Reaksi Redoks ( Reduksi Oksidasi)

Bilangan oksidasi : angka yang menunjukkan muatan yang dimiliki unsur tersebut.

1) Atom/ unsur bebas mempunyai total bilangan oksidasi = 0 Contoh : a) H2 b) O2 c) Cl

2) Senyawa mempunyai total bilangan oksidasi = 0 Contoh : a) HCl b) H20

3) Ion logam mempunyai total bilangan oksidasi = 0. Contoh : a) Li biloks = +1 (Gol IA) b) Mg biloks = +2 (Gol IIA)

4) Atom Oksigen pada ,umumnya dlm senyawa mempunyai bilangan oksidasi = -2 5) Atom Hidrogen pada umumnya mempunyai bilangan oksidasi = +1 6) Bilangan oksidasi mono atom = muatan ionnya. Contoh :

a) biloks atom K pada K+ adalah +1 b) biloks atom Ca pada Ca2+ adalah +2 c) biloks atom S pada S2- adalah -2

7) Bilangan oksidasi oksigen pada senyawa adalah +1 kecuali dalam hibrida logam, biloks hidrogen= -1. Contoh: a) biloks H pada NaH = -1 b) biloks H pada CaH2 = -1

8) Bilangan oksidasi oksigen pada senyawa adalah -2 kecuali pada senyawa biner dengan fluor biloks oksigen = +2 pada senyawa peroksida, biloks oksigen = +1 a) Biloks O pada OF2 adalah +2 b) Biloks O pada H2O adalah -2 c) Biloks O pada H2O2, Na2O2 , BaO2 adalah -1

Reduksi = mengalami penurunan bilangan oksida

Oksidator = yang mengalami reduksi

Oksidasi = mengalami kenaikan bilangan oksida

Reduktor = yang mengalami oksidasi

Contoh soal :

1) SO8 2) N2O3 3) KNO3 4) K2Cr2O7 5) NH4Cl 6) 2 CO + 2NO 2 CO2 + N2 7) CuS + NO3

- Cu2+ + S + NO 8) Sn + HNO2 SnO2 + HNO2 + 2 H2O

JAWAB :

1) S8 = 0 2) SO2 = 0

Biloks S + 2 x biloks O = 0 Biloks S + 2 x (-2) = 0 Biloks S + (-4) = 0 Biloks S = 4

3) KNO3 Biloks K + biloks N + 3 x biloks O = 0 1 + biloks N + 3 x -2 = 0 1 + biloks N + (-6) = 0 -5 + biloks N = 0 Biloks N = 5

4) K2Cr2O7

2 x biloks K + 2 x biloks Cr + 7 x biloks O = 0 2 x 1 + 2 x biloks Cr + 7 x -2 = 0 2 + 2 x biloks Cr + -14 = 0 -12 + biloks Cr = 0 Biloks Cr = 12

5) NH4Cl

biloks N + 4 x biloks H + biloks Cl = 0 biloks N + 4 x 1 + (-1) = 0 biloks N + 4+ (-1) = 0 -3 + biloks N = 0 Biloks N = -3 oksidasi

6) 2 CO + 2NO 2 CO2 + N2 +2 -2 +2 -2 +4 -4 0

reduksi

reduksi

7) CuS + NO3- Cu2+ + S + NO

+2 -2 +5 -2 = -1 +2 0 2 -2

oksidasi

oksidasi

8) Sn + 4 HNO3 Sn O2 + HNO2 + 2 H2O +2 -2 +1 +5 -6 +4 -4 +4 -4 +2 -2

reduksi