesetimbangan.

d. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai pengaruh tekanan, suhu, dan katalis

pada kesetimbangan.

e. Peserta didik berlatih mengubah tekanan, suhu, dan katalis untuk melihat pengaruhnya

terhadap kesetimbangan.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal latihan mengenai

pergeseran kesetimbangan.

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 19: Rpp Kimia Xi

Pertemuan Ke-6 dan Pertemuan Ke-7

Pembuka

Peserta didik diminta mengingat kembali mengenai pergeseran kesetimbangan.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai pembuatan amonia menurut proses

Haber-Bosch.

b. Peserta didik menganalisis pembuatan amonia menurut proses Haber-Bosch.

c. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai pembuatan asam sulfat melalui proses

kontak.

d. Peserta didik berlatih membuat asam sulfat melalui proses kontak.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai

kesetimbangan dalam industri.

Pertemuan Ke-8

Pembuka

Peserta didik mengingat kembali materi mengenai kesetimbangan kimia.

Inti

a. Peserta didik diminta untuk menyiapkan kertas ulangan dan peralatan tulis secukupnya di

atas meja karena akan diadakan ulangan harian.

b. Peserta didik diberikan lembar soal ulangan harian.

c. Peserta didik diingatkan mengenai waktu pengerjaan soal ulangan harian, serta diberi

peringatan bahwa akan ada sanksi bila menyontek.

d. Guru mengumpulkan kertas ulangan jika waktu pengerjaan soal ulangan harian telah

selesai.

Penutup

Peserta didik diingatkan untuk mempelajari materi bab selanjutnya, yaitu reaksi redoks dan

elektrokimia.

E. Sumber Belajar

a. Buku Kimia SMK dan MAK Kelas XI (Erlangga) halaman 95-122

b. Lembar kerja

c. Alat dan bahan praktikum

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 20: Rpp Kimia Xi

F. Penilaian Hasil Belajar

a. Teknik Penilaian:

- Tes unjuk kerja

- Tes tertulis

- Laporan praktikum

b. Bentuk Instrumen:

- PG

- Uraian

c. Contoh Instrumen:

- Contoh tes PG

Suatu reaksi bolaik-balik mencapai keadaan setimbang pada saat . . . .

a. reaksi telah berhenti

b. jumlah mol zat di sebelah kiri dan di sebelah kanan reaksi sama

c. salah satu pereaksi telah habis

d. laju reaksi pada kedua arah sama besar

e. massa zat hasil reaksi = massa zat pereaksi

- Contoh tes uraian

Mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis? Jelaskan.

Mengetahui

Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

Mudiharso,AMAK,SH Ersa Nurul Yarizsa

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 21: Rpp Kimia Xi

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN ( RPP )

TAHUN PELAJARAN 2014-2015

Sekolah : SMK KESEHATAN SABILURRAHIM

Kelas / Semester : XI (sebelas) / 2

Mata Pelajaran : KIMIA

Standar Kompetensi

6. Memahami konsep larutan elektrolit dan elektrokimia

Kompetensi Dasar

1. Menerapkan konsep reaksi redoks dalam elektrokimia.

2. Menggunakan satuan konsentrasi dalam membuat larutan.

Indikator

1. Menjelaskan perkembangan dan menyetarakan persamaan redoks.

2. Menggambarkan susunan sel volta atau sel galvani dan menjelaskan fungsi tiap

bagiannya.

3. Menghitung sel berdasarkan data potensial standar danmembandingkan hasil

pengukuran dengan hasil perhitungan.

4. Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel

volta.

5. menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis.

6. Menyimpulkan beberapa gejala korosi dalam kehidupan sehari-hari

berdasarkan hasil pengamatan.

7. Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi berdasarkan

hasil percobaan.

Alokasi Waktu: 16 Jam × 45 Menit (8 Pertemuan)

A. Tujuan Pembelajaran

Peserta didik dapat:

1. Menentukan bilangan oksidasi berdasarkan aturan-aturan yang telah ditentukan.

2. Membedakan oksidasi dan reduksi.

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 22: Rpp Kimia Xi

3. Menentukan reaksi redoks dan reaksi bukan redoks.

4. Membedakan oksidator dan reduktor.

5. Memahami reaksi disproporsionasi dan komproporsionasi.

6. Melakukan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan

reaksi redoks.

7. Membuktikan reaksi redoks spontan melalui percobaan.

8. Memahami dan menuliskan susunan dan notasi sel volta dengan benar.

9. Menentukan potensial standar sel (Eo) dengan tepat melalui perhitungan secara

kuantitatif.

10. Memahami dan menyebutkan beberapa sel volta komersial.

11. Melakukan percobaan untuk mengetahui faktor-faktor yang menyebabkan korosi besi.

12. Memahami dan menerapkan cara-cara pencegahan korosi besi.

13. Memahami anoda dan katoda sebagai penyusun sel elektrolisis.

14. Memahami dan menganalisis reaksi-reaksi elektrolisis.

15. Melakukan perhitungan secara kuantitatif untuk menentukan massa zat yang dibeba-

skan dengan menggunakan hukum Faraday.

16. Memahami penggunaan elektrolisis dalam industri (produksi zat, pemurnian logam,

dan penyepuhan).

B. Materi Pembelajaran

Bilangan oksidasi, reaksi redoks, penyetaraan reaksi redoks, sel volta, korosi besi, dan

elektrolisis.

C. Metode Pembelajaran

Ceramah, demonstrasi, diskusi, dan praktik

D. Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan Ke-1

Pembuka

Peserta didik dan guru mendiskusikan reaksi redoks dan elektrokimia.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai aturan-aturan untuk menentukan

bilangan oksidasi.

Penutup

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 23: Rpp Kimia Xi

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai

bilangan oksidasi.

Pertemuan Ke-2

Pembuka

Peserta didik diminta mengingat kembali mengenai bilangan oksidasi.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai perkembangan konsep oksidasi dan

reduksi, termasuk diantaranya oksidasi dan reduksi sebagai pengikat dan pelepasan

oksigen, oksidasi reduksi sebagai pelepasan dan penerimaan elektron, serta oksidasi

reduksi sebagai pertambahan dan penurunan bilangan oksidasi.

b. Peserta didik membedakan oksidasi dan reduksi.

c. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai oksidator dan reduktor.

d. Peserta didik berlatih menentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi dan hasil oksidasi

pada suatu reaksi redoks.

e. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai reaksi disproporsionasi dan

komproporsionasi.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai

reaksi redoks.

Pertemuan Ke-3

Pembuka

Peserta didik diminta mengingat kembali mengenai reaksi redoks.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai penyetaraan reaksi redoks.

b. Peserta didik berlatih menyetarakan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dan

metode setengah reaksi (ion-elektron) dengan suasana larutan asam dan suasana larutan

basa.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal latihan mengenai

penyetaraan reaksi redoks.

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 24: Rpp Kimia Xi

Pertemuan Ke-4 dan pertemuan Ke-5

Pembuka

Peserta didik diminta mengingat kembali mengenai penyetaraan reaksi redoks.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai reaksi redoks spontan.

b. Peserta didik melakukan percobaan untuk mengetahui reaksi redoks spontan.

c. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai susunan sel volta, notasi sel volta,

potensial elektrode standar (Eo), serta potensial sel.

d. Peserta didik berlatih menuliskan diagram sel volta.

e. Peserta didik berlatih menentukan potensial standar sel.

f. Peserta didik berlatih menentukan reaksi sel.

g. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai potensial reaksi redoks.

h. Peserta didik berlatih menentukan potensial reaksi redoks.

i. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai deret keaktifan logam (deret volta),

dan beberapa sel volta komersial yaitu aki, baterai kering (sel Leclanche), baterai alkaline

dan baterai litium.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal latihan mengenai

sel volta.

Pertemuan Ke-6

Pembuka

Peserta didik diminta mengingat kembali mengenai sel volta.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai korosi besi dan faktor-faktor yang

menyebabkan korosi besi.

b. Peserta didik melakukan percobaan untuk mempelajari faktor-faktor yang menyebabkan

korosi besi.

c. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai pengaruh logam lain terhadap korosi

besi.

d. Peserta didik melakukan percobaan untuk melihat pengaruh logam lain terhadap korosi

besi.

e. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai cara-cara pencegahan korosi besi.

Penutup

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 25: Rpp Kimia Xi

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal latihan mengenai

korosi besi.

Pertemuan Ke-7

Pembuka

Peserta didik diminta mengingat kembali mengenai korosi besi.

Inti

a. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai susunan sel elektrolisis.

b. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai reaksi-reaksi elektrolisis pada katoda

(reduksi) dan anode (oksidasi).

c. Peserta didik berlatih menuliskan reaksi elektrolisis.

d. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai hukum-hukum Faraday.

e. Peserta didik berlatih menggunakan hukum Faraday dalam menentukan massa suatu zat

yang dibebaskan.

f. Peserta didik menyimak penjelasan guru mengenai penggunaan elektrolisis dalam

industri, yaitu dalam produksi zat, pemurnian logam, dan penyepuhan.

Penutup

Peserta didik diminta membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai

elektrolisis.

Pertemuan Ke-8

Pembuka

Peserta didik mengingat kembali materi mengenai reaksi redoks dan elektrokimia.

Inti

a. Peserta didik diminta untuk menyiapkan kertas ulangan dan peralatan tulis secukupnya di

atas meja karena akan diadakan ulangan harian.

b. Peserta didik diberikan lembar soal ulangan harian.

c. Peserta didik diingatkan mengenai waktu pengerjaan soal ulangan harian, serta diberi

peringatan bahwa akan ada sanksi bila menyontek.

d. Guru mengumpulkan kertas ulangan jika waktu pengerjaan soal ulangan harian telah

selesai.

Penutup

Peserta didik diingatkan untuk mempelajari seluruh materi pada semester 1 dan 2 untuk

menghadapi ulangan akhir semester.

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM

Page 26: Rpp Kimia Xi

E. Sumber Belajar

a. Buku Kimia SMK dan MAK Kelas XI (Erlangga) halaman 123-172

b. Lembar kerja

c. Alat dan bahan praktikum

F. Penilaian Hasil Belajar

a. Teknik Penilaian:

- Tes unjuk kerja

- Tes tertulis

- Laporan praktikum

b. Bentuk Instrumen:

- PG

- Uraian

c. Contoh Instrumen:

- Contoh tes PG

Bilangan oksidasi belerang dalam H2SO3 adalah . . . .

a. -2 d. +4

b. -1 e. +6

c. +2

- Contoh tes uraian

Setarakan persamaan reaksi berikut (dengan metode bilangan oksidasi atau

metode ion-elektron)

H2S(g) + Cr2O72-(aq) + H+(aq) S(s) + Cr3+(aq) + H2O(l)

Mengetahui

Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

Mudiharso,AMAK,SH Ersa Nurul Yarizsa

RPP Kimia XI SMK SABILURRAHIM