Kalium

Keterangan Unsur:

Simbol: K

Radius Atom: 2.35 Å

Volume Atom: 45.3 cm3/mol

Massa Atom: 39.0983

Titik Didih: 1033 K

Radius Kovalensi: 2.03 Å

Struktur Kristal: bcc

Massa Jenis: 0.86 g/cm3

Konduktivitas Listrik: 16.4 x 106 ohm-1cm-1

Elektronegativitas: 0.82

Konfigurasi Elektron: [Ar]4s1

Formasi Entalpi: 2.33 kJ/mol

Konduktivitas Panas: 102.5 Wm-1K-1

Potensial Ionisasi: 4.341 V

Titik Lebur: 336.8 K

Bilangan Oksidasi: 1

Kapasitas Panas: 0.757 Jg-1K-1

Entalpi Penguapan: 76.9 kJ/mol

Sejarah

(Inggris, potasium; Latin, kalium, Arab, qali, alkali). Ditemukan oleh Davy pada

tahun 1807, yang mendapatkannya dari caustic potash (KOH). Ini logam pertama

yang diisolasi melalui elektrolisis. Dalam bahasa Inggris, unsur ini disebut

potassium.

Sumber

Logam ini merupakan logam ketujuh paling banyak dan terkandung sebanyak

2.4% (berat) di dalam kerak bumi. Kebanyakan mineral kalium tidak terlarut

dalam air dan unsur kalium sangat sulit diambil dari mineral-mineral tersebut.

Mineral-mineral tertentu, seperti sylvite, carnalite, langbeinite, dan polyhalite

ditemukan di danau purba dan dasar laut yang membentuk deposit dimana

kalium dan garam-garamnya dengan mudah dapat diambil. Kalium ditambang di

Jerman, negara bagian-negara bagian New Mexico, California, dan Utah. Deposit

besar yang ditemukan pada kedalaman 3000 kaki di Saskatchewan, Kanada

diharapkan menjadi tambang penting di tahun-tahun depan.

Kalium juga ditemukan di samudra, tetapi dalam jumlah yang lebih sedikit

ketimbang natrium.

Produksi

Kalium tidak ditemukan tersendiri di alam, tetapi diambil melalui proses

elektrolisis hidroksida. Metoda panas juga lazim digunakan untuk memproduksi

kalium dari senyawa-senyawa kalium dengan CaC2, C, Si, atau Na.

Kegunaan

Permintaan terbanyak untuk kalium adalah untuk pupuk. Kalium merupakan

bahan penting untuk pertumbuhan tanaman dan ditemukan di banyak tanah.

Campuran logam natrium dan kalium (NaK) digunakan sebagai media

perpindahan panas. Banyak garam-garam kalium seperti hidroksida, nitrat,

karbonat, klorida, klorat, bromida, ioda, sianida, sulfat, kromat dan dikromat

sangat penting untuk banyak kegunaan.

Sifat-sifat

Unsur ini sangat reaktif dan yang paling elektropositif di antara logam-logam.

Kecuali litium, kalium juga logam yang sangat ringan. Kalium sangat lunak, dan

mudah dipotong dengan pisau dan tampak keperak-perakan pada permukaan

barunya. Elemen ini cepat sekali teroksida dengan udara dan harus disimpan

dalam kerosene (minyak tanah). Seperti halnya dengan logam-logam lain dalam

grup alkali, kalium mendekomposisi air dan menghasilkan gas hidrogen. Unsur ini

juga mudah terbakar pada air. Kalium dan garam-garamnya memberikan warna

ungu pada lidah api.

Isotop

17 isotop kalium telah diketahui. Kalium normal mengandung 3 isotop, yang satu

pada 40 derajat Kelvin (.0118%) merupakan isotop radioaktif dengan paruh

waktu 1.28 x 109 tahun.

Penanganan

Radioaktivitas yang ada pada kalium tidak terlalu berbahaya.

http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/kalium/

Californium

Californium merupakan logam radioaktif yang merupakan memeber dari

kelompok aktinida dari tabel periodik. Sebuah contoh dari logam itu sendiri

belum diproduksi namun karena senyawanya menolak reduksi. Hal ini diharapkan

akan mudah diserang oleh udara, uap dan asam dan bukan oleh basa.

Californium, unsur transuranium keenam untuk ditemukan, diproduksi

oleh Thompson, Jalan, Ghioirso, dan Seaborg pada tahun 1950 dengan

membombardir sejumlah mikrogram 242Cm dengan 35 MeV helium ion dalam

siklotron 60-inci Berkeley.

Californium (III) adalah stabil ion hanya dalam larutan air, semua upaya untuk

mengurangi atau mengoksidasi californium (III) telah gagal. Isotop 249Cf hasil

dari peluruhan beta 249Bk sedangkan isotop yang lebih berat dihasilkan oleh

iradiasi neutron intens oleh reaksi. Keberadaan, isotop 249Cf 250Cf, 251Cf, dan

252Cf membuatnya layak untuk mengisolasi californium dalam jumlah weighable

sehingga sifat-sifatnya dapat diselidiki dengan jumlah makroskopik.

Californium-252 adalah emitor neutron yang sangat kuat. Satu mikrogram

melepaskan 170 juta neutron per menit, yang menyajikan bahaya biologis.

Pengamanan yang tepat harus digunakan dalam menangani californium. Karena

californium adalah sumber yang sangat efisien neutron, penggunaan baru

banyak diharapkan untuk itu. Sudah ditemukan digunakan dalam gages

kelembaban neutron dan dalam well logging (penentuan air dan minyak-bantalan

lapisan). Hal ini juga digunakan sebagai sumber neutron portabel untuk

penemuan logam seperti emas atau perak dengan on-the-spot analisis aktivasi.

252-Cf sekarang sedang ditawarkan untuk dijual oleh ORNL dengan biaya $

10/mg. Pada Mei 1975, lebih dari 63 mg telah diproduksi dan dijual. Ia telah

mengemukakan bahwa californium dapat diproduksi dalam ledakan bintang

tertentu, yang disebut supernova, untuk peluruhan radioaktif dari 254Cf (55 hari

paruh) setuju dengan karakteristik kurva cahaya dari ledakan tersebut diamati

melalui teleskop. Saran ini, bagaimanapun, adalah dipertanyakan. Californium

juga digunakan dalam terapi kanker.

http://www.lastmanstanding.blogspot.com

Penampilan

keperakan

Ciri-ciri umum

Nama, lambang,

Nomor atomkalifornium, Cf, 98

Dibaca/ ̩ k æ l ɪ ̍ f ɔ r n i ə m /

KAL -i- FOR -nee- ə m

Jenis unsur actinide

Golongan, periode,

blokn/a, 7, f

Massa atom standar (251)

Konfigurasi elektron[Rn] 5f10 7s2

2, 8, 18, 32, 28, 8, 2

Sifat fisika

Fase solid

Massa jenis

(mendekati suhu

kamar)

15.1 g·cm−3

Titik lebur1173 K ,900

1652 °F  °C,

Titik didih17432678 1470 °C,  K

, (estimation) °F

Sifat atom

Bilangan oksidasi 2, 3, 4

Elektronegativitas 1.3 (skala Pauling)

Energi ionisasipertama: 608 [6]

kJ·mol−1

ArgonArgon adalah suatu unsur kimia dalam sistem periodik yang memiliki lambang Ar

dan nomor atom 18. Argon adalah unsur terbanyak pertama di udara bebas

(udara kering) dan ketiga paling melimpah di alam semesta. Sekitar 1% dari

atmosfer bumi adalah Argon. Argon adalah unsur yang tak berwarna dan tak

berbau. Jumlah unsur ini terus bertambah sejak bumi terbentuk karena Kalium

yang radioaktif berubah menjadi Argon.

Sejarah Argon

Keberadaan argon di udara sudah diduga oleh Cavendish pada tahun 1785, dan

ditemukan oleh Lord Raleigh dan Sir William Ramsay pada tahun 1894.

Sumber

Argon dihasilkan dari penyulingan bertingkat udara cair karena atmosfer

mengandung 0.94% Argon. Atmosfer Mars mengandung 1.6% isotop Argon 40

dan sebesar 5 ppm untuk isotop Argon 36.

Sifat-sifat Argon

Argon larut dalam air, 2.5 kali lipat daripada nitrogen, dan memiliki kelarutan

yang sama dengan oksigen. Argon tidak berwarna dan tidak berbau, baik dalam

bentuk gas dan cair. Argon dikenal sebagai gas inert dan tidak diketahui senyawa

kimia yang dibentuknya seperti halnya krypton, xenon dan radon.

Keterangan Unsur:

Perioda : 3

Blok : p

Jumlah elektron di tiap kulit : 2 8 8

Elektron valensi : 8

Konfigurasi elektron : [He] 3s2 3p6

Massa Atom : 39,948 g/mol

Jari-jari Atom : 71 pm

Kovalen : 97 pm

Van der Waals : 188 pm

Keelektronegatifan : -

Energi Ionisasi : Pertama 1520,6 kJ·mol-1

Struktur Kristal : Kubus

Fase : Gas

Massa Jenis : (0 °C, 101,325 kPa) 1.784 g/L

Titik Lebur : 83,80 K (-189,35 °C, -308,83 °F)

Titik Didih : 87,30 K (-185,85 °C, -302,53 °F)

Kapasitas Kalor : (25 °C) 20,786 J·mol-1·K-1

Isotop

Secara alami, Argon merupakan campuran dari 3 isotop. Diketahui 12 isotop

lainnya yang bersifat radioaktif.

Pengolahan Argon

Argon diproduksi dengan metode destilasi udara cair, sebuah proses yang

memisahkan nitrogen cair yang bertitik didih 77,3 K dari Argon yang bertitik didih

87,3 K dan oksigen yang bertitik didih 90,2 K.

Kegunaan Argon

Digunakan dalam bola lampu pijar listrik dan tabung fluoresen pada

tekanan sekitar 400 Pa, tabung pengisian cahaya , tabung kilau dan lain-

lain.

Sebagai gas inert yang melindungi dari bunga api listrik dalam proses

pengelasan, produksi titanium dan unsur reaktif lainya, dan juga sebagai

lapisan pelindung dalam pembuatan kristal silikon dan germanium.

Pengisi tabung pemadam kebakaran.

http://chemiscihuy.wordpress.com/2009/11/13/argon-2/