TERMODINAMIKA STATISTIK

KELOMPOK 1

NAMA NIM

NURLAELA DANAYANTI 10241048

RUDI PURWANTO 10241069

THABRANI 10241070

NINIK ARYANI 10241076

MARKUS 10241084

SADAM HUSEIN 10241088

ARSI PRATIWI 10241090

PENGERTIAN TERMODINAMIKA

Termodinamika secara sedehana dapat diartikan sebagai ilmu pengetahuan yang membahas dinamika panas suatu sistem

SISTEM TERMODINAMIKA

SISTEM TERISOLASI: jika sistem tidak dapat mengalami pertukaran energi dengan lingkungan, sistem dikatakan. SISTEM TERTUTUP: jika sistem dapat mengalami pertukaran bahan kandungannya,. SISTEM TERBUKA: Jika sistem dapat mengalami pertukaran materi dengan lingkungannya,

PERSAMAAN KEADAAN

f ( P,V,T ) = 0……………………..( 1.1 )

Sifat-sifat temperature, tekanan dan volume ini terikat oleh satu hubungan tertentu yang secara umum dapat di tuliskan

Gas ideal

PV =nRT…………………………….( 1.2 )

Gas Van der Waals

HUKUM-HUKUM TERMODINAMIKA

• Hukum Termodinamika Ke-0Dua system yang berada dalam

kesetimbangan termal dengan system ketiga system tersebut berada dalam kesetimbangan satu dengan yang lainnyaT’1=T’2, =T’3

• Hukum Termodinamika Ke-1Perubahan energy internal system dalam

suatu proses sama dengan aliran panas total dalam system dikurangi kerja yang dilakukan oleh system.

• Hukum Termodinamika Ke-2Tidak ada proses yang dapat berlangsung

terus menerus dengan menyerap kalor dan mengkonversikan seluruh kalor yang diserap tersebut menjadi kerja tanpa hasil samping (kalor dilepas).

• Hukum Termodinamika Ke-3temperatur Nol mutlak tidak dapat dicapai

dengan langkah berhingga.

ENERGY BEBAS

Entalpi didefenisikan sebagai:

PENGANTAR METODE STATISTIK

Nilai Rata-Rata

Random Walk dan Distribusi Binomial

Sifat Fungsi

Faktorial

Random Walk dan Distribusi Binomial

Tekanan

Pada suhu tetap, perubahan tekanan pada kesetimbangan gas akan menggeser kesetimbangan untuk mempertahankan harga K.

Tekanan

Pada reaksi 2 NO2(g) N2O4(g)

Bila tekanan dinaikkan, kesetimbagan akan bergeser ke ruas dengan jumlah partikel lebih sedikit. Kesetimbangan akan bergeser ke ruas kanan, karena reaksi ke kanan menghasilkan jumlah partikel yang lebih sedikit

Tekanan

Bila tekanan diturunkan, reaksi akan bergeser ke ruas dengan jumlah partikel lebih banyak.

Kesetimbangan akan bergeser ke kiri, karena reaksi ke kiri menghasilkan jumlah partikel yang lebih banyak.

Animasi

Tekanan

Pada reaksi H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

Perubahan tekanan tidak mempengaruhi kesetimbangan; harga K tidak berubah; karena kedua ruas memiliki jumlah partikel yang sama.

Animasi

Volume

Pada suhu tetap, perubahan volume menyebabkan perubahan tekanan. Bila volume diperkecil berarti tekanan diperbesar, sedangkan bila volume diperbesar maka tekanan diperkecil. Perubahan volume menggeser kesetimbangan, berlawanan dengan perubahan tekanan

Suhu

Perubahan suhu berpengaruh pada kesetimbangan, dan menyebabkan harga K berubah.Akibat perubahan suhu, kesetimbangan bergeser menyebabkan konsentrasi koponen reaksi berubah, sehingga harga K berubah.

Suhu

Pada reaksi :CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH=41,2 Kj

Kenaikan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah endoterm; ke kanan; sehingga konsentrasi CO2 dan H2 berkurang, harga K naik.

Penurunan suhu akan berdampak sebaliknya.

Katalis

Katalis tidak mempengaruhi keadaan setimbang, katalis berpengaruh pada kecepatan tercapainya keadaan setimbang.

Evaluasi

Tuliskan persamaan tetapan keseimbangan untuk reaksi-reaksi berikut:1. N2O4(g) 2 NO2(g)

2. 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)

3. 3 Fe(s) + 4 H2O(g) Fe3O4(s) + 4 H2(g)

4. 2 NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l)

Evaluasi

Untuk reaksi setimbang berikut:2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l); ΔH=+a Kj

apa yang tejadi jikaa. Konsentrasi CO2 ditambah

b. Tekanan dinaikkanc. Volume diperbesard. Suhu dinaikkane. Ditambahkan katalis

Referensi

• Petrucci, Ralph. H, 1992. Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern. Terjemahan Suminar. Jakarta: Erlangga

• Brady, James E. dan J.R. Holum. 1988. Fundamentals of Chemistry. Edisi 3, New York: Jon Willey & Sons, Inc.

• Parning, Horale, Tiopan, 2006, Kimia SMA Kelas XI Semester I, Jakarta: Yudistira

SelesaiSelamat belajar

Keluar