praktikum 3 kelarutan-pengaruh surfaktan.docx

8/10/2019 Praktikum 3 kelarutan-pengaruh surfaktan.docx

1/19


2/19

PRAKTIKUM 3

KELARUTAN PENGARUH SURFAKTAN

I. Tujuan Praktikum

a. Menentukan kelarutan suatu zat secara kuantitatif

b. Menjelaskan pengaruh penambahan surfaktan terhadap kelarutan suatu zat

II. Dasar Teori

Kelarutan adalah jumlah zat yang terlarut pada waktu berada dalam

keseimbangan dengan bagian padat pada suhu tertentu. Kelarutan mempunyai

peranan yang sangat penting dalam dunia farmasi karena suatu obat baru dapat

diabsorbsi setelah zat aktifnya terlarut dalam cairan usus, sehingga salah satu usaha

mempertinggi efek farmakologi dari sediaan adalah dengan menaikkan kelarutan zat

aktifnya. Selain itu dapat membantu para ahli farmasi dalam membantunya memilih

medium pelarut yang paling baik untuk obat atau kombinasi obat, dapat membantu

mengatasi kesulitan-kesulitan tertentu yang timbul pada waktu pembuatan larutan

farmasetis dan lebih jauh lagi dapat bertindak sebagai standar uji kemurnian,

pengetahuan yang lebih mendetail mengenai kelarutan dan sifat-sifat yang berhubungan dengan itu juga memberikan informasi mengenai struktur obat dan gaya

antarmolekul obat. Kelarutan dari suatu senyawa bergantung pada sifat kimia dan

fisika zat terlarut dan pelarut, juga bergantung pada faktor temperatur, tekanan, pH

dan untuk jumlah yang lebih kecil bergantung pada hal terbaginya zat terlarut. Dalam

percobaan ini akan dilakukan uji kelarutan asam benzoat dan asam borat dalam

pelarut air.

Kelarutan suatu zat didefinisikan sebagai jumlah solut yang dibutuhkan untuk

menghasilkan suatu larutan jenuh dalam sejumlah solven. Pada suatu temperatur

tertentu suatu larutan jenuh yang bercampur dengan solut yang tidak terlarut

merupakan contoh lain dari keadaan kesetimbangan dinamik (Moechtar, 1989).

Karena suatu larutan jenuh yang berhubungan dengan kelebihan solut

membentuk kesetimbangan dinamik, maka bilamana sistem tersebut diganggu, efek


3/19

gangguan tersebut dapat diramalkan berdasarkan kaidah Le Chatelier. Kita tahu

bahwa kenaikan temperatur menyebabkan posisi kesetimbangan bergeser ke arah

yang akan mengabsorbsi panas. Karena, kalau solut tambahan yang ingin melarut

dalam larutan jenuh harus mengabsorbsi energi, maka larutan zat tersebut akan

bertambah jika temperatur dinaikkan. Sebaliknya, jika solut tambahan yang

dimasukkan ke dalam larutan jenuh menimbulkan proses eksotermik, maka solut akan

menjadi kurang larut jika temperatur dinaikkan (Moechtar, 1989).

Pada umumnya, kelarutan kebanyakan zat padat dan zat cair dalam solven

cair bertambah dengan naiknya temperatur. Untuk gas dalam zat cair, kelakuan yang

sebaliknya terjadi. Proses larut untuk gas dalam zat cair hampir selalu bersifat

eksotermik, sebab partikel-partikel solut telah terpisah satu sama lain dan efek panas

yang dominan akan timbul akibat solvasi yang terjadi bilamana gas larut. Kaidah LeChatelier meramalkan bahwa kenaikan temperatur akan mengakibatkan perubahan

endotermik, yang untuk gas terjadi bilamana ia meninggalkan larutan. Oleh karen a

itu, gas-gas menjadi kurang larut jika temperatur zat cair di mana gas dilarutkan

menjadi lebih tinggi. Sebagai contoh, mendidihkan air. Gelembung-gelembung kecil

tampak pada permukaan panci sebelum pendidihan terjadi. Gelembung-gelembung

tersebut mengandung udara yang diusir dari larutan jika air menjadi panas. Kita juga

menggunakan kelakukan kelarutan gas yang umum bilamana kita menyimpan botol

yang berisi minuman yang diberi CO 2 dalam almari es dalam keadaan terbuka.

Cairan tersebut akan menahan CO 2 yang terlarut lebih lama bilamana ia dijaga tetap

dingin, sebab CO 2 lebih larut pada temperatur-temperatur rendah. Lain contoh dari

phenomenon ini adalah gas-gas yang terlarut dalam air mengalir dalam telaga-telaga

dan dalam sungai-sungai. Kadar oksigen yang terlarut, yang merupakan keharusan

bagi kehidupan marine, berkurang dalam bulan-bulan dimusim panas, dibanding

dengan kadar oksigen selama musim dingin (Moechtar, 1989).

Aksi pelarut dari cairan nonpolar, seperti hidrokarbon berbeda dengan zat

polar. Pelarut non polar tidak dapat mengurangi gaya tarik-menarik antara ion-ion

elektrolit lemah dan kuat, karena tetapan dielektrik pelarut yang rendah. Sedangkan

pelarut polar dapat melarutkan zat terlarut nonpolar dengan tekanan yang sama

melalui interaski dipole induksi (Martin , 1993).


4/19

Larutan terjadi apabila suatu zat padat bersinggungan dengan suatu cairan,

maka zat padat tadi terbagi secara molekular dalam cairan tersebut. Kelarutan suatu

zat tergantung atas dua faktor, yaitu luasnya permukaan dan kecepatan difusi.

Umumnya zat dengan molekul besar, kecepatan kecil dibanding dengan zat yang

molekulnya dengan penggerusan kristal sampai halus, akan memperluas permukaan

sedangkan dengan pemanasan tidak hanya kelarutanya bertambah tetapi juga

menaikkan kecepatan difusi (Martin, 1993).

Jika suatu larutan ditempatkan terpisah dari suatu contoh pelarut murni yang

digunakan dalam larutan itu hanya oleh suatu dinding berpori yang dapat dilewati

oleh molekul pelarut tetapi tidak oleh molekul zat terlarut, maka molekul-molekul

pelarut akan berpindah kedalam larutan kearah menyamakan konsentrasi larutan

pada kedua sisi dinding pemisah. Dinding pemisah yang bersifat seperti itu disebutmembran semipermeabel (semipermeable membrane). (Martin, 1990)

Kekuatan tarik menarik antara atom-atom menyebabkan pembentukan

molekul ion. Kekuatan dari suatu intramolekuler yang berkembang diantara molekul-

molekul seperti itu, menentukan keadaan fisik bahan (yaitu padat, cair atau gas) pada

kondisi tertentu seperti suhu dan tekanan.Pada kondisi biasa kebanyakan senyawa

organik, jadi juga kebanyakan zat obat, berbentuk molekul suatu zat padat (Howard,

1990).

Apabila molekul-molekul saling mempengaruhi maka terjadi gaya tarik

menarik. Menyebabkan molekul-molekul bersatu, sedangkan gaya tolak menolak

mencegah terjadinya interpenetrasi dan dekstruksi molekuler. Bila gaya tarik menarik

dan tolak menolak sama maka energi potensial diantara dua molekul adalah minimum

dan sistem itu paling stabil (Howard, 1990).

Kelarutan suatu bahan dalam suatu pelarut tertentu menunjukkan konsentrasi

maksimum larutan yang dapat dibuat dari bahan dan pelarut tersebut. Bila suatu

pelarut pada suhu tertentu melarutkan semua zat terlarut sampai batas daya

melarutkannya, larutan ini disebut larutan jenuh. Agar supaya diperhatikan berbagai

akan kemungkinan kelarutan diantara dua macam bahan kimia yang menentukan

jumlah masing-masing yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh, disebutkan dua

contoh bahan sediaan resmi larutan jenuh dalam air, yaitu larutan Tropikal Kalsium


5/19

Hidroksida, USP ( Calcium Hydroxide Tropical Solution, USP), dan larutan Oral

Kalium Iodida, USP ( Potasium Iodide Solution , USP) (Howard, 1990).

Menurut metode kelarutan, sejumlah besar obat ditempatkan dalam wadah

yang tertutup baik, bersama-sama dengan larutan zat pengompleks dalam berbagai

konsentrasi dan botol dikocok dalam bak pada temperatur konstan sampai tercapai

kesetimbangan. Cairan supernatan dalam porsi yang cukup diambil dan dianalisis

(Alfred, 1990).

Higuchi dan Lach menggunakan metode kelarutan untuk menyelidiki

kompleksasi dari p-amino asam benzoat (PABA) oleh kafeina. Hasil diplot seperti

pada gambar dimana titik A garis memotong sumbu tegak adalah kelarutan obat

dalam air. Dengan penambahan kafeina, kelarutan p-amino asam benzoat naik secara

linear disebabkan karena kompleksasi. Pada titik B, larutan dijenuhkan terhadapkompleks dan obat itu sendiri. Kompleks terus terbentuk dan mengendap dari sistem

jenuh apabila semakin banyak kafeina ditambahkan. Pada titik C, semua kelebihan

zat padat PABA telah masuk dalam larutan dan telah diubah menjadi kompleks

(Alfred, 1990).

Suatu zat dapat melarut dalam pelarut tertentu, tetapi jumlahnya selalu

terbatas, batas itu disebut kelarutan. Kelarutan adalah jumlah zat terlarut yang dapat

larut dalam sejumlah pelarut pada suhu tertentu sampai membentuk larutan jenuh

(Esteien Y, 2005).

Kelarutan untuk menyatakan kelarutan zat kimia, istilah kelarutan dalam

pengertian umumkadang-kadang perlu digunakan tanpa mengindahkan perubahan

kimia yang mungkin terjadi pada pelarutan tersebut. Pernyataan kelarutan zat dalam

bagian tertentu pelarut adalah kelarutan pada suhu 20 C dan kecuali dinyatakan lain

menunjukkan bahwa, 1 bagian bobot zat padat atau satu bagian volume zat cair larut

dalam bagian tertentu volume pelarut. Pernyataan kelarutan yang tidak disertai angka

adalah kelarutan pada suhu kamar. Kecuali dinyatakan lain, zat jika dilarutkan boleh

menunjukkan sedikit kotoran mekanik seperti bagian kertas saring, serat dan butiran

debu. Pernyataan bagian dalam kelarutan berarti bahwa 1 g zat padat atau 1ml zat cair

dalam sejumlah ml pelarut. Jika kelarutan suatu zaat tidak diketahui dengan pasti,

kelarutannya dapat ditunjukkan dengan istilah (Ditjen POM, 1979).


6/19

Istilah kelarutan Jumlah bagian pelarut diperlukan

untuk melarutkan 1 bagian zat

Sangat mudah larut Kurang dari 1

Mudah larut 1 sampai 10

Larut 10 sampai 30

Agak sukar larut 30 sampai 100

Sukar larut 100 sampai 1000

Sangat sukar larut 1000 sampai10.000Praktis tidak larut Lebih dari 10.000

Faktor yang mempengaruhi kelarutan

Sifat dari solute dan solvent

Substansi polar cenderung lebih miscible atau soluble dengan substansi polar

lainnya. Substansi nonpolar cenderung untuk miscible dengan substansi nonpolar

lainnya, dan tidak miscible dengan substansi polar lainnya Sifat pelarut

(Sukardjo, 1977)

pH

Suatu zat asam lemah atau basa lemah akan sukar terlarut, karena tidak mudah

terionisasi. Semakin kecil pKanya maka suatu zat semakin sukar larut, sedangkan

semakin besar pKa maka suatu zat akan akan mudah larut (Lund, 1994).

Suhu

Kenaikan temperatur akan meningkatkan kelarutan zat yang proses melarutnya

melalui penyerapan panas/kalor (reaksi endotermik) dan akan menurunkan

kelarutan zat yang proses melarutnya dengan pengeluaran panas/kalor (reaksi

eksotermik) (Lund, 1994).


7/19

Solution aditif. Additivies baik dapat meningkatkan atau mengurangi kelarutan zat terlarut dalam

pelarut tertentu (Lund, 1994).

Surfaktan merupakan suatu molekul yang sekaligus memiliki gugus hidrofilik

dan gugus lipofilik sehingga dapat mempersatukan campuran yang terdiri dari air dan

minyak. Surfaktan adalah bahan aktif permukaan. Aktifitas surfaktan diperoleh karena

sifat ganda dari molekulnya. Molekul surfaktan memiliki bagian polar yang suka akan

air (hidrofilik) dan bagian non polar yang suka akan minyak/lemak (lipofilik). Bagian

polar molekul surfaktan dapat bermuatan positif, negatif atau netral. Sifat rangkap ini

yang menyebabkan surfaktan dapat diadsorbsi pada antar muka udara-air, minyak-air

dan zat padat-air, membentuk lapisan tunggal dimana gugus hidrofilik berada pada fase

air dan rantai hidrokarbon ke udara, dalam kontak dengan zat padat ataupun terendam

dalam fase minyak. Umumnya bagian non polar (lipofilik) adalah merupakan rantai

alkil yang panjang, sementara bagian yang polar (hidrofilik) mengandung gugus

hidroksil.

Gugus hidrofilik pada surfaktan bersifat polar dan mudah bersenyawa dengan

air, sedangkan gugus lipofilik bersifat non polar dan mudah bersenyawa dengan

minyak. Di dalam molekul surfaktan, salah satu gugus harus lebih dominan jumlahnya.

Bila gugus polarnya yang lebih dominan, maka molekul-molekul surfaktan tersebutakan diabsorpsi lebih kuat oleh air dibandingkan dengan minyak. Akibatnya tegangan

permukaan air menjadi lebih rendah sehingga mudah menyebar dan menjadi fase

kontinu. Demikian pula sebaliknya, bila gugus non polarnya lebih dominan, maka

molekul molekul surfaktan tersebut akan diabsorpsi lebih kuat oleh minyak

dibandingkan dengan air. Akibatnya tegangan permukaan minyak menjadi lebih rendah

sehingga mudah menyebar dan menjadi fase kontinu.

Penambahan surfaktan dalam larutan akan menyebabkan turunnya tegangan

permukaan larutan. Setelah mencapai konsentrasi tertentu, tegangan permukaan akan

konstan walaupun konsentrasi surfaktan ditingkatkan. Bila surfaktan ditambahkan

melebihi konsentrasi ini maka surfaktan mengagregasi membentuk misel. Konsentrasi

terbentuknya misel ini disebut Critical Micelle Concentration (CMC). Tegangan

permukaan akan menurun hingga CMC tercapai. Setelah CMC tercapai, tegangan


8/19

permukaan akan konstan yang menunjukkan bahwa antar muka menjadi jenuh dan

terbentuk misel yang berada dalam keseimbangan dinamis dengan monomernya

(Genaro, 1990).

Surfaktan pada umumnya disintesis dari turunan minyak bumi, seperti linier

alkilbensen sulfonat (LAS), alkil sulfonat (AS), alkil etoksilat (AE) dan alkil etoksilat

sulfat (AES). Surfaktan dari turunan minyak bumi dan gas alam ini dapat menimbulkan

pencemaran terhadap lingkungan, karena surfaktan ini setelah digunakan akan menjadi

limbah yang sukar terdegradasi. Disamping itu, minyak bumi yang digunakan

merupakan sumber bahan baku yang tidak dapat diperbaharui. Masalah inilah yang

menyebabkan banyak pihak mencari alternatif surfaktan yang mudah terdegradasi dan

berasal dari bahan baku yang dapat diperbaharui

Berdasarkan muatannya surfaktan dibagi menjadi beberapa bagian, yaitu :

1. Surfaktan anionik yaitu surfaktan yang bagian alkilnya terikat pada suatu anion.

Contohnya adalah garam alkana sulfonat, garam olefin sulfonat, garam sulfonat

asam lemak rantai panjang.

2. Surfaktan kationik yaitu surfaktan yang bagian alkilnya terikat pada suatu kation.

Contohnya garam alkil trimethil ammonium, garam dialkil-dimethil ammonium dan

garam alkil dimethil benzil ammonium.

3.

Surfaktan nonionik yaitu surfaktan yang bagian alkilnya tidak bermuatan.Contohnya ester gliserin asam lemak, ester sorbitan asam lemak, ester sukrosa asam

lemak, polietilena alkil amina, glukamina, alkil poliglukosida, mono alkanol amina,

dialkanol amina dan alkil amina oksida

4. Surfaktan amfoter yaitu surfaktan yang bagian alkilnya mempunyai muatan positif

dan negatif. Contohnya surfaktan yang mengandung asam amino, betain, fosfobetain.


9/19

Uraian Bahan

Tween 80

Zat 80 ( Polysorbate 80 )

Sinonim

Atlas E; Armotan PMO 20; Capmul POE-O; Cremophor

PS 80; Crillet 4; Crillet 50; Drewmulse POE-SMO;

Drewpone 80K; Durfax 80; Durfax 80K;E433;Emrite

6120; Eumulgin SMO; Glycosperse O-20;Hodag PSMO-

20;Liposorb O-20;Liposorb O-20K; Montanox 80;

polyoxyethylene 20 oleate; polysorbatum 80; Protasorb

O-20;Ritabate 80;(Z)-sorbitan mono-9-octadecenoate

poly (oxy1,2-ethanediyl) derivatives; Tego SMO 80; Tego

SMO 80V; Tween 80.

(HOPE 6 th 2009, hal. 550)

Struktur

(HOPE 6 th 2009, hal. 549)

Rumus molekul C 64H124O26. (HOPE 6 th 2009, hal. 549)

Titik lebur -

PemerianPolisorbat memiliki bau yang khas dan hangat, rasanya agak

pahit. Warna dan bentuk fisik pada 25 0C adalah cairan

minyak berwarna kuning. (HOPE 6 th 2009, hal. 550)


10/19


11/19

Pemerian Berbulu, terang, kristal atau serbuk putih atau tidak

berwarna. Pada dasarnya tidak berasa dan tidak berbau, atau

dengan sedikit bau khas sifat dari kapur barus.

Kelarutan Kelarutan asam benzoat dipertinggi dengan penambahan

asam sitrat atau sodium asetat ke larutan.

Dengan air 1 : 300, aseton 1 : 2.3 , kloroform 1 : 4.5 , etanol

1 : 2.7 pada suhu 15 0C, eter 1 : 3

Data fisik Titik didih : 249.2 C

Stabilitas Larutan asam benzoat bisa disterilkan dengan autoklaf atau

filtrasi. Larutan asam benzoat stabil pada sekitar 8 minggu

ketika disimpan di botol polivinil klorida pada suhu

ruangan. Bagian terpenting harus disimpan pada wadah

tertutup baik, dingin, dan kering.

Inkompatibilitas Melalui reaksi khas dari asam organik, seperti dengan alkali

atau logam berat. Aktivitas bahan pengawet bisa berkurang

dengan interaksi kaolin.

Titik didih 249.2 C

Kegunaan Bahan pengawet, antijamur untuk sediaan topikal seperti

salepKadar kegunaan Topical preparation : 0.1-0.2%

III. Alat dan Bahan

a. Alat Mixer Batang pengaduk Kaca arloji Timbangan analitik Gelas ukur

Gelas kimia Corong Buret Erlenmayer


12/19

b. Bahan Aquadest Kertas saring Asam benzoat

Phenolftalein NaOH Tween 80

IV. Prosedur Kerja

1. Dibuatlah larutan dengan komposisi berikut dalam gelas kimia :

Bahan W1 W2 W3 W4 W5

Air (ml) 20 20 20 20 20

Tween 80 (g) 0,2 0,4 0,6 0,8 1

2. Diaduk sampai homogen. Masing-masing gelas kimia diberi label.

3. Ditambahkan asam benzoat sedikit demi sedikit ke dalam masing-masing

larutan hingga diperoleh larutan yang jenuh.

4. Dikocok larutan dengan mixer selama beberapa menit. Jika ada endapan yang

larut selama pengocokan, tambahkan lagi asam benzoat sampai diperoleh

larutan yang jenuh kembali.

5. Larutan disaring menggunakan corong dan kertas saring.6. Tentukan kadar asam benzoate yang terlarut dalam masing-masing larutan

dengan cara titrasi sebagai berikut. Pipet 5 ml larutan zat, tambahkan ke

dalamnya 3 tetes indicator fenolftaleinlalu dititrasi dengan NaOH 0,1 N sampai

timbul warna merah muda. Dilakukan penetapan duplo.

7. Dibuatlah kurva antara kelarutan asam benzoat dengan konsentrasi tween 80

yang digunakan.


13/19

V. Hasil Pengamatan Pembakuan asam oksalat

asam oksalat yang ditimbang :

N =

0,1 =

m = = 0,3154 gram

Standarisasi NaOH

V1 = 11 ml

V2 = 10,9 ml

V3 = 11,2 mlV NaOH N NaOH = Vas.oksalat N as.oksalat

N NaOH =

N NaOH =

= 0,0906 N

Titrasi asam benzoat

1. Konsentrasi tween 80 = 0,2

V1 = 0,35

V1 N1 = V 2 N2

0,35 0,0906 = 5 N2

N2 = 0,006342 N


V1 = 0,4

V1 N1 = V 2 N2

0,4 0,0906 = 5 N2

N2 = 0,007248 N


14/19


V1 = 0,45

V1 N1 = V 2 N2

0,45 0,0906 = 5 N2 N2 = 0,008154 N


V1 = 0,6

V1 N1 = V 2 N2

0,6 0,0906 = 5 N2

N2 = 0,010872 N

5. Konsentrasi tween 80 = 1

V1 = 0,7

V1 N1 = V 2 N2

0,7 0,0906 = 5 N2

N2 = 0,012684 N

Tabel perbandingan konsentrasi kelarutan asam benzoat dengan tween 80

Bahan W 1 W 2 W 3 W 4 W 5 Air (ml) 20 20 20 20 20Tween 80 (gr ) 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0

V titrasi (ml) 0.35 0.4 0.45 0.6 0.7


15/19

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.2 0.4 0.6 0.8 1

V o

l u m e N a O H

( m l )

Konsetrasi Tween 80 (gram)

Grafik Peningkatan ml Titrasi

Peningkatan ml Titrasi

Kurva perbandingan konsentrasi

VI. Pembahasan

Sebagaimana halnya pelarut campur, pada percobaan ini pun kita akan

melihat pengaruh penambahan surfaktan terhadap kelarutan zat. Kelarutan zat yang

dimaksud dalam percobaan ini adalah Asam benzoat pada pelarut air denganmenambahkan surfaktan yakni Tween 80. Masing-masing konsentrasi Tween 80

telah ditentukan konsentrasinya, yakni 0,2gram : 0,4 gram : 0,6 gram : 0,8 gram: 1

gram dalam 20 ml air. Pencampuran antara air dan Tween 80 tersebut dilakukan

pada gelas kimia yang masing-masing telah diberi label. Kemudian, dilarutkan

asam benzoat sedikit demi sedikit ke dalam masing-masing gelas kimia tersebut.

Lalu, dikocok larutan dengan menggunakan mixer selama beberapa menit, jika ada

endapan yang larut selama pengocokan maka asam benzoat tersebut ditambahkan

lagi sampai didapat larutan yang jenuh kembali. Larutan yang telah jenuh tersebut

di saring dengan corong plastik dan kertas saring. Hasil filtrasi tersebut di titrasi

sedangkan residu dibuang.

Filtrat yang telah didapat kemudian dititrasi, dengan cara larutan basa yang

akan diteteskan (titran) dimasukkan ke dalam buret (pipa panjang berskala) dan


16/19

jumlah yang terpakai dapat diketahui dari tinggi sebelum dan sesudah titrasi.

Larutan asam yang dititrasi dimasukkan kedalam gelas kimia (erlenmeyer) dengan

mengukur volumenya terlebih dahulu dengan memakai pipet ukur. Untuk

mengamati titik ekivalen, dipakai indikator yang warnanya disekitar titik ekivalen.

Dalam titrasi yang diamati adalah titik akhir bukan titik ekivalen. Cara ini

digunakan sebagaimana teori (syukri, 1999). Kemudian pada titrasi percobaan ini

digunakan filtrat masing-masing sebanyak 5ml dan NaOH 0,1 M sebagai larutan

basa yang banyaknya sebagaimana telah diketahui dan tertera pada hasil

pengamatan.

Titrasi diberhentikan setelah terjadi perubahan warna yaitu warna merah

muda. Sebagaimana dalam teori disebutkan bahwa Pada proses titrasi ini digunakan

suatu indikator yaitu suatu zat yang ditambahkan sampai seluruh reaksi selesai yangdinyatakan dengan perubahan warna. Perubahan warna menandakan telah

tercapainya titik akhir titrasi (Brady, 1999)

Dari hasil titrasi ini kita dapat menghitung konsentrasi Asam benzoat, yaitu

dengan menghitungnya menggunakan rumus :

V1 x M 1 = V 2 x M 2

Dari masing-masing konsentrasi Asam Benzoat dan konsentrasi Tween 80 yang

digunakan maka dapat disimpulkan bahwa semakin banyak konsentrasi Tween 80

yang digunakan maka konsentrasi Asam benzoat semakin banyak yang didapatkan.

Jadi, penambahan surfaktan dapat mempengaruhi kelarutan suatu zat. Penambahan

surfaktan dalam larutan akan menyebabkan turunnya tegangan permukaan larutan.

Setelah mencapai konsentrasi tertentu, tegangan permukaan akan konstan walaupun

konsentrasi surfaktan ditingkatkan. Bila surfaktan ditambahkan melebihi

konsentrasi ini maka surfaktan mengagregasi membentuk misel.

Dalam praktikum kali ini, digunakan suatu surfaktan dari golongan

nonionik yaitu tween 80 dengan konsentrasi yang berbeda. Konsentrasi yang

berbeda tersebut ditujukan untuk mengetahui peningkatan konsentrasi asam

benzoat yang terlarut dalam konsentrasi yang berbeda-beda tersebut. Dalam

praktikum kelarutan yang dipengaruhi surfaktan ini, fungsi surfaktan dalam


17/19

kelarutan memiliki andil yang cukup besar, ada beberapa mekanisme kerja

surfaktan yang akan dijelaskan, yaitu sebagai berikut :

Mekanisme Kerja Surfaktan

Pada aplikasinya sebagai bahan pembersih untuk material kain, tanah dan

sejenisnya, surfaktan dapat bekerja melalui tiga cara yang berbeda, yakni roll up,

emulsifikasi dan solubilisasi.

a. Roll up

Pada mekanisme ini, surfaktan bekerja dengan menurunkan tegangan

antarmuka antara minyak dengan kain atau material lain yang terjadi dalam

larutan berair.

b. Emulsifikasi

Pada mekanisme ini surfaktan menurunkan tegangan antarmuka minyak-larutandan menyebabkan proses emulsifikasi terjadi.

c. Solubilisasi

Melalui interaksi dengan misel dari surfaktan dalam air (pelarut), senyawa

secara simultan terlarut dan membentuk larutan yang stabil dan jernih.

Dari penjabaran diatas mekanisme kerja surfaktan yang berkaitan dengan

kelarutan zat dalam pelarut (air) yang dicampur dengan surfaktan adalah

mekanisme kerja yang ke 3 yakni solubilisasi.

Dalam praktikum, titrasi tidak dilakukan duplo karena pada titrasi pertama

telah ditemukan peningkatan konsentrasi asam benzoat. Dari hasil pengamatan

didapatkan bahwa semakin tinggi konsentrasi surfaktan (tween), maka semakin

tinggi pula volume petitrat (NaOH) untuk mencapai volume titik akhir titrasi

(TAT) hal ini dikarenakan asam benzoat yang terlarut semakin banyak.


18/19

VII. Kesimpulan

Kelarutan suatu zat didefinisikan sebagai jumlah solut yang dibutuhkan untuk

menghasilkan suatu larutan jenuh dalam sejumlah solven.

Kelarutan suatu zat tergantung atas dua faktor, yaitu luasnya permukaan dankecepatan difusi.

Kelarutan suatu bahan dalam suatu pelarut tertentu menunjukkan konsentrasi

maksimum larutan yang dapat dibuat dari bahan dan pelarut tersebut. Bila suatu

pelarut pada suhu tertentu melarutkan semua zat terlarut sampai batas daya

melarutkannya, larutan ini disebut larutan jenuh.

Kelarutan diantara dua macam bahan kimia yang menentukan jumlah masing-

masing yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh

Semakin banyak konsentrasi Tween 80 yang digunakan maka semakin banyak

didapatkan konsentrasi Asam benzoat.

penambahan surfaktan dapat mempengaruhi kelarutan suatu zat. Penambahan

surfaktan dalam larutan akan menyebabkan turunnya tegangan permukaan

larutan. Setelah mencapai konsentrasi tertentu, tegangan permukaan akan

konstan walaupun konsentrasi surfaktan ditingkatkan. Bila surfaktan

ditambahkan melebihi konsentrasi ini maka surfaktan mengagregasi

membentuk misel.


19/19

DAFTAR PUSTAKA

Dirjen POM, 1979, Farmakope Indonesia Edisi III , Jakarta : Depkes.

Dirjen POM, 1995, Farmakope Indonesia Edisi IV , Jakarta :Depkes.

Estien Y, 2005. Kimia Fisika Untuk Paramedis , Penerbit Andi, Yogyakarta.

Moechtar, 1989, Farmasi Fisika , Yogyakarta : Gadjah Mada University Press.

Ansel C. Howard, 1989, Pengantar Bentuk Sediaan Farmasi , Jakarta : Universitas Indonesia

Press.

Martin, Alfred, 1990, Farmasi Fisika Edisi I , Jakarta : Universitas Indonesia Press.

Rosenberg. 1992. Kimia Dasar . Penerbit Erlangga. Jakarta.

Underwood, A,L., (1993), Analisa kimia Kuantitatif , Penerbit Erlangga, Surabaya

Rowe, Raymond C.,dkk. 2009. Handbook of Pharmaceutical Excipients 6 th ed.London:

Pharmaceutical Press.

Tungadi, Robert. (2009). Penuntun Praktikum Farmasi Fisika. Jurusan FarmasiUniversitas

Negeri Gorontalo. Gorontalo

Atkins' Physical Chemistry, 7th Ed. by Julio De Paula, P.W. Atkins

Syukri, S. 1999. Kimia Dasar . Bandung : Penerbit ITB.

Adamson, A.W., 1982., Physical chemistry of surface., A wiley-Interscience Publication, USA.

praktikum 3 kelarutan-pengaruh surfaktan.docx

Documents