SMAN 1 Situbondo

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Menentukan Nilai Kadar Cuka Makan

Disusun Oleh:Aditya Aulia Akbar G (02)An Nisaa’ Ul ‘Alimah (07)

Anggun Surya Diantriana (08)Zakiyah Ramadany (37)

XI IPA 1

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar BelakangPada botol cuka tertulis label yang bunyinya sebagai berikut: “Untuk membuat larutan cuka 5%, campurkan 1 bagian cuka ini dengan 4 bagian air”.

Dari petunjuk tersebutdapat diketahui bahwa kadar cuka yang dimaksud adalah 25%. Benarkah produk cuka tersebut kadarnya 25%? Pengujian mutu cuka tersebut dapat dilakukan dengan titrasi.

1.2  Tujuan Praktikum

-      Mengetahui nilai kadar atau konsentrasi dari larutan yang akan dititrasi.

BAB II

LANDASAN TEORI

Reaksi penetralan dapat digunakan untuk menetapkan kadar atau konsentrasi suatu larutan asam atau basa. Penetapan kadar suatu larutan disebut titrasi asam–basa. Titrasi adalah penambahan larutan standar (larutan yang telah diketahui dengan tepat konsentrasinya) ke dalam larutan lain (analyt) dengan bantuan indikator sampai tercapai titik ekuivalen (kondisi dimana saat analyt tepat bereaksi dengan larutan standar). Titrasi dihentikan tepat pada saat indikator menunjukkan perubahan warna yang disebut titik akhir titrasi.

Dalam titrasi digunakan larutan yang relatif encer, maka untuk menetukan kadar asam cuka perdagangan, cuka harus diencerkan. Jika tidak diencerkan maka akan memerlukan larutan NaOH yang terlalu banyak sehingga tidak praktis dan tidak mempunyai ketelitian yang baik.

Penentuan kadar cuka pada makanan dapat ditentukan dengan menggunakan metode titrasi netralisasi dengan menggunakan indicator fenolftalein (PP). Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai titran dan biasanya diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai titer dan biasanya diletakkan didalam buret. Baik titer maupun titran biasanya berupa larutan.

Titrasi asam basa merupakan analisis kuantitatif untuk menentukan molaritas larutan asam atau basa. Zat yang akan ditentukan molaritasnya dititrasi oleh larutan yang molaritasnya diketahui (larutan baku atau larutan standar) dengan tepat dan disertai penambahan indikator. Fungsi indikator di sini untuk mengetahui titik akhir titrasi. Jika indikator yang digunakan tepat, maka indikator tersebut akan berubah warnanya pada titik akhir titrasi.Titrasi asam basa merupakan metode penentuan molaritas asam dengan zat penitrasi larutan basa atau penentuan molaritas larutan basa dengan zat penitrasi larutan asam. Titik akhir titrasi atau titik ekuivalen (pada saat indikator berubah warna) diharapkan mendekati titik ekuivalen titrasi, yaitu kondisi pada saat larutan asam tepat bereaksi dengan larutan basa.

Pemilihan indikator yang tepat merupakan syarat utama saat titrasi.Jika indikator yang digunakan berubah warna pada saat titik ekuivalen,maka titik akhir titrasi akan sama dengan titik ekuivalen. Akan tetapi, jika perubahan warna indikator terletak pada pH di mana zat penitrasi sedikit berlebih, maka titik akhir titrasi berbeda dengan titik ekuivalen. Indikator yang lebih dianjurkan yaitu fenolftalein (PP) karena memberikan perubahan warna yang lebih jelas yaitu warna merah muda dari yang tidak berwarna (trayek pH=8,2-10,0).

BAB III

METODE PENELITIAN

3.1  Tempat dan Waktu Praktikum

Praktikum dilaksanakan di Ruang Laboratorium Kimia pada tanggal 13 februari 2015 pada jam pelajaran ke-3 sampai ke-4.

3.2  Alat dan Bahan PraktikumI. Alat dan Bahan Praktikum Memperkirakan PH larutan dengan beberapa

indikator :

No

Alat dan Bahan Ukuran Jumlah

1 Buret 50 cm3 1 buah2 Silinder ukur 50 cm3 1 buah3 Labu erlenmeyer 100 cm3 1 buah4 Pipet tetes - 1 buah5 Gelas kimia 200 cm3 1 buah6 Labu takar 100 cm3 1 buah7 Corong gelas - 1 buah8 Pipet Volumentri - 1 buah9 Pipet Gondok 10 cm3 1 buah10 Asam Cuka - Secukupnya11 Larutan NaOH 0,1 M - Secukupnya12 Indikator PP - Secukupnya

3.3  Cara Kerjaa. Catat merek cuka yang anda tentukan kadarnya, kemudian ambillah

dengan pipet volumentri sebanyak 5 mL. Masukkan ke dalam labu takar 100 cm3, kemudian tambahkan akuades sampai tanda batas.

b. Ambillah larutan cuka yang telah diencerkan ini sebanyak 25 mL, masukkan ke dalam labu erlenmeyer dan tambahkan 2 tetes indikator PP.

c. Titrasi larutan ini dengan larutan NaOH 0,1 M. Hentikan titrasi apabila larutan sudah berubah warnanya menjadi merah jambu dan tidak bisa kembali ke warna bening.

d. Lakukan titrasi 3 – 4 kali sampai didapatkan minimal 2 hasil yang relatif tetap (sama).

e. Hitung kadar asam cuka tersebut dengan menganggap cuka murni mempunyai kemolaran 17,4 M.

BAB IV

PEMBAHASAN

4.1       Hasil Pengamatan

TABEL PENGAMATAN

No.

Perlakuan Hasil Pengamatan

1. 15 ml larutan cuka dimasukkan ke dalam labu takar 25 ml dan ditambahkan akuades sampai batas ukur.

Larutan tidak berwarna

2. Larutan tersebut diambil sebanyak 5 ml dan ditambahkan 1 tetes indikator PP

Larutan tidak berwarna

3. Larutan dititrasi larutan tersebut dengan larutan standar NaOH (0,1 M)

Larutan berwarna merah muda setelah beberapa kali di tetesi warna merah muda tersebut tidak berubah menjadi bening kembali. - Titrasi Pertama :

V awal NaOH = 9,2 mlV akhir NaOH = 30,2 mlV awal – V akhir = 9,2 ml – 30,2 ml = 21 ml

- Titrasi Kedua :V awal NaOH = 9,2 mlV akhir NaOH = 29,2 mlV awal – V akhir = 9,2 ml – 29,2 ml = 20 ml

- Titrasi Ketiga :V awal NaOH = 9,0 mlV akhir NaOH = 31,0 mlV awal – V akhir = 9,0 ml – 31,0 ml = 22 ml

4.2  Analisis DataPersamaan reaksi :

CH3COOH ( aq) + NaOH (aq) = CH3COONa (aq) + H2O (l)

Rata-rata volume NaOH pada ketiga percobaan = (21+20+22) : 3 = 21 ml

Banyak mol NaOH = 21 ml x 0,1 M = 2,1 mmol

Maka, banyak mol terjadi pada reaksi :

CH3COOH ( aq) + NaOH (aq) = CH3COONa (aq) + H2O (l)

m : 2,1 mmol 2,1 mmol - -

b: 2,1 mmol 2,1 mmol 2,1 mmol 2,1 mmol

s: - - 2,1 mmol 2,1 mmol

Menentukan nilai kadar kemurnian cuka :

Konsentrasi cuka pada reaksi = 2,1 mmol : 25 ml = 0,084 M

Maka, perbandingan konsentrasi sebelum dan sesudah penambahan akuades (pengenceran):

M1 x V1 = M2 x V2

M1 x 5 ml = 0,084 x 100 ml

M1 = (8,4 : 5) M

M1 = 1,68 M

Jadi, konsentrasi cuka makanan tersebut adalah 1,68 M. Apabila cuka murni memiliki kemolaran 17,4 M, maka kadar asam cuka tersebut adalah :

Kadar cuka = (1,68 : 17,4) x 100% = 9,655 %

BAB V

PENUTUP

5.1   Kesimpulan1. Penentuan kadar asam cuka dengan menitrasinya menggunakan

larutan NaOH. Pertama-tama larutan asam cuka diambil sebanyak 5 ml dan dimasukkan ke dalam labu takar 25 ml kemudian ditambahkan akuades sampai tanda batas. Setelah diencerkan, larutan asam cuka diambil sebanyak 5 ml yang kenmudian dimasukkkan ke dalam Erlenmeyer dan ditambahkan 1 tetes indikator PP. larutan asam cuka tetap tidak berwarna dikarenakan larutan asam cuka bersifat asam sehingga penambahan indikator PP tidak mempengaruhinya.Setelah itu dimasukkan larutan NaOH sebanyak 38 ml ke dalam buret. Kemudian NaOH yang berada di dalam buret ditetesi sedikit demi sedikit ke dalam erlenmeyer yang berisi larutan asam cuka, dan terjadi perubahan warna menjadi merah muda karena titik akhir titrasinya telah tercapai .Adapun yang diamati dalam percobaan kali ini adalah volume larutan NaOH yang digunakan dalam proses titrasi larutan asam cuka dimana volume larutan yang digunakan untuk menghitung kadar larutan asam cuka. Pada percobaan ini dilakukan dua kali prses titrasi dan volume NaOH yang dipakai sebanyak 5 ml.jadi, pada titrasi diperoleh nilai rata- rata kadar larutan asam cuka sebesar 9,655 %, Jadi, titrasi merupakan proses penentuan konsentrasi suatu larutan dengan mereaksikan larutan yang sudah diketahui konsentrasinya (larutan standar).

2. Indikator PP berfungsi sebagai penanda titk akhir titrasi dengan perubahan warna agar mudah diamati.

3. Perubahan warna merah muda pada larutan NaOH setelah ditambah indikator PP dikarenakan NaOH merupakan basa kuat, sedangkan indikator PP memiliki PH antara 8.3 – 10.0.

5.2    Saran dan Harapan1. Dalam melakukan titrasi diharap untuk berhati hati, teliti dan

fokus2. Diharap untuk memperhatikan takaran setiap zat yang

digunakan3. Diharapkan untuk memeriksa ulang semua peralatan yang akan

digunakan4. Kami harap agar laporan yang kami buat ini dapat berguna

LAMPIRANAlat dan bahan

Corong

Gelas

Erlemeyer

Labu Ukur

Gelas KimiaBuret

Pipet

Cuka Penyangga

Larutan PP Aquades Larutan NaOHProses titrasi

Pembuatan larutan cuka Penetesan larutan cuka dengan larutan pp

Titrasi dengan menggunakan NaOH Larutan Cuka yang ditetesi NaOH

DAFTAR PUSTAKA

Unggul Sudarmo, 2013, KIMIA untuk SMA/MA kelas XI (kelompok peminatan Matematika dan Ilmu Alam), Jakarta, Erlangga.

https://www.google.com/search?newwindow=1&site=&source=hp&q=laporan+menyelidiki+kadar+cuka+makan&oq=laporan+kadar+cuka&gs_l=hp.1.5.0i22i30l10.180908.187678.0.196234.19.18.0.1.1.0.1664.4270.2-1j2j0j1j0j1j1.6.0.msedr...0...1c.1.61.hp..13.6.2624.0.QYNARXIA208

Ieqacuya. 2012. Menganalisis Kadar Asam Asetat. (online). (http://ieqacuya. Blogspot. Com/2012/05/ menganalisa-kadar-asam-asetat.html). (diakses tanggal 15 februari 2015).

Keenan, Charles. W., Kleinfelter, Donald. C., dan Wood, Jesse. H. 1991. Ilmu Kimia Untuk Universitas. Jakarta: Erlangga.

Rizki. 2002. Penentuan Kadar Asam Asetat. (online). (http://rizki2812.wordpress.com/ 2012/04/13/ penentuan-kadar-asam-asetat-dalam-asam-cuka/). (diakses tanggal).

Solehan. 2012. Laporan Praktikum Kimia Dasar. (online). (http://solehanhans. Blogspot.com/2012/11/laporan-praktikum-kimia-dasar-oleh.html). (diakses 15 februari 2015).

http://ciciihariyani.blogspot.com/2014/05/penentuan-kadar-asam-cuka.html. (diakses 15 februari 2015).