ilmu pendidikan jow_ laporan kelarutan

10/4/13 ilmu pendidikan jow: laporan kelarutan

ogysogay.blogspot.com/2011/06/laporan-kelarutan.html 1/9

ilmu pendidikan jowilmu pendidikan jow

Selasa, 07 Juni 2011Selasa, 07 Juni 2011

laporan kelarutan

Modul 1

Kelarutan

TUJUAN PERCOBAAN

Setelah melakukan percobaan ini mahasiswa diharapkan mampu, untuk :

Menentukan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat aktif.

Menentukan usaha yang dapat dilakukan untuk meningkatkan kelarutan suatu zat.

LANDASAN TEORI

Kelarutan atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute),

untuk larut dalam suatu pelarut (solvent). Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat

terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Larutan hasil disebut larutan

jenuh. Zat-zat tertentu dapat larut dengan perbandingan apapun terhadap suatu pelarut.

Contohnya adalah etanol di dalam air. Sifat ini dalam bahasa Inggris lebih tepatnya disebut

miscible. Melarut tidaknya suatu zat dalam suatu sistem tertentu dan besarnya kelarutan,

sebagian besar tergantung pada sifat serta intensitas kekuatan yang ada pada zat terlarut-

pelarut dan resultan interaksi zat terlarut-pelarut.

Dalam besaran kuantitatif kelarutan didefinisikan sebagai konsentrasi zat terlarut dalam

larutan jenuh pada temperatur tertentu, dan secara kualitatif didefinisikan sebagai interaksi

spontan dari dua atau lebih zat untuk membentuk dispersi molekuler homogen. Suatu

larutan tidak jenuh atau hampir jenuh adalah larutan yang mengandung zat terlarut dalam

konsentrasi di bawah konsentrasi yang dibutuhkan untuk penjenuhan yang sempurna pada

temperatur tertentu. Larutan jenuh adalah suatu larutan dimana zat terlarut berada dalam

keadaan setimbang dengan fase padat. Sedangkan larutan lewat jenuh adalah suatu larutan

yang mengandung zat terlarut dalam konsentrasi lebih banyak dari yang seharusnya pada

temperatur tertentu terdapat juga zat terlarut yang tidak larut, keadaan lewat jenuh mungkin

terjadi apabila inti kecil zat terlarut yang dibutuhkan untuk pembentukan kristal permulaan

lebih mudah larut daripada kristal besar, sehingga menyebabkan sulitnya inti terbentuk dan

tumbuh dengan akibat kegagalan kristalisasi. Kelarutan suatu senyawa bergantung pada

sifat fisika dan kimia zat terlarut dan pelarut, selain itu dipengaruhi pula oleh faktor

temperatur, tekanan, pH larutan dan untuk jumlah yang lebih kecil bergantung pada

terbaginya zat terlarut (Martin dkk, 1993).

Kelarutan obat dapat dinyatakan dalam beberapa cara, menurut U.S Pharmacopea dan

National Formulary, kelarutan dinyatakan sebagai jumlah dalam mililiter(ml) pelarut(solven)

dimana akan larut 1 gram zat terlarut(solut). Secara kuantitatif kelarutan suatu zat

dinyatakan sebagai konsentrasi zat terlarut (solut) di dalam larutan (solven) pada suhu dan

tekanan tertentu. Satuan bagi kelarutan dapat berupa molaritas, molalitas dan persentase.

Untuk zat yang kelarutannya tidak diketahui secara pasti, harga kelarutannya digambarkan

dengan menggunakan istilah umum tertentu seperti table berikut.

Istilah Bagian pelarut yang dibutuhkan untuk 1 Bagian Zat Terlarut

Sangat mudah larut Kurang dari 1 bagian pelarut.

Mudah larut 1 - 10 bagian pelarut.

Larut 10 30 bagian pelarut.

Agak sukar larut 30 100 bagian pelarut.

Sukar larut 100 1.000 bagian pelarut.

Sangat sukar larut 1.000 10.000 bagian pellarut.

Praktis tidak larut Lebih dari 10.000 bagian pelarut.

Dalam formulasi sediaan-sediaan farmasi, data kelarutan suatu zat dalam air sangat penting

untuk diketahui , karena sediaan cair atau likuida seperti sirup, eliksir, obat tetes mata,

Join this siteJoin this sitew ith Google Friend Connect

Members (5)

Already a member? Sign in

PengikutPengikut

2011 (24)

Juni (5)

pengaruh pH daninhibitoraktivitas enzim

makalahparatiroid

laporan disolusi

laporan viskositasdan rheology

laporan kelarutan

Mei (6)

April (13)

Arsip BlogArsip Blog

sogay

saya orang baikbaik hahahaha

Lihat profil lengkapku

Mengenai SayaMengenai Saya

0BagikanBagikan Lainnya Blog Berikut Buat Blog Masuk



injeksi, dan lain-lain dibuat dengan menggunakan pembawa air. Bahkan untuk sediaan solida

seperti tablet atau kapsul, data kelarutan sangat penting untuk memperhitungkan

kemampuan atau kecepatan absorbsi dalam saluran cerna. Oleh karena itu salah satu cara

untuk meningkatkan ketersediaan hayati suatu sediaan dengan menaikkan kelarutan zat

aktifnya di dalam air.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan, adalah

pH

Zat aktif yang digunakan dalam sediaan farmasi pada umumnya bersifat asam dan basa

lemah. Kelarutan suatu zat asam atau basalemah sangat dipengaruhi pH. Untuk menjamin

suatu larutan homogen yang jernih dan keefektifan terapi maksimumnya, maka pembuatan

sediaan farmasi harus disesuaikan dengan pH optimumnya.

Kelarutan asam-asam lemah akan meningkat dengan meningkatnya pH larutan, karena

berbentuk garam yang mudah larut. Sedangkan kelarutan basa-basa lemah akan brtambah

dengan menurunnya pH larutan.

Hubungan antara pH dengan kelarutan asam dan basa lemah, digambarkan melalui

persamaan berikut:

HA padat HA larut

HA lar + H2O H3O + A-H3O+A-

Untuk asam lemah :

pHp = pKa + log (s-so)/so

untuk basa lemah :

pHp = pKa pKb+ log (s-so)/so

Dimana, masing-masing adalah

pHp : Harga pH terendah/ tertinggi dan pada pH tersebut asam atau basa lemah masih dapat

larut. Dibawah atau diatas pH tersebut, zat akan mengendap sebagai asam atau basa lemah

yang tidak terdisosiasi.

So : Kelarutan molar fraksi yang tidak terdisosiasi.

S : Konsentrasi molar zat dalamlarutan baik dalam bentuk terionisasi (A) atau tidak

terionisasi (HA)

2. Suhu

Kenaikan temperature akan meningkatkan kelarutan zat yang proses melarutnya melalui

penyerpan panas/kalor (reaksi endotermik), dan akan menurunkan kelarutan zat yang proses

melarutnya dengan pengeluaran panas/kalor(reaksi eksotermik).

Kelarutan zat padat dalam larutan ideal tergantung pada suhu larutan, titik leleh zat padat

dan panas peleburan molar zat tersebut.

Pengaruh suhu terhadap kelarutan zat dalam larutan ideal mengikuti persamaan Vant Hoff,

yaitu sebagai berikut:

{-log x_2^1= Tf/(2.303.R) x (T0-T)/(T0.T) }

Dimana, masing masing adalah :

x_2^1 = kelarutan ideal dalam fraksi mol

T = suhu mutlak larutan

To = titik leleh zat dalam suhu mutlak

Tf = panas peleburan

R = konstanta gas

Persamaan diatas tidak berlaku pada kondisi dimana T>TO, yang berat suhu larutan diatas

titik leleh zat terlarut, karena pada kondisi tersebut zat terlarut akan tercampur dengan

pelarut dalam setiap perbandingan.

Jenis Pelarut dan Konstanta Dielektrik.

Polaritas pelarut sangat mempengaruhi kelarutan suatu zat . Pelarut polar akan melarutkan

zat-zat polar dan ionik, hal ini disebabkan tetapan dielektrik pelarut polar yang tinggi

sehingga dapat dengan mudah melarutkan zat-zat yang memiliki tetapan dielektrik yang

hampir sama/ mendekati. Sedangkan zat yang bersifat nonpolar sukar larut didalamnya.

Pelarut polar bertindak sebagai pelarut dengan mekanisme, sebagai berikut:

Mengurangi gaya tarik antara ion berlawanana dalam kristal

Memecah ikatan kovalen elektrolit-elektrolit kuat, karena pelarut ini bersifat amfiprotik

Membentuk ikatan hidrogen dengan zat trelarut

Pelarut nonpolar memiliki konstanta dielektrik yang rendah, sehingga dapat melarutkan zat-

zat yang besifat nonpolar. Pelarut nonpolar melarutkan zat-zat nonpolar dengan tekanan

internal yang sama melalui induksi antaraksi dipol.

Besarnnya konstanta dielektrik pelarut dapat diatur dengan menambahkan pelarut lain.

Konstanta dielektrik suatu campuran pelarut merupakan hasil penjumlahan dari konstanta



dielektrik masing-masing pelarut setelah dikalikan dengan presentase volume masing-

masing komponen pelarut.

Fenomena dimana suatu zat lebih mudah larut dalam pelarut campur daripada pelarut

tunggalnya dikenal dengan fenomena dengan fenomena co-solvency. Pelarut-pelarut yang

umum digunakan dalam bidang farmasi sebagai pelarut campur(cosolvent) terutama dalam

pembuatan eliksir adalah air, etanol, gliserin dan propilan glikol.

Bentuk dan ukuran Partikel Zat Terlarut

Ukuran partikel dapat mempengaruhi kelarutan , karena semakin kecil partikel, rasio antara

luas permukaan dan volume meningkat. Meningkatnya luas permukaan memungkinkan

interaksi antara solut dan solvent lebih besar. Pengaruh ukuran partikel terhadap kelarutan

digambarkan dalam persamaan berikut.

log S/(So ) = (2..V)/(2,303.R.T.r)

Dengan demikian semakin besar ukuran molekul, maka semakin berkurang kelarutan suatu

senyawa. Walaupun demikian pengaruh ukuran partikel terhadap kelarutan tidak akan

terlihat dengan jelas, kecuali bila ukuran partikel obat direduksi menjadi ukuran mikro.

Adanya zat lain

Penambahan zat lain yang mempengaruhi kelarutan diantaranya adalah ion sejenis dan

penambahan surfaktan. Ion sejenis akan memurunkan kelarutan senyawa elektrolit yang non

polar, karena mempengarui harga ksp.

Surfaktan merupakan molekul ampifil yang mengendung gugus polar dan non polar. Pada

konsentrasi rendah dalam suatu larutan akan berada pada permukaan / antarmuka larutan

dan memberikan efek menurunkan tegangan permukaan. Pada konsentrasi diatas KMKakan

membentuk misel yang berperan dalam solubilisasi miselar. Solubilisasi miselar adalah

suatu pelarut spontan yang terjadi pada molekul zat yang sukar larut air melelui interaksi

yang irreversible dengan misel pada surfaktan sehingga membentuk suatu larutan yang

strabil secara termodinamika.

Cara Meningkatkan Kelarutan

Kelarutan suatu zat (solut) dapat ditingkatkan dengan berbagai cara, antara lain:

1.) Pembentukan Kompleks

Gaya antar molekuler yang terlibat dalam pembentukan kompleks adalah gaya van der waals

dari dispersi, dipolar dan tipe dipolar diinduksi. Ikatan hidrogen memberikan gaya yang

bermakna dalam beberapa kompleks molekuler dan kovalen koordinat penting dalam

beberapa kompleks logam. Salah satu faktor yang penting dalam pembentukan kompleks

molekuler adalah persyaratan ruang. Jika pendekatan dan asosiasi yang dekat dari molekul

donor dan molekul akseptor dihalangi oleh faktor ruang, kompleks akan atau mungkin

berbentuk ikatan hidrogen dan pengaruh lain harus dipertimbangkan. Polietilen glikol,

polistirena, karboksimetil-selulosa dan polimer sejenis yang mengandung oksigen nukleofilik

dapat berbentuk kompleks dengan berbagai obat. Semakin stabil kompleks organik

molekuler yang terbentuk, makin besar reservoir obat yang tersedia untuk pelepasan. Suatu

kompleks yang stabil menghasilkan laju pelepasan awal yang lambat dan membutuhkan

waktu yang lama untuk pelepasan sempurna (Martin dkk, 1993).

Cara ini membuat pentingnya pembuatan kompleks molekuler. Dibawah kompleks ini

diartikan senyawa yang antara lain terbentuk melalui jembatan hidrogen atau gaya dipol-

dipol, juga melalui antar aksi hidrofob antar bahan obat yang berlainan seperti juga bahan

obat dan bahan pembantu yang dipilih. Pembentukan kompleks sering dikaitkan dengan

suatu perubahan sifat yang lebih penting dari bahan obat, seperti ketetapan dan daya

resorbsinya, sehingga dalam setiap kasus diperlukan suatu pengujian yang cermat dan

cocok. Pembentukan kompleks sekarang banyak dijumpai penggunaannya untuk perbaikan

kelarutan, akan tetapi dalam kasus lain juga dapat menyebabkan suatu perlambatan

kelarutan.

2.) Penambahan Kosolven

Kosolven adalah pelarut yang ditambahkan dalam suatu sistem untuk membantu melarutkan

atau meningkatkan stabilitas dari suatu zat, cara ini disebut kosolvensi. Cara ini cukup

potensial dan sederhana dibanding beberapa cara lain yang digunakan untuk meningkatkan

kelarutan dan stabilitas suatu bahan. Penggunaan kosolven dapat mempengaruhi polaritas

sistem, yang dapat ditunjukkan dengan pengubahan tetapan dielektrikanya.

Kosolven seperti etanol, propilen glikol, polietilen glikol dan glikofural telah rutin digunakan

sebagai zat untuk meningkatkan kelarutan obat dalam larutan pembawa berair. Pada

beberapa kasus, penggunaan kosolven yang tepat dapat meningkatkan kelarutan obat

hingga beberapa kali lipat, namun bisa juga peningkatan kelarutannya sangat kecil, bahkan

dalam beberapa kasus penggunaan kosolven dapat menurunkan kelarutan solut dalam

larutan berair. Efek peningkatan kelarutan terutama disebabkan oleh polaritas obat terhadap

solven (air) dan kosolven. Pemilihan sistem kosolven yang tepat dapat menjamin kelarutan



semua komponen dalam formulasi dan meminimalkan resiko pengendapan karena

pendinginan atau pengenceran oleh cairan darah. Akibatnya, hal ini akan mengurangi iritasi

jaringan pada tempat administrasi obat.

3.) Penambahan Surfaktan

Surfaktan atau zat aktif permukaan adalah molekul yang struktur kimianya terdiri dari dua

bagian dan mempunyai perbedaan afinitas terhadap berbagai pelarut yaitu bagian hidrofobik

dan hidrofilik. Bagian hidrofobik terdiri dari rantai panjang hidrokarbon terhalogenasi atau

teroksigenasi, bagian ini mempunyai afinitas terhadap minyak atau pelarut non polar,

sedangkan bagian hidrofilik dapat berupa ion, gugus polar, atau gugus-gugus yang larut

dalam air. Oleh karena itu surfaktan seringkali disebut ampifil karena mempunyai afinitas

tertentu baik terhadap pelarut polar maupun non polar. Surfaktan secara dominan terhadap

hidrofilik, hidrofobik atau berada di antara minyak air. Ampifilik merupakan sifat dari surfaktan

yang menyebabkan zat terabsorpsi pada antarmuka, apakah cair/gas, atau cair/cair. Agar

surfaktan terpusat pada antarmuka, harus diimbangi dengan jumlah gugus-gugus yang larut

air dan minyak. Bila molekul terlalu hidrofilik atau hidrofobik maka tidak akan memberikan

efek pada antarmuka. Adsorpsi molekul surfaktan di permukaan cairan akan menurunkan

tegangan permukaan dan adsorpsi di antara cairan akan menurunkan tegangan antarmuka.

Penggunaan surfaktan pada kadar yang lebih tinggi akan berkumpul membentuk agregat

yang disebut misel. Selain itu pada pemakaiannya dengan kadar tinggi sampai Critical

Micelle Concentration (CMC) surfaktan diasumsikan mampu berinteraksi kompleks dengan

obat tertentu selanjutnya dapat pula mempengaruhi permeabilitas membran tempat absorbsi

obat karena surfaktan dan membran mengandung komponen penyusun yang sama. Sifat

terpenting misel adalah kemampuannya untuk menaikkan kelarutan zat-zat yang biasanya

sukar larut atau sedikit larut dalam pelarut yang digunakan. Proses ini disebut solubilisasi

yang terbentuk antara molekul zat yang larut berasosiasi dengan misel surfaktan

membentuk larutan yang jernih dan stabil secara termodinamika.

Tegangan permukaan adalah gaya persatuan panjang yang harus diberikan sejajar dengan

permukaan cairan untuk mengimbangi tarikan ke dalam. Tegangan antarmuka adalah gaya

persatuan panjang yang terdapat antarmuka dua fase cair yang tidak bercampur, dan seperti

tegangan permukaan mempunyai satuan dyne/cm. Tegangan antarmuka selalu lebih kecil

daripada tegangan permukaan karena gaya adhesif antar dua fase cair yang membentuk

suatu antarmuka adalah lebih besar daripada bila suatu fase cair dan suatu fase gas berada

bersama-sama. Apabila dua cairan bercampur dengan sempurna, tidak ada tegangan

antarmuka yang terjadi. Surfaktan terbagi menjadi :

a. surfaktan anionik

Surfaktan yang larut dalam air dan berionisasi menjadi ion negatif dan ion positif. Ion negatif

bertindak sebagai surfaktan misalnya Natrium lauril sulfat.

b. surfaktan kationik

Surfaktan yang larut dalam air, berionisasi menjadi ion negatif dan ion positif. Ion postif

bertindak sebagai surfaktan, misalnya N-setil n-etil morfolium etosulfat.

c. surfaktan amfoter

Surfaktan yang molekulnya bersifat amfoter, misalnya : Asil aminopropiona, Imidazolinum

betaine.

d. surfaktan nonionik

Surfaktan non ionik adalah surfaktan yang larut dalam air tetapi tidak berionisasi, misalnya :

tween dan span (Martin dkk, 1993).

MONOGRAFI ZAT AKTIF

Zat aktif yang digunakan pada saat praktikum adalahAsam Salisilat, dengan monografi

sebagai berikut (Farmakope Indonesia, Ed. IV, 1995. Hal 51) :

ACIDUM SALICYLICUM

Asam Salisilat

C7H6O3 BM 138,12

Asam Salisialat mengandung tidak kurang dari 99,5 % dan tidak lebih dari 101,0 % C7H6O3

dihitung terhadap zat yang telah dikeringkan.

Pemerian :

Hablur putih; biasanya berbentuk jarum halus atau serbuk hablur halus putih; rasa agak

manis, tajam dan stabil di udara. Bentuk sintetis warna putih dan tidak berbau. Jika dibuat

dari metil salisilat alami dapat berwarna kekuningan atau merah jambu dan berbau lemah

mirip mentol.



Kelarutan :

Sukar larut dalm air dan dalam benzena; mudah larut dalam etanol dan dalam eter; larut

dalam air mendidih; agak sukar larut dalam kloroform.

Identifikasi umum salisilat:

Tambahkan Besi (III) klorida LP ke dalam larutan encer : terjadi warna ungu.

Tambahkan asam ke dalam larutan pekat; terbentuk endapan hablur putih asam salisilat

yang melebur pada suhu antara 198o dan 161o.

Penetapan kadar :

Timbang seksama lebih kurang 500mg, larutkan dalam 25ml etanol encer P yang sudah

dinetralkan dengan natrium hidroksida 0,1 N, tambahkan fenolftalein LP dan titrasi dengan

natrium hidroksida 0,1 N.

1 ml natrium hodroksida 0,1 N setara dengan 13,81 mg C7H6O3 .

Penyimpanan Dalam wadah tertutup baik.

Khasiat dan penggunaan Keratolitikum, antifungi.

ALAT DAN BAHAN

Alat : Bahan :

Bejana Air suling

Erlenmeyer Asam salisilat

Pipet volum Indikator fenolftalein

Buret NaOH 1N

Gelas ukur Larutan dapar phosfat pH 4,5,6,& 7

Pengocok orbital Tween 80

PROSEDUR KERJA

Pengaruh Pelarut Campur (Cosolven) Terhadap Kelarutan suatu Zat

Dibuat pelarut campur dengan komposisi sebagai berikut:

Air (%v/v) Alkohol (%v/v) Propilen glikol (%v/v)

60 20 15

60 30 10

60 35 5

60 40 0

Ambil 50 ml campuran, lalu larutkan 1 gr asam salisilat kedalam masing-masing campuran

pelarut

Kocok larutan dengan menggunakan pengocok orbotal selama 1 jam. Jika ada endapan

yang terlarut selama pengocokan, tambahkan tertentu sejumlah asam salisilat sampai

kondisi kembali jenuh.

Saring larutan, lalu tentukan kadar asam salisilat terlarut dangan titrasu asam basa

menggunakan indikator fenolftalin dan penitir NaOH 0,1 N.

Buatlah kurva antara kelarutan asam salisilat dengan konstanta dielektrik campuran pelarut.

Pengaruh Penambahan Surfaktan Terhadap Kelarutan Suatu Zat

Buatlah 20 ml larutan seri yang mengadung Tween 80 deengan konsentrasi:

((0,4|0,8|4,010,0)mg tween 80)/(100 ml air)

kemudian tambahkan 1 gr asam salisilat kedalam sitiap komposisi pelarut.





menggunakan indikator fenolftalin dan penitir NaOH 0,1 N.

Buatlah kurva antara kelarutan asam salisilat dengan konsentrasi survaktan, serta tentukan

KMK (konsentrasi misel kritis) Tween 80.

Pengaruh ph Terhadap Kelarutan Suatu Zat

Buatlah 100 ml larutan dapar fosfat dengan ph 4, 5, 6, 7.

Ambil 25 ml dari setiap larutan, lalu tambahkan 0,5 mg asam salisilat.





menggunakan indikator fenolftalin dan penitir NaOH 1N.



Buatlah kurva hubungan antara konsentrasi zat dengan ph larutan yang diperoleh.

PERHITUNGAN DAN PENIMBANGAN BAHAN

PERHITUNGAN

Pelarut Campur (Cosolvent)

Kd campur1 =(% air x Kd air)+(% alkohol x Kd alkohol)+(% PEG x Kd PEG)

=(% 60 x 80)+(% 20 x 20)+(% 20 x 50)

= 62


=(% 60 x 80)+(% 30 x 20)+(% 10 x 50)

= 59


=(% 60 x 80)+(% 35 x 20)+(% 5 x 50)

= 57,5

Kd campur4=(% air x Kd air)+(% alkohol x Kd alkohol)+(% PEG x Kd PEG)

=(% 60 x 80)+(% 40 x 20)+(% 0 x 50)

= 56

PENIMBANGAN BAHAN


1 tetes tween 80 = (20 mg tween 80)/(100 ml air)

Ket: 1 tetes tween diencerkan dg air dalam labu sampai 100 ml

1.) Perhitungan volume yang diambil dari larutan stok

M1 = Konsentrasi tween stok ((20 mg)/(100 ml ))

M2 = Konsentrasi tween yang diinginkan

V1 = Volume yang diambil dari larutan stok

V2 = Volume diencerkan sampai batas yang ditentukan (50 ml air)

Labu Takar 1

M1 x V1 = M2 x V2

(20 mg)/(100 ml) x V1 = (0,6 mg)/(100 ml) x 50 ml

V1 = 1,5 ml

Labu Takar 2

M1 x V1 = M2 x V2

(20 mg)/(100 ml) x V1 = (2 mg)/(100 ml) x 50 ml

V1 = 5 ml

Labu Takar 3

M1 x V1 = M2 x V2

(20 mg)/(100 ml) x V1 = 6mg/(100 ml) x 50 ml

V1 = 15 m

Labu Takar 4

M1 x V1 = M2 x V2

(20 mg)/(100 ml) x V1 = (10 mg)/(100 ml) x 50 ml

V1 = (50 ml x 10 mg)/(20 mg)

V1 = 25,0 ml

HASIL PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN

HASIL PENGAMATAN

Pengaruh Pelarut Campur (Cosolvent) Terhadap Kelarutan suatu Zat

Perbandingan Cosolvent Konstanta Dielektrik Volume NaOH (ml) Kadar Asam Salisilat

Air Alkohol PEG

60 20 20 62 64,6 0,129

60 30 10 59 74,5 0,149

60 35 5 57,5 79,5 0,159

60 40 0 56 Tumpah -



Pengaruh Penambahan Surfaktan Terhadap Kelarutan suatu Zat

Konsentrasi Tween 80 (ml) Volume NaOH (ml) Kadar Asam Salisilat

0,6 8 0,016

2 8 0,016

6 11 0,022

10 12 0,024

Pengaruh pH Terhadap Kelarutan suatu Zat

pH Volume NaOH (ml) Kadar Asam Salisilat

4 2,5 0,1 N

5 3,2 0,128 N

6 4 0,16 N

7 5,7 0, 228 N

PERHITUNGAN

Pengaruh Pelarut Campur (Cosolvent) Terhadap Kelarutan suatu Zat

C1 V1N1 =V2N2

50 ml x N1=64,6 ml x 0,1 N

N1 = 0, 1292 N

C2 V1N1 =V2N2

50 ml x N1=74, 5 ml x 0,1 N

N1 = 0, 149 N

C3 V1N1 =V2N2

50 ml x N1=79, 5 ml x 0,1 N

N1 = 0,159 N

Pengaruh Penambahan Surfaktan Terhadap Kelarutan suatu Zat

C1 V1N1 =V2N2

50 ml x N1=8 ml x 0,1 N

N1 = 0, 016 N

C2 V1N1 =V2N2

50 ml x N1=8ml x 0,1 N

N1 = 0, 016 N

C3 V1N1=V2N2

50 ml x N1= 11 ml x 0,1 N

N1 = 0, 022 N

C4 V1N1=V2N2

50 ml x N1=12 ml x 0,1 N

N1 = 0,024 N

Pengaruh pH Terhadap Kelarutan suatu Zat

C1 V1N1 =V2N2

25 ml x N1=2,5 ml x 1 N

N1= 0,1 N

C2 1N1 =V2N2

25 ml x N1=3,2 ml x 1 N

N1= 0,128 N

C3 V1N1 =V2N2

25 ml x N1=4 ml x 1 N

N1= 0,16 N

C4 V1N1 =V2N2

25 ml x N1= 5, 7ml x 1 N

N1= 0, 228 N



PEMBAHASAN

Kelarutan merupakan faktor yang sangat penting dalam suatu proses formulasi sediaan obat.

Pada sediaan liquida, data kelarutan juga sangat diperlukan karena sediaan tersebut

memerlukan suatu pembawa cair..

pada sediaan tablet data kelarutan sangat penting untuk memperkirakan kecepatan absorpsi

obat dalam saluran cerna. Dan merupakan salah satu cara untuk meningkatkan

ketersediaan hayati suatu obat (zat aktif) di dalam tubuh khususnya

Pengaruh Pelarut Campuran (cosolven)Terhadap Kelarutan Suatu Zat

Cosolvensi adalah suatu peristiwa dimana suatu zat lebih mudah larut didalam pelarut

gabungan dibandingkan dengan pelarut tunggal. Hal tersebut dikarenakan pengaruh nilai

konstanta dieletrik. Konstanta dielektrik pelarut harus mendekati nilai konstanta dielektrik

zat, agar zat tersebut mudah melarut. Sehingga digunakan pelarut campuran agar didapat

nilai konstanta dielektrik pelarut yang mendekati nilai konstanta dielektrik zat.

Pada praktikum kali ini digunakan pelarut campuran air, alkohol dan propilen glikol dengan

perbandingan yang berbeda-beda. Adapun pengaruhnya dapat dilihat pada grafik berikut:

Dari grafik diatas dapat dilihat bahwa semakin tinggi nilai kontanta dielektrik suatu

campuran, maka kelarutan asam salisilat juga meningkat. Sehingga dari hasil percobaan

cosolveb yang paling baik untuk melarutkan asam salisilat adalah dengan perbandingan air :

alkohol : PEG yaitu 60 : 20 : 20 dengan konstanta dielektrik 62.


Surfaktan adalah zat aktif permukaan yang diserap pada permukaan untuk menurunkan

tegangan permukaan zat sampai dengan titik KMK. Titik KMK adalah titik dimana

penambahan surfaktan tidak lagi mempengaruhi tegangan permukaan.

Setelah dilalui titik KMK maka penambahan surfaktan berpengaruh terhadap solubilisasi

miselar dimana pada keadaan ini akan terjadi pelarutan spontan zat melalui interaksi misel

dan surfaktan sehingga terbentuk suatu larutan yang stabil secara termodinamika.

Pada percobaan kali ini, digunakan surfaktan tween 8o dengan konsntrasi berbeda-beda.

Adapun pengaruhnya dapat dilihat dari grafik berikut:

Dari grafik diatas, dapat dilihat nilai KMK terjadi pada saat konsentrasi surfaktan 2 g/100 ml.

Awalnya grafik konstan sampai titik KMK, dan setelah titik KMK dilalui, maka grafik akan

naik. Hal tersebut terjadi karena surfaktan tidak lagi berperan dalam penurunan tegangan

permukaan, tetapi berpengaruh dalam proses solubilisasi miselar.

Pengaruh pH Terhadap Kelarutan Suatu Zat

Salah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan adalah pH. Hal ini karena reaksi asam basa

yang terjadi dari asam salisilat dan NaOH dan akan membentuk garam. Sehingga asam

salisilat dapat terionisasi dan menjadi mudah larut.

Asam salisilat merupakan zat yang bersifat asam, sehingga kelarutannya akan meningkat

seiring dengan peningkatan pH. Adapun hasil dari percobaan dapat dilihat dari grafik berikut:

Dari grafik diatas, dapat dilihat bahwa hasil percobaan menunjukkan kesamaan dengan

literatur, dimana semakin tinggi nilai pH, maka kelarutan asam salisilat akan meningkat.

KESIMPULAN

Kecepatan pengadukan suatu larutan, mempengaruhi tingkat kelarutan suatu zat. Semakin

tinggi proses pengadukan, semakin tinggi tigkat kelarutannya

Penambahan ion sejenis menurukan tingkat kelarutan , sedangkan penambahan surfaktan



Posting Lebih Baru Posting LamaBeranda

Langganan: Poskan Komentar (Atom)

Diposkan oleh sogay di 03.40

meningkatkan kelarutan suatu zat.

Semakin tinggi nilai konstanta dielektrik, maka kelarutan zat semakin meningkat.

Konsentrasi asam salisilat yang paling tinggi, didapat dengan gabungan pelarut air: alkohol:

PEG adalah 60:20:20 dengan konstanta dielektrik adalah 62.

Semakin tinggi konsentrasi surfaktan, maka kelarutan semakin meningkat karena terjadi

proses solubilisasi miselar.

Titik KMK terjadi pada saat konsentrasi surfaktan 2 g/100 ml.

Kelarutan asam salisilat meningkat seiring dengan peningkatan pH.

DAFTAR PUSTAKA

Martin, A et.al. 1993. Farmasi Fisika. Jakarta: Universitas Indonesia Press.

Anonim. 1995. Farmakope Indonesia Edisi IV. Jakarta: DEPKES RI.

Hudayana, yasser. 2010. Faktor yang mempengaruhi kelarutan.

http://akmsmkn1pas.blogspot.com/2010/05/faktor-faktor-yang-mempengaruhi. html

Rekomendasikan ini di Google

Masukkan komentar Anda...

Beri komentar sebagai: Google Account

PublikasikanPublikasikan

PratinjauPratinjau

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar

Template Awesome Inc.. Diberdayakan oleh Blogger.

ilmu pendidikan jow_ laporan kelarutan

Documents